甘肅省酒泉市四校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1甘肅省酒泉市四校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.三碘化銠()作為一種重要的貴金屬均相催化劑，可用飽和氫碘酸(HI)和納米銠粉制備。下列關(guān)于三碘化銠的分類正確的是（）A混合物 B.鹽 C.有機(jī)物D.金屬材料【答案】B【解析】A．三碘化銠屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B．三碘化銠由金屬陽(yáng)離子和碘離子構(gòu)成，屬于鹽，B正確；C．三碘化銠屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．三碘化銠不屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)對(duì)水的處理過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用活性炭吸附水中的異味B.用使廢水中的轉(zhuǎn)化成CuS沉淀C.用熟石灰中和酸性廢水 D.用漂白粉處理游泳池的水【答案】D【解析】A．用活性炭吸附水中的異味屬于物理吸附，A不符合題意；B．用除去廢水中的的過(guò)程中生成了CuS沉淀，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．用熟石灰中和酸性廢水的過(guò)程中發(fā)生的是中和反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．漂白粉溶液有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，用漂白粉處理游泳池的水的過(guò)程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。3.下列說(shuō)法中正確的是（）A.依據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.物質(zhì)可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物【答案】B【解析】A．分散系按分散質(zhì)微粒直徑大小分為溶液、膠體、濁液，A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，溶液和單質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧，D錯(cuò)誤。故選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.17g中所含的質(zhì)子數(shù)為B.46g和的混合氣體中含有原子總數(shù)為C.100℃、101kPa下，18g的體積是22.4LD.溶液中含有硝酸根離子的數(shù)目為【答案】B【解析】A．17g物質(zhì)的量為，每個(gè)中含質(zhì)子數(shù)為9，則17g中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．46g（摩爾質(zhì)量為46g/mol）所含原子總數(shù)為，46g（摩爾質(zhì)量為92g/mol）所含原子總數(shù)也為，故46g和的混合氣體中含原子總數(shù)為，B正確；C．18g的物質(zhì)的量是1mol，但100℃，101kPa下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選B。5.下列物質(zhì)的保存或使用方法正確的是（）A.漂白精不會(huì)被氧化，不用避光密封保存B.新制氯水應(yīng)保存在無(wú)色試劑瓶中C.廁所清潔劑可用于清洗大理石臺(tái)面D.金屬鈉保存在煤油中【答案】D【解析】A．漂白精容易與空氣中的CO2和水反應(yīng)，生成的次氯酸易見(jiàn)光分解，在保存過(guò)程中，要注意密封干燥，避免陽(yáng)光直射，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見(jiàn)光容易分解：2HClO

2HCl+O2↑，應(yīng)該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．廁所清潔劑含有鹽酸，不能用廁所清潔劑來(lái)清洗由大理石材料制成的潔具，原因是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉的密度大于煤油，要保存在煤油中，目的是防止金屬鈉與空氣中的水、氧氣接觸反應(yīng)而變質(zhì)；故D正確。答案選D。6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是（）ABCD證明氯化鈉是電解質(zhì)比較和的熱穩(wěn)定性驗(yàn)證與水反應(yīng)生成的氣體除去中的少量HCl【答案】D【解析】A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電說(shuō)明氯化鈉在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．加熱碳酸氫鈉固體能生成使澄清石灰水變混濁的氣體，而加熱碳酸鈉固體不能生成使澄清石灰水變混濁的氣體，說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，故C正確；D．除去氯氣中少量氯化氫氣體時(shí)，混合氣體應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，短導(dǎo)氣管流出，故D錯(cuò)誤；故選D。7.對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．高錳酸根離子在溶液中顯紫色，無(wú)色透明溶液中不含高錳酸根離子，A錯(cuò)誤；B．Mg2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．H+與碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．鈉離子、氫氧根離子、氯離子、硝酸根離子能大量共存，D正確；故選D。8.關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是（）A.金屬鈉燃燒產(chǎn)生淡紫色火焰B.放入稀溶液中，有放出，有紫紅色固體析出C放入溶液中，有放出，有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液變紅【答案】C【解析】A．金屬鈉燃燒火焰為黃色，A錯(cuò)誤；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)析出紫紅色固體Cu，B錯(cuò)誤；C．鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，C正確；D．鈉與紫色石蕊溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，溶液變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列化學(xué)方程式改寫為離子方程式正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式離子方程式ABCD【答案】C【解析】A．Na2O2是氧化物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯(cuò)誤；B．溶液中的H＋和OH－也會(huì)參與反應(yīng)，生成H2O，正確的離子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．AgNO3是溶于水的鹽，HCl是強(qiáng)酸，均可以拆成離子形式，離子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，C正確；D．