中考化學解題模型之工業(yè)三廢的處理（含答案）

初中化學解題模型之工業(yè)三廢的處理一．選擇題（共1小題）1．（2020秋?鎮(zhèn)江期末）煤燃燒的煙氣進入空氣反應器，發(fā)生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，產(chǎn)物進入燃料反應器，與甲烷（CH4）在一定條件下反應，有利于CO2的回收利用，流程如圖。下列說法正確的是（）A．燃煤煙氣和尾氣中SO2含量相同B．冷卻分離獲得較純CO2的過程主要是化學變化C．流程中一共有2種元素的化合價發(fā)生了改變D．燃料反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O二．多選題（共2小題）2．（寶應縣一模）雙氧水脫硫處理煙氣（含SO2），并用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3）制備硫酸鋁的主要工藝流程如圖：資料（1）除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵（2）脫硫塔中，雙氧水（H2O2溶液）脫硫過程發(fā)生的反應主要有：①SO2+H2O═H2SO3②H2O2+H2SO3═H2SO4+H2O下列說法錯誤的是（）A．脫硫塔中，雙氧水是從上方噴淋的主要優(yōu)點是為了增大接觸面積能充分吸收SO2B．脫硫塔中，反應①和②中化合價均未發(fā)生變化的是氫、氧元素C．反應器中，發(fā)生化學反應的基本反應類型均為置換反應D．上述流程中，經(jīng)過除塵器和脫硫塔設備的處理，減少了其對環(huán)境的污染3．（2020秋?福山區(qū)期末）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl2，技術人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，操作流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．固體A是Mg（OH）2B．操作①和②完全相同C．溶液a中一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl、NaOHD．固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，另一種氧化物為H2O三．填空題（共1小題）4．（洪洞縣二模）工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，“雙堿法“脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖【提示：SO2對應的酸是亞硫酸（H2SO3）】。分析流程回答下列問題：（1）吸收塔中，發(fā)生反應的化學方程式為，該設備中有利于充分吸收SO2的做法是。（2）沉淀室中，發(fā)生反應的基本類型是。（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。四．實驗探究題（共2小題）5．（廣陵區(qū)校級三模）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍鎳，硬化油吸收氫的觸媒，制鎳催化劑，漆油催干劑，織物還原印染的媒染劑，并用作蓄電池、陶瓷器金屬著色劑及制造其他鎳鹽等?？捎呻婂儚U渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9注：①Ni能與稀硫酸反應；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4═Na2SO4+NiCO3↓。請回答下列問題：（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有。A．升高反應溫度B．適當提高硫酸的濃度C．在反應過程中不斷攪拌（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是，寫出Fe與硫酸的反應方程式；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH＜6.9，為了除去溶液中的（金屬離子符號）。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入，則已經(jīng)完全沉淀。（5）NiSO4質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中操作Ⅰ的步驟：①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀；②向沉淀中加稀硫酸，直至；③將濾液蒸發(fā)濃縮，，趁熱過濾；④，低溫干燥。（6）某工廠每個月產(chǎn)生的電鍍廢液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品多少千克？（保留1位小數(shù)，寫出過程）6．（福田區(qū)三模）二氧化硫排放在空氣中，會形成酸雨。工業(yè)上采用“雙堿法脫硫”[NaOH和Ca（OH）2]，除去煙氣中含有的二氧化硫，流程如圖?！静殚嗁Y料】氧化室中發(fā)生的反應是2CaSO3+O2═2CaSO4。（1）吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是，反應的化學方程式為。（2）沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，反應的化學方程式為。物質(zhì)Na2SO3Ca（OH）2CaSO3NaOH（20℃）溶解度/g260.160.0043109（3）上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有（用元素符號表示）。（4）流程中操作Ⅰ是。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。五．解答題（共12小題）7．（2020秋?蜀山區(qū)期末）某廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①②③涉及到的基本操作是。（2）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）步驟③的實驗目的是，為達到該實驗目的，還可以采用的物理方法是。8．（2020秋?羅湖區(qū)期末）為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSO4晶體，某學習小組設計并完成了以下實驗。（1）寫出物質(zhì)A的化學式；步驟Ⅰ發(fā)生的化學方程式。（2）固體X屬于（填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）。過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）步驟Ⅱ反應的實驗現(xiàn)象。（4）Ⅱ中稀硫酸（填“能”或“不能”）換成Cu（NO3）2溶液，理由是。（5）寫出Cu在生活中的一種用途。9．（羅湖區(qū)三模）深圳某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。請回答下列問題：（1）煙氣中SO2含量過高，直接排放會導致；工業(yè)上用石灰漿吸收有害氣體，寫出石灰漿吸收SO2的化學方程式。（2）溶解步驟中，稀硫酸和鐵銹反應生成的Fe2（SO4）3，會與Fe發(fā)生化合反應轉(zhuǎn)化為FeSO4，寫出該反應的化學方程式。（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、（填操作名稱）、洗滌、干燥，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是。（4）鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的發(fā)生化學反應所致。（5）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：。10．（泰安）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為。（2）用化學式表示固體甲的成分。（3）溶液甲中的金屬離子是（用離子符號表示）。（4）完成步驟④的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2═4Fe（OH）3。11．（上海模擬）為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過處理后再回收利用。