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文檔簡介
化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html
西北大學(xué)2013年招收攻讀碩士學(xué)位研究生試題
科目名稱：無機化學(xué)科目代碼：635
適用專業(yè)：無機化學(xué),物理化學(xué),材料化學(xué)共9頁
答案請答在答題紙上，答在本試題上的答案一律無效
一、選擇題（1.5分×20=30分）
1.1在氫原子中，對r=53pm處的正確描述是（）
a.該處1s電子云最大。
b.r是1s徑向分布函數(shù)的平均值。
c.該處為氫原子Bohr半徑。
d.該處是1s電子云界面。
1.2下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（）
a.n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2
b.n=4，l=25，m=?1，ms=+1/2
c.n=3，l=3，m=+1，ms=?1/2
d.n=4，l=2，m=+3，ms=?1/2
1.3下列各組元素最難分離的是（）
a.Li和Nab.K和Cac.Cu和Znd.Zr和Hf
1.4干燥H2S氣體，可選用的干燥劑是（）
a.濃H2SO4b.KOHc.P2O5d.CuSO4.
+
1.5按類氫原子軌道能量計算公式，Li2電子在n=1軌道上的能量與H原子
在n=1軌道上能量之比值為（）
a.3:1b.6:1c.9:1d.1:3
1.6分子中有兩種鍵角的是（）
a.OCF2b.CH3Clc.OPCl3d.都有
1.7鍵角按由小到大順次排列的一組化合物是（）
a.SCl2，PCl3，BCl3b.SF6，SF4，BeF2
c.H2O，SO2，CO2d.三組都是
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1.8下列金屬單質(zhì)中，熔點最低的是（）
a.Cub.Znc.Nad.Ga
1.9都能形成氫鍵的一組分子是（）
a.NH3，HNO3，H2Sb.H2O，C2H2，CF2H2
c.H3BO3，HNO3，HFd.HCl，H2O，CH4
1.10極化能力最強離子應(yīng)具有下列哪一種特性（）
a.離子電荷高、離子半徑大b.離子電荷高、離子半徑小
c.離子電荷低、離子半徑小d.離子電荷低、離子半徑大
θ
1.11在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBr(s)的ΔfHm的反應(yīng)是（）
a.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)
b.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)
1
c.Ag(s)+Br2(g)→AgBr(s)
2
1
d.Ag(aq)+Br2(g)→AgBr(s)
2
θ-1-1
1.12已知NH3(g)的ΔfHm=–46kJ?mol，H–H鍵能為435kJ?mol，N≡N
鍵能為941kJ?mol-1，則N–H鍵的平均鍵能(kJ?mol-1)為（）
a.–390b.1169c.390d.–1169
1.13在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)楱C393.6kJ?mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)
的焓變?yōu)楱C395.6kJ?mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)椋ǎ?/p>
a.–789.3kJ?mol-1b.0
c.+1.9kJ?mol-1d.–1.9kJ?mol-1
1.1425℃時NaCl晶體在水中的溶解度約為6mol?dm-3，若在1dm-3水中加
+-
入1molNaCl，則NaCl(s)+H2O(l)→Na(aq)+Cl(aq)的（）
a.ΔS>0，ΔG>0b.ΔS>0，ΔG<0
c.ΔG>0，ΔS<0d.ΔG<0，ΔS<0
1.15下列化合物中,不水解的是（）
a.SiCl4b.CCl4c.BCl3d.PCl5
1.16對基元反應(yīng)而言，下列敘述中正確的是（）
a.反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的；
b.反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)；
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c.反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)；
d.反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致。
1.17某一級反應(yīng)的半衰期t1/2是20min，其反應(yīng)速率常數(shù)k為（）
a.0.035min-1b.0.35min-1c.0.35mind.不確定
1.18由于HF分子間形成氫鍵而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）
a.HF的熔點高于HClb.HF是弱酸
--
c.除F化物外，還有HF2等化合物d.三種現(xiàn)象都是
1.19反應(yīng)速率隨著溫度升高而加快的主要理由是（）
a.高溫下分子碰撞更加頻繁；
b.反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大；
c.活化能隨溫度升高而減?。?/p>
d.高能分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。
1.20下面哪個條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的必需條件（）
a.對氣體而言，其分壓均為1×105Pa；
b.溶液中所有物質(zhì)的活度(有時用濃度代替活度)均為1mol·kg-1；
c.所有純液體或固體均為1×105Pa壓力下最穩(wěn)定或最常見的形態(tài);
d.溫度為298K。
二、填空題（2分×15=30分）
注：必須將答案答在答題紙上，答在試題紙上的答案一律無效。
2.1氫原子光譜可見區(qū)的巴爾麥線系（Hα，Hβ，Hγ，Hδ和Hε譜線），它們
的波長分別為656,486,434,410和nm.
