廣西北海市、南寧市、欽州市、防城港市2023年九年級化學第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析

廣西北海市、南寧市、欽州市、防城港市2023年九年級化學第一學期期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．在化學反應A+3B＝2C+2D中，已知A和C的相對分子質量之比為6：5，當18gA與一定量B恰好完全反應后，生成42gD，則B的相對分子質量是A．36B．18C．6D．32．下列過程中不發(fā)生化學變化的是（）A．糧食釀醋 B．液化氣的燃燒C．測定空氣中氧氣的含量 D．蒸發(fā)食鹽水3．如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2Mg+O22MgOD．C2H5OH+3O22CO2+3H2O4．“高鈣牛奶”中的“鈣”應理解為A．單質 B．原子 C．分子 D．元素5．下列四種敘述均用如圖表示，其中對應說法正確的是（）A．圖表示向過氧化氫溶液加入少量的MnO2反應過程中生成O2的質量與時間關系B．圖表示向過氧化氫溶液（含水）加入少量的MnO2反應過程中溶液中水的質量與時間關系C．圖表示一定量KMnO4加熱制O2過程中，殘留固體中MnO2的質量與時間的關系D．圖表示加熱雙氧水和二氧化錳制備氧氣的反應過程中MnO2的質量變化關系6．下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是性質用途A氧氣的密度比空氣略大用于急救病人B稀有氣體的性質穩(wěn)定用作保護氣C氫氣能燃燒用作燃料D活性炭能吸附色素和異味用于凈化水A．A B．B C．C D．D7．空氣是一種寶貴的自然資源，下列說法正確的是（）A．氮氣大約占空氣質量的78%B．氧氣支持燃燒，是一種高能清潔燃料C．二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料D．經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣的過程，屬于化學變化8．下列實驗現(xiàn)象的描述符合事實的是()A．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰B．鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．將點燃的木條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，木條的火焰熄滅D．紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白霧9．生活中的下列變化，只發(fā)生了物理變化的是A．食物腐爛 B．酒精揮發(fā) C．火柴燃燒 D．鐵器生銹10．推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理不正確的是A．中和反應一定生成鹽與水，生成鹽與水的反應不一定是中和反應B．單質中只含有一種元素，只含有一種元素的純凈物一定是單質C．復分解反應有鹽生成，有鹽生成的反應一定是復分解反應D．物質和氧氖發(fā)生的反應都是氧化反應，氧化反應不一定都有氧氣參加11．下列說法中，錯誤的是A．富氧空氣可用于潛水、醫(yī)療急救B．氧氣能支持燃燒，可做燃料C．氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐D．稀有氣體充入燈泡中可使其耐用12．如圖所示，甲、乙兩個氣密性良好的集氣瓶中都充滿了空氣，甲、乙瓶中的燃燒匙內(nèi)分別放有足量的紅磷和碳粉，A為止水夾。分別點燃紅磷和碳粉，充分燃燒后，恢復至室溫，打開A止水夾，燃燒杯中的水可能進入（）A．先進入甲瓶，再進入乙瓶B．進入甲瓶，不會進入乙瓶C．兩瓶都不會進入D．同時進入甲、乙瓶二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．某同學用如圖所示實驗裝置制取氧氣并探究氧氣的性質。（1）寫出儀器①、②的名稱，①是___________，②是_________。（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前,應該先進行的操作是______________（3）實驗室如果用高錳酸鉀制取氧氣時,發(fā)生裝置應選用______，依據(jù)是____________，試管口還要放一團棉花目的是____________，寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。（4）收集氧氣可以選擇的裝置為_____或D，用C裝置收集氧氣的依據(jù)是_____________，用裝置D收集氧氣時的驗滿方法是____________。（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，氨氣極易溶于水。制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2X↑，X的化學式為__________。制取并收集氨氣,應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______。14．實驗室常用下列裝置制取氣體，根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)用A裝置制取氧氣的化學方程式是：__；用B裝置制取氧氣的化學方程式是：__。(2)實驗室用選C裝置制氧氣的優(yōu)點是____。(3)一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是____(填字母)，因此選擇氣體的收集裝置時，應該考慮的因素有：____(填序號)。①生成氣體的質量②氣體的密度③氣體是否溶于水④反應條件是否加熱⑤氣體是否與空氣成分反應(4)實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物來制氨氣，則選用的發(fā)生裝置是____(填字母)。15．某?；瘜W興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗。（1）寫出儀器名稱：①______________________________。（2）甲同學用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_____（填字母），反應的化學方程式為_____________________，為防止實驗中高錳酸鉀進入導管，應采取的措施是___________________。若用E裝置收集的氧氣，在完成硫粉在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)要預留適量的水（圖F所示），水的作用是_____________________。（3）實驗室可用鋅粒和稀鹽酸在常溫下制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母，下同）___________________，收集純凈的氫氣最好選擇裝置___________________，用該裝置收集氫氣的收集方法叫___________________，用該方法收集的氫氣若不純，其原因可能是___________________。（4）丙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2。實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量。針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：（提出猜想）猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解出O2；猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。（實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后，測得MnO2的質量不變，則猜想_____錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是_______________________。（拓展延伸）實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KClO3固體與KMnO4固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快。請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？________________。16．某化學興趣小組做如下實驗.請根據(jù)實驗回答下列問題:

