高中化學(xué)專題練習(xí)【硫及其重要化合物】

硫及其重要化合物一、選擇題1.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了其漂白性D.濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案D2.下列說(shuō)法正確的是（）A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯(cuò)誤。答案D3.將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2過(guò)量時(shí)沉淀不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A.①② B.①③C.②④ D.③④解析①向Ba（OH）2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba（HSO3）2，錯(cuò)誤；②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O=2NO＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；④向Ba（ClO）2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，正確。答案C4.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C.將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有還原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色退去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性解析A項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，HNO3會(huì)氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。答案A5.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.全部解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)硫（有淡黃色沉淀生成）；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液退色）；SO2具有漂白性，能使品紅溶液退色。而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來(lái)區(qū)別SO2和CO2。答案C6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A.檢驗(yàn)溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化D.定性檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用HNO3酸化解析B項(xiàng)，高錳酸鉀會(huì)將Cl－氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項(xiàng)，HNO3會(huì)將Fe2＋氧化成Fe3＋，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Fe3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤。答案A7.常溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，他的下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果A將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即測(cè)定兩溶液的pH前者的pH小于后者的B測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液品紅溶液不退色D將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不退色且澄清石灰水變渾濁解析通過(guò)測(cè)定pH來(lái)比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，酸的濃度必須相等，由于SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，兩飽和溶液的濃度不相等，故A項(xiàng)不能達(dá)到目的；根據(jù)酸越弱其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)酸的酸性H2SO3>H2CO3，B項(xiàng)能達(dá)到目的；通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明酸性：H2SO3＞H2CO3，C、D項(xiàng)可達(dá)到目的。答案A8.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是（）A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去解析裝置B中藍(lán)色溶液退色說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，表明還原性：SO2>I－，故A合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理；溶解的SO2氣體也能使KMnO4溶液的紫紅色退去，所以D選項(xiàng)不合理。答案D9.一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列情況不可能的是（）A.加入Cu的質(zhì)量為6.4gB.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol解析由Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會(huì)變?yōu)橄2SO4，故硫酸量應(yīng)大于0.2mol，D正確，B錯(cuò)誤；銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余，A、C正確。答案B10.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（）A.檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無(wú)沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B.檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無(wú)沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C.檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D.檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解解析A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒(méi)有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B選項(xiàng)正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒(méi)有變藍(lán)色，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B11.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4，途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念解析途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3（濃）=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案A12.X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B.若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2解析從框圖分析，常見氣體X可以為CO2、O2、Cl2等。符合各個(gè)選項(xiàng)的框圖情況如圖所示。B項(xiàng)看似a為C、S均符合，但由于S與氧氣化合不能直接生成SO3，符合條件的只有C及其氧化物的轉(zhuǎn)化。答案B二、填空題13.某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO345℃）①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸退色，生成Mn2＋，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析（1）對(duì)比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。（2）工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，書寫時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。答案（1）H2SO3（2）①2SO2＋O22SO3②將SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O14.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________，c中試劑為___________________________________________________________。（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_____________________________________________________________________。（3）d中的試劑為____________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________（寫出兩條）。（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析（2）由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。（3）d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，故d中的試劑為NaOH溶液。（4）溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過(guò)控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。（5）SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而Na2S2O3遇酸會(huì)分解。答案（1）SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2）硫（或S）（3）NaOH溶液（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）（5）若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解15.興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣）（1）打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是_____________________________________________________________________。（2）關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________________。（3）裝置D和F的作用是_______________________________________________。（4）關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不退色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為g·L－1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被