四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版含解析

嘉陵一中高2022級(jí)高二上期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1O16Cu64一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，16×3=48分)1.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)即將在成都舉辦。下列說法錯(cuò)誤的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一種清潔燃料B.獎(jiǎng)牌“蓉光”綬帶使用的絲綢，主要成分是纖維素C.場館外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸鹽D.場館通道使用的碲化鎘太陽能發(fā)電玻璃，可將光能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．丙烷燃燒，產(chǎn)物為和，不污染環(huán)境，是一種清潔燃料，A正確；B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水泥與石沙組成的混凝土，主要成分是硅酸鹽，C正確；D．碲化鎘太陽能發(fā)電玻璃，可將吸收光能，使之轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選B。2.化學(xué)密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，下列說法正確的是A.冶煉鋁選擇原料，冰晶石作助熔劑B.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C.鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金用來保護(hù)鋼鐵設(shè)備，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.鐵皮上電鍍鋅時(shí)，鋅作陽極；鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．冶煉鋁選擇為原料，冰晶石作助熔劑，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，故B錯(cuò)誤；C．鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金，鎂比鐵活潑，鎂合金作負(fù)極，采用原電池原理犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，故C正確；D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵依舊被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是A.HNO3＝H++ B.BaCO3Ba2++C.KHSO4＝K++H++ D.NH3?H2O+OH﹣【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸在水溶液中完全電離，電離方程式為HNO3＝H++，A正確；B．碳酸鋇溶于水部分完全電離，電離方程式為BaCO3=Ba2++，B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鉀在水溶液完全電離，電離方程式為KHSO4＝K++H++，C正確；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3?H2O+OH﹣，D正確；故選B。4.實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A.醋酸溶液中加氫氧化鈉固體至恰好反應(yīng)BBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反應(yīng)C.向自來水中加入少量NaOH固體D.HCl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中加入氫氧化鈉固體后，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，滴入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低，故B不符合題意；C．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，自來水中離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH后離子濃度變化較大，導(dǎo)電性變化較大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不符合題意；D．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鈉也是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)，生成水和氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，故D符合題意，答案選D。5.的稀醋酸中存在平衡：。下列說法正確的是A.加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量鹽酸，溶液中減小D.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，故B正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)M的濃度為，平衡后第時(shí)保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，第再次達(dá)到平衡時(shí)，測得M的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A.之間，M的平均反應(yīng)速率為B.降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)增大C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.反應(yīng)方程式中【答案】D【解析】【分析】平衡時(shí)測得M的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，M的濃度變?yōu)椋龠_(dá)平衡時(shí)，測得M的濃度降低為0.3mol/L,由此可知容器容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)了?！驹斀狻緼．10~20s之間，M的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·s)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由分析可知，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，故x+y>z，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2。某溫度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×102mol·L1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+濃度為1×1010mol/LC.加入NaHA晶體抑制了水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小【答案】D【解析】【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，電離會(huì)吸收熱量，在室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1×1014。某溫度下，蒸餾水c(H+)=1×106mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×1012＞1×1014，說明溫度高于室溫25℃，A正確；B．向該溫度下的蒸餾水中加入NaHA晶體，測得溶液c(H+)=1×102mol/L，則該溫度水溶液中c(OH)=1×1010mol/L。溶液中的OH就是水電離產(chǎn)生，由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)，因此該溶液中由水電離出來的H+的濃度為1×1010mol/L，B正確；

C．加入NaHSO4晶體，鹽溶于水電離產(chǎn)生H+，增大了溶液中c(H+)，水的電離平衡逆向移動(dòng)，因而抑制了水的電離，C正確；D．向蒸餾水中加入NaHA晶體，鹽溶于水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性。取該溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)減小，由于Kw=c(H+)·c(OH)，所以c(H+)減小，則c(OH)增大，D錯(cuò)誤；