實驗一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，設計了如圖方案：完成填空：①加入過量X的目的是。②上述步驟（選填步驟編號）所包含的反應體現(xiàn)鋅的活動性比銅強。③溶液2中含有的溶質(zhì)是。④溶液2和溶液3所含溶劑的質(zhì)量（選填“相同”或“不相同”）。實驗二：某工業(yè)廢水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇，要分離和回收這三種物質(zhì)設計了如圖方案：完成填空：①寫出得到白色沉淀A的化學方程式。②操作Ⅲ是。③無色溶液2中含有的溶質(zhì)是。④加入X溶液“適量”改為“過量”，對實驗結果（選填“有”或“無”）影響，理由是。12．（三水區(qū)二模）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣又可與燃煤產(chǎn)生的CO2在一定條件下與NH3生成氮肥，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的，如圖為某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4而與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計的制備（NH4）2SO4的工藝流程。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有。A．溫室效應B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣Ca（HSO3）2可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣和實驗室常用的一種酸。請寫出化學方程式：。（3）操作a和操作b分別是和（填操作名稱），其中操作a的玻璃棒的作用是。（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源為碳與水蒸氣在高溫下的反應，請寫出化學方程式。（5）副產(chǎn)品Y的化學式為；該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學式）。13．（順義區(qū)二模）實驗室的廢水主要是酸、堿、鹽的混合物。廢水處理器通過檢測pH自動加入酸或堿滴定液，實現(xiàn)實驗廢水的達標排放。其處理流程如圖所示：（1）檢測到廢水pH為8.7，廢水處理器自動加入的物質(zhì)是。（2）中和池中加裝攪拌器的作用是。（3）中性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+等與溶液中的OH﹣結合生成沉淀，從過濾池中分離出來，能防止重金屬造成的污染。沉淀生成過程的反應屬于。A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應14．（東城區(qū)二模）工業(yè)脫硫廢水中溶有較多可溶性鈣和鎂的化合物，用石灰乳和煙道氣對廢水進行軟化處理，主要流程如圖所示。（1）反應器1中，石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]用于除去Mg2+，Ca（OH）2與MgCl2發(fā)生復分解反應的化學方程式為。（2）反應器2中，煙道氣用于將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，煙道氣中參與反應的氣體是。（3）反應器中攪拌的作用是。15．（武進區(qū)模擬）某發(fā)電廠附近海水中含有Na2CO3等物質(zhì)，該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如圖所示。（1）含SO2的煙氣不經(jīng)處理排放到空氣中可能帶來的環(huán)境問題是。該工廠的處理方法無法大規(guī)模推廣的原因是：。（2）吸收塔中讓煙氣從底部進入與自上而下的海水相向流動的原因是。（3）曝氣池中的一種酸化合反應生成了硫酸，反應的化學方程式是。（4）稀釋池中的pH由3變?yōu)?，主要原因是（填離子符號）減少。（5）空氣中SO2的濃度用1m3的空氣中所含SO2的質(zhì)量表示。我國對空氣中SO2的濃度級別規(guī)定如表：濃度級別一級二級三級標準（mg?m﹣3）濃度≤0.150.15＜濃度≤0.500.50＜濃度≤0.70將發(fā)電廠周圍的空氣（1m3）通入含有I2為2.54mg的碘水中，經(jīng)測定恰好完全反應（反應方程式為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）。則該空氣中SO2的濃度級別為級。16．（嘉祥縣一模）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42﹣。某研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵（加入試劑均過量）。請回答下列問題：（1）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的化學方程式；（2）操作a用到的玻璃儀器是；①燒杯②漏斗③玻璃棒④酒精燈（3）固體成分是；（4）試劑b的名稱為。17．（2020秋?豐臺區(qū)期末）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如圖所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應）：（1）過程①中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）固體A的成分為。（3）過程①和過程②都需要用到的操作是。18．（2020秋?石景山區(qū)期末）為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，推進生態(tài)保護，我國研究人員正在研究利用氫氣、一氧化碳、甲烷、氨氣等氣體在催化劑的作用下還原二氧化硫回收硫的技術，其機理示意如圖：（1）五種物質(zhì)SO2、H2、CO、CH4、NH3中，屬于氧化物的有。（2）H2和SO2反應的化學方程式為：2H2+SO2S+2H2O，反應前后化合價發(fā)生改變的元素有H和。（3）配平CO與SO2反應的化學方程式：CO+SO22CO2+S。

初中化學解題模型之工業(yè)三廢的處理參考答案與試題解析一．選擇題（共1小題）1．（2020秋?鎮(zhèn)江期末）煤燃燒的煙氣進入空氣反應器，發(fā)生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，產(chǎn)物進入燃料反應器，與甲烷（CH4）在一定條件下反應，有利于CO2的回收利用，流程如圖。下列說法正確的是（）A．燃煤煙氣和尾氣中SO2含量相同B．冷卻分離獲得較純CO2的過程主要是化學變化C．流程中一共有2種元素的化合價發(fā)生了改變D．燃料反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關元素化合價的計算；化學變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】A、燃煤煙氣和尾氣中SO2含量不相同，是因為部分或全部二氧化硫參加了反應；B、沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化；C、單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；D、一定條件下，硫酸鈣和甲烷反應生成硫化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈、燃煤煙氣和尾氣中SO2含量不相同，是因為部分或全部二氧化硫參加了反應，該選項說法不正確；B、冷卻分離獲得較純CO2的過程主要是物理變化，該選項說法不正確；C、流程中元素的化合價發(fā)生改變的是：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2中，硫元素由+4變成+6，氧元素由0變成﹣2，甲烷中的碳元素化合價是﹣4，反應后變成+4等，該選項說法不正確；D、燃料反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O，該選項書寫正確。故選：D。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。二．多選題（共2小題）2．（寶應縣一模）雙氧水脫硫處理煙氣（含SO2），并用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3）制備硫酸鋁的主要工藝流程如圖：資料（1）除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵（2）脫硫塔中，雙氧水（H2O2溶液）脫硫過程發(fā)生的反應主要有：①SO2+H2O═H2SO3②H2O2+H2SO3═H2SO4+H2O下列說法錯誤的是（）A．脫硫塔中，雙氧水是從上方噴淋的主要優(yōu)點是為了增大接觸面積能充分吸收SO2B．脫硫塔中，反應①和②中化合價均未發(fā)生變化的是氫、氧元素C．反應器中，發(fā)生化學反應的基本反應類型均為置換反應D．上述流程中，經(jīng)過除塵器和脫硫塔設備的處理，減少了其對環(huán)境的污染【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】A、根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；B、根據(jù)在反應①中，硫、氧、氫三種元素的化合價均未改變；反應②中，氫元素的化合價沒有改變，而氧元素由﹣1價變成﹣2價，硫元素由+4價變成+6價進行分析；C、根據(jù)鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣進行分析；D、根據(jù)煙氣經(jīng)過脫硫塔和除塵器的處理，減少了其對環(huán)境的污染進行分析?！窘獯稹拷猓篈、脫硫塔中，雙氧水是從上方噴淋的主要優(yōu)點是為了增大接觸面積能充分吸收SO2，故A正確；B、在反應①中，硫、氧、氫三種元素的化合價均未改變；反應②中，氫元素的化合價沒有改變，而氧元素由﹣1價變成﹣2價，硫元素由+4價變成+6價，所以脫硫塔中，反應①和②中化合價均未發(fā)生變化的是氫元素，故B錯誤；C、鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以反應器中，發(fā)生化學反應的基本反應類型不是都是置換反應，故C錯誤；D、上述流程中，經(jīng)過除塵器和脫硫塔設備的處理，減少了其對環(huán)境的污染，故D正確。故選：BC?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。3．（2020秋?福山區(qū)期末）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl2，技術人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，操作流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．固體A是Mg（OH）2B．操作①和②完全相同C．溶液a中一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl、NaOHD．固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，另一種氧化物為H2O【考點】堿的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶液能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，進行分析判斷。B、根據(jù)操作①和②分別是過濾、蒸發(fā)，進行分析判斷。C、根據(jù)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，進行分析判斷。D、根據(jù)固體B為氫氧化鐵，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉溶液能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，固體A是Mg（OH）2，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂溶液蒸發(fā)結晶得到硫酸鎂固體，故選項說法正確。B、操作①和②分別是過濾、蒸發(fā)，操作①和②不同，故選項說法錯誤。C、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，氫氧化鈉溶液不一定過量，溶液a中不一定含有NaOH，一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl，故選項說法錯誤。D、固體B為氫氧化鐵，在加熱條件下生成氧化鐵和水，另一種氧化物為H2O，故選項說法正確。故選：BC。【點評】本題難度不是很大，了解題意（逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀），掌握堿的化學性質(zhì)、物質(zhì)分離的方法等是正確解答本題的關鍵。三．填空題（共1小題）4．（洪洞縣二模）工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，“雙堿法“脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖【提示：SO2對應的酸是亞硫酸（H2SO3）】。分析流程回答下列問題：（1）吸收塔中，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，該設備中有利于充分吸收SO2的做法是煙氣從吸收塔下方通入，從上方排出。（2）沉淀室中，發(fā)生反應的基本類型是復分解反應。（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是硫元素、氧元素，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉?！究键c】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。（2）亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉。（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是硫元素（由+4變成+6）、氧元素（由0變成﹣2），可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉。【解答】解：（1）吸收塔中，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，該設備中有利于充分吸收SO2的做法是煙氣從吸收塔下方通入，從上方排出。故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；煙氣從吸收塔下方通入，從上方排出。（2）沉淀室中，亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的基本類型是復分解反應。故填：復分解反應。（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是硫元素（由+4變成+6）、氧元素（由0變成﹣2），可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉。故填：硫元素、氧元素；氫氧化鈉?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。四．實驗探究題（共2小題）5．（廣陵區(qū)校級三模）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍鎳，硬化油吸收氫的觸媒，制鎳催化劑，漆油催干劑，織物還原印染的媒染劑，并用作蓄電池、陶瓷器金屬著色劑及制造其他鎳鹽等?？捎呻婂儚U渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9注：①Ni能與稀硫酸反應；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4═Na2SO4+NiCO3↓。請回答下列問題：（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有ABC。A．升高反應溫度B．適當提高硫酸的濃度C．在反應過程中不斷攪拌（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)，寫出Fe與硫酸的反應方程式Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是加快反應速率、防止過氧化氫分解。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH＜6.9，為了除去溶液中的Fe3+（金屬離子符號）。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是Na2SO4、NiSO4。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)完全沉淀。