①操作②應為下圖中的_______(填序號),該操作中用到玻璃棒的作用是________。

②上圖中A應該酒精燈_______加熱。上圖B實驗中如發(fā)現(xiàn)濾液依舊渾濁，則可能的原因是________（寫出一條即可）。③經(jīng)過上述實驗，可計算出該粗鹽的純度為__________。④若得到NaCl的產(chǎn)量比實際值偏低,則可能的原因是_______(填序號)。A．過濾時濾紙有破損,混合液流入濾液中B．蒸發(fā)時受熱不均勻,有晶體濺出

C．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時,加入的水量不足三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．實驗室常用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）來配制需要用的較稀的硫酸溶液?，F(xiàn)要配制500mL溶質質量分數(shù)為20%（密度為1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升濃硫酸？_________________________需要加水多少毫升？______________18．茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）可以降低血壓、提高記憶力、保護神經(jīng)細胞等。根據(jù)以上信息，請回答下列問題：（1）茶氨酸由種元素組成。（2）茶氨酸中C、H兩種元素的質量比為。（3）茶氨酸中氧元素的質量分數(shù)為（結果精確到0.1%）。（4）58g茶氨酸中含氧元素的質量為多少克？（寫出計算過程）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）原子結構示意圖是化學上描述原子結構的一種重要模型。如圖是原子序數(shù)為1-18的元素的原子結構示意圖以元素周期表的形式排列,請根據(jù)圖中信息回答問題：（1）鋰元素和磷元素屬于不同種元素,是因為兩種元素原子______不同；原子序數(shù)為11與17的形成的化合物由_________構成(填“分子”或原子”或離子”)。（2）第三周期元素中,核外電子排布與Ar相同的離子符號________.（寫一個）（3）同一周期,各原子結構的相同之處是______________；請根據(jù)圖中規(guī)律,畫出原子序數(shù)為13的元素的原子結構示意圖__________________。（4）結構決定性質,氟元素與氯元素化學性質相似,主要是因為它們的__________。（5）鎂原子在化學反應中易______(填“得到”或“失去)電子；根據(jù)學過的知識,試寫出氟化鎂的化學式______________.

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

解：由于A和B的相對分子質量之比9：11，則設A的相對分子質量為9a，則B的相對分子質量是11a；設1.8gA與B反應時B的質量為x，x1.8gx=6.6g，由質量守恒定律可知，生成C的質量為：1.8g+6.6g-5.1g=3.3g，則反應物B和生成物C的質量比為：6.6g：3.3g=2：1。故選A。2、D【解析】

化學變化是有新物質生成的變化?！驹斀狻緼、糧食釀醋的過程中有新物質醋酸生成，屬于化學變化，故A正確；B、液化氣的燃燒的過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，故B正確；C、測定空氣中氧氣的含量的過程中有新物質五氧化二磷生成，屬于化學變化，故C正確；D、蒸發(fā)食鹽水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不正確。故選D。3、B【解析】

A、該反應反應條件是點燃，但各物質的分子個數(shù)比為1：1：1，不是2：1：2，故選項錯誤。B、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數(shù)比為2：1：2，該反應是化合反應；且各物質的質量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故選項正確。C、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數(shù)比為2：1：2，但各物質的質量比（24×2）：32：（40×2）＝3：2：5，故選項錯誤。D、該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤。故選B。4、D【解析】

