中考化學(xué)專題-溶解度附解析

./中考化學(xué)專題--溶解度〔附解析.645.863.985.02246

分析上表,回答問(wèn)題

〔160℃時(shí),KNO3的溶解度為g

〔2溶解度受溫度變化影響較小的是．

〔320℃時(shí),NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔精確到0.1g．

〔4溫度為t℃時(shí),NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克,則S的取值圍是．

19．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題：

〔1P點(diǎn)的含義是．

〔2t2℃時(shí),將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為g．

〔3將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．

〔4t1℃時(shí),將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中〔如圖2,向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是．

20．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：

溫度/℃

溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7

KNO331.663.9110169246

〔120℃時(shí)KCl的溶解度是；

〔220℃時(shí)將20gKCl與50g水混合,充分溶解后,所得溶液為〔填"飽和"或"不飽和"；

〔3上表兩種物質(zhì)中,的溶解度受溫度的影響大．

21．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度〔單位：g/100g水

溫度〔℃90100

KNO313.320.93245.86485.02246

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是．

②30℃時(shí),KNO3的溶解度是g/100g水．

③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)的方法提純．

④對(duì)③析出的晶體剩余溶液描述正確的是〔填寫(xiě)編號(hào)．

I、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

III、上述方法可以將兩者完全分開(kāi)IV、析出的晶體中只含有KNO3．

22．下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃020406080

溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4

固體B13.331.663.9110169

〔1從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而〔填"增大"或"減小"．

〔220℃時(shí),把50g固體A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為g．

〔340℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是．

〔4若B飽和溶液中有少量的A,可用下列法提純B〔填序號(hào)．

①趁熱過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶③冷卻熱飽和溶液．

23．根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題．

溫度/℃0

溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8

KNO313.331.663.9110169246

〔140℃時(shí),NaCl的溶解度是．

〔220℃時(shí),稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是〔填"飽和"或"不飽和"溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右,接下來(lái)的操作是．

〔3當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí),提純KNO3所采用的方法為．

〔4將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃,對(duì)所得溶液的敘述正確的是〔填序號(hào)．

A、都是飽和溶液B、溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaClC、溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl．

24．下表是NaCl,KCl,KNO3三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃0

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8

KCl27.634.040.045.551.156.7

KNO313.331.663.9110169246

〔120℃時(shí),NaCl的溶解度是g；

〔2若NaCl和KCl的溶解度相等,對(duì)應(yīng)表中最小溫度圍應(yīng)在℃之間；

〔3三種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化最大的是,在一定溫度下,要將該物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出,最好的辦法是．

25．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度〔單位：g/100g水

溫度〔℃90100

KNO313.320.93245.86485.02246

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

〔1以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是；

〔250℃時(shí),KNO3的溶解度是g/100g水；

〔3KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)的方法提純；

〔4對(duì)〔3析出的晶體和剩余溶液描述正確的是〔填寫(xiě)編號(hào)

A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl

C．剩余的溶液一定是純凈物D．析出的晶體中只含有KNO3．

26．下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù),請(qǐng)回答問(wèn)題：

〔140℃時(shí),將70gKNO3固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢?形成的溶液質(zhì)量為g．

〔260℃時(shí),KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是．

〔3依據(jù)表中數(shù)據(jù),請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫(huà)出KNO3溶解度曲線的草圖．

溫度/℃0204060

溶解度/g13.331.663.9110

三、解答題

27．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．

〔1如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答：

溫度/℃10203040

溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6

碳酸鈉12.221.839.753.2

①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為g．

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而〔填"增大"或"減小"．在20℃時(shí),將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖恰蔡?飽和溶液"或"不飽和溶液",將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔計(jì)算結(jié)果精確到0.1%．

③10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是．

〔2將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式．如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,其中表示正確的是〔填標(biāo)號(hào)．

28．已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時(shí),該堿溶液的濃度越大,其堿性越強(qiáng)．

〔1要使該堿飽和溶液的pH升高〔溶質(zhì)不變,可采取的方法是．

〔2要使該堿飽和溶液的pH降低,在下列試劑中,哪些可選擇加入？

A．CO2B．CaCO3C．Fe〔OH3D．CuSO4．

29．下表是KCl在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃60

溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5

小明為測(cè)定x的值,取4份40℃的水各50g,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并記錄數(shù)據(jù)如下表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

KCl質(zhì)量/g5152535

溶液質(zhì)量/g55657070

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

〔1實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有〔只寫(xiě)一種．

〔2要使實(shí)驗(yàn)2的溶液達(dá)到飽和,可采取的方法是．

〔3由實(shí)驗(yàn)可知,40℃時(shí)KCl的溶解度x為g．

〔4小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液100g,為達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠渲饕僮魇牵?/p>

