高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第8章第2講水溶液酸堿中和滴定

第2講水溶液酸堿中和滴定考點(diǎn)一水的電離(全國(guó)卷5年1考命題指數(shù)★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡(jiǎn)寫為________________，水的電離常數(shù)K電離＝_________。H2OH＋＋OH－2．影響水電離平衡的因素：條件變化移動(dòng)方向[H＋][OH－]Kw電離程度升溫_________________________加酸_________________________加堿_________________________加活潑金屬_________________________加醋酸鈉_________________________加氯化銨_________________________右移增大增大增大增大左移增大減小不變減小左移減小增大不變減小右移減小增大不變?cè)龃笥乙茰p小增大不變?cè)龃笥乙圃龃鬁p小不變?cè)龃?.水的離子積：(1)表達(dá)式。Kw＝__________；25℃時(shí)，Kw＝__________。(2)影響因素。水的離子積Kw，只受_____的影響，溫度升高，Kw_____。(3)適用范圍。Kw不僅適用于純水，還可適用于稀的電解質(zhì)水溶液。[H＋][OH－]1.0×10－14溫度增大考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH計(jì)算(全國(guó)卷5年2考命題指數(shù)★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．溶液的酸堿性與pH：(1)pH。①定義：[H＋]的_______，pH＝_________。②意義：pH越大，溶液的堿性_____。pH越小，溶液的酸性_____。③適用范圍：1×10－14mol·L－1≤[H＋]≤1mol·L－1的溶液。負(fù)對(duì)數(shù)－lg[H＋]越強(qiáng)越強(qiáng)(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)。溶液的酸堿性[H＋]與[OH－]比較[H＋]大小pH酸性溶液[H＋]__[OH－][H＋]__1×10－7mol·L－1__7中性溶液[H＋]___[OH－][H＋]___1×10－7mol·L－1___7堿性溶液[H＋]__[OH－][H＋]__1×10－7mol·L－1__7>><＝＝<<＝>2.溶液pH的計(jì)算方法：(1)單一溶液。①?gòu)?qiáng)酸溶液，pH＝－lg[H＋]。如0.1mol·L－1的鹽酸，pH＝__。②強(qiáng)堿溶液，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如0.01mol·L－1的NaOH溶液，pH＝___。112(2)混合溶液。①兩強(qiáng)酸溶液混合，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如pH＝2的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，溶液的pH＝____。②兩強(qiáng)堿溶液混合，[OH－]＝，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如pH＝12和pH＝10的兩NaOH溶液等體積混合，pH＝_____。2.311.7③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：A．恰好反應(yīng)：pH＝7。如pH＝2鹽酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，混合后溶液的pH＝7。B．酸過(guò)量：[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如100mL0.6mol·L－1的HCl與等體積0.4mol·L－1的

NaOH溶液混合后，溶液的pH＝1。C．堿過(guò)量：[OH－]＝，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如將0.1mol·L－1的鹽酸和0.06mol·L－1的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合以后溶液的pH＝___。12(3)溶液稀釋后pH的計(jì)算。①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，pH______；對(duì)于弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增大______。無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。②對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，pH______；對(duì)于弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小______。無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。增大1不足1減小1不足13．pH的測(cè)定：(1)酸堿指示劑法。該法只能測(cè)其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍為指示劑變色范圍石蕊pH＜5___色5～8紫色＞8___色酚酞pH＜8.2無(wú)色8.2～10_____色＞10___色甲基橙pH＜3.1___色3.1～4.4橙色＞4.4___色紅藍(lán)淺紅紅紅黃(2)pH試紙法。把小片試紙放在_______________上，用_______蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與___________對(duì)比，即可確定溶液的pH。(3)pH計(jì)。通過(guò)儀器來(lái)精確測(cè)定溶液的pH。表面皿或玻璃片玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡考點(diǎn)三酸堿中和滴定(全國(guó)卷5年6考命題指數(shù)★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．酸堿中和滴定：(1)概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(2)原理。①反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－===H2O。②定量關(guān)系：恰好中和時(shí)，n(H＋)___n(OH－)，即c(H＋)V酸

＝

c(OH－)V堿。＝(3)主要儀器及使用方法。①儀器：_______、鐵架臺(tái)、滴定管夾、_______、燒杯。儀器a是___________，儀器b是___________。滴定管錐形瓶酸式滴定管堿式滴定管②滴定管的使用方法

(4)主要試劑。①標(biāo)準(zhǔn)液②待測(cè)液

③指示劑(一般選用_____或_______)(5)滴定操作。①滴定前的準(zhǔn)備工作酚酞甲基橙②滴定時(shí)的操作③滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，指示劑恰好變色，且半分鐘不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)。(6)數(shù)據(jù)處理。為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)_____次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的_______，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。2～3平均值2．誤差分析：中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)＝，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于_____的大小。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差：V標(biāo)準(zhǔn)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管_____錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗_____未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管_____錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水_______取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失_____滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅____