高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修第一冊）專題2　綜合檢測

專題2綜合檢測一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．已知①碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH2在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是()A．ΔH1＝＋kJ·mol－1ΔH2＝－kJ·mol－1B．ΔH1＝－kJ·mol－1ΔH2＝＋kJ·mol－1C．ΔH1＝－kJ·mol－1ΔH2＝－kJ·mol－1D．ΔH1＝＋kJ·mol－1ΔH2＝＋kJ·mol－12．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．使用催化劑D．多充入O23．對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，若其他條件都不變，只考慮反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩個(gè)v-t圖像：則下列關(guān)系正確的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧甲圖中陰影部分面積比乙圖大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧4．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝mol·L－1·min－15．為探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是()A．圖2中的A為分液漏斗B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下產(chǎn)生相同的氣體體積所用的時(shí)間來比較反應(yīng)速率C．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率D．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則Fe3＋對H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好6．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)7．已知反應(yīng)2NO＋2H2=N2＋2H2O的速率方程為v＝kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2→2H2O快下列說法不正確的是()A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D．升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率8．在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?)A.③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高10．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋3Neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))?Peq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋Qeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))ΔH，其他條件不變，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)小C．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成P的速率為veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(P))＝eq\f(nA,tA)mol·L－1·min－1D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量增大11．溫度為T時(shí)，向L恒容密閉容器中充入molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(PCl3)/mol0下列說法正確的是()A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝2mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入molPCl5、molPCl3和molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入molPCl3和molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%12．工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理為2NO(g)＋2H2(g)?N2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率可表示為v(正)＝k(正)·cm(NO)·cn(H2)，逆反應(yīng)速率可表示為v(逆)＝k(逆)·cx(N2)·cy(H2O)，其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n、x、y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測得。在恒容密閉容器中充入一定量的NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)eq\f(c（NO）,mol·L－1)eq\f(c（H2）,mol·L－1)eq\f(v（正）,mol·L－1·min－1)①k②k③k下列有關(guān)推斷正確的是()A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．若升高溫度，則k(正)增大，k(逆)減小C．在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m＝2，n＝1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率的影響程度相同13．一定條件下向某密閉容器中加入molA、molC和一定量的B三種氣體，圖甲表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)＝mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?B＋2CC．t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D．若t1＝15s，則B的起始物質(zhì)的量為mol14．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)?C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。下列措施一定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是()A．增大壓強(qiáng)，升高溫度B．升高溫度，減小壓強(qiáng)C．降低溫度，增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)，降低溫度二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．(9分)在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖：(1)0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)。(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。(3)850℃時(shí)，若起始向該容器中充入molCO、molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。16．(10分)乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O(1)對于上述可逆反應(yīng)，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有()A．1種B．2種C．3種D．4種(2)在上述條件下，生成物中水的相對分子質(zhì)量為()A．16B．18C．20D．22(3)下列描述，能說明乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。①單位時(shí)間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間內(nèi)，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化17．(14分)已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH＝________(填“<”“>”或“＝”)0。(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的恒容密閉容器中充入molA和molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝mol·L－1·s－1。則6s時(shí)，c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________。a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(A)不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)，反應(yīng)C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。18．(13分)目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：請回答下列問題：(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS________(填“＞”“＝”或“＜”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，則此時(shí)v正＝________(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。(4)一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1________(填“＞”“＝”或“＜”)p2，理由是________________________________________________________________________。②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝________(用a和V表示)。③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“＞”“＝”或“＜”)H2。19．(12分)Ⅰ.在528K、固定容積的容器中，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)進(jìn)行過程中能量變化如圖甲所示，曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amolCO、2amolH2，平衡時(shí)能生成amolCH3OH，反應(yīng)就具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________________________________________________________________________________________________________