大豐市新豐中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無(wú)答案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試題高二化學(xué)（物化班用）命題人張圣蘭注意事項(xiàng)：1．本卷分I、Ⅱ卷。I卷為選擇題（計(jì)40分），請(qǐng)把正確答案填涂在答題卡上；Ⅱ卷為非選擇題（計(jì)80分），答案寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置。交卷時(shí)只交答題卡和答題紙。2．考試時(shí)間：100分鐘.3．本卷總分：120分.本卷可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16Si—28第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本大題包括10小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分，共20分)1．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子是不可再分的B．原子中肯定含有中子C．原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核又可以分為質(zhì)子和中子，然后不能再分D．隨著科學(xué)的發(fā)展,人們發(fā)現(xiàn)原子組成中還存在更小的微粒，如夸克2．據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（

)A。136

B.50

C.86

D。2223。關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是（)A。目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化4。下列粒子半徑的比較中，正確的是（）A.Na＋>Na B。Cl—〉Cl C.Ca2+〉Cl— D.Mg>Na5.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(）A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理6．下列敘述正確的是（）A。P4和NO2都是共價(jià)化合物B。CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子D．在冰（固態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵7．下列分子中含有“手性碳原子”的是（)A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（NO2）COOH8.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是()A。BF3 B.H2O C。SiCl4 D.PCl59.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(）A。F—的結(jié)構(gòu)示意圖:B。CO2的分子模型示意圖為：C。NaCl的電子式為：D。N2的結(jié)構(gòu)式為10。下列元素一定是主族元素的是（）A。原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素二。不定項(xiàng)選擇題（本大題包括5小題,每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分,共20分）11。下列有關(guān)物質(zhì)的形成過(guò)程表示正確的是（)A。B.C。D.12.下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是（）A。離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高B。碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)镃Cl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子C.成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固D.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體13．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(）A．第一電離能:③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性:③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①14.若aAm+與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 （）A．b=a－n－m B．離子半徑Am+<Bn－C．原子半徑A〈BD．A的原子序數(shù)比B大（m+n）15。下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低第Ⅱ卷(非選擇題，共80分)二、填空題（16、17題每空1分，其余每空2分)16.（10分）用符號(hào)“〉”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。(1）第一電離能：Na__________Mg，Mg__________Ca。（2）電負(fù)性：O__________F，F(xiàn)__________Cl。（3）能量高低：ns__________（n+1)s，ns__________np。（4)主族序數(shù)__________價(jià)電子數(shù)__________元素最高正化合價(jià).(5）在水中的溶解性：NH3CH4;碳碳鍵的鍵長(zhǎng):C2H4C2H217.(16分)(1）在配合物［Cu（NH3)4］SO4中,提供空軌道的微粒是___________,配位體是_____，配位數(shù)是_________。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個(gè)雜化軌道，用于形成π鍵的是個(gè)2p軌道。(提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）(3）NaCl晶體中,在每個(gè)Na+周?chē)?，與它距離最近且相等的Cl—有_______個(gè)，與它距離最近且相等的Na+有_______個(gè)。石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，每一層中碳原子都通過(guò)共價(jià)健形成_______元環(huán)并向外伸展開(kāi)；平均每個(gè)最小環(huán)占有的碳原子數(shù)是_________;層與層之間的作用力是________________。（4）如圖所示的甲、乙、丙三種晶體:試推斷甲晶體的化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)為_(kāi)_______，乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是________，丙晶體中每個(gè)D周?chē)Y(jié)合E的個(gè)數(shù)是________個(gè).（5）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素單質(zhì)2。8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是第周期第18.（12分)在A。質(zhì)子數(shù)B。中子數(shù)C。核外電子數(shù)D。最外層電子數(shù)，請(qǐng)用字母序號(hào)填寫(xiě)下列空格。（1)同位素種類(lèi)由______________決定。(2)元素種類(lèi)由______________決定。(3）某元素有無(wú)同位素由______________決定.(4）核素質(zhì)量數(shù)由______________決定。(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______________決定。（6)核電荷數(shù)由______________決定.19．(12分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。（1）x表示______________,y表示______________。（2）當(dāng)y＝8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x＝________.(3)當(dāng)y＝8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_(kāi)_________。（4）當(dāng)y＝8時(shí)，該微粒氧化性甚弱,但得到電子還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是

（5）當(dāng)y＝8時(shí)，該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是

.20。（10分)下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白。（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是__________，還原性最強(qiáng)的是__________,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。（2)最穩(wěn)定的氫化物是__________.(3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________.21．(10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族.回答下列問(wèn)題：(1）X的電子排布式為_(kāi)_________________，Y的軌道表示式為_(kāi)__________________；（2)ZX2的分子式是__________________，YX2電子式是__________________；(3)Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵的種類(lèi)是________.22．(10分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上只有1個(gè)未成對(duì)的p電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù);單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)（1）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(2）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________(填“大”或“小"），其理由是________________________________________________________________________。(3)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào))______。寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____________________________________________________________________。2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試題高二化學(xué)答卷紙（物化班用）第Ⅱ卷（非選擇題,共80分)二、填空題（16、17題每空1分，其余每空2分）16.（10分)(1)__________,__________。（2)__________,__________。（3）__________，_____。(4）__________，__________。（5);.17。（16分）(1）___________，_____，_________。(2),，。（3）_______，_______。_______；_________；________________。（4)________，________,________。(5） 18。（12分)（1)______________.（2)______________。（3)______________.（4）______________。(5）______________。（6）______________。19．（12分）（1)____________________________。（2）________（3)__________。（4）

（5）

.20。（10分）（1)__________,__________，__________。（2）__________。(3）__________。21．（10分）（1)__________________，___