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元素“位、構、性”關系的應用

考情解讀縱觀近五年全國卷的高考題,主要考查利用元素周期表、元素周期律,結合“位—構—性”關系進行推理分析的元素推斷題,涉及原子半徑大小比較、化學鍵、氫鍵、晶體類型和化合物類型判斷、金屬性、非金屬性、元素化合價等的考查。由此可見,有關“位、構、性”三者關系的考查是元素周期表和周期律的重要應用,在高考中占有重要的地位。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)同周期(左到右):金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強同主族(上到下):金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱原子半徑最外層電子數(shù)決定得失電子能力(即金屬性、非金屬性)及化合價一、結構與位置互推是解題的基礎三、性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵二、結構與性質(zhì)的互推是解題的要素最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(除O、F)最低負價=主族序數(shù)-8方法技巧:元素周期表中的“對角線”規(guī)律適用于比較:(1)原子半徑(2)金屬性,比如最高價氧化物對應的水化物堿性大小的比較;(3)非金屬性,比如氣態(tài)非金屬單質(zhì)與氫氣化合能力、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應的水化物的酸性大小的比較。熱點一原子半徑、金屬性、非金屬性的比較B返回、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等A例3、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是()。A.原子半徑:A>B>C>DB.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C熱點二具有相同電子層結構C拓展:1、比較Mg2+與Al3+的氧化性強弱及離子半徑大小2、比較S2-與Cl-的還原性強弱及離子半徑大小C熱點二具有相同電子層結構例4、(2014·新課標全國卷ⅠT10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>ZD熱點三化學鍵類型、晶體類型例5、(新課標II卷.2015.T9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6B返回熱點四元素化合價例6、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是()形成的化合物中只存在離子鍵之間形成的化合物具有還原性、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體形成的化合物中,Y顯負價元素代號XWYZQ原子半徑(×10-12

m)37646670154主要化合價+1-1-2+5、-3+1B熱點五元素推斷例7、(2012新課標?T13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點C熱點五元素推斷例8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的ol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molC熱點五元素推斷例9、(2011·新課標全國卷T13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2A一、此類題的基本特征★給定元素的結構(原子序數(shù)、原子或離子的電子層結構)★給定元素的位置(周期表的位置、周期表的結構)★給定元素的性質(zhì)(原子的半徑、元素化合價、元素的含量、元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)等)推出元素名稱或符號,再回答元素的結構、性質(zhì)或位置的有關問題二、解決此類問題對基礎知識的要求主要有三點1、熟記元素周期表結構及主族元素的位置2、熟記元素周期表中同周期、同主族元素的結構、性質(zhì)和遞變規(guī)律,利用位-構-性之間的聯(lián)系進行綜合推理解題。3、熟記高考元素推斷題中出現(xiàn)概率高的元素(C、N、

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