30．下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度/℃0

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8

KNO313.331.663.9110169246

〔1從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而〔填"增大"或"減小"．

〔2若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?其方法為〔填一種．若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時(shí),提純的方法是〔填一種．

〔3下列有關(guān)說(shuō)確的是．

A.40℃時(shí),KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

B．KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體

C．從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20﹣40℃之間．

溶解度

參考答案與試題解析

一、選擇題

1．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔

A．T℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B．乙的飽和溶液降溫時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C．甲中混有少量乙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D．T℃時(shí),甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

[考點(diǎn)]固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答,交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等,根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

[解答]解：A、據(jù)圖可以看出,在T℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,正確；

B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,當(dāng)乙的飽和溶液降溫時(shí),溶液的組成不變,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,正確；

C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯,故甲中混有少量乙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,正確；

D、T℃時(shí),甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,錯(cuò)誤．

故選D．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行．

2．t℃時(shí),向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水,充分振蕩后靜置,燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關(guān)敘述正確的是〔

A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B．t℃時(shí),熟石灰的溶解度為0.3g

C．燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g

D．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念．

[專題]壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．

[分析]解決此題時(shí)用到的知識(shí)點(diǎn)有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低；②溶液與溶質(zhì)共存說(shuō)明溶液是飽和狀態(tài)；③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量；④計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量．

[解答]解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低,升溫會(huì)使溶解在水中的氫氧化鈣析出,所剩溶液仍飽和,故A錯(cuò)誤．

B、t℃時(shí),向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水,充分振蕩后靜置,燒杯底部仍有未溶解的白色固體,所以t℃時(shí)100g水中溶解熟石灰的質(zhì)量小于0.3g,所以t℃時(shí),熟石灰的溶解度小于0.3g,故B錯(cuò)誤．

C、0.15g熟石灰的燒杯加入50g水,燒杯管底部仍有未溶解的白色固體,說(shuō)明氫氧化鈣未全溶,溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該小于0.15g,所以燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g,故C正確．

D、溶質(zhì)的量小于0.15g,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.3%,故D錯(cuò)誤．

故選C．

[點(diǎn)評(píng)]一般情況下,固體的溶解度隨溫度的升高而增大,但氫氧化鈣特殊,它的溶解度隨溫度的升高而降低．

3．下列說(shuō)法不合理的是〔

A．"鹵面"制作時(shí),加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑

B．大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的

C．大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

D．水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；氯化鈉與粗鹽提純；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用．

[專題]物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料；化學(xué)與生活．

[分析]A、根據(jù)食鹽有咸味分析；

B、根據(jù)碘元素與人體健康之間的關(guān)系分析；

C、根據(jù)物質(zhì)的溶解性規(guī)律分析；

D、根據(jù)分子間有間隔的特性分析．

[解答]解：A、由于食鹽有咸味,"鹵面"制作時(shí),加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑．故A說(shuō)法合理；

B、大脖子病是人體缺乏碘元素引起的．故B說(shuō)法不合理；

C、大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大．故C說(shuō)法合理；

D、分子間有間隔,水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大．故D說(shuō)法合理．

故選B．

[點(diǎn)評(píng)]本題所考查的知識(shí)屬于課本的基礎(chǔ)知識(shí),加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí),是解答本類題的關(guān)鍵．

4．T℃時(shí),將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻至原溫度,得到的溶液與原溶液相比,下列物理量前后不變的是〔

①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度．

A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生石灰的性質(zhì)與用途．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)溫度不變飽和石灰水不能再繼續(xù)溶解氫氧化鈣的特點(diǎn),判斷對(duì)于此溶液的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)．

[解答]解：由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少,飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出,因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少,溶液的質(zhì)量也減??；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響,由于溶液的溫度不變,因此,溶質(zhì)的溶解度也不變．根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故④⑤正確．

答案：D．

[點(diǎn)評(píng)]生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液,所以不能繼續(xù)溶解,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)增大．

5．下列四個(gè)圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是〔

A．

向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

B．

向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

C．

向一定的氧化鐵入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫

D．

向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．

[專題]元素化合物知識(shí)型．

[分析]A、根據(jù)氧化鈣能夠和水反應(yīng)分析；

B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少分析；

C、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；

D、根據(jù)硫酸和氯化鋇反應(yīng)立即產(chǎn)生硫酸鋇分析．

[解答]解：A、生石灰和飽和石灰水中的水反應(yīng),因此會(huì)使飽和溶液中的水減少,則會(huì)析出部分溶質(zhì),因此溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

B、橫坐標(biāo)代表稀鹽酸,相等質(zhì)量的酸提供的氫元素質(zhì)量相等,則產(chǎn)生的氫氣相等,因此是同一條斜率；

向等質(zhì)量的鐵和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量,則鐵和鋅全部參加反應(yīng),

