中考復(fù)習(xí)《酸和堿》

中考復(fù)習(xí)《酸和堿》匯報(bào)人：2023-12-11CATALOGUE目錄酸和堿的基本概念酸和堿的反應(yīng)酸和堿的實(shí)驗(yàn)室制備酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理中考對(duì)酸和堿的考查重點(diǎn)與難點(diǎn)酸和堿的中考真題解析與備考策略01酸和堿的基本概念是一種在水溶液中能解離出陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。酸是一種在水溶液中能解離出陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。堿酸和堿的定義VS酸具有通性的原因是酸解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，這些氫離子使溶液呈酸性。酸在水溶液中電離，并與水分子結(jié)合形成水合氫離子，同時(shí)釋放出氫離子。酸的通性主要包括：使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿發(fā)生中和反應(yīng)以及與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿的通性堿具有通性的原因是堿解離出的陰離子全部是氫氧根離子。堿在水溶液中電離，并與水分子結(jié)合形成水合氫氧根離子，同時(shí)釋放出氫氧根離子。堿的通性主要包括：使酸堿指示劑變色、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸發(fā)生中和反應(yīng)以及與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。酸的通性酸和堿的通性酸的分類(lèi)根據(jù)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，酸可分為有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸；根據(jù)酸的電離程度，酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；根據(jù)酸的化學(xué)式結(jié)構(gòu)，酸可分為一元酸、二元酸和多元酸。堿的分類(lèi)根據(jù)堿的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，堿可分為有機(jī)堿和無(wú)機(jī)堿；根據(jù)堿在水中的電離程度，堿可分為可溶性堿和不溶性堿；根據(jù)堿的化學(xué)式結(jié)構(gòu)，堿可分為一元堿、二元堿和多元堿。酸和堿的分類(lèi)02酸和堿的反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成難溶性堿或難溶性鹽。沉淀反應(yīng)酸或堿促進(jìn)另一種物質(zhì)的分解。水解反應(yīng)酸堿反應(yīng)的類(lèi)型酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體。酸是電子的接受體，堿是電子的給予體。酸堿反應(yīng)的原理酸堿電子理論酸堿質(zhì)子理論鹽酸-中和反應(yīng)實(shí)例：鹽酸-鹽酸中和反應(yīng)實(shí)例：鹽酸-鹽酸中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸、鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸、鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸、鹽酸鹽酸、鹽酸等都是常見(jiàn)的中和反應(yīng)實(shí)例。這些反應(yīng)通常在水中進(jìn)行，生成可溶性的鹽和水。酸堿反應(yīng)的實(shí)例沉淀反應(yīng)實(shí)例氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與酸和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。例如，氫氧化鋁與鹽酸鹽酸鹽酸、鹽酸鹽酸等酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和水；與氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。硫酸鋇是一種難溶性鹽，可與硫酸反應(yīng)生成微溶性鋇鹽和水，也可與碳酸鹽等反應(yīng)生成難溶性鋇鹽。例如，硫酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉；與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水。氫氧化銅是一種難溶性堿，可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽和水。例如，氫氧化銅與鹽酸、酸堿反應(yīng)的實(shí)例03酸和堿的實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體與水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸，用于實(shí)驗(yàn)室中制備酸性環(huán)境。鹽酸的制備硫酸的制備硝酸的制備硫與氧氣、氫氣在高溫高壓下反應(yīng)生成硫酸，實(shí)驗(yàn)室常用作強(qiáng)酸性試劑。氨氣與氧氣、水蒸氣在高溫高壓下反應(yīng)生成硝酸，實(shí)驗(yàn)室常用于制備硝酸鹽。030201酸的制備鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)室常用作堿性環(huán)境。氫氧化鈉的制備氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)室常用作堿性環(huán)境。氫氧化鈣的制備氨氣與水反應(yīng)生成氨水，實(shí)驗(yàn)室常用作堿性環(huán)境。氨水的制備堿的制備

酸堿的分離與提純酸堿滴定法通過(guò)滴定酸或堿溶液，測(cè)定其濃度和體積，從而計(jì)算出被測(cè)溶液的濃度。酸堿萃取法利用酸或堿在有機(jī)溶劑中的溶解度不同，將有機(jī)溶劑分層，從而分離出酸或堿。酸堿蒸餾法利用酸或堿的沸點(diǎn)不同，將酸或堿通過(guò)蒸餾分離出來(lái)。04酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)機(jī)理酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中酸失去一個(gè)氫離子，堿得到一個(gè)氫離子。代表物質(zhì)鹽酸-鹽酸鹽酸的通性酸具有給出質(zhì)子的能力，具有酸性的物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸的通性及反應(yīng)機(jī)理03代表物質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣等。01堿的通性堿具有接受質(zhì)子的能力，具有堿性的物質(zhì)能與酸反應(yīng)生成鹽和水。02反應(yīng)機(jī)理堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中酸給出質(zhì)子，堿接受質(zhì)子。堿的通性及反應(yīng)機(jī)理酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量熱能。反應(yīng)特點(diǎn)酸堿中和反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。應(yīng)用酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)05中考對(duì)酸和堿的考查重點(diǎn)與難點(diǎn)理解和掌握酸和堿的基本概念總結(jié)詞酸是指在水中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物；堿是指在水中電離時(shí)陰離子完全是氫氧根離子且能使紫色石蕊試液變藍(lán)的化合物。中考中可能考查酸和堿的基本定義、性質(zhì)、用途以及與其他化學(xué)物質(zhì)的關(guān)系。詳細(xì)描述對(duì)基本概念的考查總結(jié)詞理解和掌握酸堿反應(yīng)及其產(chǎn)物詳細(xì)描述酸堿反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中考中可能考查酸堿反應(yīng)的過(guò)程、產(chǎn)物、反應(yīng)類(lèi)型以及反應(yīng)規(guī)律等。對(duì)酸堿反應(yīng)的考查總結(jié)詞理解和掌握酸堿的制備與提純方法詳細(xì)描述酸和堿的制備方法主要有氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，提純方法主要有過(guò)濾、結(jié)晶等。中考中可能考查酸堿的制備與提純實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)等。對(duì)酸堿制備與提純的考查06酸和堿的中考真題解析與備考策略2020年中考化學(xué)真題：關(guān)于酸堿指示劑的顏色變化2021年中考化學(xué)真題：鑒別不同酸堿性的溶液2022年中考化學(xué)真題：酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用中考真題解析掌握酸堿的基本概念與性質(zhì)酸的通性：能使指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)等堿的通性：能使指示劑變色、與酸發(fā)生中和反應(yīng)等備考策略與建議理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水，從而發(fā)生中和反應(yīng)掌握酸堿鑒別的基本方法備考策略與建議使用指示劑：石蕊、酚酞等使用pH試紙：測(cè)量溶液的酸堿度使用金屬氧化物：如鎂、鋁等與酸反應(yīng)觀察現(xiàn)象備考策略與建議0102備考策略與建議酸堿指示劑的使用條件、酸堿性的判斷等注意常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)請(qǐng)描述下列溶液的酸堿性，并解釋原因。模擬試題與答案解析模擬試題1酸性，因?yàn)榱蛩徙~中的H+可電離出。硫酸銅溶液堿性，因