“高鈣奶粉”中的“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選D。5、B【解析】A、起點：從圖上看，當反應時間為0的時候，縱坐標（生成氧氣的質量）已有一定的量，而事實上當反應時間為0的時候，產(chǎn)生氧氣的質量也是0，故單從起點看，錯誤；B、起點：當反就時間為0的時候，縱坐標（溶液中水的質量）已有一定的量，而事實上也確實如此，反應還沒開始的時候，過氧化氫溶液中就已有一定量的水存在，從起點看，滿足要求；拐點：所謂拐點是指線條突然發(fā)生變化的點。結合變化趨勢分析如下：隨著反應的進行，生成水的量越來越多，圖上表現(xiàn)為直線向上變化，但當反應進行到完成時，水的量就突然不再增多，而是保持原有的水的質量不變，圖上表現(xiàn)為直線平行與橫座標，從直線向上變化到直線平等與橫座標，必然存在一個拐點，正確；C、從起點看，該圖不符合，因為反應時間為0的時候，殘留固體中二氧化錳的質量也應該是0，錯誤；D、雙氧水制取氧氣時，二氧化錳作為催化劑來使用的，其質量并不發(fā)生改變，圖上應體現(xiàn)為是從左到右的一條平行于橫座標的直線，且起點不在直角坐標系的原點上，因為反應時間為0的時候，二氧化錳就已有一定的質量了，錯誤。故選B。6、A【解析】

物質的性質在一定程度上決定了物質的用途，物質的用途體現(xiàn)其性質?！驹斀狻緼、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故A不正確；B、稀有氣體的化學性質很不活潑，可以用稀有氣體來隔絕空氣，用作保護氣，故B正確；C、氫氣具有可燃性，故可作為燃料利用，故C正確；D、活性炭能吸附色素和異味，用來吸附水中的雜質，達到凈化水的目的，故D正確。故選A。7、C【解析】

A、氮氣大約占空氣質量的78%錯誤，不是質量分數(shù)，是體積分數(shù)，故選項錯誤；B、氧氣不具有可燃性，不是燃料，故選項錯誤；C、二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料，故選項正確；D、經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣的過程，屬于物理變化，故選項錯誤。故選C。8、C【解析】

A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，說法錯誤；B.鐵在空氣不能燃燒，說法錯誤；C.二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，將點燃的木條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，木條的火焰熄滅，說法正確；D.紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙，沒有霧，說法錯誤。故選：C。9、B【解析】試題分析：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。A、食物腐爛是物質緩慢氧化的過程，生成了新的物質，屬于化學變化，錯誤，B、酒精揮發(fā)是分子的運動，沒有生成新的物質，屬于物理變化，正確，C、火柴燃燒是物質與氧氣反應，生成了新的物質，屬于化學變化，錯誤，D、鐵器生銹是物質緩慢氧化的過程，生成了新的物質，屬于化學變化，錯誤，故選B考點：化學變化和物理變化的判別10、C【解析】試題分析：A、中和反應指酸和堿生成鹽與水的反應，但生成鹽與水的反應不一定是中和反應，還有金屬氧化物與酸，非金屬氧化物與堿反應都生成鹽和水，正確，B、單質中只含有一種元素，只含有一種元素的純凈物一定是單質，正確，C、復分解反應有鹽生成，有鹽生成的反應不一定是復分解反應，還有金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應都有鹽生成，但都是置換反應，錯誤，D、物質和氧發(fā)生的反應都是氧化反應，氧化反應不一定都有氧氣參加，正確，故選C考點：基本概念11、B【解析】

A、氧氣具有供給呼吸的作用，可用于潛水、醫(yī)療急救等，故A正確；B、氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但本身不能燃燒，不可做燃料，故B錯誤；C、氮氣化學性質不活潑比較穩(wěn)定，可填充食品包裝袋內(nèi)起防腐作用，故C正確；D、稀有氣體化學性質比較穩(wěn)定，可充入燈泡內(nèi)作保護氣，可使其耐用，故D正確。故選B。12、D【解析】

