2023-2024學(xué)年重慶市重點中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年重慶市重點中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（本大題共14小題，共42分）1.能源是人類文明發(fā)展和進步的基礎(chǔ)，化學(xué)與能源緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.石油和天然氣都是不可再生能源 B.氫能是一種理想的綠色能源

C.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉?D.大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)2.已如(NH4)2A.該反應(yīng)中ΔS<0，ΔH>0

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮

D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽的分解一定都能自發(fā)進行3.氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO(g)+H2O(g)?A.減小壓強 B.降低溫度 C.更換催化劑 D.減小CO的濃度4.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+OA.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆粒可以提高礦石利用率

B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)

5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2

B.由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO26.我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CA.總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2?CH4+2H2O

7.不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是(

)A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快

C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e8.甲醇?空氣燃料電池(DMFC)是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+6OH??69.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=NaA.Ag電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極反應(yīng)式：5MnO2+2e?=Mn5O1010.在一密閉容器中，反應(yīng)a

A(g)?b

B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則(

)A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D.a>b11.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(

)A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=?890.3kJ?mol?1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)12.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的A.+2(b?a)

kJ?mol?1 B.+(b+c?a)

kJ?mol?1

C.13.為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機理如下：

①Cl2(g)?2Cl?(g)快；

②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快：

③COCl?(g)+Cl2A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=k正k逆

B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能

C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③14.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=247.1kJ?mol?1A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1

條件下，反應(yīng)至CH15.Ⅰ、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=?534kJ/mol

試寫出氣態(tài)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

Ⅱ、某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為______，X的轉(zhuǎn)化率為16.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

Ⅰ、如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖。請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

已如化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ/mol。若已知下表數(shù)據(jù)，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N?H的鍵能______化學(xué)鍵H?HN≡N鍵能/kJ/molabⅡ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnOH2HV/mLc/(molV/mLc/(molV/mLA29320.0240.10tBT20.0230.1V8C31320.02V0.11t(1)通過實驗A、B，可探究出______(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=______、T1=______；通過實驗______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=______。

(2)若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是______；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s17.根據(jù)題意，回答下列問題：

Ⅰ.為實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，近年來我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=?90.0kJ/mol

則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______。

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。

(2)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母)。

A.溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“=”或“<”)。

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為______℃。

(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。

a.增加CO的濃度

b.加入催化劑

c.升溫

d.加入H2

e.加入惰性氣體

f.分離出甲醇

Ⅲ.在一定條件下，A(g)+3B(g)?C(g)+D(g)ΔH=?49.0kJ/mol，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

(5)X表示的物理量是______。

(6)判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1______L2(填“<”“18.二甲醚(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=?90.7?kJ?mol?1K1

②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=?23.5kJ?mol?1K2

③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=?41.2kJ?mol?1K3

回答下列問題：

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ?mol?1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2、K3表示)

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率的有______。

A.使用過量的CO?B.升高溫度C.增大壓強

(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1mol答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.石油和天然氣屬于化石能源，化石能源是遠古時期動植物在地下發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)形成的，屬于不可再生資源，故A正確；

B.氫氣燃燒生成水，水沒有污染，所以氫能是一種理想的綠色能源，故B正確；

C.“可燃冰”是甲烷水合物，其中甲烷是一種重要的燃料和化工原料，沒有將水變?yōu)橛?，故C錯誤；

D.大力發(fā)展太陽能可以減少化石能源的使用，化石能源燃燒會釋放二氧化碳，所以大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)，故D正確。

故選：C。

A.化石能源屬于不可再生資源；

B.氫氣燃燒生成水；

C.“可燃冰”是甲烷水合物；

D.大力發(fā)展太陽能可以減少化石能源的使用。

本題考查了化學(xué)在社會、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，利用化學(xué)知識解答生活問題，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。2.【答案】C

【解析】解：A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則ΔS>0，由題意得ΔH>0，故A錯誤；

B.由A分析可知，ΔH>0，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)ΔH?TΔS<0時可自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行，故B錯誤；

C.根據(jù)ΔH?TΔS<0時可自發(fā)進行，所以判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮，故C正確；

D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，ΔS>0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是ΔH?TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故D錯誤；

故選：C。

符合ΔH?TΔS<0時可自發(fā)進行，據(jù)此分析。

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮，此題難度不大，注意基礎(chǔ)知識積累。3.【答案】B

【解析】解：A.因反應(yīng)前后體積不變，則減小壓強，平衡不移動，故A錯誤；

B.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，故B正確；

C.加入催化劑，平衡不移動，故C錯誤；

D.減小CO的濃度，平衡逆向移動，氫氣在平衡體系中所占的比例減小，故D錯誤。

故選：B。

為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可使平衡正向移動，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響解答該題．

本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及影響平衡的因素，難度不大．4.【答案】D

【解析】解：A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆粒可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分，提高礦石利用率，故A正確；

B.升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.壓強越高，對動力裝置及設(shè)備的要求越高，溫度低，催化劑的活性低，反應(yīng)速率慢，產(chǎn)量降低，所以不利于提高經(jīng)濟效益，故D錯誤；

