2023年昌都市重點(diǎn)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH-)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10-mol/L

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不無(wú)確的是()

A.面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)

B.焊接金屬前常用氯化鍍?nèi)芤禾幚砗附犹?/p>

C.“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

3、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g).SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v正=v消耗(SiHJ)=k正.x(SiHCI3),

2

=2v}m(SiH2Cl2)=k^.x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCb)隨時(shí)間的

變化。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiH03)=v消耗(SiClJ

Vjp16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c叮增大

4、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉(Ta),其

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.TazOs極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2Os+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

5、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子

電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞碉)作為電解液，并用多孔的黃金作為

電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2moi。2,轉(zhuǎn)移4moi電子

C.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O"

6、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH」通入酸性KMnCh溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

7、下列說(shuō)法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成1mol出€>均會(huì)放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加

D.無(wú)法判斷2CO2(g)+3HzO(g)=C2氏OH⑴+3(h(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

3+

8、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe?將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)

Fe3+.則下列說(shuō)法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol

9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化領(lǐng)溶液生2-

SO4

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，在lOmLO.lmoHLTNa2c。3溶液中逐滴加入O.lmollTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

++2

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(OH)+c(Cl)

+2+

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2x10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH=10

11、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.Imol?~CO()CH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O,和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃、1.01X105pa下，44.8LSO2和CCh的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA

12、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

區(qū)苯

-NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.()2未參與反應(yīng)

+

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O^Fe2O3+6H

D.正極反應(yīng)O2+4e+2H2O^4OH

13、用O2將HC1轉(zhuǎn)化為CL,反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Ch(g)+Q(Q>0)一定條件下測(cè)得反應(yīng)

過(guò)程中n(CL)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.0?2min的反應(yīng)速率小于4?6min的反應(yīng)速率

B.2~6min用CL表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L-min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HC1轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)

14、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來(lái)制取氫氣，需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AW=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A//=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

11

15、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol-LKAl(S()4)2溶液中逐滴加入0.05mol-LBa(OH)2

溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH”溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

16、下列離子方程式書寫正確的是()

+J+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe?++C1Q-+2H=C1-+2Fe+H2O

3+2+

B.向明磯溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使Sth2一沉淀完全：2A1+3SO?-+3Ba+6OH-=2A1(OH)31+3BaSO4i

3+

C.向AL(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NHy%。：Al+4NHyH2O=AlO2-+2H2O+4NH?

2+

D.NaHCfh溶液中加足量Ba(OH”溶液：HCCh-+Ba+OH-=BaCOii+H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

八.COOH

17、香豆素-3-竣酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOC

三步反應(yīng)①、aOH/HQ

a）H-

RCOORi+R20H匚色-RCOOR2+R1OH（R代表點(diǎn)基）

00

i.NaH

RCORJ+R2CH2COR3^RCCHCOR3+R1OH

R2

(DA和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為。

(3)DT丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成

人

^COOC：HS

cao

COOCIh

請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

中間產(chǎn)物I；中間產(chǎn)物n

18、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下:

O

卜CH2clfH2cH2cl

內(nèi)Zn(H*)/HCL?OH一恤。

乙酸一定條件CH3coe1C啃。2CgHioO?

囚E

OHOH

?叵］

定

條CH30H

件

C9Hl202

F

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱.

<2）A-B和C-D的反應(yīng)類型分別是、,H的分子式為.

（3）反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為?

（4）試劑X的分子式為C3H50cL則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

H0

（6）4一茉基苯酚（"邕jQ）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4一千基苯酚的合成路線:

（無(wú)機(jī)試劑任用）。

19、疊氮化鈉（NaNR是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220C,然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計(jì)

BD

(1)裝置B中盛放的藥品為—o

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是一；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNHz的化學(xué)方程式為一.

步驟③中最適宜的加熱方式為一(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)o

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為一.

(4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?I1六硝酸鋪錢［(NH4)2Ce(NCh)6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmol?LT】硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4+,

終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+4-Fe2+=Ce3+4-Fe3+)?計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(保留2位有

效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是一(填

字母代號(hào))。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈾錢溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色

無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式—o

20、S2cL是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2CI2,查閱資料

知：

①干燥的氯氣在110℃?140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2C12.

