2022屆新高考化學(xué)模擬演練卷 湖北卷

2022屆高考化學(xué)模擬演練卷湖北卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16K-39Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1."超級(jí)工程”北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中，化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

A.所用含車凡高強(qiáng)建筑用鋼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.所用石膏板的主要成分屬于有機(jī)高分子材料

C.所用瀝青混凝土中的瀝青為能消除噪聲的燃的衍生物

D.所用隔震橡膠墊中的橡膠是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.將動(dòng)物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油

B.重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線等均會(huì)使絕大多數(shù)酶失去其高效的催化能力

C.淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下進(jìn)一步水解得到酒精

D.若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液洗滌，再用水沖洗

3.工業(yè)上用乙苯（j'）經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯（「廣），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.乙苯可通過(guò)石油催化重整獲得

B.乙苯的同分異構(gòu)體超過(guò)四種

C.苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫正確的是（）

A.向2moi/LlOOmLNaAlO2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體：

A10；+C02+2H,O^A1(OH),J+HCO；

++

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH,）2]+2H,0

C.CuCl2溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCUC12溶液：

△

Cu2++2Cf+Cu+2HC1（濃）^=2[CuCL]+2H*

D.等物質(zhì)的量Fe2（SO4）3,Ba（OH）2和HNO,溶液混合：

3+2t+

Fe+3S0；+40H+3Ba+H=Fe(OH)3J+3BaSO4J+H,0

5.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

A檢驗(yàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性蔗糖中加入濃硫酸

加入Hz。？，再加入MgO,攪拌、靜置、

B除去Mg。2溶液中的Fe2+雜質(zhì)

過(guò)濾

將尖嘴垂直向卜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)?/p>

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡

泡排出

用pH計(jì)分別測(cè)定SO2和H2s飽和溶液的

D驗(yàn)證酸性：H2SO3>H2S

PH

A.AB.BC.CD.D

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈉與反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有。2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成的陰離子數(shù)目為0.1NA

B.3.6gH2O與足量丙烯完全反應(yīng)時(shí)生成的CH3cH2cH20H分子數(shù)目為0.2NA

C.5.6g鐵粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子數(shù)目為0.1NA

D.含有3.9gK+的KHSO3溶液中，HSOj>SO,數(shù)目之和為以

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）

A.稱取15gCuSO「5H?O加入85g水中，攪拌溶解，配制15%的C11SO4溶液

B.用右圖裝置證明密度。（煤油）〈夕（鈉）〈夕（水）的塊油

C.分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先檢漏

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na與CUSO4溶液反應(yīng)可置換出金屬Cu

B.SiCl4與H2反應(yīng)可以得到高純硅

C.過(guò)量Fe粉在少量氯氣中完全反應(yīng)，最后得到FeC12

D.電解熔融AICI3可制得金屬A1

9.下列關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子間作用力不同導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)大于PH3

B.SisNd與金剛石結(jié)構(gòu)相似，因此SisW為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.由于電負(fù)性：N>P,所以NH3的鍵角小于P&

D.NCI3是極性分子

10.在照相底片定影時(shí)，NaSO,溶液能溶解未起反應(yīng)的AgBr,這是因?yàn)锳g*與當(dāng)0：生成

配離子，Ag,的配位數(shù)為2。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Ag+與SjO,'結(jié)合成配離子，使反應(yīng)AgBr（s）UAg+（aq）+Br-（aq）平衡向右移動(dòng)

B.上述反應(yīng)生成配合物的化學(xué)方程式為AgBr+2Na2S2O,=Na,[Ag（S2O,）2]+NaBr

C.Ag*與邑0：反應(yīng)時(shí)，Ag*提供空軌道，SQ；提供孤電子對(duì)，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合

D.如圖為單質(zhì)銀的晶胞（面心立方最密堆積），銀原子的配位數(shù)為6

11.室溫時(shí)擬用0.010mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為O.OlOmol/L的醋酸，滴定曲線