故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛎枋稣_的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹茰y定溶液的濃度中和滴定終點(diǎn)讀數(shù)為測定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．可在加熱條件下通入HCl氣體除去MgCl2?2H2O中的結(jié)晶水來制備MgCl2，A項(xiàng)正確；B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴定管讀數(shù)自上而下由小變大，圖中讀數(shù)應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖中缺少玻璃攪拌器，不能準(zhǔn)確測定中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。9.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響B(tài).②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對(duì)反應(yīng)的影響D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響【答案】C【解析】【詳解】A．增大壓強(qiáng)，合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)圖示知道壓強(qiáng)應(yīng)該是p2<p1，且p1條件下，氨氣的百分含量更大，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但是不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故本題選C。10.我國科學(xué)家發(fā)明了一種Zn－PbO2二次電池，裝置如圖，X、Z區(qū)域電解質(zhì)溶液不同，分別為H2SO4溶液和KOH溶液中的一種。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z區(qū)域電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液B.放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)Zn2e+4OH=Zn(OH)C.放電時(shí)，Z區(qū)域pH降低D.若充電時(shí)Y區(qū)域K2SO4溶液濃度減小，則N為陰離子膜【答案】C【解析】【分析】由圖可知，Zn價(jià)態(tài)升高失電子，故Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=Zn(OH)，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+++2e═PbSO4+2H2O，充電時(shí)，Zn作陰極，PbO2電極為陽極，電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O2e═PbO2+4H++，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+++2e═PbSO4+2H2O，則Z區(qū)域電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=Zn(OH)，故C正確；C．放電時(shí)，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+++2e═PbSO4+2H2O，消耗H+，pH升高，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，PbO2電極為陽極，電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O2e═PbO2+4H++，Y區(qū)域K2SO4溶液濃度減小，硫酸根向右移動(dòng)，則N為陰離子膜，故D正確。答案選C。11.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198kJ?mol1。在V2O5存在時(shí)該反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列說法不正確的是A.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞B.增大SO2的濃度可以顯著提高總反應(yīng)的速率C.V2O5的存在提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D.逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大198kJ?mol1【答案】B【解析】【詳解】A．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞，故A正確；B．反應(yīng)①是快反應(yīng)，對(duì)總反應(yīng)的影響不大，增大SO2的濃度不可以顯著提高總反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，V2O5是反應(yīng)的催化劑，所以提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．?H＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能＝198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故D正確；故選B。12.科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅溴二次電池，其總反應(yīng)為：Zn+2OH+BrZnO+H2O+3Br，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，鋅電極的電勢低于石墨電極 B.放電時(shí)，K+向鋅電極遷移C.充電時(shí)，陰極室的pH減小 D.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Br2e=3Br【答案】A【解析】【分析】該二次電池放電時(shí)，鋅作負(fù)極，石墨作正極；充電時(shí)，鋅作陰極，石墨作陽極?！驹斀狻緼．電流由電勢高的地方流向電勢低的地方，電子由鋅極向石墨電極移動(dòng)，電流由石墨電極向鋅極移動(dòng)，故鋅電極的電勢低于石墨電極，A正確；B．放電時(shí)，鋅極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子流向鋅極，陽離子流向正極，故K+向石墨電極遷移，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極發(fā)生電極反應(yīng)：ZnO+2e+H2O=Zn+2OH，有OH生成，pH增大，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：3Br2e=Br，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。13.氨氮廢水處置一直是工業(yè)難題，最近我國科學(xué)家開發(fā)了如圖電解裝置可將其氧化去除。處理前先調(diào)節(jié)廢水pH=12，通電后可將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，已知裝置中A、B電極均為惰性電極，下列分析錯(cuò)誤的是A.電極A應(yīng)與外電源正極相連B.處理廢水過程中A電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2e+2OH=ClO+H2OC.OH從電極B向電極A定向移動(dòng)D.N2與H2的體積比為3∶1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，電極A上Cl失電子被氧化為ClO，A是陽極，電極A應(yīng)與外電源正極相連，故A正確；B．處理廢水過程中A電極發(fā)生反應(yīng)Cl2e+2OH=ClO+H2O，反應(yīng)消耗OH，pH降低，故B正確；C．OH向陽極移動(dòng)，A是陽極，OH從電極B向電極A定向移動(dòng)，故C正確；D．生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，N2與H2的體積比為1∶3，故D錯(cuò)誤；故選D。14.協(xié)同轉(zhuǎn)化的微生物電池(下圖左池)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)廢水、含鉻()廢水和淡化鹽水三重功能，并且驅(qū)動(dòng)電化學(xué)合成裝置(下圖右池)制備1，2二氯乙烷。圖中離子交換膜僅允許Na+或Cl通過。下列說法錯(cuò)誤的是A.A室中充入有機(jī)廢水，C室中充入含鉻廢水B.a、c膜為Cl離子交換膜，b、d膜為Na+離子交換膜C.理論上1mol還原為Cr(III)，兩裝置共可脫除6molNaClD.D室電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH22e+2Cl=ClCH2CH2Cl【答案】C【解析】【分析】由圖可知，左圖是原電池，電子流出的是負(fù)極，則A是負(fù)極室，C是正極室，右圖是電解池，D為陽極室，F(xiàn)為陰極室，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，A為負(fù)極，C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)將還原為Cr3+，故C室充入含鉻的廢水，A是有機(jī)廢水，A正確；B．原電池中，陽離子移向正極C，陰離子移向負(fù)極A，在電解池中，陰離子移向陽極D，陽離子移向陰極F，則a、c膜是陰離子交換膜，b、d膜是陽離子交換膜，B正確；C．C電極室發(fā)生的電極反應(yīng)為，根據(jù)電荷守恒，1mol反應(yīng)，會(huì)有6molNa+轉(zhuǎn)移到C室，脫去6molNaCl，D室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole，消耗6molCl，會(huì)有6molCl轉(zhuǎn)移到D室，脫去6molNaCl，共脫去12molNaCl，C錯(cuò)誤；D．D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D極發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故答案為：C。15.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為 B.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.該反應(yīng)方程式中，x=1【答案】A【解析】【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min內(nèi)C的濃度變化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×，設(shè)A、B初始濃度為amol/L，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，可列出“三段式”：則2min時(shí)，c(A)：c(B)=(a0.75)：(a0.25)=3：5，解得【詳解】A．2min時(shí)，A的濃度為1.50.75=0.75mol/L，物質(zhì)的量為，A正確；B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，B錯(cuò)誤；C．v(B)==0.125mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；D．由于Δc(C)=Δc(D)，x=2，D錯(cuò)誤；故選A。16.在體積均為的兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的、 B.體系的總壓強(qiáng)p：C.平衡常數(shù)： D.時(shí)，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中【答案】D【解析】【詳解】A．生成物氣體的計(jì)量數(shù)較大，則，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，升高溫度，的平衡濃度減少，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤：D．Ⅳ點(diǎn)未達(dá)到平衡，如達(dá)到平衡，則應(yīng)增大，向逆向進(jìn)行，則，故D正確；故選D。二、填空題(共4個(gè)小題，52分)17.科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，效率更高，可用于航天航空。如圖裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，在高溫下能傳導(dǎo)O2(O2+4e=2O2)。（1）c電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為：________。（2）如圖所示用惰性電極電解?L1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為：________，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H+)=________mol/L(不考慮溶液體積變化)；若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。a.CuOb.Cu(OH)232(OH)2CO3【答案】（1）①.正極②.CH4+O28e=CO2+2H2O（2）①.4OH4e=2H2O+O2↑/2H2O4e=O2↑+4H+②.③.ac【解析】【分析】電流的方向是從正極流向負(fù)極，根據(jù)以稀土金屬材料作為惰性電極圖所示，c電極為正極，d電極為負(fù)極，即A通入空氣，B通入甲烷，電解質(zhì)為固體電解質(zhì)，d電極反應(yīng)式為，c電極反應(yīng)式為：；用惰性電極電解100mL溶液如圖可以看到有外加電源，即該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，a為陽極，b為陰極，a電極反應(yīng)式為：，b電極上不產(chǎn)生氣體，反應(yīng)式為：，總反應(yīng)方程式為：;【小問1詳解】根據(jù)分析可知，c電極正極；根據(jù)分析可知，d電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，a電極反應(yīng)方程式為：；根據(jù)a極反應(yīng)式可知，，，；a．根據(jù)電解方程式，脫離體系的是Cu和氧氣，因此加入CuO能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，a符合題意；b．可以拆成，使溶液濃度降低，b不符合題意；c．可以拆寫成，二氧化碳對(duì)原溶液無影響，c項(xiàng)符合題意；d．可以拆寫成，使溶液濃度降低，d項(xiàng)不符合題意；答案選ac。18.CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。某興趣小組了解到空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結(jié)合有關(guān)信息他們推測到其工作時(shí)反應(yīng)原理如下：2(g)+2H2(g)CO(g)+H2(g)+O2(g)△H=+akJ?mol1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=bkJ?mol1已知：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H=+ckJ?mol1（1）2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)的△H為________kJ/mol。（2）T℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中加入2molCO和4molH2發(fā)生反應(yīng)II，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)H2的濃度為2mol?L1。回答下列問題：①下列敘述不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)符號(hào))。正(CO)=v逆(CH3OH)B.混合氣體密度不再變化C.體系的壓強(qiáng)不再變化與H2轉(zhuǎn)化率相等②0～5min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率為________mol?L1?min1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(mol?L1)2。③T℃時(shí)，再向容器中充入2molCO和4molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，T1之后CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是________?！敬鸢浮浚?）2a2b+c（2）①.BD②.③.④.＜（3）T1之后主要發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)I逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低【解析】【小問1詳解】令I(lǐng)II：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H=+ckJ?mol1，由蓋斯定律可知，2×反應(yīng)I+2反應(yīng)II+反應(yīng)III可得2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)△H=(2a2b+c)kJ/mol。