該選項(xiàng)正確的離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D錯(cuò)誤；答案為C。10.下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法正確的是（）A.新制氯水和液氯都是混合物B.可用硝酸銀溶液鑒別新制氯水和久置氯水C.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有分子存在D.將金屬鈉投入新制氯水中，有氫氣產(chǎn)生，證明新制氯水中含有【答案】C【解析】A．新制氯水是混合物，液氯是純凈物，A錯(cuò)誤；B．新制氯水和久置氯水中都含有，不能用硝酸銀溶液鑒別，B錯(cuò)誤；C．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有分子存在，C正確；D．將金屬鈉投入新制氯水中，有氫氣產(chǎn)生，也可能是鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，不能證明新制氯水中含有，D錯(cuò)誤。故選C。11.已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，則R2O中x的值為（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】根據(jù)方程式可知，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，設(shè)R2O中R元素化合價(jià)為a，R元素化合價(jià)由a升高為+4，根據(jù)得失電子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，則2×3-2×4=-2，x=2，故選B。12.amL溶液中，所含的總質(zhì)量為mg，往該溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的離子方程式為B.溶液的物質(zhì)的量濃度為C.b、c、m之間的符合：D.反應(yīng)過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱【答案】B【解析】A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為，A正確；B．溶液的物質(zhì)的量濃度為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中消耗的的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量之比為3：1，故有，化簡(jiǎn)后可得，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，自由移動(dòng)的電荷總量不變，但溶劑量在不斷增加，故導(dǎo)電能力不斷減弱，D正確。故選B。13.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（）A.和 B.和 C.和 D.木炭和【答案】C【解析】A．常溫時(shí)：，點(diǎn)燃時(shí)：，故A不選；B．和反應(yīng)，時(shí)，反應(yīng)為；，時(shí)，反應(yīng)為，故B不選；C．和的反應(yīng)與用量和溫度無(wú)關(guān)，均為，故C選；D．木炭和反應(yīng)，時(shí)：；時(shí)：，故D不選；故選C。14.已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與的個(gè)數(shù)比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為（）A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.2:1【答案】D【解析】Cl2生成ClO-與是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與的個(gè)數(shù)之比為3:1，則可設(shè)ClO-為3mol，為1mol，被氧化的Cl共為3mol+1mol=4mol；Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原的Cl的物質(zhì)的量為3mol+5mol=8mol，所以被還原的氯和被氧化的氯個(gè)數(shù)之比為8mol:4mol=2:1；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.分類法是常用的科學(xué)研究方法，通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更方便的認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的規(guī)律。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、、、CuO②、、、③NaOH、、KOH、（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)；①___________；②___________；③___________。（2）和都屬于酸性氧化物，嘗試寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ.下列物質(zhì)中：①固體氯化鈉；②；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦鹽酸；⑧溶液；⑨熔融氫氧化鈉；⑩固體。（3）屬于混合物的是___________(填寫相應(yīng)序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；可以導(dǎo)電的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.(或)③.（2）（3）①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨【解析】【小問(wèn)1詳解】①中N2O5與其它不一樣，其它物質(zhì)都是金屬氧化物，N2O5是非金屬氧化物；②中H2S是無(wú)氧酸，其它幾種都是含氧酸，或者是HNO3是一元酸，其它是二元酸；③中Na2CO3是鹽類，其它物質(zhì)屬于堿；答案是、(HNO3)、；【小問(wèn)2詳解】酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】溶液是混合物，故屬于混合物的是溶液、鹽酸、溶液，答案是⑤⑦⑧；電解質(zhì)是純凈物，酸堿鹽和金屬氧化物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是固體氯化鈉、、熔融氫氧化鈉、固體，答案是①⑥⑨⑩；可以導(dǎo)電的物質(zhì)中存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，有溶液、鹽酸、溶液、熔融氫氧化鈉，答案是⑤⑦⑧⑨。16.在常溫下就可以與反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：(白色固體)(未配平)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，回答下列問(wèn)題。（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。____________________________________________（2）上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。（4）下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。A.上述反應(yīng)中能觀察到有白煙產(chǎn)生B.上述反應(yīng)中生成的氣體有刺激性氣味C.不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽類D.