如圖所示，已知AOH的電離常數(shù)為1x10/，下列有關(guān)說(shuō)法說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

3012345678910111213141516

K(NaOH/mL)

0(CH,COO)

A.CH3coOA溶液中一

B.“點(diǎn)溶液中：2c(Na*)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)

c.稀釋b點(diǎn)溶液時(shí)c（H）_^減小

c（CH,COOH）

D.pH=7時(shí)溶液中：c（Na+）=4cH3coO）>c（H+）=《OFT）

12?一種流體電解海水提鋰的工作原理如圖所示，中間室輔助電極材料

（LiMn2O4/Li,^Mn2O4）具有選擇性電化學(xué)吸附/脫出鋰離子功能。工作過(guò)程可分為兩步,

第一步為選擇性吸附鋰，第二步為釋放鋰，通過(guò)以上兩步連續(xù)的電解過(guò)程，鋰離子最終以

)

A.第一步接通電源1選擇性吸附鋰，第二步接通電源2釋放鋰

B.釋放鋰過(guò)程中，中間室材料應(yīng)接電源負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

-+

LiMn9ZO4-xe^=Li.1—XMn04O4+xLi

c.中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí)，理論上附極室產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

13.環(huán)糊精在環(huán)保、農(nóng)藥、食品領(lǐng)域具有良好的發(fā)展前景。a-環(huán)糊精的結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)

形似圓筒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a-環(huán)糊精能溶于水

B.圓筒空腔能容納一定大小的油性分子

C.。一環(huán)糊精中的C原子采用sp3雜化

D.圈出的六元環(huán)為平面六邊形結(jié)構(gòu)

14.中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所通過(guò)硼酸催化成功的用環(huán)十二烷在工業(yè)上大量生產(chǎn)環(huán)十二酮（制

造尼龍?jiān)希?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

J\空氣,H,BO,,

|/150-160*09

環(huán)十二烷環(huán)十二醉環(huán)十二胴

A.該反應(yīng)為消去反應(yīng)

B.環(huán)十二烷分子中所有的C原子共平面

C.環(huán)十二醇含有1個(gè)手性碳原子

D.環(huán)十二醇和環(huán)十二酮可用金屬Na鑒別

內(nèi)也在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖

0

所示?下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

7

0

￡

?3

§

卷

葭

?

反應(yīng)歷程

D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎锌赡芨淖儾煌窂疆a(chǎn)物的產(chǎn)量

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）某礦山開采的高嶺土礦石中含有10%左右的黃鐵礦，原礦化學(xué)多元素分析結(jié)果

如表。

成分SFeCuTiO2SiO2A12O3

含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98

（1）研磨礦石的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，但并不是越細(xì)越好，細(xì)度是指物料

中小于某個(gè)粒度的有粒子的百分含量。圖甲是磨礦細(xì)度對(duì)銅粗選指標(biāo)影響的試驗(yàn)結(jié)果，選取

—74pm磨礦細(xì)度為%最合理。

A.60B.65C.80D.85

-74呷磨礦細(xì)度

甲

（2）經(jīng)研究酸化水玻璃對(duì)高嶺石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量為

1000g/t,考查酸化水玻璃中水玻璃的用量對(duì)硫粗精礦指標(biāo)的影響，試驗(yàn)結(jié)果見圖乙。

水玻璃用量/（g/t）

乙

因此，選擇酸化水玻璃中水玻璃的粗選用量為.對(duì)硫粗精礦指標(biāo)的影響最高。

（3）浮選精礦中硫鐵礦（FeSQ中Fe的化合價(jià)為+2,請(qǐng)寫出FeS2在焙燒過(guò)程中的化學(xué)方

程式：。

(4)由TiCl,生成TQ.xHQ的操作為,請(qǐng)寫出TiCL制備TiC^xHq的化學(xué)方

程式:。

(5)已知，25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的&P如表所示:

物質(zhì)Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2

%1x10-38.61X10*32.2xlO-20

則加入試劑1調(diào)節(jié)pH的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度GxlOSmoLL”時(shí)，

可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(6)仿照上述流程示意圖，設(shè)計(jì)從濾渣2中制備人12e。4)3/8凡。的流程。

(7)在上述物質(zhì)制備流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。

17.(13分)諾卡酮(Nootkatone)是葡萄柚的風(fēng)味和香氣的主要原因，也是一種針對(duì)蚊子和白

蟻的環(huán)境友好驅(qū)蟲劑。下面是諾卡酮的合成路線：

已知：①RCH?Br竇瑞>>RCH2cH(COOCH)

…X-COCH,COOH電sofHg>x_COCH,

②2A3

X:-OH、烷基

RCOCHCOOCH3

③RCOCH2COOCH3+CH2=CHCOCH,[

6H2cH2coeH3

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)諾卡酮的分子式為O

(2)化合物A的鍵線式為。

(3)C中官能團(tuán)的名稱是，F(xiàn)到H的反應(yīng)類型是o

(4)D生成E的化學(xué)方程式是o

(5)乙二醇的作用為。

(6)F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種。

①能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②Imol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)可生成3gH,

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為122:2:9

O

(7)請(qǐng)寫出由己二酸［HOOCXC&ZCOOH］制備環(huán)戊酮的合成路線：

18.(14分)“魚浮靈”是一種常用的化學(xué)增氧劑，其主要成分過(guò)氧碳酸鈉(2Na2CO,-3H2O2)

具有Na2cO3和HQ的雙重性質(zhì)，50℃開始分解，在異丙靜中溶解度較低。

I.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧碳酸鈉

某學(xué)習(xí)小組用Na2cO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和HQ?化合制備過(guò)氧碳酸鈉，裝置如圖所示。

已知2Na2cO,(aq)+3H2O2(aq)^2Na2CO「3H2O2(aq)AH<0。

(1)儀器X的名稱為，恒壓滴液漏斗支管的作用為o

(2)反應(yīng)結(jié)束后，為了獲得過(guò)氧碳酸鈉固體，可在反應(yīng)液中加入適量的，再進(jìn)

行靜置、過(guò)濾、洗滌、o

II.探究“魚浮靈’’的增氧原理

(3)學(xué)習(xí)小組對(duì)“魚浮靈'’的增氧原理作出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：;

假設(shè)2：Na2cO,催化HQ分解，促進(jìn)了O?的釋放;

基于上述猜想，查閱文獻(xiàn)得知H.2的酸性比H2c。3弱，得出假設(shè)1不成立。

(4)為進(jìn)一步探究Na2c對(duì)Hq?的催化機(jī)理，學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行驗(yàn)證

(假定錐形瓶?jī)?nèi)起始?jí)簭?qiáng)為OkPa),完成如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間(s)相對(duì)壓強(qiáng)(kPa)

向錐形瓶中加入40mL

1301.10

H2O2

i.COj催化

向錐形瓶中加入40mL

H2O2分解

2H2O2,再加入302.61

一②一

向錐形瓶中加入40mL

H2O2,再加入

ii.一①一3302.59

5mLpH=8的NaOH溶

液

(5)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的相對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)可認(rèn)為相同，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析“魚浮靈”

增氧的原理：

(6)在上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，堿性條件下，HQ2的分解機(jī)理

可分為兩步，第一步：H2O2+OH->HOO+H2O,推測(cè)第二步反應(yīng)為。

19.(14分)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧

化碳被轉(zhuǎn)化為多種基礎(chǔ)化學(xué)品，如甲醇、烯燒、芳煌、環(huán)狀碳酸酯等的技術(shù)成為研究焦點(diǎn)。

I.(1)已知25c時(shí)，凡但)、CH,OH的燃燒熱分別為

_1-11

285.8kJ-moE\726.5kJ-mol,H,O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-mol,25'c時(shí)H?(g)和CO?