②S的熔點(diǎn)為1.8℃、沸點(diǎn)為2.6℃；S2a2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃o

A

③S2C12+CL=2SCL。

④s2a2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)

(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是?

(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式。

(3)裝置B、C中的試劑分別是,;若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用

化學(xué)方程式表示其原因____________o

(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為。

(6)在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是:為了提高S2a2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

21、氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCI(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)o可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

I.CuCh(s)=CuCl(s)+；Ch(g)AWi=+83kJ?moP

II.CuCl(s)+；O2(g)=CuO(s)+；Cl2(g)A//2=-20kJ?mol,

IE.4HCI(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)\H3

反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是—o利用和A%計(jì)算A“3時(shí)，還需要利用反應(yīng)—的A"。

(2)如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)

系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(400C)_K(500'C)(填“大于”或“小于”設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為po,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：

c(Oz)=4：1的數(shù)據(jù)，計(jì)算40(TC時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=一(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,

同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是

(3)已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCKh。有研究表明，生成NaCKh的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

I.2C1O=C1O2+CI

II.C1O2+C1O=C1O3+C1

常溫下，反應(yīng)n能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClth,試用碰撞理論解釋其原因:

(4)電解NaCKh水溶液可制備NaCKh,寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(O")的相對(duì)大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=10型,溶液不一定中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只有常溫下c(H+)=10-7moi/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選A。

2、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或

圖標(biāo)，故A正確；

B.氯化鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鐵溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

3、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且叱正2>丫迪b,故A錯(cuò)誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCl3)=0.8,此時(shí)y正=?正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiCL均為O.lmol,p逆=2v消耗(SiH2a2)=Aisx(SiH2cl2)x(SiCL)=0.01々逆，則工^二(0一)k正，平衡時(shí)A正

v逆0.01k逆

,11

k幣—x—4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2a2)x(SiCL),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知六=_/_=一，則

k逆(0.75)29

么，(0.8)4正=64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆-0.01k逆-9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

電解池工作時(shí)02?向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.電解池工作時(shí)。2-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電

源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LCh沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是

Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1023,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，再結(jié)合電

解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

5、B

【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子，A不正確；

B.該電池放電時(shí)Ch轉(zhuǎn)化為02*,所以每消耗2moiCh,轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

c.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為02+28=02*,D不正確；

故選B。

6、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnO』溶液不反應(yīng)，不能通過(guò)將CH,通入酸性KMn(h溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過(guò)程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖肌饬蛩?、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與02反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)

行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH(l)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。

8、D

【解析】

2.4g…………汨,0.075molx(2-0)

n(S)=--~-=0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得”(Fe3+)=----------------~=0.15mol,貝nljl

32g/mol3-2

(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fr+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=°，275niol勺］①

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCL0.425moL根據(jù)氯原子守恒得：。舊^尸絲寧010bq=8.5mol/L,故A正確；

11—/

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得："(H2S)=l/2〃(HCl)="(FeCL)=0.425mol,則V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中;i(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以“(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe?+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。

故選D。

9、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用粕絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3一具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s03和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO3*,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說(shuō)明Na2s固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2s。4,白色為BaSCh沉淀，即Na2sCh樣品中含有SfV,D項(xiàng)正確。

故選D。

10、C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO；的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCOj)+c(OIT)+c(C「)，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO；)=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO；)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HC0；)c(0H-)

D.根據(jù)Kh=-------=不——計(jì)算可得c(OH-)=10-3因此溶液的pH=10,故不選D；

C(CO3/

答案選C。

11、D

【解析】

A.O~COOCH,中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2O4和C2(V?的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.條件為25C不是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.lmol,陽(yáng)離子為Na*和Mg2*,故含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：D。

12、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：Oz+4e-

+2H2O->4OH,故D正確；

正確答案是Do

13、C

【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)，0?2min內(nèi)氯氣變化量為1.8x10’mol,而4?6min內(nèi)氯氣變化量為(543.7)xlO。mol=1.7xl()-3moi,

