2024屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)與測試第一部分專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

第一部分專題學(xué)案專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向2．(2023·新課標卷)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯誤的是(

)A．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B．反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C．催化中心的Fe2＋被氧化為Fe3＋，后又被還原為Fe2＋D．將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND2專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向解析：NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A項正確；由反應(yīng)歷程可知，有N—H，N—O鍵斷裂，還有N—H鍵生成，B項正確；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3＋，后面又得到電子生成Fe2＋，C項正確；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D項錯誤。故選D。答案：D專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向3．(2023·全國乙卷)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為______________。橄欖石中，各元素電負性大小順序為__________，鐵的化合價為__________。(2)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔點/℃800.7－68.8－51.5－34.1Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于SiCl4，原因是__________________________________________________________________________________。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因___________________________________________________________________________。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為__________，其中Si的軌道雜化形式為__________。(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下圖所示，晶胞中含有____________個Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為____________，B—B最近距離為__________。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向物質(zhì)結(jié)構(gòu)是高中化學(xué)的重要組成部分，是學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識的基礎(chǔ)，就是人們常說的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，在高考中也占有相當(dāng)?shù)谋戎?。物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型包括填空、簡答，常涉及原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(如微粒的電子排布、電離能及電負性的比較)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(如化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(如晶體類型、性質(zhì)及粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度和微粒間距離與微粒質(zhì)量的關(guān)系計算及化學(xué)式分析)等考點。側(cè)重考查分析能力和計算能力，需要熟練晶胞結(jié)構(gòu)，具備一定的數(shù)學(xué)計算能力，綜合性較強。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向1．2021年，我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃》，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。下列說法正確的是(

)A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．18F和131I具有相同的最外層電子數(shù)C．14C與12C的性質(zhì)完全相同D．化合物23Na131I的中子總數(shù)為奇數(shù)解析：C原子序數(shù)為6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A項錯誤；F和I屬于第ⅦA族，最外層電子數(shù)相同，故B項正確；14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C項錯誤；23Na131I的中子總數(shù)為(23－11)＋(131－53)，不為奇數(shù)，故D項錯誤。故選B。答案：B專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向2.一種電池電解質(zhì)溶液中鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外電子層數(shù)相同。下列說法正確的是(

)A．單質(zhì)熔點：Z＞XB．簡單離子半徑：R＞W(wǎng)＞X＞YC．實驗室中少量R單質(zhì)通常保存在煤油中D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：Y＞W(wǎng)解析：X、Z位于同一主族，則一定不是同一周期，而R可以形成＋1價陽離子，應(yīng)為第ⅠA族元素，其原子序數(shù)在幾種元素中最小，所以R不能位于第三周期，則R為Li元素；R和Y的原子核外電子層數(shù)相同，即有2層電子，且Y形成1個共專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向價鍵，所以Y為F元素；X、W均可以形成2個共價鍵，且位于Li和F之間，X的原子序數(shù)較大，所以X為O元素，整個陰離子帶1個單位負電荷，則W原子核外應(yīng)有3個電子，2個用于形成共價鍵，1個和所得的電子形成電子對，所以W為B元素；X與Z同主族，則Z為S元素。據(jù)此分析解答。Z和X的單質(zhì)分別為S和O2(或O3)，O2(或O3)常溫下為氣體，S單質(zhì)為固體，所以單質(zhì)熔點：Z＞X，A項正確；電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑B3－＞O2－＞F－＞Li＋，即W＞X＞Y＞R，B項錯誤；Li單質(zhì)的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，C項錯誤；Y為F元素，沒有正價，則沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D項錯誤。故選A。答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向5．很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為________________________________________。(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為______________________。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種強酸。下列說法正確的有__________(填字母)。A．在Ⅰ中S原子采取sp3雜化B．在Ⅱ中S元素的電負性最大C．在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E．在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔铫衽c化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是________________________。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一原子結(jié)構(gòu)和元素周期律1．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)核外電子排布規(guī)律。①能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。②泡利原理：在每個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反。③洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)核外電子排布的表達式。核心整合熱點突破表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡化電子排布式Cu：[Ar]3d104s1價電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)O：

