2022-2023學(xué)年上海市浦東實驗高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明肌溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的AP+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

2、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高鎰酸鉀固體

B.用裝置n驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置IH制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化核受熱分解生成的兩種氣體

3、NH3、H2s等是極性分子，CO2、BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.分子中必須含有兀鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子

C.在AB”分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等

4、下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以檢驗浸元素

C.用澳的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

Or

D.1與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH

CH3—cH—CHs2

5、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH,—C=CH—CH,CH,—CH=CH—CH.

C.CH=CH—D.CO2

538

6、已知：25℃時，KSp[Ni(OH)2]=2.0X10*,fcP[Fe(OH)3]=4.OXIO-.將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni，)=c(Fey)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液

體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

c(Ni2+)

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中1g\，二約為10

c(Fe")

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni”已沉淀完全

7、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是()

A

A.性S可用于實驗室制取少量NH3或O2

J1

B.'"可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

NH：SO海泄

8、一定溫度下，硫酸鹽MSOMM2+代表Ba2\SL+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)o向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入I滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCh溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中塔誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp（BaSCh）V&p（SrSO”

B.欲使c點對應(yīng)BaSCh溶液移向b點，可加濃BaCb溶液

C.欲使c點對應(yīng)SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCL溶液

D.SrSO4（s）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）+Sr2+（aq）的平衡常數(shù)為1068

9、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得

它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在下作用首次制得了一種菱形的￡一硫，

后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

10、下列說法正確的是（）

A.CL溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但CL不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCL通入水中，HCIO,Cl\CKT粒子數(shù)之和為2x6.02x1（）23

D.反應(yīng)ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlC13（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則AH>0

11、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

12、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

13、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是(

黑ji』

A.Fe的腐蝕速率，圖1>圖H

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖H中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

14、下列不能使氫氧化鈉的酚醐溶液褪色的氣體是()

A.NH3

C.HC1D.CO2

15、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

16、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯('0-CH-CH,)完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8cL且含有兩個甲基的有機物有4種

17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NH3NO2HNO.,

B.Mg(OH)2HO—MgCb(aq)灼燒>無水MgCL

C.

過星

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)>NaHCO3

18、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()

選項規(guī)律結(jié)論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量

CNH3沸點低于P%

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是

A.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為02

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放電時，當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氧氣參與反應(yīng)

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

20、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?LlW的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)

之和的工。下列說法正確的是（）

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2mol%€>+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中l(wèi)molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)為6NA

22、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是()

A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

2OOH

-.CDI.DMF、人)—-C-C-

②)NH+NHx<-----------?>NN<.C-'H-—C*

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應(yīng)類型___________o

(2)下列說法不正確的是。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D與POCI3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式o

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①】H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

CH,

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為H8N,是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主

AHJ

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。

24、(12分)美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下:

[71上向NaOH溶液

生辰川囪加熱

酒化醉02

葡萄糖

已知：R,CHO+R2CH2CHO—>R,CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問題：

(1)A的分子式為：.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：；G：o

(3)反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有o

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為?

(5)E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-iAgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氨化

鉀溶液

1號試管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol-L_1_____溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，O.lmolirAgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為。

③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1mol?Lr硝酸酸化的AgN03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO,傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

Z/s小

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

（填"能"或"不能”）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為o

26、（10分）Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）=A=Na2S2O3（aq）

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸饋水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2（）3?5%0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是其作用是一。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機雜質(zhì)是一，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是—o

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為一。

H.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸饋水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3+I2=S4O6-+2r.

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為一。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mL。產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2(h?5H2O相

對分子質(zhì)量為M)。

27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)BaS04BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20t?)

(1)探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗

IBaChNa2cO3Na2SO4.......

實驗nNazSO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗D中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

③實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

(2)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗IH：

3清0.1molL乙港液

rr0.1molLKI(aq)

實驗W：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0).

