2023年高考化學(xué)壓軸題訓(xùn)練⑤（模擬題選編）

2023年高考化學(xué)壓軸題訓(xùn)練⑤（模擬題選編）

【試題目錄】

高爐煉鐵（共1小題）.........................................................1

晶胞的計(jì)算（共1小題）.......................................................2

三.原電池與電解池的綜合（共1小題）...........................................3

四.化學(xué)平衡的計(jì)算（共1小題）..................................................4

五.氯及其化合物的綜合應(yīng)用（共1小題）.........................................5

六.海水資源及其綜合利用（共1小題）...........................................6

七.鐵的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）....................................................7

A.有機(jī)物的推斷（共3小題）.....................................................8

九.有機(jī)物的合成（共8小題）....................................................12

一十.物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用（共2小題）........................21

一十一.探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量（共I小題）...............................23

一十二.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（共2小題）..........................................24

一十三.制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（共1小題）..........................................26

【答案目錄】

—.高爐煉鐵（共1小題）........................................................29

二.晶胞的計(jì)算（共1小題）.....................................................31

三.原電池與電解池的綜合（共1小題）..........................................33

四.化學(xué)平衡的計(jì)算（共1小題）.................................................35

五.氯及其化合物的綜合應(yīng)用（共1小題）........................................37

六.海水資源及其綜合利用（共1小題）..........................................40

七.鐵的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）..................................................42

八.有機(jī)物的推斷（共3小題）..................................................44

九.有機(jī)物的合成（共8小題）...................................................52

一十.物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用（共2小題）........................78

--1—.探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量（共1小題）...............................82

一十二.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（共2小題）..........................................84

一十三.制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（共1小題）..........................................90

一.高爐煉鐵（共1小題）

1.（2022?海淀區(qū)校級(jí)三模）工業(yè)上用Fe（III）作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的H2S,

生產(chǎn)單質(zhì)硫。

（1）鐵元素屬于______區(qū)（填"s”、"d”、“ds"、"p”）。

（2）Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。

①吸收：用Fe?+將H2s氧化為S,該反應(yīng)的離子方程式是。

②再生：02在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。

缺點(diǎn)：氧化亞鐵硫桿菌生長的最佳pH范圍是1.4?3.0,但酸性條件不利于H2s的吸收，

結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因。

(3)絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)吻合節(jié)能減排、經(jīng)濟(jì)高效的工業(yè)化指導(dǎo)思想。

①基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布式為。

②堿性條件有利于H2s的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，因此需將其制

成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(配合物，L表示配體，n表示配位數(shù))。脫硫過程包含

如下兩步反應(yīng)：

i.堿性條件下，F(xiàn)e(III)Ln氧化H2S生成S8。反應(yīng)的離子方程式

為。

ii.O2氧化再生Fe(III)Ln的離子方程式：4Fe(II)Ln+O2+H2O—4Fe(III)Ln+4OH

一總反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

③常用的配合物有Fe3+與EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱縮寫，

通常使用EDTA的二鈉鹽(酸根部分記為H2Y2-),與多種金屬離子形成穩(wěn)定的配合物，

其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。與金屬離子配位時(shí)，每個(gè)H2Y?一電離出2個(gè)H+,生成酸根丫公，

再與金屬離子配位。

i.已知Fe?+外層空軌道采取sp3d2雜化，所有雜化軌道均用于容納全部來自于配位原子

的孤電子對(duì)，且EDTA的每個(gè)竣基均提供一個(gè)氧原子與鐵配位，在答題卡上寫出配離子

[FeY「的結(jié)構(gòu)(注意標(biāo)出配位鍵)。

ii.已知Fe3+與H2Y2一發(fā)生配位反應(yīng)時(shí)需嚴(yán)格控制溶液pH,若溶液pH太低或太高，分

別存在的問題是o

二.晶胞的計(jì)算(共1小題)

2.(2022?延慶區(qū)模擬)鍥銅合金由60%保、33%銅、6.5%鐵三種金屬組成的合金材料。銀

銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強(qiáng)度，耐腐蝕性高，耐磨性好，容易加工，無磁性,