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.元素周期律(1)原子核外電子排布的周期性。隨著原子序數(shù)的增加，主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，主族元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化(第一周期除外)。(2)主要化合價的周期性變化。元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，最高正價等于主族的族序數(shù)(F無正價，O無最高正價)。(3)原子半徑的周期性變化。同周期元素原子半徑從左向右依次減??；同主族元素原子半徑從上往下依次增大。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．第一電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ·mol－1。(2)元素第一電離能的周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小。(3)元素電離能的應(yīng)用。①判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之，則越弱。②判斷元素的化合價：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n價，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1價。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10e－微粒和18e－微粒核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2023·廣州統(tǒng)考二模)X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是(

)核心整合熱點突破元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2023·全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：X>WB．簡單氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價含氧酸是弱酸核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此分析解答。X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑大小為W＞X，A項錯誤；X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B項錯誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C項正確；Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D項錯誤。故選C。核心整合熱點突破答案：C專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．(2023·全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(

)A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體核心整合熱點突破解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)據(jù)此分析解答。X為O，氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2和H2O，A項正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，B項錯誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C項錯誤；W為C，碳的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止4種，D項錯誤。故選A。核心整合熱點突破答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(

)A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析：根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序數(shù)大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某＋2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此分析答題。同一周期電負性從左到右依次增大，同一主族元素電負性從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為Y>X>Z>W，A項錯誤；同一周期核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為Y<X<Z<W，B項錯誤；F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C項正確；Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D項錯誤。故選C。核心整合熱點突破答案：C專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．(2023·浙江卷)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是(

)A．第一電離能：Y>Z>XB．電負性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子核心整合熱點突破解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。據(jù)此分析專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：Z>Y>X，故A項錯誤；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Z>Y>X>W，故B項正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)“核多徑小”，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z，故C項正確；W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D項正確。故選A。核心整合熱點突破答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6．(2022·北京卷)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是(

)A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同核心整合熱點突破解析：Sr位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，故A項錯誤；質(zhì)譜法可以測定原子的相對原子質(zhì)量，87Sr和86Sr的相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B項正確；87Sr的中子數(shù)為87－38＝49，86Sr的中子數(shù)為86－38＝48，故C項正確；由題意可知，38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值不變，故D項正確。故選A。答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點二化學(xué)鍵1．共價鍵(1)共價鍵的類型。①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵和三鍵。②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。(2)鍵參數(shù)。①鍵能：指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣體原子所吸收的能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)②鍵長：指形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。核心整合熱點突破(3)σ鍵、π鍵的判斷。①由軌道重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)②由共用電子對數(shù)判斷：單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵。③由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。(4)等電子原理。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。其物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)不同。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見等電子體：核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(5)配位鍵。①孤電子對。分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱為孤電子對。②配位鍵。a．配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)③配合物。如[Cu(NH3)4]SO4核心整合熱點突破配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。2．離子鍵離子鍵通過兩個或多個原子或化學(xué)基團失去或獲得電子而成為離子后形成；成鍵微粒：陰離子和陽離子；離子鍵的本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用；離子鍵的特征：離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．分子性質(zhì)(1)分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)溶解性。①“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無機含氧酸分子的酸性。無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．正確理解微粒間的作用力(1)強度：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力。(2)范德華力與物質(zhì)的組成、熔點或沸點：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，若組成和結(jié)構(gòu)相似，一般來說，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔、沸點越高。如沸點：HI>HBr>HCl。(3)氫鍵與物質(zhì)的熔、沸點：H2O的熔、沸點高于H2S，因水分子間存在氫鍵，H2S分子間只存在范德華力。常見的非金屬性較強的元素(如N、O、F)的氫化物分子間可形成氫鍵。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．理清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類型的對應(yīng)關(guān)系核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．氫鍵(1)作用粒子：氫、氟、氧、氮原子(分子內(nèi)、分子間)等。(2)特征：有方向性和飽和性。(3)強度：共價鍵>氫鍵>范德華力。(4)影響強度的因素：對于A—H…B—，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大。(5)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)Na3N____________，Mg(OH)2_______________________________________，Na2S________________，NaH_________________________________________，NH4H______________，NaCN_________________________________________，NaSCN______________，NaBH4_______________________________________。核心整合熱點突破答案：(1)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．(2023·北京卷)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是(