則0?2min的反應(yīng)速率大于4?6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無(wú)法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HC1轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)陽(yáng)20(TC)>K(400C),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、D

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)A//=-103.3kJ/mol,右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/moI；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。

15、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OIT會(huì)先與A伊發(fā)生反應(yīng)A「++3OH-=A1(OH)3(,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH-發(fā)生反應(yīng)AKOH%J+0H-=A10￡+2H2。，生成A10?；在OIT反應(yīng)的同時(shí)，Ba?+也

在與SO；反應(yīng)生成BaSO,沉淀?？紤]到KA1(SO4)2溶液中SOj是AF+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AP+沉淀完全時(shí)，溶液中還有SO：尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)2會(huì)讓已經(jīng)生成的A1(OH)3發(fā)生溶解，

由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)A1(OH)3恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時(shí)，KAKSOJ2溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確；

B.通過(guò)分析可知，加入amLBa(0H)2時(shí)，KA^SOJ2溶液中的SO；恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項(xiàng)正確；

10001000

C.通過(guò)分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KAKS。,b中的AP+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A/OH%,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO4以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

16、D

【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaCK)溶液中滴入少量FeSCh溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根；

c.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【詳解】

2+3+

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3C1O+6Fe=2Fe(OH)3I+4Fe+3Cl,故

A錯(cuò)誤；

B.向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO產(chǎn)完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B錯(cuò)誤；

+

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向A12(SO03溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：AP+3NH3?H2O—A1(OH)3I+3NH?

2+

D.NaHCXh溶液中力口足量Ba(OH”溶液，HCCh,無(wú)剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

D?

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)

遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHCOOC:H<

0

-[Oi-c]^OC2H5

17、CHCOOH加成反應(yīng)談基=-嗨。

3CH:+2C2H5OH*A+2H2

COOHCOOCiH?COOC2H5

HCOO

C2H5-C-C2H5

I

HCOO

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在竣基，故A為CCCOOH；

A與淡水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,貝B為BrCH2coOH,C為NCCH2coOH；根據(jù)信息提示,

o

高聚物E為(jH-CJ;OC2H｝。

COOCiHs

【詳解】

(1)由分析可知A為C%COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；

(2)F為C3H6O,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為?；?，故

答案為：?；?；

COOHCOOC2H5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為CH：+2C2H50H飛-CH：+2H2O,故答案為：

COOHCOOC2H5

COOH8OGH5

FW

CH：+2C2H5OH^A^CH：+2H2O；

COOHCOOC2H5

?hi.XaH??一

根據(jù)信息提示則丙二酸二乙酯(E)要形成高聚物則要

(4)RCOR^R2CH2COR,..11(RCCHCORj,E,

，L1COOC：Hj

K2

Oo

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為H■［產(chǎn)上0C煙，故答案為：H4(jH-C±OCiHs；

000c

源COOCzHs

(5)丙二酸二乙酯97Hl2O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說(shuō)明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個(gè)數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下(5如°,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個(gè)乙基，

HCOOHCOO

滿足的為-C-C2H5，故答案為：C：H<-C-C2H5；

II

HCOOHCOO

(6)@：二°與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

淳T，彘:"反應(yīng)得到『,0^OOC:Hs

根據(jù)題干信息

GHs

COOC.H5

RCOORi+R20H匕里一RCOOR2+R1OH(R代表克基)提示，可反生取代得到,故答案為:

OH

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(5),信息型同分異構(gòu)體的確定,一定要對(duì)所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個(gè)數(shù)，確定位置。

18、(酚)羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)G5H25O3N

Hj—CHCHjCi

12cCH2CHJOCH,

HQH+CMOH-^^-HO-^2X+H2O3/HCOOCH：-Q

OCOOH8a絲4。4。。田迪cur

【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為

11(-O-CH；CH；C1.對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為

L。".由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為IK對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托

洛爾。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、援基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原

子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，?；慌c氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng);

O

(2)B為jQfkCH,，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取

HO

代反應(yīng)；D為H(Y^~CU；(」【《：，根據(jù)分析，C