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出,鐵生成的氫氣大于鋅,故坐標(biāo)正確；

C、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,固體質(zhì)量會(huì)減少但不會(huì)減少為0,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

D、硫酸應(yīng)該和氯化鋇立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,因此起點(diǎn)應(yīng)該是0,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

故選：B．

[點(diǎn)評(píng)]此題是過(guò)程與圖象結(jié)合題,是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查,解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過(guò)程,并結(jié)合圖象分析問(wèn)題,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力有一定幫助．

6．下表是KCl固體在不同溫度時(shí)的溶解度．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔

溫度/℃020406080

溶解度/g27.634.040.045.551.1

A．KCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大

B．80℃時(shí),KCl固體的溶解度是51.1g

C．60℃的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出

D．20℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0%

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大；

B、由表格,可查出80℃時(shí)KCl的溶解度；

C、根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定是否析出固體；

D、20℃時(shí),100g水最多溶解KCl34.0g,34.0克為此溫度下的溶解度．

[解答]解：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大,正確；

B、80℃時(shí),KCl固體的溶解度是51.1g,正確；

C、KCl溶解度隨溫度的升高而增大,故60℃的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出,正確；

D、20℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈25.3%,錯(cuò)誤；

故選D．

[點(diǎn)評(píng)]掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法．

7．下列說(shuō)法不正確的是〔

A．物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大

B．蔗糖水屬于溶液

C．在一定條件下,飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換

D．打開(kāi)汽水瓶蓋,汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái),證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；氣體溶解度的影響因素．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)已有的溶解度的影響因素以及飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化和氣體溶解度的影響因素進(jìn)行分析解答即可．

[解答]解：A、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大,比如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,錯(cuò)誤；

B、蔗糖水屬于溶液,正確；

C、在一定條件下,飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換,正確；

D、打開(kāi)汽水瓶蓋,汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái),是因?yàn)閴簭?qiáng)變小,氣體的溶解度變小,證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān),正確；

故選A．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查的是溶液的知識(shí),完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

8．小同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是〔

A．該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B．溶液b一定是不飽和溶液

C．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量

D．溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)溶液的轉(zhuǎn)化以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變的影響進(jìn)行分析解答即可．

[解答]解：A、從溶液c和溶液d可以看出,降低溫度則溶液中會(huì)析出晶體,說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,正確；

B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒(méi)有未溶解的固體,說(shuō)明加入的物質(zhì)全部溶解,故溶液b一定是不飽和溶液,正確；

C、溶液d變成溶液e的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,說(shuō)明溶液d中的固體除掉,可能是升高溫度使固體溶解,則溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量,錯(cuò)誤；

D、若是溶液d中的固體是經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去,則溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同,正確；

故選C．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查的是溶解度的變化特點(diǎn)以及溶液的轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí),完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

9．下表列出了硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃10203040

溶解度/g20.931.645.863.9

某興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中正確的是〔

A．①②③中溶液都為不飽和溶液B．②③中都含有末溶解的固體

C．①②③中溶液的質(zhì)量相等D．③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶劑的判斷方法分析,根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的特征判斷．

[解答]解：20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,將30g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①為不飽和溶液,再加入5g時(shí)得到的溶液②為飽和溶液且有硝酸鉀剩余30g+5g﹣31.6g=3.4g,將②溶液升溫到30℃,因30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g,因此得到的溶液③為不飽和溶液．

A、①、③中溶液為不飽和溶液,②為飽和溶液,故A錯(cuò)誤；

B、②中含有末溶解的固體,而③中不含有末溶解的固體,故B錯(cuò)誤；

C、①②③中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等,所以溶液的質(zhì)量也不相等,故C錯(cuò)誤；

D、③中溶質(zhì)質(zhì)量最大,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故D正確．

故選：D．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查溶劑的判斷及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,析出晶體及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,需認(rèn)真分析圖示中溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量與溶解度的關(guān)系．

10．在化學(xué)知識(shí)中有許多規(guī)律,下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對(duì)應(yīng)規(guī)律的是〔

A．某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫

B．一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉

C．常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金

D．某些非金屬單質(zhì)可以將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)；例如：氫氣和一氧化碳

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)．

[專題]溶液、濁液與溶解度；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料；常見(jiàn)的堿堿的通性．

[分析]A、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

B、根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析判斷；

C、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

D、根據(jù)氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

[解答]解：A、某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水,如：二氧化碳和三氧化硫等,故A正確；