2.2O2的分子軌道式為，鍵級
為，有無磁性。
2.3已知反應(yīng)NiSO4?6H2O(s)NiSO4(s)+6H2O(g)的ΔrGmθ=77.7
-1
kJ?mol，則平衡時NiSO4?6H2O的固體表面上水的蒸汽壓pH2O為
Pa。
－－＋2＋
2.4反應(yīng)2MnO4(aq)+10Br(aq)+16H(aq)＝2Mn(aq)+5Br2(l)+
8H2O(l)的電池符號為。
2.5已知氯元素在堿性溶液中的電勢圖為：
－0.36v－0.495v－0.40v1.36v－
ClO4ClO3ClOCl2Cl298K時，將
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Cl2(g)通入稀冷NaOH溶液中，能穩(wěn)定存在的離子是。
2.6已知
元反應(yīng)正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能
（kJ?mol-1）（kJ?mol-1）
A7020
B1635
C4045
D2080
E2030
在相同溫度時
（1）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是；
（2）放熱最多的反應(yīng)是；
（3）正反應(yīng)速率常熟最大的反應(yīng)是；
（4）反應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是。
2.7下列各配離子的中心原子中不成對電子數(shù)為：
2＋4－3＋4
[Ni(H2O)6]；[Mn(CN)6]；[Cr(H2O)6]；[Zn(CN)6]
－3－
；[FeF6]。
2＋
2.8已知[Ni(NH3)4]的磁矩為3.2B.M.，根據(jù)價鍵理論，中心原子的雜化
軌道為，空間構(gòu)型為，中心原子的配位數(shù)
為。而根據(jù)晶體場理論，中心原子的d電子排布為，未
成對電子數(shù)為。
2.9根據(jù)價鍵理論填寫下表：
配合物磁矩/B.M.中心離子雜化軌道配合物空間
類型構(gòu)型
2＋
[Cu(NH3)4]1.73
Ni(CO)40
3－
[Co(CN)6]0
2＋
[Mn(H2O)6]5.92
Cr(CO)60
4－2＋
2.10按晶體場理論，[Co(NO2)6]和[Co(H2O)6]兩種配離子中，d電子排
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布式分別為和；晶體場穩(wěn)定化能分別為和
Dq；磁矩較大的是。
-3-3-3
2.11在下列溶液中：①1mol·dmH2SO4②1mol·dmNaCl③1mol·dm
-3-3-3
C6H12O6④0.1mol·dmHAc⑤0.1mol·dmNaCl⑥0.1mol·dmC6H12O6
-3
⑦0.1mol·dmCaCl2
其中凝固點最低的是，凝固點最高的是，沸點最高的
是，沸點最低的是。（填寫序號）
2.12當(dāng)4.20g某非電解質(zhì)溶解在40.0g水中后，此溶液在－1.52℃結(jié)冰，
-1
則該非電解質(zhì)的分子量近似為。（水的Kf=1.86K·kg·mol）
2.13將HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由低到高排列順序
為。
2.14周期表中，處于斜線位置的B與Si、、性質(zhì)十分相似，
人們習(xí)慣上把這種現(xiàn)象稱之為“對角線規(guī)則”。
2.15拉烏爾定律適用于；沸點升高常數(shù)（Kb）和凝固
點下降常數(shù)（Kf）都是與有關(guān)的系數(shù)。
三、