2022年中考化學復習 流程圖題

2022中考化學專題復習流程圖題

1.（2021?四川德陽）碳酸氫鈉（NaHCOj是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、

饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO,的質(zhì)量分數(shù)，他取樣品

20.0g,進行如下實驗探究：

假設樣品中除NaHCO：,之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接

進入固體B中。下列判斷正確的是

A.加熱產(chǎn)生COa的質(zhì)量為3.1g

B.固體人中含有岫2?）3的質(zhì)量為7.58

C.蒸發(fā)結晶得到的固體B中含有剩余的HC1

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)為84.0%

2.（2021?江蘇連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程

如下：

含銅—過濾fCu、Fe

廢料寧

濾渣濾液X

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關于該流程的說法，錯誤的是

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO”

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu

3.（2021?上海中考真題）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是

②Cu與AgNO：,反應的化學方程式；Fe與Cu（NO：3）2反應后，F(xiàn)e表面析出

色固體；

③現(xiàn)有Fe（NOJ2、CU（N0：）2、AgNO：；混合廢液，目的回收Ag：

步驟I.

廢液

加入略過蚩Cu

(amol)

AgNCh溶液

i.濾液A的溶質(zhì)是；步驟III中加入足量AgNO；,溶液的目的是一

何確定濾液C中有AgNO：j,應選______溶液；

ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請

說明理由：—o

4.（2021?廣東）某科學興趣小組，用廢渣（主要為CaCOs，還含有C、Fe。、

MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl”反應過程如圖所示。

（1）I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是。

（2）I過程中MgO發(fā)生反應的化學反應方程式,此反應為反應（填

基本反應類型）。

（3）濾渣①的成分為（填化學式）；

（4）X溶液為______（填化學式）；

（5）NaCl在生活中的用處：（寫一例）。

（6）已知CaCk與焦炭、BaS（X在高溫下生成BaCL和CO和CaS,寫出該反應的方

程式：。

5.（2021?湖南湘潭市）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，

有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的

稀世之珍。

（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于（填

“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。

（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”（化學式為

CU2（0H）2C03）O

（查閱資料）Cu2（OH）,CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O

（工藝流程）為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、

鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進行如下操作：

請回答下列問題：

（1）氣體a中含有比和______（填化學式），溶液A的顏色為______色。

（2）操作I的名稱是，該操作中玻璃棒的作用是o

（3）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可），該反應屬于基本反應

類型中的_____反應。

6.（2021?上海）CO,是一種常見的物質(zhì)，回答下列問題：

（1）木炭燃燒的化學方程式：;

⑵用啟普發(fā)生器制C0?如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為

所用HC1的量不宜太多，若液體在反應時，液面處于a處，則關閉彈簧夾時導

致的后果是：;

（3）實驗小組欲制取CaC03,步驟如下圖:

NaOH溶港CaO

I.步驟①的化學方程式：;

II.需要加藥品，理論上可以不斷生成CaCO”原因是：;

7.（2021?廣西）早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取

KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2co0,用其灰汁

浸泡絲帛，再加入石灰即可。下圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有

關問題。

(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是O

(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是o

(3)“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是o

(4)“制漿”中發(fā)生反應的基本反應類型是o

(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供燃燒和操作(填“①”、“②”或

“③”)利用。

8.(2021?廣東)牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石(雜質(zhì)不溶于水

和酸)制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。

(D反應①的化學方程式為操作I的名稱是—

(2)反應②的化學方程式為,該反應屬于反應(填基本

反應類型)。

(3)該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由

(4)大氣中CO?含量不斷上升，會導致o我國在聯(lián)合國大會上提出:

努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施

9.(2021?廣西)1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法"，結

束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如下：

飽和(r觸水一》飽和原放水——->碳敢依例--------純晟

-------------①-------------②----------------③----------

已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，co?的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：

(1)純堿的化學式為。

(2)“侯氏制堿法”的反應溫度一般控制為30-35°C,因為在此溫度時，

NaHCQ,的溶解度較(填“大”或“小”)o

(3)若向飽和食鹽水中先通入CO?,會導致NaHCOs產(chǎn)量減少，原因是。

(4)寫出步驟①、②發(fā)生的總反應方程式o

(5)“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、H/0和。

10.(2021?河南)從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所

力、O

(1)請寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式o(寫一個即可)

（2）步驟n中，加入硝酸銀溶液的作用是什么?

（3）步驟III中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應的化學方程

式□

11.（2019?四川資陽）海洋是一座天然的大寶藏。

⑴通過晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaCk、MgCk、N&SO,和泥沙，甲同學

將該粗鹽樣品進行精制，流程如圖：

、一4B

辿里過量過里

足量的水BaCb溶液NaOH溶'液Na2c03溶液

適量稀鹽酸q；區(qū)

a溶液-------------?相鹽

▼蒸發(fā)結晶——

粗鹽一?混合液I混合港Uf混合液

*九宏

①分別寫出加入過量BaCl,溶液和NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式

②蒸發(fā)溶液時，，須停止加熱。

（2）乙同學用制得的氯化鈉和蒸儲水配制生理鹽水。配制步驟：①稱量和量?、?/p>

溶解③計算④裝入試劑瓶貼好標簽。正確的順序是（填序號）

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置

利用的是原理_______（填一分離操作名稱）。

12.（2021?江蘇蘇州市）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少

量FezOj為原料制備硫酸：亞鐵晶體的流程如下：

碳［內(nèi)溶液稀硫酸

廢鐵屑|堿洗口|酸溶反口一＞|過濾-

已知：鐵與硫酸鐵反應的化學方程式為Fe+Fe2(SOJ=3FeSO4。

(1)“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用

蒸鐳水洗滌2-3次。取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液

中無碳酸鈉。

(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是o

③廢鐵屑中的少量Fe2()3不需要進行除雜處理，原因是o

(3)“結晶”的相關操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶。蒸發(fā)濃縮的自的是

，便于結晶。

(4)含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸偏水完全

溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高銃酸鉀溶液，當恰好完全

反應時，消耗高鋅酸鉀溶液的體積為20.00mL(該高錦酸鉀溶液密度近似為

1g-mL')o列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量____(結果用百分數(shù)表示，保留

一位小數(shù))。

已知：高鋅酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相對分子質(zhì)

量；FeSO-152,KMnO-158)

參考答案

l.D

2.C

3.鐵(Fe)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag紅硝酸亞鐵和硝酸銅

使濾渣B中的銅完全反應，得到純凈的銀稀鹽酸不會改變，因為假設

步驟I中加入的amolFe和足量的硝酸銅反應，會生成amolCu,那么后續(xù)反應

就和原來的amol略過量的Cu一樣了，置換出銀肯定是2amol

4.⑴使廢渣中的CaCO：；、Fe。、MgO完全反應

⑵MgO+2HCl=MgCl2+H2O復分解

(3)C

(4)NaOH

⑸做調(diào)味品

高溫小

(6)CaCl2+4C+BaSO4=BaCl2+4COT+CaS

5.金屬大C02藍過濾引流Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)置換

占燃

6.(1)C+O2=CO2(2)大理石(或石灰石)反應液會從長頸漏斗口溢

出(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。氧化鈣和二氧化碳理論上CO2和

CaO會恰好反應生成碳酸鈣，而