B、一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,故B錯(cuò)誤；

C、常溫下金屬一般為固態(tài),如金等,汞在常溫下為液態(tài),故C錯(cuò)誤；

D、某些非金屬單質(zhì)可以將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái),這些非金屬單質(zhì)具有還原性,如：氫氣,一氧化碳也具有還原性,但屬于化合物,故D錯(cuò)誤．

故選：A．

[點(diǎn)評(píng)]本題難度不大,掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)、金屬的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．

11．如表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/℃0

溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3

KNO320.931.645.863.985.5110

據(jù)此數(shù)據(jù),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是〔

A．在40℃時(shí),100g水中最多可溶解KNO363.9g

B．KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度圍相交

C．在60℃時(shí),KNO3飽和溶液210g加入10g水后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．在20℃時(shí)KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒溫蒸發(fā),先析出的晶體一定是NaCl

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)表格可以查出不同溫度下各物質(zhì)的溶解度；根據(jù)溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．

[解答]解：A、在40℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是63.9g,故100g水中最多可溶解KNO363.9g,正確；

B、分析圖表,KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度圍有相同的時(shí)候,所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此圍相交,正確；

C、在60℃時(shí),KNO3飽和溶液210g,含有硝酸鉀的質(zhì)量是110g,加入10g水后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%,正確；

D、在20℃時(shí)KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒溫蒸發(fā),由于沒(méi)有指明所含溶質(zhì)量的多少,無(wú)法判斷哪種物質(zhì)首先達(dá)到飽和,先析出的晶體不一定是NaCl,錯(cuò)誤；

故選D．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了溶液的相關(guān)知識(shí),重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析,結(jié)合圖表所提供的信息即可解決．

12．KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表．則下列說(shuō)確的是〔

溫度/℃1020304050

KCl30g33g35g38g41g

KNO321g31g45g65g88g

A．KNO3比KCl的溶解度大

B．兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C．在20℃時(shí),10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在50℃時(shí),兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中,充分溶解,均有固體剩余

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]A、沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小；

B、分析圖表,KNO3和KCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度圍相交；

C、依據(jù)20℃時(shí)KCl的溶解度是33g分析解答；

D、根據(jù)50℃時(shí)KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答．

[解答]解：

A、沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小,故A錯(cuò)誤；

B、分析圖表,KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度圍有相同的時(shí)候,所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此圍相交,故B正確；

C、20℃時(shí)KCl的溶解度是33g,相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀33g；10g水中加入5gKCl,溶解3.3gKCl,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24.8%,故C錯(cuò)誤；

D、50℃時(shí)KCl溶解度是41g,相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g,10g水中最多溶解氯化鉀4.1g,有固體剩余；50℃時(shí)硝酸鉀溶解度是88g,相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g,10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g,無(wú)固體剩余,故D錯(cuò)誤．

故選：B．

[點(diǎn)評(píng)]在某一溫度時(shí),若兩種物質(zhì)的溶解度相等,則它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．若沒(méi)有指明飽和溶液,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不一定相等．

13．Ca〔OH2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：

溫度/℃020406080

溶解度/g0.180.160.140.110.09

根據(jù)表息,判斷下列說(shuō)確的是〔

A．Ca〔OH2的溶解度隨溫度的升高而增大

B．20℃時(shí),Ca〔OH2的溶解度為0.16g

C．40℃時(shí),降低Ca〔OH2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)

D．60℃時(shí),向100g水中加入0.20gCa〔OH2充分?jǐn)嚢?固體完全溶解

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]A、根據(jù)表息解答；

B、根據(jù)20℃時(shí),Ca〔OH2的溶解度解答；

C、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答；

D、根據(jù)60℃時(shí),Ca〔OH2的溶解度解答．

[解答]解：

A、根據(jù)表息可知,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故錯(cuò)；

B、20℃時(shí),Ca〔OH2的溶解度0.16g,故對(duì)；

C、40℃時(shí),降低Ca〔OH2飽和溶液溫度,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大,不會(huì)析出溶質(zhì),故錯(cuò)；

D、60℃時(shí),Ca〔OH2的溶解度是0.11g,100g水中最多溶解0.11g,向100g水中加入0.20gCa〔OH2充分?jǐn)嚢?固體不能完全溶解,故錯(cuò)．

答案：B．

[點(diǎn)評(píng)]本題難度不是很大,主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題．

14．〔2013物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示,以下說(shuō)確的是〔

溫度〔℃020406080

溶解度〔g12.615.320.025.038.2

A．0℃時(shí),15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液

B．20℃時(shí),M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%

C．若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液,對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃

D．80℃時(shí),M的飽和溶液138.2g降溫至40℃,析出晶體的質(zhì)量大于20.0g

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行分析,溶解度是指在一定溫度下,某物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解得質(zhì)量,據(jù)此解答．

