2023年甘肅省銀川高三沖刺模擬化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料

2、工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?H2+N2灌?>2NH3,

這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，c（NH?一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

3、［四川省綿陽市高三第三次診斷性考試］化學與科技、社會、生產密切相關，下列說法錯誤的是

A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲胱-四氧化二氮的環(huán)境污染小

4、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質一《碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為21

6、25℃時，在20mLO.lmolL-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH關

系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.OxKT"

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A?[c(HA)c(OH-)]一定增大

7、化學與生產生活、環(huán)境保護密切相關，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCr的NH4a與氨水的中性混合溶液中，NH&+數(shù)為NA

B.60gsiO2和28gSi中各含有4N、個Si-O鍵和4N,*個Si-Si鍵

C.標準狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應制備22.4LC12,轉移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

9、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()

A.X單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，ImolX單質比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性

10、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3--2e-+H2O=SO4L+3H+發(fā)生

C.當電路中通過Imol電子的電量時，理論上將產生0.5molH2

D.處理后可得到較濃的H2sO4和NaHSCh產品

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基(一CD3)中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃(As4s4,結構為'；2)含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18g氨基(-ND?)中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImoIFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L/】的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCBU與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

13、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是

A.曲線H表示HA溶液體積

B.x點存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小

14、室溫下，對于0.10mol?I/i的氨水，下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)和c(OFT)都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

15、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：

A.在稀溶液中，H2sO4和Ba(OH”的中和熱要大于57.3kJ/moI

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2s03(g);AH=-98.3kJ/mol.將ImolSCh和0.5moK>2充入一密閉容器中反應，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時，Iglh完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

17、下列屬于強電解質的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.12D.CaCO3

18、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溟等產品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備溟和

鎂。下列說法錯誤的是()

切生②?2④試劑Xiin⑤CI2

—?濾液-------------?Br2--------------?HBr----------?Br2

3水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

6

_?Mg(0H)2—?…無水MgCk-------?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

19、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2so4,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

20、化學與生命健康密切相關，“84”消毒液（有效成分為NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用

21、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

22、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R

表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。

請回答：

⑴寫出對應物質的化學式：A；C；E

⑵反應①的化學方程式為。

(3)反應④的離子方程式為。

(4)H2cCh的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：

24、(12分)A是一種荒，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z。

COOCH2cH3

OH

已知：I?RJLR,爺

R—C—R*(R或R，可以是燃基或氫原子)

COOH

n.反應①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空:

(1)B的名稱為；反應③的試劑和條件為；反應④的反應類型是.

⑦OH

(2)關于有機產品Y()的說法正確的是一。

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應

B.ImolY與H2、濃溟水中的Br2反應，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

（合成路線的常用表示方法沏A需B……需目標產物）

25、（12分）某學習小組研究溶液中Fe"的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。

2滴0.01mol-L1

2mL0.80mobL-12mL0.80

FeSCh溶液SH7.5)(NHaiFe/SO。?溶液(t>H=4.0)

實驗I

物質0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

（1）上述（陽）2Fe（SO。2溶液pH小于FeSO,的原因是.（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性:

FeS04.(NH4)2Fe(S04)2(填“>"或"V”)。

（2）甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NHDzFelSODz溶液中的NH；保護了Fe",因為NH；具有還原性。

進行實驗n,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取____一,加一___,觀察。與實驗I中（NH3Fe（S0D2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗ID：分別配制0.80mol?廣|pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時間越短。

2+

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe+02+10H204Fe（0H）3+8H*

由實驗in,乙同學可得出的結論是,原因是o

(4)進一步研究在水溶液中Fj的氧化機理。測定同濃度FeSO”溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時間的關系

如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是。

(5)綜合以上實驗，增強Fe"穩(wěn)定性的措施有。

26、(10分)已知CuSCh溶液與K2c2。4溶液反應，產物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結晶水)，某實

驗小組為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnO廣被還原為Mi?+,C2(V-被氧化為CCh

b.過程③：MnO廣在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mi?+

c.過程④:2Cu2++4I~=2CuI1+l2

d.過程⑥：L+2S2O32-=21-+S4(V-

(1)過程①加快溶解的方法是.

(2)配制lOOmLO.20moi【riCMnCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成過程②的離子反應方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CChf。

(4)過程③加熱的目的是。

(5)過程⑥，應以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

⑹已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2。3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為H2O.

