高中化學(xué)課時作業(yè)（魯科版選修第二冊）課時作業(yè)8

課時作業(yè)8價電子對互斥理論1．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為正四面體形2為直線形為折線形(V形)D.PCl3為三角錐形2．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是()A.SO2和O3B．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和CH4C.H3O＋和NH3D.CO2和H2O3．已知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N—H鍵間的鍵角為107.3°，H2O中O—H鍵間的鍵角為104.5°，則下列說法中正確的是()A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系4．下列分子或離子中，VSEPR模型與分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是()A．CO2B．H2OC．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．CCl45．下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子式AB4AB3AB2AB2分子空間結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形(NO2)3是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料?？勺鳛楦咝Щ鸺七M劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()(NO2)3分子是平面三角形B.分子中四個氮原子共平面C.該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對D.g該物質(zhì)含有×1022個原子7．用價層電子對互斥模型(VSEPR)預(yù)測H2S和COCl2的空間結(jié)構(gòu)，都正確的是()A.直線形；三角錐形形；三角錐形C.直線形；平面三角形形；平面三角形8．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，根據(jù)價電子對互斥理論，下列說法正確的是()A.若n＝2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B.若n＝3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n＝4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確9．利用價層電子對互斥模型可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推測鍵角的大小，下列判斷正確的是()2是V形分子2的鍵角大于120°3的中心原子的價層電子對數(shù)為3，是三角錐形分子eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的鍵角等于109°28′10．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是()eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))和NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))B．H3O＋和ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))11．有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，⑦BF3，⑧SO2。粒子的空間結(jié)構(gòu)為直線形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為V形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的有________。12．(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，其分子中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別是________、________。(2)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是______，其中心原子的雜化軌道類型為________。(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________；固態(tài)三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。13．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有________，羰基碳原子的雜化軌道類型為________。(3)已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂____molσ鍵，斷裂________molπ鍵。(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵的相關(guān)知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是________________，中心原子的雜化類型分別是________________。14．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n＋m)稱為價電子對數(shù)。分子中的價電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間。Ⅱ.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對。Ⅲ.分子中價電子對之間的斥力的主要順序為ⅰ.孤電子對之間的斥力>孤電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ.其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)由AXnEm的VSEPR理想模型填寫下表：n＋m2①________VSEPR理想模型②________正四面體價電子對之間的理想鍵角③________109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為____________，請你預(yù)測水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________