生成CHQH⑴和H,O(g)的熱化學(xué)方程式為。

(2)CO?與H?反應(yīng)可能會(huì)有多種生成物，用乙烯的選擇性最高的催化劑，在7溫度下的

恒容體系中，初始投入n(CO2):?(H2)=l:3，壓強(qiáng)為0.1MPa進(jìn)行反應(yīng)

2co2(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2(Xg),平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)壓強(qiáng)的0.835倍，G%的

產(chǎn)率為,此溫度下的平衡常數(shù)勺=(MPa)-3(列出計(jì)算式。以分壓表示,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)CO?與H?反應(yīng)生成CHQH、乙烯的過(guò)程中還存在副反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AW=+41.2kJ/mol,若在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)

行該反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到乙時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填

序號(hào))。

II.在CO?的轉(zhuǎn)化應(yīng)用研究中，利用此反應(yīng)-CHj+CO2

環(huán)氧丙烷(PO)

轉(zhuǎn)化為PC塑料。通過(guò)控制變量探究生產(chǎn)環(huán)狀碳酸酯(PO的適宜條件，各種參數(shù)對(duì)?特殊催

化劑催化條件下PC產(chǎn)率和選擇性的影響如圖所示：

90

求

、

莖80起

i70sta

■?-產(chǎn)率??產(chǎn)率

。選擇性。選擇性

0.000050100.151.01.52.02.5

哂

(A)催化徜質(zhì)品(B)既強(qiáng)

3

”90

的

0

■產(chǎn)率

70o選擇性

90!0011012013014034

77T譏1

(C即(D)反應(yīng)時(shí)同

(4)根據(jù)圖A、B、C、D可知，CO?合成PC的適宜條件為催化劑的質(zhì)量為0.15g,溫度

℃、壓強(qiáng)MPa；反應(yīng)時(shí)間選擇5h的原因是o從綠色化學(xué)的角度看,

此反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是。

(5)為了降低大氣中CO?含量，你認(rèn)為化學(xué)技術(shù)上需要克服的難題除了研究合適的催化劑

之外，還要解決(寫一種即可)。

答案以及解析

1.答案：D

解析：含機(jī)高強(qiáng)建筑用鋼為合金，屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；石膏板的主要成分是石膏，即硫

酸鈣，硫酸鈣為無(wú)機(jī)化合物，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；瀝青是一種防水、防潮和防

腐的有機(jī)膠凝材料，是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合

物，C錯(cuò)誤；橡膠是二烯煌發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子材料，D正確。

2.答案：B

解析：選項(xiàng)A,動(dòng)物脂肪和NaOH溶液混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油，錯(cuò)誤；

選項(xiàng)B,絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線均能使蛋白質(zhì)變性，使酶失

去其高效的催化能力，正確；選項(xiàng)C,淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作

用下進(jìn)一步分解得到酒精，不是水解，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,NaOH具有腐蝕性，不能用于洗滌

皮膚表面的苯酚，應(yīng)用酒精來(lái)洗滌，D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：石油催化重整可使鏈燃轉(zhuǎn)化為芳香炷，A項(xiàng)正確；二甲苯有3種結(jié)構(gòu)，均屬于乙苯的

芳香煌類的同分異構(gòu)體，但乙苯還有許多非芳香燒類的同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；苯乙烯與

HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代苯乙烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共平面,

乙苯中乙基上的碳原子及乙基直接連接的苯環(huán)上的碳原子可確定一個(gè)平面，此平面有可能

與苯環(huán)確定的平面重合，苯乙烯中苯環(huán)與碳碳雙鍵確定的平面有可能重合，D項(xiàng)正確。

4.答案：B

解析：NaAlO,和C0,物質(zhì)的量比是2:1,反應(yīng)的離子方程式是

2AI0,+C02+3H2O=2A1(OH)3；+COf,A錯(cuò)誤；銀氨溶液配制的離子方程式是

++

Ag+2NH,-H2O=[Ag(NH,)2]+2H2O,B正確；CuJ溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，