[解答]解：A、0℃時(shí),M物質(zhì)的溶解度是12.6g,則150g水中最多溶解M的質(zhì)量為：=18.9g,故加入15.9gM不能形成飽和溶液,故A錯(cuò)誤；

B、20℃時(shí),M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,故B錯(cuò)誤；

C、配制200.0g20.0%的M的飽和溶液,60℃時(shí)M的溶解度是25.0g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溫度高于60℃則溶液不是飽和溶液,故C正確；

D、80℃時(shí),M的飽和溶液138.2g含有溶質(zhì)是38.2g,降溫至40℃,析出晶體的質(zhì)量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g,故D錯(cuò)誤；

故選C．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了溶解度的有關(guān)知識(shí),完成此題,可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行．

15．硝酸鉀在不同的溶解度數(shù)據(jù)如表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔

溫度/℃0

溶解度/g13.331.663.9110169246

A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大

B．60℃時(shí),飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為11：21

C．20℃時(shí),10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水,前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60℃降溫至20℃,沒(méi)有晶體析出

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]A、根據(jù)表格分析硝酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系；

B、根據(jù)60℃時(shí),飽和硝酸鉀溶液的溶解度分析溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量關(guān)系；

C、根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度判斷溶解情況分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；

D、根據(jù)某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算溶解度對(duì)應(yīng)的溫度分析降溫對(duì)溶質(zhì)溶解的影響．

[解答]解：A、從表格可以看出,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,故說(shuō)確；

B、60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,因此飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)為110g,對(duì)應(yīng)的溶劑就是100g,則溶液為210g,因此溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為110g：210g=11：21,故說(shuō)確；

C、20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g,因此10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解只能溶解3.16g,再加入5g水,可以繼續(xù)溶解1.58g的硝酸鉀,形成的溶液仍然是此溫度下的飽和溶液,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故說(shuō)確；

D、某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,因此20℃時(shí)飽和的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24%＜28%,因此會(huì)有晶體的析出,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了有關(guān)溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題,要求同學(xué)們要牢牢把握住溶解度的概念及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解題的關(guān)鍵．

16．下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是〔

A．常溫下,向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B．t℃時(shí),向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量最小的是丙

C．向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳

D．向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

[專題]元素化合物知識(shí)型；溶液、濁液與溶解度．

[分析]A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；

B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；

C、根據(jù)過(guò)氧化氫的水溶液中含有水,所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0,過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；

D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸,當(dāng)鹽酸少量時(shí),生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過(guò)量,等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

[解答]解：A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水,而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體,飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少,所以溶液的質(zhì)量減少,故錯(cuò)誤；

B、t℃時(shí)甲的溶解度＞乙＞丙,則將等質(zhì)量的甲、乙、丙三物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液,丙需要水的質(zhì)量多,故丙所得溶液的質(zhì)量最大,故錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水,所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0,過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加,為一定值,故正確；

D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸,當(dāng)鹽酸少量時(shí),生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過(guò)量,等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體,所以圖象錯(cuò)誤．

故選：C

[點(diǎn)評(píng)]解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．

17．科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量〔x,y之間的關(guān)系,以使研究的間壓變得直觀明了．在某溫度下．將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中．圖甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化,圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系．小陽(yáng)同學(xué)要依據(jù)觀察和思考,作出了如圖丙所示的圖象,此圖象反映了該過(guò)程中〔

A．溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

B．溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

C．溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素．

[專題]壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度變化的影響進(jìn)行分析,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,據(jù)此解答．

[解答]解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,當(dāng)把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時(shí)候,氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量,開(kāi)始溶液溫度升高,則溶液中氫氧化鈣會(huì)析出導(dǎo)致溶質(zhì)減小,當(dāng)溫度降低時(shí),氫氧化鈣會(huì)繼續(xù)溶解在水中,溶質(zhì)質(zhì)量增大,但是由于一部分水參加了反應(yīng),導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量比開(kāi)始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量減少,故丙圖象反映了該過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系,觀察選項(xiàng)．

故選：A．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行．

二、填空題〔共9小題

18．下表是NaCl、KNO3在不同溫度〔℃時(shí)溶解度〔g

溫度〔t90100

溶解度〔sNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8

KNO313.320.931.645.863.985.02246

分析上表,回答問(wèn)題

〔160℃時(shí),KNO3的溶解度為110g

〔2溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉．

〔320℃時(shí),NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%〔精確到0.1g．

〔4溫度為t℃時(shí),NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克,則S的取值圍是36.0～36.3．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解度的概念和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行分析解答即可．

[解答]解：〔160℃時(shí),KNO3的溶解度為110g,故填：110；

〔2氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,故填：氯化鈉；

〔320℃時(shí),NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：26.5%,故填：26.5%；