可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏（5）已知：CuO能夠和在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，寫出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.3：2（3）①.34g②.6（4）AD（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】與Cl2反應(yīng)，中N元素從-3價(jià)升高到N2的0價(jià)，Cl2中Cl元素降低為-1價(jià)，根據(jù)電荷守恒和元素守恒寫出配平后的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N元素將6個(gè)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移給Cl元素，故用單線橋表示為：；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素的化合價(jià)升高，故N2為氧化產(chǎn)物，氧化劑為Cl2，有3mol，8mol的氨氣中有2mol為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，被氧化的氨氣為2mol，質(zhì)量為34g，轉(zhuǎn)移6mol的電子，個(gè)數(shù)為6NA；【小問(wèn)4詳解】A．反應(yīng)有氯化銨固體生成，會(huì)看到有白煙的現(xiàn)象；故A正確；B．反應(yīng)生成的氮?dú)鉃闊o(wú)色無(wú)味的氣體，故B錯(cuò)誤；C．由銨根和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述反應(yīng)，可以用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道否泄漏，如泄露則會(huì)有白煙現(xiàn)象，故D正確；答案為AD；【小問(wèn)5詳解】CuO能夠和在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原的原理，生成的單質(zhì)為銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：。17.純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，純堿溶于水的過(guò)程中放熱。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體()配制220mL的溶液，回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要的質(zhì)量為___________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有___________。（3）配制溶液時(shí)正確的操作順序是___________。計(jì)算→稱量→___________→___________→___________→___________→___________→裝瓶貼標(biāo)簽。a．轉(zhuǎn)移b．定容c．搖勻d．洗滌e．溶解在轉(zhuǎn)移操作中，玻璃棒的作用是___________。（4）定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶___________。（5）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是___________(填字母)。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理B．定容操作時(shí)，俯視刻度線C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度E．所用碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水（6）某實(shí)驗(yàn)室需用的溶液處理金屬表面的油污，若用上述配制的的溶液稀釋成500mL的溶液，需要消耗溶液的體積為___________mL?！敬鸢浮浚?）71.5g（2）250mL容量瓶、膠頭滴管（3）①eadbc②.引流（4）至刻度線以下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切（5）BCE（6）25【解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用250mL容量瓶，則配制過(guò)程中需要十水碳酸鈉的質(zhì)量為1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g。【小問(wèn)2詳解】由分析可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要的玻璃儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管?！拘?wèn)3詳解】由分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸鈉溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是eadbc。在轉(zhuǎn)移過(guò)程中需用玻璃棒引流?！拘?wèn)4詳解】定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶至刻度線以下1~2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切?！拘?wèn)5詳解】A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理不會(huì)影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，故A不符合題意；B．定容操作時(shí)，俯視刻度線會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故B符合題意；C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故D不符合題意；E．所用碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水，則稱量的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏高，配制的溶液的濃度偏高，故E符合題意；故選BCE?！拘?wèn)6詳解】稀釋過(guò)程中碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，所以需要消耗1mol?L?1Na2CO3溶液的體積為0.05mol/L×500mL÷1mol/L=25mL。18.I．元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為___________。（2）物質(zhì)的量均為1mol的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）可將廢水中的氧化成沉淀而除去，若反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。II．ClO2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為回答下列問(wèn)題：（4）關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，與裝置C中物質(zhì)反應(yīng)生成了、水和某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)體現(xiàn)了的___________性。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為___________。（5）D