A

生成HCuJ溶液，濃鹽酸是完全電離的：Cu〃+Cu+4cl—2[CUC12]\C錯(cuò)誤；假設(shè)

三者參加反應(yīng)的物質(zhì)的量都是3m則氫氧化鋼和硝酸都反應(yīng)，硫酸鐵有剩余，離子方程

式是Fe"+3SO：+60H+3Ba?++3H+-Fe(OHbJ+3BaSC>4J+3H2O,D錯(cuò)誤。

5.答案：B

解析：A.蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。B.除去MgClz溶液

中的Fe?+雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2可將Fe?+氧化為Fe3+,再加入MgO可促進(jìn)Fe?+水解轉(zhuǎn)化為

Fe（OH%沉淀，正確。

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，而應(yīng)將尖嘴處略向上抬起，擠壓膠管

內(nèi)玻璃球，錯(cuò)誤。

D.由于SO?和H2s的溶解度不同，二者的飽和溶液的濃度不同，所以無(wú)法通過(guò)測(cè)定SO2和

H2s飽和溶液的pH來(lái)比較H2sO3與H2S的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。

6.答案：A

解析：當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)生成0.2molNa+，因Na?。、Na?。?2中陽(yáng)離子與陰離

子個(gè)數(shù)比均為2：1,故陰離子數(shù)目為0.1&,A項(xiàng)正確；丙烯與水反應(yīng)還可以生成

3+

（CH3）2CHOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6gFe若全部轉(zhuǎn)化為Fe，則生成的NO分子數(shù)目為0.1鹿，

2+

但Fe可能會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KHSO3溶液中還有H2SO3,H2sO3、HSO3、SO^

數(shù)目之和為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案：A

解析：15gCuSO「5H2。中CUSO4的質(zhì)量小于15g,加85g水，配制的CuSO,溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%,A錯(cuò)誤；觀察圖示，鈉塊位于水和煤油之間，說(shuō)明密度：P（煤油）

<P（鈉）<P（水），B正確；分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上

口倒出，C正確；凡是有活塞的儀器，在使用前都要先檢漏，D正確。

8.答案：B

解析：Na與水反應(yīng)先生成NaOH,NaOH繼續(xù)和CuSO,溶液反應(yīng)生成CMOH%沉淀，無(wú)法

高溫

置換出Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；%與$?4發(fā)生反應(yīng)5?4+2$與里51+41{€：1,可制備高純硅，B

項(xiàng)正確；鐵粉與氯氣反應(yīng)，無(wú)論鐵粉與氯氣的量如何，最終都生成FeCh，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A1C13

是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融人匕。3的方式制備金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案：C

解析：A.N&的沸點(diǎn)大于P&的主要原因是N%存在分子間氫鍵氫鍵也是一種分子間作用

力，正確。

B.金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SisM與金剛石結(jié)構(gòu)相似，也為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，正確。

C.P的電負(fù)性比N小，P&中的成鍵電子云比NH3中的成鍵電子云更偏向于H,導(dǎo)致P&中

成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，使H—P—H鍵角更小，錯(cuò)誤。

D.NCI3分子中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，NCL,分子為三角錐形，是極性分子，正確。

10.答案:D

解析:AgBr在水中存在下列沉淀溶解平衡：AgBr(s)UAg+(aq)+B「(aq),由于Ag+與SQ；

結(jié)合成配離子[AgGzOjJ*,上述平衡向右移動(dòng)，所以AgBr能溶于Na2s溶液中，有關(guān)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgBr+2Na2S2C)3-Na3[Ag(S2Oj2]+NaBr,A、B正確；Ag+與

邑0:反應(yīng)時(shí)，Ag+提供空軌道，S?。：提供孤電子對(duì)，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合，C正確；銀