〔4溫度為t℃時(shí),NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克,根據(jù)表格可以看出,在20～30℃圍具有相同的溶解度,其取值為：36.0～36.3,故填：36.0～36.3．

[點(diǎn)評(píng)]根據(jù)已有的溶解度的知識(shí)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵．要善于從題干提供的容發(fā)現(xiàn)有用的信息．

19．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題：

〔1P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí),a與c的溶解度相同．

〔2t2℃時(shí),將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為75g．

〔3將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．

〔4t1℃時(shí),將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中〔如圖2,向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是NaOH溶于水放熱,c的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>

[考點(diǎn)]固體溶解度曲線及其作用；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答,交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可．

[解答]解：〔1據(jù)圖可以看出,P點(diǎn)時(shí)ac相交于一點(diǎn),表示在t1℃時(shí),a與c的溶解度相同,故填：t1℃時(shí),a與c的溶解度相同；

〔2t2℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度是50g,將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解只能溶解25g,得到溶液的質(zhì)量為75g,故填：75；

〔3將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,ab物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,析出晶體,仍然是飽和溶液,且在此溫度下b的溶解度大于a,故b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a,而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,溶液組成不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時(shí)相同,據(jù)圖可以看出小于a,是最小,故填：b＞a＞c；

〔4t1℃時(shí),將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,說(shuō)明有固體析出,原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量,溫度升高,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故,故填：NaOH溶于水放熱,c的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>

[點(diǎn)評(píng)]本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行．

20．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：

溫度/℃

溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7

KNO331.663.9110169246

〔120℃時(shí)KCl的溶解度是34.0g；

〔220℃時(shí)將20gKCl與50g水混合,充分溶解后,所得溶液為飽和〔填"飽和"或"不飽和"；

〔3上表兩種物質(zhì)中,KNO3的溶解度受溫度的影響大．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]〔1運(yùn)用溶解性表中的數(shù)據(jù)讀出20℃時(shí)KCl的溶解度；

〔2根據(jù)20℃時(shí)KCl的溶解度的概念分析溶液的狀態(tài)；

〔3根據(jù)表格得出結(jié)論．

[解答]解：〔1從溶解性表中的數(shù)據(jù)可知20℃時(shí),KCl的溶解度是34.0g,故填：34.0g；

〔220℃時(shí),KCl的溶解度是34.0g,表示100g水中溶解34g氯化鉀達(dá)到飽和,所以將20gKCl固體加入50g水中只能溶解17g氯化鉀,形成溶液為飽和溶液；故填：飽和；

〔3由表格可以看出隨著溫度的升高,硝酸鉀的溶解度變化較大,故填：KNO3．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了有關(guān)溶解度的問(wèn)題,解答這類題目關(guān)鍵是熟練和靈活應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度的概念,然后具體問(wèn)題具體分析．

21．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度〔單位：g/100g水

溫度〔℃90100

KNO313.320.93245.86485.02246

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl．

②30℃時(shí),KNO3的溶解度是45.8g/100g水．

③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)冷卻熱飽和溶液〔或降溫結(jié)晶的方法提純．

④對(duì)③析出的晶體剩余溶液描述正確的是Ⅰ〔填寫(xiě)編號(hào)．

I、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

III、上述方法可以將兩者完全分開(kāi)IV、析出的晶體中只含有KNO3．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．

[專題]壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．

[分析]①根據(jù)圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答；

②從圖中可知30℃時(shí)KNO3的溶解度；

③根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；

④根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答．

[解答]解：①?gòu)膱D表中可知,硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較??；

②從圖中可知30℃時(shí)KNO3的溶解度45.8g；

③從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,所以若KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)降溫結(jié)晶〔或冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；

④Ⅰ、飽和溶液是指在一定溫度下,不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液,既然有硝酸鉀晶體析出,剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液,故Ⅰ正確；

Ⅱ、由于不知道溫度和氯化鈉的含量,所以不能判斷剩余溶液是否是氯化鈉的飽和溶液,故Ⅱ錯(cuò)誤；

Ⅲ、低溫下硝酸鉀依然能夠溶解,所以該方法不能將兩者完全分開(kāi),故Ⅲ錯(cuò)誤；

Ⅳ、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時(shí)候,所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉,故Ⅳ錯(cuò)誤．

故選Ⅰ

故答案為：①NaCl；

②45.8；

③冷卻熱飽和溶液〔或降溫結(jié)晶；

④Ⅰ．

[點(diǎn)評(píng)]此題是對(duì)固體溶解度知識(shí)的考查,解題時(shí)借助圖表的信息對(duì)題目的要求進(jìn)行分析探討即可,熟記常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．