是制造行波管和其他電子管較好的結(jié)構(gòu)材料。還可作為航空發(fā)動(dòng)機(jī)的結(jié)構(gòu)材料。

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,Cu與Fe的第

二電離能分別為：Icu=1959kJ?mo「i,lFe=1562k「moL,結(jié)合價(jià)層電子排布式解釋Fe

的第二電離能較小的原因是。

向溶液中滴加氨水可形成溶液，再向溶液中

(2)4mL0.1mol/LCuSC>4［Cu(NH3)4JSO4

加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深藍(lán)色晶體Cu(NH3)MSCWHzO。

中心原子的軌道雜化類型為。的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因

①NH3NH3CH4

是。

②簡單說明加入乙醇后析出［CU(NH3)4］SO4?H2。晶體的原因o

(3)某銀銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①在該晶胞中鍥原子與銅原子的數(shù)量比為。

②若該晶胞的棱長為anm(lnm=lX107cm),p=g?cm3(NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，列出計(jì)算式)。

三.原電池與電解池的綜合(共1小題)

3.(2022?西城區(qū)校級(jí)模擬)生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、

浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe?+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能

提供Fe3+,控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如圖1。

(1)氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。

①反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是。

②實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能

是。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似,

3++2+2+

發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3：LiCoO2+3Fe=Li+Co+3Fe+O2t

①在酸性環(huán)境中，LiCoCh浸出Ct?+的總反應(yīng)的離子方程式是。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鉆浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究Ag+的作用。取

LiCoCh粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鉆浸出

率（圖2）和溶液pH（圖3）隨時(shí)間變化曲線如下：

圖2不同濃度Ag+作用下鉆浸出率變化曲線圖3不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

I.由圖2和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出Co2+,圖2中的證據(jù)

是O

++

II.Ag+是反應(yīng)3的催化劑，催化過程可表示為：反應(yīng)4：Ag+LiCoO2—AgCoO2+Li

反應(yīng)5：.......

反應(yīng)5的離子方程式是。

III.由圖3可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原

因：。

四.化學(xué)平衡的計(jì)算（共1小題）

4.（2022?朝陽區(qū)校級(jí)模擬）氮、磷、碑（As）、睇（Sb）、錫（Bi）、饃（Me）為元素周期

表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

（1）碑在元素周期表中的位置_______________;288MC的中子數(shù)為__________。

115

（2）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）AH=-39.3k〉mo「i。P（s,臼磷）=P（s,

紅磷）AH=-17.6kJmol_1

。由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

（3）氮、磷、碑（As）、睇（Sb）、鈿（Bi）、饃（Me）電負(fù)性依次（增大或

減?。?。

（4）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反

應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是（填序號(hào)）。

a.不能與NaOH反應(yīng)

b.含離子鍵、共價(jià)鍵

c.能與水反應(yīng)

（5）[Cr（NH3）3（H2O）20產(chǎn)+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)

的鍵角如圖所示。

PH3中P的雜化類型是;H2O的鍵角小于NH3的，分析原

因o

(6)在1L真空密閉容器中加入amolPH。固體，t°C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I(s)UPH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)=P4(g)+6H2②

2HI(g)#H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時(shí)，體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmohn(H2)=dmol,則/C時(shí)反應(yīng)①的

平衡常數(shù)K值為(用字母表示)。

五.氯及其化合物的綜合應(yīng)用(共1小題)

5.(2022?東城區(qū)校級(jí)三模)“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO.實(shí)

驗(yàn)小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法。

資料：i.HC1O的電離常數(shù)為Ka=4.7X10”；

11

H2CO3的電離常數(shù)為Ki=4.3X10-\K2=5.6X10.

ii.碘的化合物主要以1一和I。”勺形式存在，iog+5「+6H+—3h+3H20o

iii.碘單質(zhì)能與I一反應(yīng)：l2+「=lg(I占低濃度時(shí)顯黃色，高濃度時(shí)為棕色)。

(2)制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質(zhì)，得到與某品牌成分

相同的消毒液，用平衡移動(dòng)原理解釋NaOH的作用。

（3）結(jié)合資料i,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

II.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個(gè)燒杯中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備