（5）NiSO4質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中操作Ⅰ的步驟：①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀；②向沉淀中加稀硫酸，直至固體全部消失；③將濾液蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結晶，趁熱過濾；④用乙醇洗滌，低溫干燥。（6）某工廠每個月產(chǎn)生的電鍍廢液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品多少千克？（保留1位小數(shù)，寫出過程）【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）升高反應溫度、適當提高硫酸的濃度、在反應過程中不斷攪拌能提高廢渣浸出率。（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)；Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，能夠加快反應速率、防止過氧化氫分解；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH＜6.9，為了除去溶液中的Fe3+。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是Na2SO4（硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成）、NiSO4（鎳和稀硫酸反應生成）。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)完全沉淀。（5）NiSO4易溶于水，不溶于乙醇。（6）根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算?！窘獯稹拷猓海?）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的是升高反應溫度、適當提高硫酸的濃度、在反應過程中不斷攪拌。故填：ABC。（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)；Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是加快反應速率、防止過氧化氫分解；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH＜6.9，為了除去溶液中的Fe3+。故填：不引入新的雜質(zhì)；Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4；加快反應速率；防止過氧化氫分解；Fe3+。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是Na2SO4（硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成）、NiSO4（鎳和稀硫酸反應生成）。故填：Na2SO4、NiSO4。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)完全沉淀。故填：碳酸鈉溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。（5）①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀；②向沉淀中加稀硫酸，直至固體全部消失；③將濾液蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結晶，趁熱過濾；④用乙醇洗滌，低溫干燥。故填：固體全部消失；降溫至28℃結晶；用乙醇洗滌。（6）每個月廢水中的鎳質(zhì)量：5.9×105L×65mg/L＝38.35kg，利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品質(zhì)量：38.35kg÷÷96%＝178.1kg，答：利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品質(zhì)量是178.1kg?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（福田區(qū)三模）二氧化硫排放在空氣中，會形成酸雨。工業(yè)上采用“雙堿法脫硫”[NaOH和Ca（OH）2]，除去煙氣中含有的二氧化硫，流程如圖。【查閱資料】氧化室中發(fā)生的反應是2CaSO3+O2═2CaSO4。（1）吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分，反應的化學方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（2）沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，反應的化學方程式為Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH。物質(zhì)Na2SO3Ca（OH）2CaSO3NaOH（20℃）溶解度/g260.160.0043109（3）上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有S、O（用元素符號表示）。（4）流程中操作Ⅰ是過濾。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉?！究键c】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。（2）亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉。（3）單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。（4）過濾能夠除去不溶于酸的物質(zhì)。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。故填：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（2）沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，即亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH。故填：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH。（3）上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有，即氧化室中，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，氧元素化合價由氧氣中的0變成硫酸鈣中的﹣2，硫元素由亞硫酸鈣中的+4變成硫酸鈣中的+6。故填：S、O。（4）流程中操作Ⅰ是過濾。故填：過濾。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉。故填：氫氧化鈉?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。五．解答題（共12小題）7．（2020秋?蜀山區(qū)期末）某廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①②③涉及到的基本操作是過濾。（2）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）步驟③的實驗目的是除去剩余的鐵，為達到該實驗目的，還可以采用的物理方法是用磁鐵吸引?！究键c】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】根據(jù)過濾分離不溶性固體與液體，將廢水中的污泥與溶液用過濾法分離，得溶液1中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過量的鐵將硫酸銅中的銅全部置換出來，過濾得到銅和鐵的混合物和濾液硫酸亞鐵，然后在固體混合物中加入適量硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液，最后將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)結晶即得硫酸亞鐵晶體進行分析?！窘獯稹拷猓海?）