22．下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃020406080

溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4

固體B13.331.663.9110169

〔1從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而增大〔填"增大"或"減小"．

〔220℃時(shí),把50g固體A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為136.0g．

〔340℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是B．

〔4若B飽和溶液中有少量的A,可用下列③法提純B〔填序號(hào)．

①趁熱過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶③冷卻熱飽和溶液．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]〔1從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A的溶解度由35.7g～38.4g,固體B的溶解度由13.3g～169g,去分析解答；

〔2從在20℃時(shí),固體A的溶解度為36.0g,其含義為：在20℃時(shí),100水是最多可溶解固體A的質(zhì)量為36.0；20℃時(shí),把50g固體A放入100g水中,固體A有剩余去分析解答；

〔3從由一定溫度下,飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%可知．溶解度越大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大去分析解答；

〔4從由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同,可用冷卻的熱飽和溶液方法提純B去分析解答．

[解答]解：〔1從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A的溶解度由35.7g～38.4g,固體B的溶解度由13.3g～169g,二者的溶解度都隨溫度升高而增大；故答案為：增大；

〔2由表中可以看出在20℃時(shí),固體A的溶解度為36.0g,其含義為：在20℃時(shí),100水是最多可溶解固體A的質(zhì)量為36.0；20℃時(shí),把50g固體A放入100g水中,固體A有剩余,剩余的質(zhì)量為：50g﹣36.0g=14.0g,所以溶液的質(zhì)量為：100g+36.0g=136.0g；故答案為：136.0；

〔3由一定溫度下,飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%可知．溶解度越大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；由于40℃時(shí),A的溶解度為36.6g小于B物質(zhì)的溶解度：63.9g,所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是B；故答案為：B；

〔4由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同,冷卻B的熱飽和溶液,有B晶體析出,少量的A留在濾液中,可達(dá)到提純B的目的；故答案為：③．

[點(diǎn)評(píng)]計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí),沒(méi)有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在．

23．根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題．

溫度/℃0

溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8

KNO313.331.663.9110169246

〔140℃時(shí),NaCl的溶解度是36.6g．

〔220℃時(shí),稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是飽和〔填"飽和"或"不飽和"溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右,接下來(lái)的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡．

〔3當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí),提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶〔或冷卻熱飽和溶液．

〔4將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃,對(duì)所得溶液的敘述正確的是〔填序號(hào)A,C．

A、都是飽和溶液B、溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaClC、溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；稱量器﹣托盤(pán)天平；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在10℃時(shí)的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解,再計(jì)算其溶液的質(zhì)量；要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,可以采用降溫結(jié)晶的方法；根據(jù)具體的溶解度判斷其溫度圍；根據(jù)圖示結(jié)合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài),據(jù)此解答．

[解答]解：

〔1根據(jù)表格即可查出40℃時(shí),NaCl的溶解度為36.6g,

〔2根據(jù)表格即可查出20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g,故稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是飽和溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右,說(shuō)明KNO3偏少,故接下來(lái)的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；

〔3當(dāng)KNO3的溶液中含有少量NaCl,由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,所以提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶〔或冷卻熱飽和溶液,

〔460℃時(shí),NaCl和KNO3的溶解的分別是37.3g和110g,因此等質(zhì)量的飽和溶液,KNO3溶液中的溶劑質(zhì)量較小,將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃,都是飽和溶液,由圖表格中的數(shù)據(jù)判知,析出晶體的質(zhì)量KNO3＞NaCl,而溶劑質(zhì)量不變,則溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl；故選AC．

故答案為：

〔136.6g；

〔2飽和；繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；

〔3降溫結(jié)晶〔或冷卻熱飽和溶液；

〔4A,C．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了溶解度的有關(guān)知識(shí),完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行．

24．下表是NaCl,KCl,KNO3三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃0

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8

KCl27.634.040.045.551.156.7

KNO313.331.663.9110169246

〔120℃時(shí),NaCl的溶解度是36.0g；

〔2若NaCl和KCl的溶解度相等,對(duì)應(yīng)表中最小溫度圍應(yīng)在20～40℃之間；

〔3三種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化最大的是KNO3,在一定溫度下,要將該物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出,最好的辦法是降溫結(jié)晶．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]〔1根據(jù)表中的信息可確定20℃時(shí)NaCl的溶解度；

〔2NaCl和KCl溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．

〔3觀察三種物質(zhì)的溶解度表不難看出,溶解度受溫度影響最大的是KNO3,適合降溫結(jié)晶．

[解答]解：〔1根據(jù)表中的信息可確定20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g；故答案為36.0g

〔2NaCl和KCl溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能,經(jīng)分析知在20～40℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．故答案為：20～40℃；