碘水：

方案操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液

1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色

2燒杯2溶液中加入9gKI固體再溶液顏色快速加深，呈變藍(lán)

加入Imol/L鹽酸10mL紫紅色

3燒杯3溶液中加入少量KI固體振蕩后溶液保持無色不變藍(lán)

（小于0.5g）

（4）對(duì)比不同方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素

是。

（5）針對(duì)燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的原因，提出兩種假設(shè)：

假設(shè)1:過量的NaClO將反應(yīng)生成的h氧化為JQ-O

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)I成立。NaClO氧化12生成io］的離子方程式

是0

假設(shè)2:生成的12在堿性溶液中不能存在。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a證實(shí)了假設(shè)2成立，實(shí)驗(yàn)a的操作及現(xiàn)象是。

（6）某小組檢驗(yàn)燒杯3所得溶液中含io了取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸

化的KI溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)方案能否證明燒杯3所得

溶液中存在10孑說明理由。

（7）預(yù)測(cè)燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式說明預(yù)測(cè)依

據(jù)?

六.海水資源及其綜合利用（共1小題）

6.（2022?東城區(qū)校級(jí)三模）海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時(shí)海水具

有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間.

（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示.下列說法不正確的

100

/A

物

「I

質(zhì)

CO2+H2CO3\/HCO；\/CO；-

的

量

分

數(shù)

56789101112

是_________（填字母序號(hào)）.溶液的pH

a.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOg

b.A點(diǎn),溶液中H2c03和HCOg濃度相同

c.當(dāng)c（HCO，=c,CO2-）時(shí)，c（H+）>c（OH）

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是.

（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO?的吸收劑.

①海水中含有的OH一可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3.寫出此

反應(yīng)的離子方程式：.

②已知：25℃時(shí),H2c03電離平衡常數(shù)Ki=4.3X10-7K2=5.6X1（T11

電離平衡常數(shù)2-8

H2SO3K|=1.5XIOK2=6.0X10

海水中含有的HCO；可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是.

（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放.與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣

排出部分CO2,是一種處理的有效方式.

①通入02可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應(yīng)的離子方程式

是.

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是.

七.鐵的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

7.（2022?大興區(qū)校級(jí)模擬）鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料.

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是

（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng).

①濕棉花的作用是,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得

溶液中存在的陽離子是（填序號(hào)）.

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe?+

c.一定有Fe?+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe?+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體.經(jīng)測(cè)定氣

體中含有SO2、CO2和H2.

①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

②氣體中混有C02的原因是（用化學(xué)方程式表示）.

③將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量濕水中，反應(yīng)的離子方程式

為,然后加入足量BaC12溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g.由

此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是.

八.有機(jī)物的推斷（共3小題）

8.（2022?東城區(qū)校級(jí)三模）藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如圖所示。

0

ONH:

CH30H

Hg,△”

RMNH,

R'CHO>RrCH=NR

弱酸

《)-NH,-A

(1)\一/'的反應(yīng)方程式是O

(2)B的分子式為C11H13NO2。E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)M-P的反應(yīng)類型是o

(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是。

(6)W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡

式：_______________________

i.包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基

ii.W可水解。W與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolW最多消耗3moiNaOH

OCHCH.CH.―區(qū)1叵］一0號(hào)齦Q

CN

H

9.(2022?東城區(qū)二模)馬尼地平.把地平主要用于治療原

發(fā)性高血壓，其種合成路線如圖:

已知：R1COOR2+R3OH-*R1COOR3+R2OH

OOH

R^OOC-CH-C-R^lt>；t^>R<OOC-CH-C-NHR?R'OOC-C-C-NHR'

IIII

R*R4RbR4Rfc

(1)AfB的反應(yīng)方程式是。

(2)CfD的反應(yīng)類型是=

(3)E中含氧官能團(tuán)是，

(4)試劑X的分子式為C淚5NO3，其結(jié)構(gòu)簡式是。

：..........:C/O

(5)H分子中有兩個(gè)含氮六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是(在

虛線框內(nèi)將H的結(jié)構(gòu)簡式補(bǔ)充完整)。

H,C(X)C—<'H=<—NH2

I

(6)合成上述流程中CH,的一種方法如圖。

d—=o產(chǎn)物I產(chǎn)物2產(chǎn)物3

--------------------CH)

試劑a、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是o

10.(2022?海淀區(qū)一模)靛藍(lán)類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和

印染工業(yè)。靛藍(lán)(化合物X)和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件

或試劑略去)。

OHO

已知:

iiOH'IiiOH'ii

B-CHO+K-CHCHCR,RLCHX-CM

R：?2

(1)A的名稱是o

(2)下列說法中，正確的是(填序號(hào))。

a.由A制備B時(shí)，需要使用濃硝酸和濃硫酸

b.D中含有的官能團(tuán)只有硝基

c.D-E可以通過取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

(3)E-G的化學(xué)方程式是。

(4)I的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)J在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙

酸的物質(zhì)的量比是。

(6)K中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式是?

(7)已知：

<)R?

iLK

\-R,

iii.亞胺結(jié)構(gòu)凡)中C=N鍵性質(zhì)類似于黑基，在一定條件下能發(fā)生類似i的

反應(yīng)。M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線如圖。

一定條件4M3一定條件--

M-L―GTL中間產(chǎn)套］---------?中間產(chǎn)物2——1

寫出中間產(chǎn)物中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡

式_______________________

九.有機(jī)物的合成(共8小題)

11.(2022?海淀區(qū)校級(jí)三模)化合物M是橋環(huán)化合物二環(huán)［2.2.2］辛烷的衍生物，其合成路線

如圖:

o

G

OO

o

IIRiCCHC—L+R20H

RICOOR2+R3CH2C-LCECKa

R

已知：i.3(L=OR4

r\

oOOO

P_!l_RHOCH；CH：CH\/II

KCKRi——C—R2

ii.12-IKOH3△>Ri—C—R2

(i、ii中Ri、R2、R3、R4均代表燃基)

(1)A可與NaHCCh溶液反應(yīng)，其名稱為。B中所含官能團(tuán)為

(2)B-C的化學(xué)方程式為。

(3)試劑a的分子式為C5H8。2，能使Br2的CC14溶液褪色，則C-D的反應(yīng)類型

為。

(4)F-G的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)已知E-F和J-K都發(fā)生了相同的反應(yīng)，則帶六元環(huán)結(jié)構(gòu)的K的結(jié)構(gòu)簡式

為。

(6)HOCH2cH20H的作用是保護(hù)G中的酮芋炭基，若不加以保護(hù)，則G直接在C2HsONa

作用下可能得到I之外的副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出一個(gè)帶六元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式_______________________

00

IIII

（7）已知R「C—R?+R3cH?—C—。由K在

NaOH作用下反應(yīng)得到化合物M,該物質(zhì)具有如圖所示的二環(huán)［222］辛烷的立體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)

在圖中補(bǔ)充必要的官能團(tuán)得到完整的M的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B-C的反應(yīng)試劑及條件是；C中所含官能團(tuán)名稱

為。

(3)C-D的化學(xué)方程式是：。

(4)D-E過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

h

(5)已知:ACT-ga°一定條件下，E與過量

V"反應(yīng)形成高分子的同時(shí)有小分子HC1生成，該高分子以封端，請(qǐng)寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式：，$乂與E的比值越大，則高分子的

分子量越。(填“大”或“小”)。

(6)I的結(jié)構(gòu)簡式是。

(7)下列有關(guān)J的說法正確的是(填序號(hào))。

a.分子式是C9H12NO2

b.能使酸性KMnO4溶液褪色

c.核磁共振氫譜有6組峰

d.具有堿性

e.能與Na2c03溶液反應(yīng)

(8)E經(jīng)三步反應(yīng)形成F,請(qǐng)寫出中間體1和中間體2的結(jié)構(gòu)簡

式O

13.(2022?西城區(qū)校級(jí)三模)異苯并吠喃酮類物質(zhì)廣泛存在。某異苯并吠喃酮類化合物K

的合成路線如圖。

IIII△/加壓IIIII

已知：i—C—OR+—CH—CC—CH—C—+ROH

000

_L+_CH「L±-(UH-L

OH

回答下列問題：.