晶胞是面心立方最密堆積，銀原子的配位數(shù)為12,D錯(cuò)誤。

11.答案：C

解析：由圖可知，當(dāng)NaOH的V=10mLV/=0mL時(shí)，0.010mol/L醋酸溶液的pH=4,則醋酸

的電離常數(shù)為(=c(CH￡OOjc(：)JO。x107,10,,由醋酸的電離常數(shù)和AOH的電

c(CH,COOH)0.01

c(CH,COO)

離常數(shù)相等可知，兩者電離程度相當(dāng)，CH,COOA溶液呈中性，溶液中,(、，=1,

4A)

A正確；a點(diǎn)時(shí),加入的NaOH溶液的體積丫=5mL時(shí)，醋酸反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為V=5mL

時(shí)，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為的等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒關(guān)系可得

2c(Nat)=c(CH,COOH)+c(CH,COO),B正確；b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液的體積V=10mL時(shí),

c”)

醋酸完全反應(yīng)生成醋酸鈉，b點(diǎn)溶液中,稀釋b點(diǎn)溶液時(shí)

c(CH3coOH)一c(CH,COO)

4cHeOCT）減小，/不變，則,《H）增大，C錯(cuò)誤；pH=7時(shí)溶液呈中性，根據(jù)

'7c（CH,COOH）

電荷守恒，各離子的濃度大小關(guān)系為c（Na+）="CH3coeT）＞c（H*）=c（OH）D正確。

12.答案：B

解析：第一步接通電源1,中間室為陰極，發(fā)生反應(yīng)LijMn2O4+xe-+xLi+-LiMnQ4,

選擇性吸附鋰，第二步接通電源2,中間室為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)

LiMn2O4-xe-==Li—Mn2O4+xLi+,釋放鋰，故A正確；釋放鋰過(guò)程中，發(fā)生的電極反

應(yīng)式為L(zhǎng)iMnQ,-xe-LiiMnQ'+xLi+,該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故中間室材料應(yīng)接電源2

的正極，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，第一步選擇性吸附鋰過(guò)程中陽(yáng)極室中的鋰離子向中間室移

動(dòng)，第二步釋放鋰的過(guò)程中鋰離子移向陰極室，所以中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交

換膜，故C正確；當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí)，即生成0.2molLiOH,由電子守恒可知，電

路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽(yáng)極室電極反應(yīng)式是2HQ-4e==4H++O2T,產(chǎn)生氧氣的體積是

02

—x22.4L=1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確。

4

13.答案：D

解析：本題考查相似相溶規(guī)律、原子共面等知識(shí)。a-環(huán)糊精結(jié)構(gòu)中有大量的羥基，故具有

親水性，A正確：a-環(huán)糊精內(nèi)壁無(wú)親水基，具有親油性，則空腔能容納一定大小的油性分

子，B正確；a-環(huán)糊精中的c原子為飽和碳原子，采用sp3雜化，C正確；圈出的結(jié)構(gòu)中

的C均采取sp3雜化，結(jié)構(gòu)類似環(huán)己烷，所以該結(jié)構(gòu)不可能為平面六邊形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

14.答案:D

解析：本題考查有機(jī)反應(yīng)類型、原子共面、手性碳的判斷、醇與酮的鑒別等知識(shí)。得氧失氫

的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，因此該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；環(huán)十二烷分子中碳原子均為飽和碳原

子，不可能所有碳原子共平面，B錯(cuò)誤；手性碳原子為連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的

碳原子，環(huán)十二醇中不含手性碳原子，C錯(cuò)誤；環(huán)十二醇中的羥基能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,

而環(huán)十二酮不能與Na反應(yīng)，D正確。

15.答案：A

結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確。D.催化劑可

以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量，正確。

16.答案：（1）B（2分）

（2）1500g/t（2分）

，L

（3）4FeS2+11O2"2Fe2O,+8SO2（2分）

（4）加入大量的水同時(shí)加熱（1分）；n。4+（*+2）乩0（過(guò)量）—±「0「汨20』+<10

（2分）

(5)4.9(2分)