)A．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子核心整合熱點突破解析：F原子半徑小，兩個原子間的斥力較強，F(xiàn)—F鍵不穩(wěn)定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負性無關(guān)，A項符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)更強，B項不符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—H鍵的極性大于Cl—H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子的極性強于HCl分子的極性，C項不符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，D項不符合題意。故選A。核心整合熱點突破答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．(2023·北京卷)中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是(

)核心整合熱點突破A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析：原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均存在σ鍵，A項正確；金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項錯誤；金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項錯誤；金剛石中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，D項錯誤。故選A。核心整合熱點突破答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．(2023·新課標卷)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)核心整合熱點突破A．該晶體中存在N—H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析：由題中晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H與[B(OCH3)4]－中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N—H…O氫鍵，A項正確；同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA族、第ⅤA族元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B項不正確；B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C＝O<N，C項不正確；[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]－中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]－中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2對孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，D項不正確。故選A。核心整合熱點突破答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5．(2022·湖南卷)下列說法錯誤的是(

)A．氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一核心整合熱點突破解析：離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A項錯誤；第一張元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫編制的，B項正確；藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識，C項正確；玻璃的主要原料為石英砂、石灰石和純堿，水泥的主要原料為石灰石、黏土，D項正確。故選A。答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中常見的命題角度有圍繞某物質(zhì)判斷共價鍵的類型和數(shù)目、分子的極性、中心原子的雜化方式、微粒的立體結(jié)構(gòu)、氫鍵的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響等。在高考中很少單獨考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要考查方式是結(jié)合化學(xué)實驗或工藝流程對常見無機物的性質(zhì)、制備進行考查。常見考點如下：1．雜化軌道的要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對立體構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。核心整合熱點突破雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角立體構(gòu)型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實例220直線形直線形BeCl2330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.中心原子雜化類型和分子立體構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子立體構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。核心整合熱點突破分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子立體構(gòu)型實例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH4專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．用價層電子對互斥理論判斷分子的立體構(gòu)型時，不僅要考慮中心原子的孤電子對所占據(jù)的空間，還要考慮孤電子對對成鍵電子對的排斥力大小。排斥力大小順序為LP—LP?LP—BP>BP—BP(LP代表孤電子對，BP代表成鍵電子對)。也可以這樣判斷：(1)三原子分子。對于三原子分子，它的立體構(gòu)型不外乎兩種：直線形和V形。這個時候我們只需要判斷一下中心原子上有沒有孤電子對，有幾對。如果沒有孤電子對它就是直線形，sp雜化；如果有一對孤電子對它就是V形，sp2雜化；有兩對孤電子對也是V形，但中心原子是sp3雜化。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)四原子分子。對于四原子分子，它的立體構(gòu)型只能是平面三角形和三角錐形。如果沒有孤電子對，它就是平面三角形，sp2雜化；有一對孤電子對，它就是三角錐形，sp3雜化。(3)五原子分子。對于含五個原子的分子，它的立體構(gòu)型一般是正四面體，sp3雜化。綜合以上，我們可以看出，對于三原子分子，它的中心原子可能是sp雜化、sp2雜化、sp3雜化；對于四原子分子，它的中心原子只能是sp2雜化或sp3雜化；對于五原子分子，它的中心原子一般只是sp3雜化。當(dāng)然也有特殊，大家記住即可。2．三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．排斥力大小對鍵角的影響。核心整合熱點突破分子雜化軌道角度排斥力分析實際鍵角H2O109°28′LP—LP?LP—BP>BP—BP105°NH3109°28′LP—BP>BP—BP107°COCl2120°C===O對C—Cl的排斥力大于C—Cl對C—Cl的排斥力形成兩種鍵角分別為124°18′、111°24′專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2023·山東卷)下列分子屬于極性分子的是(

)A．CS2

B．NF3C．SO3 D．SiF4核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．(2023·湖南卷)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是(