〔3觀察三種物質(zhì)的溶解度表不難看出,溶解度受溫度影響最大的是KNO3,溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)適合于降溫結(jié)晶．故答案為：KNO3,降溫結(jié)晶．

[點(diǎn)評(píng)]此題是溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用,對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助,同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)．

25．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度〔單位：g/100g水

溫度〔℃90100

KNO313.320.93245.86485.02246

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

〔1以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl；

〔250℃時(shí),KNO3的溶解度是85.5g/100g水；

〔3KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純；

〔4對(duì)〔3析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A〔填寫(xiě)編號(hào)

A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl

C．剩余的溶液一定是純凈物D．析出的晶體中只含有KNO3．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

[專題]溶液、濁液與溶解度．

[分析]〔1根據(jù)圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答；

〔2從圖中可知30℃時(shí)KNO3的溶解度；

〔3根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；

〔4根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答．

[解答]解：〔1從圖表中可知,硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較?。?/p>

〔2從圖中可知50℃時(shí)KNO3的溶解度85.5g；

〔3從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,所以若KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)降溫結(jié)晶〔或冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；

〔4A、飽和溶液是指在一定溫度下,不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液,既然有硝酸鉀晶體析出,剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液,故A正確；

B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,通過(guò)降溫結(jié)晶,硝酸鉀結(jié)晶析出,大部分氯化鈉仍留在溶液中,剩余溶液一定含有NaCl,故B錯(cuò)誤；

C、低溫下硝酸鉀依然能夠溶解,故剩余的溶液中既含有硝酸鉀,又含有氯化鈉,故C錯(cuò)誤；

D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時(shí)候,所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉,故D錯(cuò)誤．

故選A．

故答案為：〔1NaCl；

〔285.5；

〔3降溫結(jié)晶；

〔4A．

[點(diǎn)評(píng)]此題是對(duì)固體溶解度知識(shí)的考查,解題時(shí)借助圖表的信息對(duì)題目的要求進(jìn)行分析探討即可,熟記常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．

26．下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù),請(qǐng)回答問(wèn)題：

〔140℃時(shí),將70gKNO3固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢?形成的溶液質(zhì)量為163.9g．

〔260℃時(shí),KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是降溫．

〔3依據(jù)表中數(shù)據(jù),請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫(huà)出KNO3溶解度曲線的草圖．

溫度/℃0204060

溶解度/g13.331.663.9110

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用．

[專題]壓軸實(shí)驗(yàn)題．

[分析]〔1根據(jù)溶解度的含義分析；

〔2根據(jù)的溶解度隨溫度變化的情況分析；

〔3根據(jù)溶解度曲線的做法,由KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)畫(huà)出KNO3溶解度曲線．

[解答]解：〔1由KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)可知,在40℃時(shí),KNO3的部分溶解度是63.9g,由溶解度的含義可知,將70gKNO3固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢?只能溶解63.9g,形成的溶液質(zhì)量為163.9g；

〔2由KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)可知,KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大．所以,KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是降溫；

〔3根據(jù)KNO3的部分溶解度,畫(huà)出KNO3溶解度曲線,如下圖：

故答為：〔1163.9；〔2降溫；〔3見(jiàn)上圖．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了學(xué)生從圖表中讀取信息,并依據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)分析解答問(wèn)題的能力,并會(huì)根據(jù)有關(guān)溫度及溶解度繪制物質(zhì)的溶解度曲線,能理解溶解度曲線的意義．

三、解答題〔共4小題

27．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．

〔1如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答：

溫度/℃10203040

溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6

碳酸鈉12.221.839.753.2

①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6g．

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大〔填"增大"或"減小"．在20℃時(shí),將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤骸蔡?飽和溶液"或"不飽和溶液",將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%〔計(jì)算結(jié)果精確到0.1%．

③10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液．

〔2將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,其中表示正確的是AC〔填標(biāo)號(hào)．

[考點(diǎn)]固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

[專題]溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料．

[分析]〔1根據(jù)表格中兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)來(lái)分析解答；

〔2根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及反應(yīng)過(guò)程來(lái)分析．

[解答]解：〔1由表格可知,①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為21.8g,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g,此時(shí)加入30g不能完全溶解,形成了該溫度下的飽和溶液,30℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為39.7g,完全溶解了,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈23.1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；

③10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,該溫度下,溶解度小的,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,故填：碳酸鈉飽和溶液；

〔2根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而銅與稀鹽酸不反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣的質(zhì)量增加,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應(yīng),金屬混合物的質(zhì)量不斷減小,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,剩余固體是銅．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC．

[點(diǎn)評(píng)]本題考查了物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系以及有關(guān)溶液的計(jì)算,還考查了金屬的活動(dòng)性,難度不大．

28．已知