加熱濃縮、

間雪網(wǎng)黑砌嘿叫Alg）,78Hqi

（2分）

（7）硫酸（1分）

解析：（1）從圖甲可知，磨礦細(xì)度小于（-74M）65%時(shí)，銅礦中銅的含量逐漸增大；在

磨礦細(xì)度在（-74即）65%~80%的范圍內(nèi)，銅礦中銅的含量緩慢增加，當(dāng)磨礦細(xì)度大于（-74

所）80%時(shí)，銅礦中銅的含量呈下降趨勢(shì)。綜合考慮，選取磨礦細(xì)度為（-74Pm）65%最

合理。

（2）由圖乙可知，硫粗精礦硫的品位隨著酸化水玻璃中水玻璃用量的增加呈先上升后下降

的趨勢(shì)，在水玻璃的用量為1500g/t時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)；硫粗精礦硫的回收率隨著酸化水玻璃中

水玻璃用量的增加先上升，在水玻璃的用量達(dá)到1500g/t后變化不明顯。因此，選擇酸化水

玻璃中水玻璃的粗選用量為1500g/t對(duì)硫粗精礦指標(biāo)的影響最高。

（3）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零，可確定硫鐵礦中S的化合價(jià)為-1,根據(jù)得

失電子守恒可得FeS2在焙燒過(guò)程中的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=^=2Fe2O3+8SO2。

（4）由TiCl4生成TiO葭xHQ的操作為加入大量的水同時(shí)加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（）也（過(guò)量）。

TiCl4+x+20?XH2OJMHC1

（5）比較Fe（OH）,和A1（OH）3的可知，當(dāng)Af+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e?+早已完全沉淀，AI?+完

全沉淀時(shí)c（Al"）=lxlOTmol!；Lc（OHJ-lxlO^'molL-1,則c”）=lxl（T*9mol?匚?,

所以pH的理論最小值為4.9。

（6）流程完整、操作步驟嚴(yán)謹(jǐn)無(wú)誤即可。

（7）在電解硫酸銅溶液制備銅時(shí)，產(chǎn)生硫酸，故硫酸可以循環(huán)使用。

17.答案：（1）CI5H22O（2分）

\/-Br

（2）（1分）

（3）竣基、碳碳雙鍵（1分）；加成反應(yīng)（1分）

/COOH濃H?SO,COOCH3

（4）+2CHQH——\J+2HQ

COOHCOOCH3

分）

（5）保護(hù)城基、防止被LiAlH,還原（2分）

（6）4（2分）

CH30Hl.CH3ONa/CH3OH

CHQOC(CH2),COOCH,三訪麗----

HOOC(CH2)4COOH濃H落?

(7)0??(2分)

JIH^SO^A

COOCH)l.NaOH/HzQCOOH

H3COOCCOOCH3

解析:分析可得,A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、

H3coOCCOOCH3

HOOCCOOHHOOCCOOH

,再根據(jù)題中其他物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)過(guò)程作答。

H（X）CCOOHX

（1）根據(jù)諾卡酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C|sH”O(jiān)。

（3）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、竣基；結(jié)合已知條件③分析知：F到H的

反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（4）對(duì)比D與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故結(jié)合酯化反應(yīng)的特點(diǎn)即可寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）由于后續(xù)反應(yīng)中需要用到強(qiáng)還原劑，城基會(huì)被破壞，由最終產(chǎn)物諾卡酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可

知，族基需要保留，所以乙二醇的作用為保護(hù)官能團(tuán)。

（6）由已知條件①可知該結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，由條件②可知一個(gè)該分子中應(yīng)含有3個(gè)羥基，

H0.CH,

再結(jié)合條件③可以推導(dǎo)出有以下四種同分異構(gòu)體：小人0一網(wǎng)一€?乩、

CH,

（7）結(jié)合題中所給信息以及所給原料和目標(biāo)產(chǎn)物可得合成路線如答案所示。

18.答案：（1）球形冷凝管（寫“直行冷凝管”“冷凝管”不得分，1分）；平衡氣壓，使Hz。?