步驟①是將污泥與溶液分離，所以可用過濾，步驟②③都將固液分離，所以可用過濾；（2）要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）步驟③的實驗目的是：除去剩余的鐵，為達到該實驗目的，還可以采用的物理方法是：用磁鐵吸引。故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）除去剩余的鐵：用磁鐵吸引?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。8．（2020秋?羅湖區(qū)期末）為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSO4晶體，某學習小組設計并完成了以下實驗。（1）寫出物質(zhì)A的化學式Fe；步驟Ⅰ發(fā)生的化學方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）固體X屬于混合物（填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）。過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）步驟Ⅱ反應的實驗現(xiàn)象固體部分溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。（4）Ⅱ中稀硫酸不能（填“能”或“不能”）換成Cu（NO3）2溶液，理由是生成的硝酸亞鐵對于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)。（5）寫出Cu在生活中的一種用途作導線?！究键c】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質(zhì)；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】根據(jù)題意，從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A，應為鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，過濾，得到的固體X是銅和過量鐵的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，進行分析解答?！窘獯稹拷猓簭暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A，應為鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，過濾，得到的固體X是銅和過量鐵的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，適量的試劑B為稀硫酸，液體Y是是硫酸亞鐵。（1）物質(zhì)A的化學式為Fe；步驟Ⅰ發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（2）固體X屬于混合物；過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）步驟Ⅱ的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生；（4）Ⅱ中稀硫酸不能換成Cu（NO3）2溶液，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，理由是：生成的硝酸亞鐵對于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)；（5）Cu在生活中的一種用途是：作導線。故答案為：（1）Fe；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（2）混合物；漏斗；（3）固體部分溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生；（4）不能；生成的硝酸亞鐵對于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)；（5）作導線?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。9．（羅湖區(qū)三模）深圳某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。請回答下列問題：（1）煙氣中SO2含量過高，直接排放會導致酸雨；工業(yè)上用石灰漿吸收有害氣體，寫出石灰漿吸收SO2的化學方程式Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。（2）溶解步驟中，稀硫酸和鐵銹反應生成的Fe2（SO4）3，會與Fe發(fā)生化合反應轉(zhuǎn)化為FeSO4，寫出該反應的化學方程式Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是防止FeSO4容易被空氣中的O2氧化。（4）鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應所致。（5）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：保護環(huán)境?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見污染物的來源、危害及治理．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)煙氣中SO2含量過高，直接排放會導致酸雨，二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水進行分析；（2）根據(jù)硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵進行分析；（3）根據(jù)從溶液中得到晶體的方法，以及FeSO4容易被空氣中的O2氧化進行分析；（4）根據(jù)鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應所致進行分析；（5）根據(jù)垃圾分類回收有利于保護環(huán)境進行分析?！窘獯稹拷猓海?）煙氣中SO2含量過高，直接排放會導致酸雨；工業(yè)上用石灰漿吸收有害氣體，石灰漿吸收SO2的反應是二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式是：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；（2）硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是：防止FeSO4容易被空氣中的O2氧化；（4）鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應所致；（5）政府倡導垃圾分類，好處是：保護環(huán)境。故答案為：（1）酸雨；（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；（2）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（3）過濾；防止FeSO4容易被空氣中的O2氧化；（4）氧氣、水；（5）保護環(huán)境?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。10．（泰安）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。（2）用化學式表示固體甲的成分Fe、Cu。（3）溶液甲中的金屬離子是Na+、Fe2+（用離子符號表示）。（4）完成步驟④的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】向廢水中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵。再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去。這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀?！窘獯稹拷猓簭U液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應該加入過量的鐵粉．這樣導致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉．當加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸．而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵．溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵，說明B為氫氧化鈉等可溶性堿．（1）加入過量的A是鐵與氯化銅反應，化學方程式為：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（2）工廠廢液中加入過量的A，是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以固體甲的成分為銅和過量的鐵；（3）溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應的氯化鈉，所以溶液甲中的金屬離子是Na+、Fe2+；（4）4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3可知，反應前后鐵原子都是4個，反應后氫原子是12個，反應前應該是12個，其中4個包含在2X，反應后氧原子是12個，反應前應該是12個，其中2個包含在2X中，則X的化學式為H2O。故答案為：（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（2）Fe、Cu；（3）Na+、Fe2+；（4）H2O?！军c評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。11．（上海模擬）為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過處理后再回收利用。實驗一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，設計了如圖方案：完成填空：①加入過量X的目的是將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉，置換出銅。②上述步驟步驟Ⅰ、步驟Ⅱ（選填步驟編號）所包含的反應體現(xiàn)鋅的活動性比銅強。③溶液2中含有的溶質(zhì)是硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸。④溶液2和溶液3所含溶劑的質(zhì)量不相同（選填“相同”或“不相同”）。實驗二：某工業(yè)廢水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇，要分離和回收這三種物質(zhì)設計了如圖方案：完成填空：①寫出得到白色沉淀A的化學方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。②操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶。③無色溶液2中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl。④加入X溶液“適量”改為“過量”，對實驗結果無（選填“有”或“無”）影響，理由是氫氧化鈉過量會被鹽酸反應掉生成氯化鈉和水，不影響氯化鈉的提純?！究键c】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】實驗一①從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，所以加入的過量X是鋅，將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉；②根據(jù)金屬與鹽反應，金屬與酸反應判斷活動性的方法考慮；③根據(jù)金屬A中含有鋅、鐵、銅分析溶液2的成分；④根據(jù)溶液2和溶液3獲得的途徑考慮；實驗二氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾得到氫氧化鎂沉淀，再向氫氧化鎂中加入鹽酸，即可得到氯化鎂溶液，再蒸發(fā)得到氯化鎂固體；向開始的濾液中加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾得到碳酸鋇沉淀，再向沉淀中加入鹽酸，得到氯化鋇溶液，再蒸發(fā)結晶得到氯化鋇固體?！窘獯稹拷猓簩嶒炓虎購U水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，所以加入的過量X是鋅，目的是將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉，置換出銅；②步驟Ⅰ包含著鋅與硫酸銅反應，生成銅和硫酸鋅，說明了鋅比銅活潑，步驟Ⅱ中包含著鋅與硫酸反應，說明鋅排在氫的前邊，銅與硫酸不反應，說明銅排在氫的后面，說明鋅比銅活潑；③金屬A中含有鋅、鐵、銅，加入過量硫酸，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液2中含有的溶質(zhì)是：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸；④溶液2是硫酸與鐵、鋅反應后的溶液，溶液3是廢液加入鋅過濾后的溶液與溶液2的組合，所以溶劑一定不相同；實驗二①氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾得到白色沉淀A，方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②操作Ⅲ是氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，所以利用蒸發(fā)結晶的方法得到；③無色溶液1中含有氯化鈉、氯化鋇，加過量碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以無色溶液2中含有的溶質(zhì)氯化鈉和過量碳酸鈉；④氫氧化鈉過量會被鹽酸反應掉生成氯化鈉和水，不影響氯化鈉的提純。故答案為：實驗一①將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉，置換出銅；②步驟Ⅰ、步驟Ⅱ；③硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸；④不相同；實驗二：①MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②蒸發(fā)結晶；③Na2CO3、NaCl；④無；氫氧化鈉過量會被鹽酸反應掉生成氯化鈉和水，不影響氯化鈉的提純?！军c評】從廢水中回收金屬一般步驟先加入一種廉價金屬置換出另一種金屬，然后過濾，將過量金屬除去即可。12．（三水區(qū)二模）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣又可與燃煤產(chǎn)生的CO2在一定條件下與NH3生成氮肥，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的，如圖為某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4而與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計的制備（NH4）2SO4的工藝流程。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有ABC。A．溫室效應B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣Ca（HSO3）2可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣和實驗室常用的一種酸。請寫出化學方程式：Ca（HSO3）2+O2＝CaSO4+H2SO4。（3）操作a和操作b分別是過濾和蒸發(fā)結晶（填操作名稱），其中操作a的玻璃棒的作用是引流。（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源為碳與水蒸氣在高溫下的反應，請寫出化學方程式C+H2OCO+H2。（5）副產(chǎn)品Y的化學式為CaO；該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2（寫化學式）?