27、(12分)醋酸亞鋁水合物的化學式為[Cr(CH3C00)2]2?2H￡,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr*水溶液呈綠色，Cr2*

水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鋁水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCh溶液，關閉及打開旦,旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為、.一段時間后，

整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉打開瓦,

將左側三頸燒瓶內生成的CrCk溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右側的燒杯內盛有水，其中水的作用是

(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[CNCLCOObb?2H2O。其中用乙酸洗滌產物的目的是o

(4)稱量得到的[①(。13(：00)2]2,240晶體，質量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質ng,貝!I

[Cr(CH3COO)2]2?2H2()(MI=376)的產率是%。

28、(14分)有研究預測，到2030年，全球報廢的電池將達到110()萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為

了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應該大力倡導回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、

LiCoth、Fe2(h及少量不溶于酸堿的導電劑)中回收各種金屬的工藝流程：

資料：1.黃鈉鐵磯晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。

2.鉆酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問題：

⑴為了提高堿溶效率可以(任答兩種)

(2)從經(jīng)濟效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO2,請寫出所發(fā)生反應的化學反應方程式

⑶“酸浸”時有無色氣體產生，寫出發(fā)生反應的離子方程式一。

(4)“沉鐵”時采用的“黃鈉鐵研法”與傳統(tǒng)的通過調整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請分析并

說明原因：___。

(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為一。

⑹已知黃鈉鐵磯的化學式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵帆的組成，進行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加

鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KL用0.2500mol?L-iNa2s2O3溶液進行滴

定(反應2Fe3++2I-=2Fe2++h,h+2Na2s2Ch=2Nal+Na2s4。6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至終點。③另取25.00mL

溶液，加足量BaCL溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀l165g。

用Na2s2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為一;計算出黃鈉鐵磯的化學式

29、(10分)(卷號)10000

(題號)2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。

(DC?+的核外電子排布式為一，C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是—o

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)s、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe(CO)5含有mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為—，形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是—(填元素符號)。

1圖2圖3

(3)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是一，鉆晶體晶胞結構如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為一；該

晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為一(M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)gem，

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

2、B

【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，出的轉化率增大，選項A正確；

B、反應達到平衡時，c(NH》不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。

答案選B。

3^A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；

B.硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲胱-四氧化二氮作燃料，會產生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

4、D

【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；

B.第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，

故選D。

5、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個是兄(D)即；H,一個是晁(T)即:H,但是本質仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質的量

m2.11八vi

"=\7=c°”、mol=0.1mol,則°」mol水中含有質子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H4。2,兩種物質的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

〃？30s

的混合物，可看成30g的CH2O,其物質的量為〃=77=：^產二=1mol,則其氫原子的個數(shù)為2NA,B項錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6xg=2

個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為().5NA,C項錯誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或F&O4,ImoIFe被氧化電子轉移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉移3moi電子；Fe與S反應生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉移2moi電子，D項錯誤；

答案選A。

6、B

【解析】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(FT)>c(OH),結合電荷關系判斷；

B.pH=5.3時，坨丑?=0,即c(A9=c(HA),結合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達式進行計算;

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關系，再分析作答；

c(A-)c(A-)-c(H+)=j,Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH-)c(H+)~K”,

【詳解】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

離子濃度關系為c(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項錯誤；

B.pH=5.3時，1g"A)=0,即c(A")=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka='=c(H+)=10PH=10-5J,B

c(HA)c(HA)

項正確；

114K

C.由于Ka=10-5.3>—=—^=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

10-53g

合溶液’混合溶液以電離為主'使c(AO>c(HA),即館%>。，故B點對應的NaOH溶液的體積小于l°mL,

C項錯誤;

c(A-)c(A)c("+)K?1

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以=-=—?隨溫度升高而

c(HA)-c(OH)c(HA)c(OH-)c(H+)Ah

減小，D項錯誤；

答案選B。

7、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于燒類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫下反應生成的，故D錯誤；

故選Ao

8^D

【解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsi02和28gsi都為1mol,分別含有4N,*個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標準狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與MnCh、KCKh反應制得，則轉移的電子數(shù)分別為2NA、|N、，

C不正確；

一一10gx46%x2M10gx54%x/V

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為一~尸+~尸s=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

9,B

【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關系。

【詳解】

A.X單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁，說明X單質的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應中，ImolX單質比ImolS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X