（1）試劑a的分子式是o

（2）CuC12催化C-D的過程如下，補(bǔ)充完整步驟②的方程式。

步驟①：C+2CuC12fD+CO2t+2CuCl+2HCl

步驟②：。

（3）下列說法不正確的是（填序號(hào)）.

a.A的核磁共振氫譜有2組峰

b.B存在含碳碳雙鍵的酮類同分異構(gòu)體

c.D存在含酚羥基的環(huán)狀酯類同分異構(gòu)體

（4）E-F的化學(xué)方程式是。

（5）由E和F制備G時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率不高。

以丙酮和乙醇為原料，其它無機(jī)試劑自選，設(shè)計(jì)高效合成G的合成路

線。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上

注明試劑和反應(yīng)條件）。

0C10

IIC1,III

.-CH-C——h>—CH-C一難以被進(jìn)一步氯化

L_j方U?1?H5c

ii.R-C幽I-R-CN

（6）D和G經(jīng)五步反應(yīng)合成H,中間產(chǎn)物3無手性異構(gòu)體，寫出中間產(chǎn)物2和3的結(jié)構(gòu)

（7）J的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________

14.（2022?海淀區(qū)校級(jí)二模）一種抗心律失常的藥物氨基酮類化合物的合成路線如圖。

(:“HQQ

H

Ri—CH=CH—R2+R3—CH2CHO一定條住-?>Rj-CH2-CH-CHCHO

RT-C-R;+2R3-OHR}-C-OR3+H2O

I

ii.R?

(1)A-B的反應(yīng)類型為,其反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(2)H分子含氧官能團(tuán)的名稱為,E的一種同分異構(gòu)體具有反式結(jié)構(gòu)且能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是，該合成路線中乙二

醇的作用是o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是;符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有

種。

①遇FeC13溶液顯紫色

②Imol有機(jī)物最多與2moiNa2c。3或2moiNa反應(yīng)

③核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9：6：2：2：1

(4)結(jié)合上述信息，寫出由?和制備

’的合成路線

15.(2022?房山區(qū)二模)氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功

效.下面是某研究團(tuán)隊(duì)提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線：

定條件

RCH-CHC00R'+RCH2CH-O,'O

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱是,B中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)B-C的化學(xué)方程式是.

(3)C與M一定條件下反應(yīng)生成D,M的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)D-E的反應(yīng)類型是.

(5)B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式.

①不含-CH3

②含2種官能團(tuán)

③含苯環(huán)，且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基

④核磁共振氫譜有三組吸收峰，峰面積之比為3：2：2

NHO

和為原料合成

(6)參照上述合成路線和信息，寫出由CH3CCH3

NH-CH(CHj),

的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注

明a試劑和反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選).

16.(2022?通州區(qū)一模)有機(jī)化合物F是合成抗病毒藥物法匹拉韋過程中的重要中間體，

其合成路線如圖：

OC,H,

OC,H,

i.NaOH溶液

ii.H'

一③一:步反應(yīng)

(CM。)

(C,H,O?N,)COOCH,

C,H,O

COOCH,

OC,H,

OR]

R-CHO^=^R-CH

HI

己知：i.0Ri

R

/R'(H)一定條件\^(H)

..R-NHI+O=<RB------------NKR”+HQ

(1)A可以與Na2c03溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,A的結(jié)構(gòu)簡式：

(2)①的反應(yīng)類型是.

(3)C分子中含有的官能團(tuán)是.

