高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十六) 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 試題

課時作業(yè)(二十六)[第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時()A．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)3．[2012·揚州三模]下列說法不正確的是()A．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H2D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)4．[2012·江西六校第一次聯(lián)考]在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三種離子，其濃度均為0.01mol·L－1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是()已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13(mol·L－1)2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17(mol·L－1)2。A．AgBr和AgIB．AgI和AgClC．AgBr和AgClD．同時沉淀eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖K26－1所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()圖K26－1A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和7．下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷地進行，但二者速率相等B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp減小C．升高溫度，AgCl的溶解度增大D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移動8．室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖K26－2所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10－9，下列說法不正確的是()圖K26－2A．x數(shù)值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等9．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入AgNO3固體，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。②若改加更多的AgI固體，則c(Ag＋)________。③若改加AgBr固體，則c(I－)________，c(Ag＋)________。(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol·L－1的溶液中加入等體積、濃度為4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。10．在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝____________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。11．工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如圖K26－3所示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×10－4，請回答有關(guān)問題：圖K26－3(1)向甲中通入過量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。(3)生成1mol(NH4)2SO4消耗的氨氣()a．等于2molb．大于2molc．無法確定(4)寫出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)12．[2012·江蘇重點中學(xué)質(zhì)檢]某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：(1)滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜，加________(填化學(xué)式)試劑可達到這一目的；(3)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)；(4)到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶(此時不得劇烈搖動)，以減少誤差，否則這種誤差會使n(Cl－)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)。13．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為________而除去。(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是________________________________________________________________________。(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________。(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在課時作業(yè)(二十六)1．B[解析]A項，開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；B項是達到平衡狀態(tài)的特征，正確；C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于溫度不變，固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。2．C[解析]BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))且c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SOeq\o\al(2－,4)使c(SOeq\o\al(2－,4))增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2＋)減小，但達到平衡時溶度積不變，仍然有c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)。3．B[解析]反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)為熵減反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進行，故必為放熱反應(yīng)，A項正確；Al2(SO4)3溶液在加熱蒸干過程水解生成的H2SO4不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時能得到溶質(zhì)，B項錯誤；根據(jù)離子的放電順序可知C項正確；用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，COeq\o\al(2－,3)與溶液中Ca2＋結(jié)合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，D項正確。4．A[解析]根據(jù)溶度積常數(shù)可先分別求出開始沉淀時的c(OH－)，再據(jù)此求出pH。5．B[解析]Ksp(AgI)最小，溶液中離子濃度冪的乘積(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同樣道理AgCl最后沉淀。6．B[解析]Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，F(xiàn)e3＋、Cu2＋相等(b、c點)時，F(xiàn)e3＋對應(yīng)的pH小，c(H＋)較大，則c(OH－)較小，且Ksp的公式中c(OH－)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A選項正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固體，因為NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)使平衡正向移動，c(Fe3＋)增大，B選項錯誤；c(H＋)和c(OH－)的乘積為KW，而KW僅與溫度有關(guān)，則C選項正確；該圖為沉淀溶解平衡的曲線，則在曲線上的任意點均達到平衡，即為飽和溶液，D選項正確。7．B[解析]AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的實質(zhì)是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向為吸熱過程，升溫平衡正向移動，S(AgCl)增大；加水稀釋時，c(Ag＋)、c(Cl－)均減小，平衡正向移動，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，減小。8．C[解析]Ksp＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.4×10－4×x＝2.8×10－9，x＝2×10－5，A項正確；c點時離子積Qc＞Ksp，故c點時有碳酸鈣沉淀生成，C項正確；溶液由d點變到a點，c(COeq\o\al(2－,3))減小，c(Ca2＋)不變，而加入蒸餾水，c(Ca2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))均減小，C項錯誤；溶解平衡曲線上的任意一點的溶度積均相同，D項正確。9．(1)①變?、诓蛔儮圩冃∽兇?2)AgI、AgBrAgBr(s)＋I－=AgI(s)＋Br－[解析]沉淀溶解平衡的移動符合勒夏特列原理；沉淀轉(zhuǎn)化的方向也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即向著Ksp小的沉淀方向進行。10．2.2×10－80.2[解析]c(Cu2＋)＝eq\f(Ksp,c2（OH－）)＝eq\f(2.2×10－20,（1×10－6）2)mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，Cu2＋完全沉淀時c(H＋)＝2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1。11．(1)否COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3(2)(NH4)2CO3(3)b(4)CO2[解析](1)向甲中通入適量CO2，其目的是發(fā)生反應(yīng)CO2＋2NH3·H2O=(NH4)2CO3，產(chǎn)生高濃度的COeq\o\al(2－,3)，從而發(fā)生反應(yīng)CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋SOeq\o\al(2－,4)，若通入過量CO2，COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，還含有(NH4)2CO3，根據(jù)守