與量有關(guān)的離子方程式的判斷與書寫

與“量”有關(guān)的離子方程式判斷與書寫泉港二中陳命來2016年9月20日CO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋OH－===HCO3-要點(diǎn)：CO2少量：一般是碳酸正鹽。CO2過量：碳酸氫鹽；練習(xí)1：判斷正誤：⑴過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2==HCO3－()⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O()⑶次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2==Ca2++2HCO3-+2HClO()練習(xí)1：判斷正誤：⑴過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2==HCO3－()⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O()⑶次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2==Ca2++2HCO3-+2HClO()要點(diǎn)：CO2少量：一般是碳酸正鹽。CO2過量：碳酸氫鹽；練習(xí)2：判斷正誤：用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3-()少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+SO2==HSO3－()在澄清石灰水中通入少量的二氧化硫：Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O()向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO()要點(diǎn)：SO2少量：亞硫酸正鹽。SO2過量：亞硫酸氫鹽；將SO2氣體通入鹽溶液。由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比較強(qiáng)的還原性，當(dāng)生成的另一種物質(zhì)具有氧化性時(shí)，不可忽略兩者之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。2．將SO2通入堿溶液(或鹽溶液)3．多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)?！纠?】Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：鹽酸過量：CO32--+H+=HCO3--CO32-+2H+=CO2↑+H2O4.偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸（或弱酸）溶液之間的反應(yīng)要點(diǎn)：氫氧化鋁能與鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng)但不能與碳酸等弱酸反應(yīng)【例3】NaAlO2溶液與鹽酸：鹽酸不足：鹽酸過量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2--+4H+=Al3++2H2O練習(xí)3：判斷正誤：NaAlO2溶液通入CO2：CO2不足時(shí)：2AlO2-+3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓+CO32-（）CO2過量時(shí)：AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-（）5．可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿（或弱堿）溶液之間的反應(yīng)要點(diǎn)：①NH3·H2O，書寫離子方程式時(shí)不能拆；②Al（OH）3既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，但不溶解于弱酸碳酸也不能溶于弱堿NH3·H2O。練習(xí)4：判斷正誤：（1）在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3（）（2）硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O（）(3)在AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3+-+3OH--=Al(OH)3↓（）（4）在Al(NO3)3溶液中加入少量量NaOH溶液：Al3+-+4OH--=AlO2--+H2O（）與稀硝酸【例4】Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe不足：Fe過量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O類型二先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。1.某些氧化還原反應(yīng)：氧化性強(qiáng)的和還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，如還原性順序：I->Fe2+>Br-【例5】（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2：（2）FeBr2溶液中通入足量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br--+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—練習(xí)5：判斷正誤：（1）FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl--()（2）FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4I--+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl—()2．NH4HCO3溶液或NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)要點(diǎn)：先中和后沉淀NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng))要點(diǎn)：先Al3+后NH4+【例6】NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH溶液少量：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O②NaOH溶液足量：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O練習(xí)6：判斷正誤：（1）NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O()（2）NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液：NH4+＋H+＋2OH－===NH3·H2O＋H2O()（3）NH4Al(SO4)2溶液與少量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O()（4）NH4Al(SO4)2溶液與足量NaOH溶液：NH4+＋Al3+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓()類型三離子配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。復(fù)鹽或酸式鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)：要點(diǎn)：少量物質(zhì)或不足量物質(zhì)或定量物質(zhì)為1mol，足量或過量物質(zhì)按需所取2HCO3-＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OHCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O練習(xí)7：判斷正誤：Ca（HCO3）2與NaOH溶液:（1）NaOH不足：Ca2++2HCO3--+2OH--=CaCO3↓+H2O（）（2）NaOH過量：CO32-+OH--+Ca2++HCO3--=CaCO3↓+H2O（）(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：______________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________。例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第一步：寫出物質(zhì)在水溶液中存在的主要微粒。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-OH-例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第二步：判斷兩種溶液中能夠相互作用的微粒。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-OH-例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第三步：確定參照標(biāo)準(zhǔn)，整體設(shè)為1。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111量可調(diào)整OH-例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第三步：確定參照標(biāo)準(zhǔn)，整體設(shè)為1。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-11111/211/2例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第四步：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)，確定與之作用的微粒的量并書寫出作用后的產(chǎn)物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-未參加反應(yīng)！例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第四步：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)，確定與之作用的微粒的量并書寫出作用后的產(chǎn)物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-未參加反應(yīng)！BaSO4↓1/2H2O1例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第五步：依據(jù)圖示寫出相關(guān)的反應(yīng)物和生成物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-BaSO4↓1/2H2O1?SO42-+?Ba2++H++OH-=?BaSO4+H2O例一——非氧化還原反應(yīng)

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性最后：整理計(jì)量數(shù)。?SO42-+?Ba2++H++OH-=?BaSO4+H2OSO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4+2H2O練習(xí)1：

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全依據(jù)上述五步可以依次列出：NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111111BaSO4↓1H2O1SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4+H2OOH-1未參加反應(yīng)！練習(xí)2：

向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH依據(jù)上述五步可以列出：Ca(HCO3)2NaOHCa2+HCO3-Na+OH-111111CaCO3↓H2O+1CO32-1HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O未參加反應(yīng)！HCO3-中間離子！1例二——氧化還原反應(yīng)

向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2依據(jù)上述五步可以列出：FeBr2Cl2Fe2+Br-1111Fe2++Br-+Cl2=Fe3++?Br2+2Cl-Br-1Cl21/2Cl21/2Fe3++Cl-1/2Br2+Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-未參加反應(yīng)！類似的例子：1、KAl(SO4)2與Ba(OH)22、NaHCO