物質(zhì)的分散系

專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分散系思考：1.將5g的食鹽溶于100ml水中，將得到什么?2.將5g泥土鹽溶于100ml水中，將得到什么?3.將5g植物油鹽溶于100ml水中，將得到什么?這三個過程的共同點(diǎn)是什么呢？根據(jù)此方法，閱讀教材P13,請歸納分散系的概念，什么是分散系？乳濁液懸濁液植物油和水知識回顧：均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定濁液溶液

不同點(diǎn)共同點(diǎn)一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系。泥和水NaCl和水這三種混合物有何聯(lián)系與區(qū)別?

能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì)。被分散到其中的物質(zhì)。

一.物質(zhì)的分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。分散劑：分散質(zhì)：1.分散系：思考：

同學(xué)們?nèi)粘Ｉ钪信龅降姆稚⑾涤心男┠?？它們是否屬于同種分散系呢？

分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液泥土水泡沫塑料、面包珍珠（包藏水的碳酸鈣）合金、有色玻璃①根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以分為九種分散系氣態(tài)分散系液態(tài)分散系固態(tài)分散系2:分散系的分類了解2、分散系的分類<１０－９m１０－９m－10-7m＞１０－７m10-9m=1nm(納米)3.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用演示P14頁【實(shí)驗(yàn)1】和【實(shí)驗(yàn)2】1.如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液？2.氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什么？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考：膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（可用來鑒別溶液和膠體）1、在生活中你見到過與膠體有關(guān)的丁達(dá)爾效應(yīng)嗎？2、你知道生活中哪些物質(zhì)是膠體嗎？交流與討論：

（自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象）探照燈豆?jié){牛奶實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論膠體中有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液中沒有加入膠體，燒杯中渾濁現(xiàn)象消失并出現(xiàn)沉淀；另一個燒杯仍然渾濁膠體有“丁達(dá)爾效應(yīng)”膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并使之沉降表1-5膠體的性質(zhì)試驗(yàn)1、溶液、膠體被光照射2、在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體利用逐層過濾（濾紙、半透膜原理）探究:不同分散系的本質(zhì)區(qū)別-------濾紙半透膜2、膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體）分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小不同②吸附性（作凈水劑）含鋁的化合物水解生成Al(OH)3膠體含鐵的化合物水解生成Fe(OH)3膠體③聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象a:加電解質(zhì)溶液（豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐、三角洲的形成）b：加熱或攪拌都能使膠體聚沉

液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、墨水淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、涂料根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、寶石氣溶膠：煙、云、霧*3、常見的膠體小結(jié)：不同分散系

分散系

溶液

膠體

懸（乳）濁液分散質(zhì)粒子直徑（本質(zhì)）

外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙

實(shí)例<1nm>100nm1nm～100nm均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能能不能泥漿水豆?jié){Fe(OH)3膠體鹽水、糖水丁達(dá)爾效應(yīng)吸附性應(yīng)用：凈水劑鑒別：溶液和膠體1.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體2.區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是()

Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｃ.加熱3.膠體的最本質(zhì)的特征是()

Ａ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｂ.可以通過濾紙Ｃ.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間隨堂測驗(yàn)

二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)活動探究在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

溶液現(xiàn)象NaCl溶液NaOH溶液稀鹽酸酒精溶液蔗糖溶液燈泡亮燈泡亮燈泡亮

燈泡不亮

燈泡不亮回顧：結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ?，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ姟ｋ娊赓|(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：無論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導(dǎo)電的化合物?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、金屬氧化物有機(jī)物（除醋酸外）判斷下列說法是否正確:1、Cu單質(zhì)可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)2、NaCl溶液有很好的導(dǎo)電性，所以NaCl溶液是電解質(zhì)3、CO2溶于水得到H2CO3，也具有導(dǎo)電性所以

CO2是電解質(zhì)4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，導(dǎo)電性也不好，所以是非電解質(zhì)××××2、注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。Cu是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2不是電解質(zhì)，（4）難溶于水的無機(jī)化合物也是電解質(zhì)。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等有機(jī)物、CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。電離方程式:表示電解質(zhì)電離出自由移動的離子的式子NaCl=Na++Cl-電離方程式一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鎂鋇鋅。二三鐵，二四碳。三鋁四硅五價磷，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。常見的元素和原子團(tuán)的化合價口訣根的名稱根的符號常見化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1練習(xí)書寫電離方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=

H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電是

（2）屬于電解質(zhì)的是------------(3)屬于非電解質(zhì)是—————(4)寫出電解質(zhì)的電離方程式—————①HCl氣體②Ca(OH)2

固體③KNO3固體④