順利滴下（只寫“平衡氣壓''不得分，1分）

（2）異丙醉（1分）；低溫烘干（或真空干燥，1分）

（3）Na2cO3與HQ?反應(yīng)生成J（2分）

（4）①CO：水解產(chǎn)生的OPT催化H2O2分解（只寫“OH-催化H2O2分解”也得滿分，2分）;

②5mLpH=8的Na2cO3溶液（只寫“Na2c溶液”不得分，2分）

（5）CO；+H2O=hHCO；+OH,產(chǎn)生的OH促進(jìn)了HQ2分解產(chǎn)生。2（2分）

(6)H,O2+HOO——>OH+H2O+O2T(2分)

解析：(1)儀器X的名稱為球形冷凝管，該制備過(guò)程是放熱反應(yīng)，而HaO?受熱易分解，

為了提高原料利用率，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝HQ?溶液，支管起到平衡氣壓，使HQ?順利滴

下的作用。

(2)由題目信息可知，過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較低，故可在反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)液

中加入適量異丙醇，降低過(guò)氧碳酸鈉的溶解度使其從反應(yīng)液中析出，再進(jìn)行靜置、過(guò)濾、洗

滌、干燥。由題目信息可知過(guò)氧碳酸鈉固體在50C開始分解，故采用低溫烘干或真空干燥

效果更好。

(3)“魚浮靈”的主要成分過(guò)氧碳酸鈉(2Na,CO,-3H2O2)具有Na2cO,和H2O2的雙重性質(zhì)，

H2o2可分解生成o?,故結(jié)合假設(shè)2,可推測(cè)假設(shè)1可能是Na2c和HQ2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生

成假設(shè)1不成立的證據(jù)是HQ?的酸性比H2co3弱，說(shuō)明Na2c和HQ?不能發(fā)生反

應(yīng)，進(jìn)一步確定假設(shè)1為Na2cO3和HQ?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成O?。

(4)與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2探究CO；對(duì)HaO?分解的催化作用，參照猜想i,結(jié)合實(shí)驗(yàn)3

的操作，可知猜想近為CO：水解產(chǎn)生的OH-催化HQ?分解。仿照實(shí)驗(yàn)3的操作，根據(jù)控

制變量法，實(shí)驗(yàn)2在引入CO：的同時(shí)，應(yīng)與實(shí)驗(yàn)3的其他因素保持一致，即加入5mLpH=8

的Na2cO3溶液。

(5)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的pH相同，相對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)也可認(rèn)為相同，說(shuō)明在c(OH)

相同的情況下，HQ2分解生成。2的量相同，即OFF對(duì)HQ?分解具有催化作用，結(jié)合化學(xué)

用語(yǔ)，CO^+H2O^=iHCO；+OH',產(chǎn)生的OIF促進(jìn)了HQ?分解產(chǎn)生。2。

(6)已知OH是H2O2分解的催化劑，H2O2分解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2O2=2H2O+O2T,用總反應(yīng)減去反應(yīng)機(jī)理的第一步，則可得出第二步反應(yīng)為

H2O2+HOO——>OH+H,O+O2TO

19.答案：L(1)CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(l)+H2O(g)AW=-86.9kJ/mol(2分)

0.88Y0.22^

0.0835x-----x0.0835x-----

、3.34)I3.34)“公、

(2)44%(2分)

八八丫*八

0.08Q3”5xL68x0.08Q3”5x0.56V

3.34)I3.34)

（3）②④（2分）

II.（4）120（1分）；1.5（1分）；5h（1分）產(chǎn)率已很高，隨著反應(yīng)達(dá)到平衡，將反應(yīng)時(shí)

間進(jìn)一步延長(zhǎng)至6h后，PC產(chǎn)率幾乎保持不變，反而會(huì)增加生產(chǎn)成本，得不償失（合理即可

得分）（1分）；成本低，無(wú)毒無(wú)