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉塵等，都可導致環(huán)境污染；（2）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（3）硫酸鈣可與燃煤產(chǎn)生的CO2在一定條件下與NH3生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，分離不溶性固體和溶液的方法是過濾；由硫酸銨溶液得到硫酸銨晶體的操作是蒸發(fā)結晶；（4）碳與水蒸氣在高溫下反應生成氫氣和CO；（5）生成的碳酸鈣在煅燒爐中分解為CaO和二氧化碳，二氧化碳再通入沉淀池循環(huán)利用；【解答】解：（1）煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨，沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化；故答案為：ABC；（2）Ca（HSO3）2可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣和實驗室常用的一種酸，所以反應物是Ca（HSO3）2和O2生成物中含有CaSO4和一種酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的是硫酸，所以方程式為：Ca（HSO3）2+O2＝CaSO4+H2SO4；（3）硫酸鈣可與燃煤產(chǎn)生的CO2在一定條件下與NH3生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，分離不溶性固體和溶液的方法是過濾，由硫酸銨溶液得到硫酸銨晶體的操作是蒸發(fā)結晶，過濾時，玻璃棒的作用是引流；故答案為：過濾；蒸發(fā)結晶；引流；（4）碳與水蒸氣在高溫下反應生成氫氣和CO，化學方程式為C+H2OCO+H2；（5）硫酸鈣可與燃煤產(chǎn)生的CO2在一定條件下與NH3生成硫酸銨和碳酸鈣，生成的碳酸鈣在煅燒爐中分解為CaO和二氧化碳，二氧化碳再通入沉淀池循環(huán)利用，故答案為：CaO；CO2。故答案為：（1）ABC；（2）Ca（HSO3）2+O2＝CaSO4+H2SO4；（3）過濾；蒸發(fā)結晶；引流；（4）C+H2OCO+H2；（5）CaO；CO2?！军c評】本題為化工生產(chǎn)流程題目，為高考選做必考試題，綜合性非常強，掌握化合物的性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)流程是解題的關鍵，難度一般，注意題干信息的學習和與應用．13．（順義區(qū)二模）實驗室的廢水主要是酸、堿、鹽的混合物。廢水處理器通過檢測pH自動加入酸或堿滴定液，實現(xiàn)實驗廢水的達標排放。其處理流程如圖所示：（1）檢測到廢水pH為8.7，廢水處理器自動加入的物質(zhì)是酸。（2）中和池中加裝攪拌器的作用是加快反應速率。（3）中性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+等與溶液中的OH﹣結合生成沉淀，從過濾池中分離出來，能防止重金屬造成的污染。沉淀生成過程的反應屬于D。A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）檢測到廢水pH為8.7，溶液顯堿性，廢水處理器自動加入的物質(zhì)是酸。（2）中和池中加裝攪拌器的作用是加快反應速率。（3）沉淀生成過程中，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物，是復分解反應?！窘獯稹拷猓海?）檢測到廢水pH為8.7，溶液顯堿性，廢水處理器自動加入的物質(zhì)是酸。故填：酸。（2）中和池中加裝攪拌器的作用是加快反應速率。故填：加快反應速率。（3）沉淀生成過程中，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物，是復分解反應。故選：D?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14．（東城區(qū)二模）工業(yè)脫硫廢水中溶有較多可溶性鈣和鎂的化合物，用石灰乳和煙道氣對廢水進行軟化處理，主要流程如圖所示。（1）反應器1中，石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]用于除去Mg2+，Ca（OH）2與MgCl2發(fā)生復分解反應的化學方程式為Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓。（2）反應器2中，煙道氣用于將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，煙道氣中參與反應的氣體是二氧化碳。（3）反應器中攪拌的作用是能使反應物充分接觸，反應更充分。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)化學方程式的書寫方法寫出化學方程式即可；（2）根據(jù)碳酸鈣的生成方法考慮；（3）根據(jù)攪拌能使反應物充分接觸考慮。【解答】解：（1）反應物是Ca（OH）2與MgCl2，生成物是CaCl2與Mg（OH）2，所以方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）反應器2中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，所以煙道氣中參與反應的氣體是二氧化碳；（3）攪拌能使反應物充分接觸，反應更充分。故答案為：（1）Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）二氧化碳；（3）能使反應物充分接觸，反應更充分.【點評】本題主要考查方程式的書寫，實驗過程的分析，結合圖示條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（武進區(qū)模擬）某發(fā)電廠附近海水中含有Na2CO3等物質(zhì)，該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如圖所示。（1）含SO2的煙氣不經(jīng)處理排放到空氣中可能帶來的環(huán)境問題是酸雨。該工廠的處理方法無法大規(guī)模推廣的原因是：原料需要天然海水。（2）吸收塔中讓煙氣從底部進入與自上而下的海水相向流動的原因是增大煙氣與海水的接觸面積使反應更快更充分。（3）曝氣池中的一種酸化合反應生成了硫酸，反應的化學方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4。（4）稀釋池中的pH由3變?yōu)?，主要原因是H+（填離子符號）減少。（5）空氣中SO2的濃度用1m3的空氣中所含SO2的質(zhì)量表示。我國對空氣中SO2的濃度級別規(guī)定如表：濃度級別一級二級三級標準（mg?m﹣3）濃度≤0.150.15＜濃度≤0.500.50＜濃度≤0.70將發(fā)電廠周圍的空氣（1m3）通入含有I2為2.54mg的碘水中，經(jīng)測定恰好完全反應（反應方程式為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）。則該空氣中SO2的濃度級別為三級?！究键c】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）依據(jù)二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響分析；依據(jù)流程圖信息分析；（2）依據(jù)題中信息分析；（3）依據(jù)曝氣池中的一種酸化合反應生成了硫酸分析了；（4）依據(jù)稀釋池中的由3變?yōu)?分析；（5）依據(jù)SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，結合題中數(shù)據(jù)分析?！窘獯稹拷猓海?）二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，則含SO2的煙氣不經(jīng)處理排放到空氣中可能帶來的環(huán)境問題是酸雨；分析流程圖信息可知，該工廠的處理方法是利用了天然海水，只適合具備海水資源的工廠，該工廠的處理方法無法大規(guī)模推廣的原因是原料需要天然海水；故填：酸雨；原料需要天然海水；（2）吸收塔中讓煙氣從底部進入與自上而下的海水相向流動的原因是增大煙氣與海水的接觸面積使反應更快更充分；故填：增大煙氣與海水的接觸面積使反應更快更充分；（3）分析流程信息可知，曝氣池中的一種酸為H2SO3，則亞硫酸與空氣中的氧氣化合反應生成了硫酸，所以反應方程式為2H2SO3+O2═2H2SO4，故填：2H2SO3+O2═2H2SO4；（4）稀釋池中的pH由3變?yōu)?，是硫酸與海水中的碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則主要原因是H+減少；故填：H+；（5）設1m3的空氣中所含SO2的質(zhì)量為xSO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI64254x2.54mg＝x＝0.64mg0.50＜0.64＜0.70，則該空氣中SO2的濃度級別為三級，故填：三?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。16．（嘉祥縣一模）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42﹣。