)A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K＋尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子核心整合熱點突破解析：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子，分子中有手性碳原子并不是分子具有手性的充分條件，許多具有手性碳原子的分子不是手性分子，A項錯誤；鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)氫鍵時沸點較低，故鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，B項正確；酰胺在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確；冠醚(18-冠-6)能與K＋通過弱相互作用形成超分子，D項正確。故選A。答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．(2023·湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是(

)核心整合熱點突破選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠強于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5．(2022·天津卷)利用反應(yīng)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O可制備N2H4。下列敘述正確的是(

)A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導(dǎo)電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案：A核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6．(2023·湛江統(tǒng)考一模)硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是(

)A．單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：Si—Si<C—CB．CH4和SiH4中C、Si化合價均為－4價C．SiO2中Si原子的雜化方式為spD．碳化硅硬度很大，屬于分子晶體核心整合熱點突破解析：原子半徑：Si＞C，鍵長：Si—Si＞C—C，則鍵能：Si—Si＜C—C，故A項正確；H的電負性大于Si，SiH4中Si的化合價為＋4價，故B項錯誤；SiO2中Si的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C項錯誤；碳化硅的硬度很大，屬于共價晶體，故D項錯誤。故選A。答案：A專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點四晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．不同晶體的特點比較核心整合熱點突破項目離子晶體金屬晶體分子晶體共價晶體概念陽離子和陰離子相互作用而形成的晶體通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的晶體只含分子的晶體相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體晶體微粒陰、陽離子金屬陽離子、自由電子分子原子微粒之間作用力離子鍵金屬鍵分子間作用力共價鍵專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破續(xù)上表物理性質(zhì)熔、沸點較高有的高(如鐵)、有的低(如汞)低很高硬度硬而脆有的大、有的小小很大溶解性一般情況下，易溶于極性溶劑(如水)，難溶于有機溶劑鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑不溶于任何溶劑專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.晶體類別的判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用力判斷。由陰、陽離子形成離子鍵構(gòu)成的晶體為離子晶體；由原子形成的共價鍵構(gòu)成的晶體為共價晶體；由分子依靠分子間作用力形成的晶體為分子晶體；由金屬陽離子、自由電子以金屬鍵形成的晶體為金屬晶體。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。①活潑金屬氧化物和過氧化物(如K2O、Na2O2)，強堿(如NaOH、KOH)，絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。②部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物的晶體是分子晶體。③常見的單質(zhì)類共價晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類共價晶體有SiC、SiO2、AlN、BP、GaAs等。④金屬單質(zhì)、合金是金屬晶體。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)依據(jù)晶體的熔點判斷。不同類型晶體熔點大小的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔點差別很大，如鎢、鉑等熔點很高，銫等熔點很低。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時均能導(dǎo)電。②共價晶體一般為非導(dǎo)體。③分子晶體為非導(dǎo)體，但分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水時，分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷。一般情況下，硬度：共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．晶體熔、沸點的比較(1)共價晶體。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。核心整合熱點突破(2)離子晶體。①衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。②一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，離子間的作用力就越強，離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO>NaCl>CsCl。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)分子晶體。①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；但具有分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2。④在同分異構(gòu)體中，一般支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷>異戊烷。(4)金屬晶體。金屬離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na<Mg<Al。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．晶胞(1)常見共價晶體結(jié)構(gòu)分析。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破續(xù)上表專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破續(xù)上表專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)常見分子晶體結(jié)構(gòu)分析。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)金屬晶體的四種堆積模型分析。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)②體心立方堆積。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)③六方最密堆積。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)④面心立方最密堆積。核心整合熱點突破專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(5)常見離子晶體結(jié)構(gòu)分析。①典型離子晶體模型。核心整合熱點突破項目NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞配位數(shù)及影響因素配位數(shù)684F－：4；Ca2＋：8影響因素陽離子與陰離子的半徑比值越大，配位數(shù)越多，另外配位數(shù)還與陰、陽離子的電荷比有關(guān)等專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心整合熱點突破續(xù)上表專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)②晶格能。a．定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。晶格能是反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)，可以用來衡量離子鍵的強弱，晶格能越大，離子鍵越強。b．影響因素：晶格能的大小與陰(或陽)離子所帶電荷、陰(或陽)離子間的距離、離子晶體的結(jié)構(gòu)類型有關(guān)。離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大。c．對離子晶體