故選：D。

A.將礦石粉碎成細小顆?？梢栽龃笈c反應(yīng)物的接觸面積；

B.升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；5.【答案】A

【解析】解：A.飽和食鹽水溶液的方法來收集氯氣，相當(dāng)于對Cl2+H2O?H++Cl?+HClO加入NaCl，增大了Cl?的難度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A選；

B.該反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)在反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，加壓后平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B不選；6.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則總反應(yīng)方程式為CO2+4H2?CH4+2H2O，故A正確；

B.溫度對催化劑的活性有影響，不一定是溫度越高越好，故B錯誤；

C.化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則反應(yīng)歷程中，H?H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量，故C正確；

D.催化劑改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能，則該過程中催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，故D正確；

故選：B。

A.由圖可知7.【答案】B

【解析】解：A.由圖片數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時間相對越長，F(xiàn)e2+和O2的接觸越充分，F(xiàn)e2+的氧化率越大，故A正確；

B.由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的PH小、酸性強，所以條件相同時，pH越小，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故B錯誤；

C.由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，但①的溫度高，所以條件相同時，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故C正確；

D.氧化過程是酸性條件下，O2和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2?+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；

故選：B。

A、隨時間延長，F(xiàn)e2+和O28.【答案】B

【解析】解：A.甲醇?空氣燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.電流由正極乙電極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極甲電極，故B正確；

C.負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH(l)+H2O(l)?6e?=CO2(g)+6H+，故C錯誤；

D.圖中9.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，得到2個電子，則正極反應(yīng)式：5MnO2+2e?=Mn5O102?，故B正確；

C.電子只能在導(dǎo)線和電極上移動，不能通過溶液，故C錯誤；

D.在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，則Cl?不斷向“水”電池的負(fù)極移動，故D正確。10.【答案】A

【解析】解：A.由上述分析可知，體積增大、壓強減小，平衡正向移動，故A正確；

B.平衡正向移動，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯誤；

C.平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D.減小壓強，平衡正向移動，則a<b，故D錯誤；

故選：A。

平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，而體積增大、壓強減小，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強，平衡正向移動，以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握體積與壓強的關(guān)系、壓強對平衡移動的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大。11.【答案】D

【解析】解：A.燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以應(yīng)該是生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)，故A錯誤；

B.氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)不能完全反應(yīng)，根據(jù)題目所給信息可知生成2mol氨氣時放出的熱量應(yīng)大于38.6kJ，故B錯誤；

C.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，由于生成硫酸鋇放熱，所以H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的△H不是(?57.3kJ/mol)，也不是2×(?57.3kJ/mol)，故C錯誤；

D.CO(g)的燃燒熱是283kJ?mol?1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?2×283kJ?mol?1，而2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)與2CO(g)+O212.【答案】D

【解析】解：由圖可以看出，12molN2(g)+32molH2(g)的能量為akJ，1molNH3(l)的能量為(b+c)kJ，所以12N2(g)+32H2(g)=NH313.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，達到平衡狀態(tài)時v正=v逆，即k正k逆=c(COCl?)c(CO)×c(Cl?)=K，故A正確；

B.反應(yīng)①是快反應(yīng)，反應(yīng)③是慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故B正確；

C.反應(yīng)①、②是快反應(yīng)，反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速反應(yīng)，所以要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C正確；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡移動方向，即催化劑不能提高COCl214.【答案】BD

【解析】解：

A.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動、增大壓強平衡逆向移動，所以升高溫度、減小壓強有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)中CH4和CO2以1：1反應(yīng)，且CO2也參加H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下CH4轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示CH415.【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N【解析】解：Ⅰ.氣態(tài)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=?534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②×1?①計算2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=(?534kJ/mol)×2?(+67.7kJ/mol)=?1135.7kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=?1135.7kJ/mol，

故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=?1135.7kJ/mol；

Ⅱ.(1)由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)中X、Y、Z的計量數(shù)比為(1?0.7)mol：(1?0.9)mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，

16.【答案】N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)ΔH=?92kJ/mol

3a+b+926

濃度

1

293

B【解析】解：Ⅰ.由圖可知，N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)ΔH=2×(254?300)kJ/mol=?92kJ/mol，據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)可知akJ/mol+3bkJ/mol?6N?H=?92kJ/mol，解得N?H的鍵能為3a+b+926，

故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)ΔH=?92kJ/mol；3a+b+926；

Ⅱ.(1)由實驗A、B可知，其他條件相同，反應(yīng)物濃度不同，故可探究出濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，保證溶液總體積和溫度相同，其中V1=1，T1=293，實驗B、C反應(yīng)物濃度相同，溫度不同，可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=3，

故答案為：濃度；1；293；B、C；3；

(2)若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s17.【答案】CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?48.9kJ/mol

CD

【解析】解：(1)①CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol?1，②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=?90.0kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律：①+②得到CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(+41.1?90.0)kJ/mol=?48.9kJ/mol，

故答案為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?48.9kJ/mol；

(2)A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：CD；

(3)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，

故答案為：c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；

②由圖可知，隨著溫度的升高，K值減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，

故答案為：<；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，結(jié)合三段式列式計算得到，

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol/L)

1

3

0

變化量(mol/L)?0.8