的非金屬性較強，故C不符合題意；

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；

故答案選B。

10、D

【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+一電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；

+

B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖像“HSO3-和S(V”向b移動，則b電極反應式HSO3-2e+H2O=SO?+3H,

與題意不符，B錯誤；

C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e-=H23通過1mol電子時，會有().5molH2生成，與題

意不符，C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

11、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(一CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質的量為O.lmol,因此1.8g甲基(一CD3)

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S-S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

一CD.,中的氫為質子數(shù)為1,質量數(shù)為2的氫；

12、A

【解析】

A.18g氨基(-ND2)為ImoL含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+和均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.S2?會水解，1個硫離子水解后產生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故ILO.lmol-L-1的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

笈(；H)、兄(；D)、瓶(:T),互為同位素，欠X；H)無中子。

13、C

【解析】

A.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A-)+c(OH')=c(B+)+c(H+),故B正確;

C.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運用。

14、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減?。?/p>

D.氯化鐵是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?Lr的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NHJ)、c(OH

')都減小，所以溶液中c(NHZ)?c(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化錢是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

15、B

【解析】

A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當

硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

16、B

【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2sO』和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/moL故A錯誤；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應，AH<O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大

的過程，ASX)；故B正確

C.已知：2s(h(g)+O2(g)-、2SO3(g);△H=-98.3kJ/moL該反應為可逆反應，△H=-98.3kJ/mol為反應進行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、25℃時，IgHz完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

17、D

【解析】

完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質，弱酸和弱堿都

是弱電解質。

【詳解】

A.蔗糖是非電解質，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質，故B不選；

C.12是單質，不是電解質，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強電解質，故D選；

故選D。

【點睛】

本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCCh難溶，

但溶于水的部分全電離。

18>D

【解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成溪，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液,可吸收澳并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成浪;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCl2

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCbWHzO,在HC1氣流中加熱MgCb6H2O,使其脫去結晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中澳離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集演，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質發(fā)生氧化還原反應SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段一一電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AW)3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

19、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高鎰酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

20、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaCKKNaCl,為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應Cl(r+Cl-+2H+==C12T+H2O,D錯誤；

故選D。

21、D

【解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學鍵斷裂,

C為解答易錯點。

22、B

【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋼中反應生成碳酸根沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋼中不反應，錯誤，不選D。

【點睛】

注意單質之間化合的產物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應生成硫化亞銅

二、非選擇題(共84分)

2

23、SiO2Na2SiO3HzSiCH或HdSiO。SiO2+2C；；Si+2CO?Si+2OH+H2O===SiO3+2H2?

SiCh?+CCh+H2O===H2SiO31+CO32(或SiCh?+2CO2+2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為SiCh,D為Si,C為NazSiCh,根據(jù)反應②或反應⑤都可推得B為CaSiCh,根據(jù)反應⑥推知E為HzSiCh;

(1)由以上分析可知A為SiO2,C為NazSiCh,E為HzSiCh;

(2)反應①的化學方程式為2C+SiO2」5-Si+2cOf；

2

(3)反應④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3+2H2f;

(4)112co3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO3J,+CO3。

CFh

24、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD一

OH

H2?H

CH3CHO---------------->C2H50H

催化劑OHCH—CH—COOCH2CH3

濃硫酸，△3

HCN

CH3CH0——>CH3—CH—COOH^

贏丁

CH2=CH-COOCH2CH3--->-CH2-CH-

XE條件下LIJn

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反應①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應，根據(jù)，.人知,B和HBr發(fā)生加成反應得到該物

質，則B結構簡式為《^CH=CH2,所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應，則

CHOHCH3

解反應生成D,反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為,D結構簡式為

OH

：H3-q-coOH

的反應出結構簡式為,E發(fā)生酯化反應生成F,F發(fā)生消去反應生成X,G相對分子質量為78,C原子個數(shù)

為6個，則G為r［，苯發(fā)生一系列反應生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應,

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;

(2)A.因為Y的結構簡式為：(?°H,結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應，故A正確;

B.因為Y的結構簡式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溟發(fā)生取代

反應，所以ImolY與出、濃溟水中的Bn反應，最多消耗分別為3m。吐和2molB。,故B錯誤;

c.因為丫的結構簡式為：,乂y/0H

，酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應,ImolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消

HOZ

耗2moi氫氧化鈉，故C錯誤;

⑦OH

D.Y(