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑,閉合a

K

ii.向B中滴入AgNO(aq),至沉淀b

ft3

石X、匕石.另

0.1mol/LT完全

0.01moVL

AgNOi(aq1-1(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

W.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a

NaCl(s)

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。

①實驗HI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是(填序號)。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：。

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是

28、(14分)二甲醛被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲

醇?xì)庀嗝撍▉慝@取。其反應(yīng)方程式為：2cH30H(g)-CH30cHKg)+H2O(g)

完成下列填空：

28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式;

寫出甲醇分子中官能團的電子式o

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是（填元素符號）。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學(xué)方

程式。

30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號）

a.CH30H的消耗速率與CH30cH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.H2O（g）濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

容器起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）

溫度（℃）

編號

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

II3870.80a

m2070.400.180.18

（1）若要提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（選填編號）。

a.及時移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH30Hd.降低溫度

（2）I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則CH30H的平均反應(yīng)速率為（用含t的式子表示）。II號

容器中a=molo

32、若起始時向容器I中充入CH3OH0.2moRCHjOCHjOJOmol和H2O0.20mol,則反應(yīng)將向（填“正”“逆”）

反應(yīng)方向進行。

29、（10分）芳香脂1（..............，二）是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其

中A的結(jié)構(gòu)簡式為C是能使漠的CCL溶液褪色的燒，F(xiàn)是分子中含有一個氧原子的燃的衍生物。

r

槍酸

~5~

已知：①RCHO+CH|CHOtRCH=C?

②酯環(huán)化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)

的數(shù)目可以是一個或多個。

（DF的相對分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為,X的結(jié)構(gòu)簡式為,C-D的另一種產(chǎn)物是HC1,

則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為.

（2）從官能團角度上看，A屬于物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開的試劑是，I中的官能團名稱為

（3）寫出D-E的化學(xué)方程式:.

（4）B還有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異

構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

①能發(fā)生酯化反應(yīng)②屬于脂環(huán)化合物

濃硫酸

（5）已知:CH3cH2OH+HNO3->CH3cH2（岫0（硝酸乙酯）+七0。請寫出以CH2CICHXH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱

成路線圖（無機試劑任選）：o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機高分子材料，故A錯誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；

C.明磯溶液中AB水解使溶液呈酸性，銅銹為CM。，,?！叭苡谒嵝匀芤海誓芾妹鞔壢芤旱乃嵝郧宄~鏡表面

的銅銹，而不是因為溶液中的A『+離子能與銅銹反應(yīng)，故c錯誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：D。

2、D

【解析】

A.加熱碘升華，高鋅酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化鏤分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆铀嵩嚰堊兗t，HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化鏤受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：D。

3、B

【解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【詳解】

A.BF3、CC14中均為單鍵沒有兀鍵，故A不選；

B.在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B。

【點睛】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實例來分析。

4、D

【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗，故A錯誤；

B.CH3CH2Br中不含漠離子，與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗?zāi)?，故B錯誤；

C.溟與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但嗅單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進行，則不能用溟的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯誤；

D.鹵代燒在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則V與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

CHj-CH—CHj

正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH-CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項是Ao

6、C

【解析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤；

B.c(Ni2+)=0.4moI/L時，Ni”剛好開始沉淀時溶液中

c(OH)=J^[Ni(OH)]

sp2—mol/L=V(15x1O-7mol/L,c(FeV)=0.4mol/L時，F(xiàn)e*剛好開始沉淀時溶液

c(Ni2+)

中｛OH)=14：；8mol/L=^xlO"2moi/L<V5^xl(y7moi/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

故B錯誤；

lxIO-14

溶液時(溶液中C(OH]=fzmoVL=lxlO-9mol/L,

C.pH=5cH*)=l(T5mol/L,也、)c(H+)、=-Ix-lO-5

KMFe(OH)3]4x10-38

3+H

c(Fe)=-------------7mol/L=4xlO-mol/L

C3(OH-)(1x10-9)

八「2+、/Csp[Ni(OH)2]2xl(T”巾

CN1

()=―—=7-------77mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L,則Ni?.未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,則

c)11x10I

c(Ni2+)04

坨；i謁=愴而產(chǎn)=0故?正確;

,2+K、p[Ni(OH),]

D.當(dāng)溶液呈中性時，c(OH-)=lXl(Tmoi/L,此時溶液中?N「)=/(OFT)=-22。-mol/L=0.2mol/L

(ixlCr'y'

故Ni*未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：C.