某研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵（加入試劑均過量）。請回答下列問題：（1）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）操作a用到的玻璃儀器是①②③；①燒杯②漏斗③玻璃棒④酒精燈（3）固體成分是鐵、銅；（4）試劑b的名稱為稀硫酸?！究键c】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。（2）過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）固體成分是過量的鐵和反應生成的銅。（4）稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣?！窘獯稹拷猓海?）加入試劑a（鐵）后，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）操作a（過濾）用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：①②③。（3）固體成分是過量的鐵和反應生成的銅。故填：鐵、銅。（4）試劑b的名稱為稀硫酸，用來和過量的鐵反應。故填：稀硫酸?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。17．（2020秋?豐臺區(qū)期末）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如圖所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應）：（1）過程①中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）固體A的成分為銅。（3）過程①和過程②都需要用到的操作是過濾?！究键c】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應寫出方程式；（2）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應及鐵是過量分析固體A的成分；（3）根據(jù)過濾的原理分析?！窘獯稹拷猓海?）過程①中發(fā)生的反應是硫酸銅與鐵反應生成了硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）由于鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，因為硫酸過量，所以固體A的成分為銅。（3）過程①和過程②都需要將固液分開，用到的操作是過濾。故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）銅；（3）過濾?！军c評】本題的難度不大，了解鐵與硫酸銅的反應及過濾的原理即可分析解答。18．（2020秋?石景山區(qū)期末）為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，推進生態(tài)保護，我國研究人員正在研究利用氫氣、一氧化碳、甲烷、氨氣等氣體在催化劑的作用下還原二氧化硫回收硫的技術，其機理示意如圖：（1）五種物質(zhì)SO2、H2、CO、CH4、NH3中，屬于氧化物的有SO2、CO。（2）H2和SO2反應的化學方程式為：2H2+SO2S+2H2O，反應前后化合價發(fā)生改變的元素有H和S。（3）配平CO與SO2反應的化學方程式：2CO+1SO22CO2+1S?！究键c】從組成上識別氧化物；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學方程式的配平．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）由氧元素和另外一種元素組成的化合物是氧化物。（2）單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。（3）化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）五種物質(zhì)SO2、H2、CO、CH4、NH3中，屬于氧化物的有SO2、CO。故填：SO2、CO。（2）H2和SO2反應的化學方程式為：2H2+SO2S+2H2O，反應前后化合價發(fā)生改變的元素有H和S，是因為反應前二氧化硫中硫元素化合價是+4，反應后硫中硫元素化合價是0。故填：S。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，CO與SO2反應的化學方程式：2CO+SO22CO2+S。故填：2；1；1.【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

考點卡片1．過濾的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：，將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領及注意事項有：一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．2．金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1．鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現(xiàn)象、結論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現(xiàn)象、結論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應用、實驗現(xiàn)象及結論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應用、化學方程式的書寫等關聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關實驗現(xiàn)象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．3．堿的化學性質(zhì)堿的化學性質(zhì)【知識點的認識】堿的化學性質(zhì)主要有如下四個：1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍酚紅”．2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．3．堿能跟酸起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．堿能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對堿的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗）、堿的用途、中和反應、碳酸鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復分解反應的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來反推堿的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后三個化學性質(zhì)（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．2．堿與酸堿指示劑反應時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．4．在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．4．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治酸雨的產(chǎn)生、危害及防治【知識點的認識】酸雨的產(chǎn)生是這樣的：在正常情況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在1982年6月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)．酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態(tài)，勢必危及野生動物的生存，乃至整個生態(tài)系統(tǒng)的平衡．如圖所示：．綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反應最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)．