【小問2詳解】①A．v正(CO)=v逆(CH3OH)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒容條件下，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體密度一直不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，恒容條件下，體系的壓強(qiáng)不再變化是可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CO與H2與按系數(shù)比投料，轉(zhuǎn)化率始終相等，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD。②根據(jù)題中數(shù)據(jù)可列出三段式：，0～5min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率為：mol?L1?min1，反應(yīng)的平衡常數(shù)；。③T℃時(shí)，再向容器中充入2molCO和4molH2，不考慮平衡移動(dòng)，平衡時(shí)CO的濃度為原來的二倍，但該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒容條件下再通入等量的反應(yīng)物相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，故重新達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度<原平衡的兩倍。【小問3詳解】T1之后CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：T1之后主要發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)I逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。19.I.常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：弱酸CH3COOHNH3?H2OH2CO3電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Kb=1.8×105Ka1=4×107Ka2=4×1011（1）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“=”)n。（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×107mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×104mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=________。（3）常溫時(shí)，向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9，此時(shí)溶液pH=________。（4）已知NH3?H2O的Kb=1.8×105，H2CO3的Ka1=4×107，Ka2=4×1011，則反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K=________。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。（5）①量取待測鹽酸放入錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。②用0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定。如何判斷滴定終點(diǎn)________。（6）實(shí)驗(yàn)記錄如表。計(jì)算可得，待測鹽酸濃度為________mol/L。滴定次數(shù)滴定管中液面初始讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)液面讀數(shù)/mL123（7）誤差分析：滴定時(shí)，若加入待測鹽酸前用待測鹽酸潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（8）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH________7(用＞、=、＜表示)。【答案】（1）＜（2）8.0×1010mol/L（3）5（4）720（5）當(dāng)最后一點(diǎn)滴定液加入后，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色（6）（7）偏大（8）＞【解析】【小問1詳解】NaOH是一元強(qiáng)堿，c(OH)=c(NaOH)，NH3·H2O是一元弱堿，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，c(NH3·H2O)>(OH)，因此當(dāng)氨水與NaOH的pH相等時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)。若將兩種溶液都稀釋相同倍數(shù)，氨水中存在的NH3·H2O會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生OH，使氨水中c(OH)比NaOH大，因此要使稀釋后溶液的pH相等，則氨水應(yīng)該再進(jìn)一步稀釋，故稀釋的倍數(shù)m<n。小問2詳解】某溫度下純水的c(H+)=4.0×107mol/L，則水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH)=4.0×107×4.0×107=1.6×1013，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×104mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)==8.0×1010mol/L。【小問3詳解】向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K==1.8×105不變，故c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5。【小問4詳解】反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K=，分子、分母同時(shí)乘以c(H+)c(OH)可得：K=?！拘?詳解】用0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定待測鹽酸，以酚酞作為指示劑，滴定前錐形瓶中液體是無色的，滴定終點(diǎn)時(shí)，NaOH稍過量，溶液為淺紅色，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)最后一點(diǎn)滴定液加入后，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色?！拘?詳解】3次消耗氫氧化鈉的平均體積為，根據(jù)HCl~NaOH可知，待測鹽酸濃度為?！拘?詳解】滴定時(shí)，若加入待測鹽酸前用待測鹽酸潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，測定結(jié)果偏大?！拘?詳解】pH=3的鹽酸中c(H+)=103mol/L，pH=11的氨水中c(OH)=103mol/L，兩種溶液H+與OH離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于103

mol/L，即氨水的濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7。20.I.查閱資料：NaNO2溶液和NH4Cl溶液在50℃左右微熱可反應(yīng)生成N2。（1）實(shí)驗(yàn)小組用不同濃度的NaNO2溶液、NH4Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化劑)反應(yīng)，其速率方程為v=kcm(NaNO2)?cn(NH4Cl)?c(H+)，k為反應(yīng)速率常數(shù)，以此計(jì)算反應(yīng)的瞬時(shí)速率。反應(yīng)物濃度與反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaNO2溶液/mol?L1NH4Cl溶液/mol?L1H+/mol?L1V/mol?L1?min112.0×10828.0×10834.0×108①由表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=________。②該反應(yīng)的速率常數(shù)k=________L3?mol3?min1。Ⅱ.由CO2與H2制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一。