7、D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確;

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH放電，所以左邊生成H2sCh,b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

8、C

【解析】

2+2+

由題意可知時(BaSO4)=c(Ba)-c(SO^)<。(萬mLx0.(Hm°lLxQ()1mo)/L=5xl0-7,/(SrSO4)=c(Sr)-c(SOf)

10mL

>0.05mLxO.OImolL；00]mol/L=5xK)-7,可判斷a點所在直線(實線)表示SrSCh沉淀溶解平衡曲線，b、c點

10mL

所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+-5-510

A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO^)=1.Ox10x1.Ox10=1x10-,Ksp(SrSO4)=)=1.0xl0-

L6xl.OxlO-,-6=lxlO_,o=lxio_32,故A正確；

B.欲使c點BaSCh飽和溶液(Ba2+、SO；濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO；)減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點SrSCh溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使。色產(chǎn))、c(SO，)都增大且保持相等，則需加入SrSO4

固體，故C錯誤；

Ksp(SrSO4)1x10-32

2+

D.SrSO4(s)+Ba(aq).BaSO?s)+Sr?+(aq)的平衡常數(shù)K=,一=1°'，故D正確；

Ksp(BaSO4)1x10

答案選C。

9、D

【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；

B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；

C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯誤；

D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC10、Cl\CKT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應(yīng)A12O3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlQ3（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TAS）。，反應(yīng)的隔變AS>0,貝IJAH

>0,故D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確：

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成伊羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

12、C

【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確；

C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖II為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖i>圖n,故A說法正確；

B.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C說法錯誤；

D.圖II裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為C

【點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-

=4OH,

14、A

【解析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚猷褪色，故A選；

B.SOz溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選A,,

【點睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSOj

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體S02和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

15、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NeXT)+c(SO?-)=5mol?L-i,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NO3-):c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOs")=xmobL-l>則c(H+)=4xmobL",,根據(jù)電荷守恒

得c(NChD+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmol-L-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NOa-)=2mobL-1>則c(H+)=8mobL-1,c(SO42-)=5mobL-1-2mobL-

'=3mobL-1,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mobL-^c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moi3mol-L-,=2；3.故選D。

16、C

【解析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高，

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8a2可看作是C4U分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是C?

17、D

【解析】

催求劑＞

A.NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項A錯誤；

B.MgCL(aq)今無水MgCL,氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；

C.Feg^FeCh,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；

過量兇＞

D.NaCl(aq)曳。.NaOH(aq)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

18、D

【解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點

高于PH3,故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

19、C

【解析】A,根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗CU2O,由此可見通入空氣

Cu腐蝕生成CU2。，由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,C112O又被還原成Cu,整個過

程中Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑為02,A項正確；B,放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B項正

確；C,放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,電路中通過O.lmol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,

反應(yīng)中消耗。2物質(zhì)的量為更型=0.025moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項錯誤；D,

4

放電過程中消耗CU2。，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成CU2O,D項正確；答案選C。

20>B

【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L1該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molxO.76g?LT=17g/mol,

該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7+8+1=U,所以W為Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2t，ImolNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子，故C錯誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸鉞、醋酸錢等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故

D錯誤。

故選B。

21、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H20通電2NaOH+CL個+出個,反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價升高為0

價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4M,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1心，故A錯誤；

B.1個H3O+中含有10個電子，因此2m01%。+中含有的