(4)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)下列說法不正確的是.

a.A分子中存在sp?雜化的碳原子

b.C可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.D能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

d.D存在含有一個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體

(6)補(bǔ)充下列合成路線：合成E分三步進(jìn)行，上圖中③為取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2和E

互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)補(bǔ)充E的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出中間產(chǎn)物1在

一定條件下生成中間產(chǎn)物2的化學(xué)方程式：.

HNy*旦式中間產(chǎn)定樂中間產(chǎn)明T~F|

[COOCH,1--------------1

C,H,0

OC,H,

17.(2022?房山區(qū)一模)有機(jī)物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線

如圖:

OFeHCl

H—C—NHj”

CI?H21O4NS<---------------C16H20O5N2

FE

o/

RNH2+U--------------?RN=C

己知：i/、\

O

.Ri-COOR：+H2N-R3----------?RJ-NHRS+&OH

(1)A分子中含氧官能團(tuán)有醛鍵、和。(填名稱)

(2)A-B的反應(yīng)方程式是。

(3)C-D的條件是。

(4)DfE的反應(yīng)類型是o

(5)關(guān)于物質(zhì)A下列說法正確的是(填字母)

a.核磁共振氫譜有6組峰

b.1molA能與2moiNaHCCh發(fā)生反應(yīng)

c.一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

(6)已知分子F中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出E-F的反應(yīng)方程式

(7)已知：

吊NaBH4

aR—CHLNHz

iR—C—NH2

QO

IlDMFII

ii—C—NHi+HO—R---------------?—C—NH—R

以I\和為原料合成C1/SN。。的步驟如圖:

請(qǐng)寫出產(chǎn)物1及產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式

18.（2022?西城區(qū)校級(jí)三模）治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如圖。

A

已知：i.RCHO+CH，(COOH)2'.RCH=CHCOOH

②H-

CHCH3soc1R”O(jiān)HR，

ii.R,zOR”

-三乙胺’NaH

（1）A分子含有的官能團(tuán)是

（2）已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)B的說法正確的是（填序號(hào)）。

a.核磁共振氫譜有5組峰

b.能使酸性KMnCU溶液褪色

c.存在含2個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體

d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的竣酸類同分異構(gòu)體

（3）E-G的化學(xué)方程式是<.

（4）J分子中有3個(gè)官能團(tuán)，包括1個(gè)酯基。J的結(jié)構(gòu)簡式是

（5）L的分子式是C7H6。3。L的結(jié)構(gòu)簡式是。

（6）從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。

22

已知：i.RICH=CHRA_.R'CHO+RCHO

?Zn>H20'

oo

I.3II

iiHCRH202HCOR

寫出制備L時(shí)中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：

黃樟索

一十.物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用（共2小題）

19.（2022?海淀區(qū)校級(jí)二模）缽可用作優(yōu)良的環(huán)保材料，現(xiàn)以氟碳鈾礦（CeFCO3,含F(xiàn)e2O3、

FeO等雜質(zhì)）為原料制備錦，其工藝流程如圖所示：

已知：①濾渣I主要成分是難溶于水的Ce（BF4）3；

3822

②Ksp[Fe（OH）3]=8X10-；Ksp[Ce（OH）3]=1X1O

③lg2=0.3。

回答下列問題：

（1）粉碎“焙燒”時(shí)，氧化數(shù)據(jù)如表所示：

空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時(shí)間/h

暴露空氣中450?5008814

對(duì)流空氣氧化爐中450?500986

在對(duì)流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時(shí)間的原因是

（2）用鹽酸和H3BO3提取Ce元素時(shí)，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有，“濾渣I”

用飽和KC1溶液溶解時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則“濾渣H”主要成分為（化學(xué)

式）。

（3）“濾液I"中c（Ce3+）=0.lmol"L-用氨水調(diào)pH的范圍是>

“濾液H”中加入NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為,若Ce2

(CO3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t,則獲得CeO2的質(zhì)量為to

(4)用過量鋁粉還原CeO2即可得Ce,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

鋁粉必須過量的原因是。

20.(2022?房山區(qū)一模)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”.工

業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiCh，含F(xiàn)eO、AI2O3、SiC)2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬

鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：