甲、乙兩個氣密性良好的集氣瓶中都充滿了空氣，甲、乙瓶中的燃燒匙內(nèi)分別放有足量的紅磷和碳粉，分別點燃紅磷和碳粉，紅磷和碳粉在空氣中燃燒分別生成五氧化二磷固體、二氧化碳氣體，使甲瓶內(nèi)氣壓減小，乙瓶內(nèi)氣壓不變。但當止水夾A關閉時，甲和乙是一個氣壓系統(tǒng)，甲乙兩瓶氣壓會處于動態(tài)平衡，則恢復至室溫后甲乙整個系統(tǒng)的氣壓是減小的，故燒杯中的水同時進入甲、乙瓶。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、酒精燈試管檢驗裝置的氣密性A反應需要加熱防止高錳酸鉀進入導管，堵塞導管C氧氣不易溶于水帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已收集滿NH3AE【解析】

高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣?！驹斀狻浚?）儀器①、②的名稱，①是酒精燈，②是試管。（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前,應該先進行的操作是檢驗裝置的氣密性。（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實驗室如果用高錳酸鉀制取氧氣時,發(fā)生裝置應選用A，依據(jù)是反應需要加熱，試管口還要放一團棉花目的是防止高錳酸鉀進入導管，堵塞導管，反應的化學方程式為。（4）氧氣密度比空氣大，不易溶于水，用排水法或向上排空氣法收集，故收集氧氣可以選擇的裝置為C或D，用C裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水，用裝置D收集氧氣時的驗滿方法是帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已收集滿。（5）制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2X↑，根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應物中所含的原子的種類和個數(shù)為：2N

10H

2Cl

Ca

2O，生成物中已知物質中原子的種類和個數(shù)為：Ca

2Cl

6H2O，X的化學式為NH3，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，故發(fā)生裝置是A，常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,氨氣極易溶于水，用向下排空氣法收集，故收集裝置是E。【點睛】氧氣密度比空氣大，不易溶于水，用排水法或向上排空氣法收集，常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,氨氣極易溶于水，用向下排空氣法收集。14、2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑能控制加液的量和速度D②③⑤A【解析】

（1）裝置A為固固加熱型，制取氧氣的方程式為：，故填：，裝置B為固液常溫型，制取氧氣的方程式為：，故填：；（2）C裝置用注射器代替了長頸漏斗，優(yōu)點是：可以控制液體滴加速度進而控制反應速率，故填：能控制加液的量和速度；（3）一氧化氮難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，不適合排氣法收集，應用排水法收集，故選D；選擇氣體的收集裝置時，應該考慮的因素有氣體的密度、氣體是否溶于水、氣體是否與空氣成分反應，故選②③⑤；（4）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物來制氨氣應選用固固加熱型，故選A；15、水槽A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在試管口放一團棉花吸收SO2，防止污染空氣BE排水法未等氣泡連續(xù)均勻冒出時即開始收集Ⅰ和Ⅲ將帶火星的木條放入試管內(nèi)高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用【解析】

（1）儀器①是水槽；故填：水槽。（2）高錳酸鉀制取氧氣屬于固固加熱型，故選A；實驗室加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應原理用化學方程式表示為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是試管口放一團棉花；若用E裝置收集的氧氣，在完成硫粉在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)要預留適量的水（圖F所示），水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放一團棉花；吸收SO2，防止污染空氣。（3）鋅粒和稀硫酸反應是硫酸鋅和氫氣，發(fā)生裝置的特點屬于固液常溫的反應，故選擇B裝置；收集氫氣可以采用向下排空氣法或排水法，但排水法收集的氫氣較純凈；用該方法收集的氫氣若不純，其原因可能是未等氣泡連續(xù)均勻冒出時即開始收集。故填：B；E；排水法；未等氣泡連續(xù)均勻冒出時即開始收集。（4）[實驗驗證]同學們分為兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后，測得MnO2的質量不變，則猜想Ⅰ和Ⅲ錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是將帶火星的木條放入試管內(nèi)，帶火星的木條復燃。故填：Ⅰ和Ⅲ；將帶火星的木條放入試管內(nèi)。[拓展延伸]實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KClO3固體與KMnO4固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快。高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用。故填：高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用。16、B引流外焰濾紙破損（答案合理即給分）80%BC【解析】

①操作①、②、③依次為圖中的溶解C、過濾B和蒸發(fā)A；操作②中玻璃棒的作用是引流；②用酒精燈的外焰加熱；過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下