科粵版化學九年級下冊-7.1-7.4期末復(fù)習練含答案不全

7.1《溶解與乳化》1.調(diào)味品是重要的食品添加劑，將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是（）A.食鹽B.蔗糖C.食醋D.香油2.下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是()A．溶液都是無色透明的液體 B．溶液中一定含有水C．溶液一定是混合物D.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液3.下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為（）A.醫(yī)用葡萄糖溶液B.10％的稀鹽酸溶液C.75％的消毒酒精D.0．9％的生理鹽水4.下列物質(zhì)長期密封放置后，不會分層的是（）A.泥水B.粉筆灰和水的混合物C.油水混合物D.碘酒5.可以做溶質(zhì)的（）A.只有固體B.只有氣體C.只有液體D.氣、液、固均可6.溶液的基本特征是（）A.無色透明B.無色均一C.均一穩(wěn)定D.純凈的液體7.溶液是一種（）A.化合物B.混合物C.純凈物D.無色透明的液體8.20℃，從200g氯化鈉溶液中取出20g溶液，剩下的溶液中不變的是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液的濃度9.下列說法正確的是（）A.40毫升的酒精跟60毫升的水混合一定得到100毫升溶液B.食鹽水是溶液，糖水是溶液，兩者混合在一起，既有糖又有鹽，則不是溶液了C.溶液可以有顏色，它不一定是無色的液體D.將鐵加入稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)是鐵10.生活中除去油污的辦法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化現(xiàn)象的是（）A．洗面奶洗去皮膚上的油脂B．洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．修車工用汽油洗去手上的油污D．洗潔精洗去餐具上的油污11.請寫出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑。（1）硫酸銅溶液：溶質(zhì)，溶劑（2）稀硫酸：溶質(zhì)，溶劑（3）碳酸鈉溶液：溶質(zhì)，溶劑（4）高錳酸鉀溶液：溶質(zhì)，溶劑（5）石灰水：溶質(zhì)，溶劑（6）白磷的二硫化碳溶液：溶質(zhì)，溶劑（7）鹽酸：溶質(zhì)，溶劑（8）75﹪的醫(yī)用酒精：溶質(zhì)，溶劑12.從分散系的角度看，溶液屬于其中的一種分散系，在分散系中并沒有限定相互分散物質(zhì)的形態(tài)，所以溶液中的溶質(zhì)可以是氣、液、固中的任何一種，請按下列要求舉出一些溶液的實例。（1）溶質(zhì)是固體的溶液（1）溶質(zhì)是液體的溶液（1）溶質(zhì)是氣體的溶液13.5.6g的鐵與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試回答：（1）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)化學式是（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量？（3）反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量是多少？7.2物質(zhì)溶解的量1.下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說法中正確的有()A.t℃時，10g氯化鈉可溶解在100g水里，所以t℃時氯化鈉的溶解度是10gB.t℃時，把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20gD.t℃時，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度是31.6g2.20℃時，向10g某物質(zhì)的溶液中放入5g該物質(zhì)，充分溶解后過濾，得到12.6g濾液，則原溶液一定是()A.飽和溶液 B.不飽和溶液 C.稀溶液 D.無法判斷3.在30℃時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時20g水中最多能溶解B物質(zhì)10g，則()A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等 D.無法比較4.下列有關(guān)溶液的說法中不正確的是()A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B.硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC.在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D.冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和5.某溫度時，將KCl的飽和溶液70g，蒸干后得到20gKCl固體，則該溫度時KCl的溶解度為()A.8.0g B.28.6g C.40.0g D.71.4g6.某學生在實驗室里分別進行如下實驗，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的是()A．從飽和硝酸鉀溶液中取出30mLB.將20℃的KNO3的不飽和溶液的溫度升高到60℃C.將20℃的KNO3的飽和溶液的溫度升高到60℃D.將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合7.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列所獲信息不正確的是()A.在t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小為B＞C＞AB.當A中混有少量B、C時，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純C.在t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中B的溶解度最小D.A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，無B析出8.常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中。小軍同學向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學加入的物質(zhì)可能是______________________、________________________(請寫出兩種不同類別的物質(zhì))。9.在研究物質(zhì)溶解性的實驗中，小明將5g硝酸鉀加入10g水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖甲所示。（1）小明認為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是__________________________________________。（2）對該試管進行加熱，得到如圖乙所示的溶液，小明認為該溶液為不飽和溶液，請對小明的判斷作出評價：____________________________________________。（3）小龍通過實驗對該溶液是否飽和作出了正確判斷，他的做法是___________________________________________。10.下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是____________。（2）20℃時，將40gNaCl加入到100g水中充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為____g。（3）40℃時，要使接近飽和的NH4Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中一定能達到目的的是____(填序號)。①升高溫度②加溶質(zhì)NH4Cl③加水④恒溫蒸發(fā)水11.如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨著溫度升高而增大的是_____物質(zhì)，t1℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度為_____g。（2）使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤翰捎玫囊环N方法是________________。（3）t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質(zhì)量將______(填“增加”“減少”或“不變”)。（4）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A______B(填“＞”“＝”或“＜”)。

參考答案1.D2.B3.D4.B5.C6.A7.B8.氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉等9.（1）試管底部還有硝酸鉀固體（2）小明的判斷不正確，因為該溶液可能恰好為飽和溶液（3）向該溶液中加入少量的硝酸鉀，看其能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解，表明該溶液不飽和；若不能繼續(xù)溶解，則表明該溶液已飽和10.（1）NaCl（2）136（3）②④11.（1）A25（2）增加A物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度)（3）減少（4）＜7．3溶液濃稀的表示一、單選題(本大題共10小題，共20．0分)1．20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A．40．0%B．30．0%C．28．6%D．23．1%2．某黑色粉末含有氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種，做如下探究：將ag黑色粉末加入到盛有100．0g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為（99．8+a）g．對實驗的推理正確的是（）A．反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)含有硫酸鐵B．該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不低于9．8%C．原黑色粉末中一定含有鐵粉，且鐵粉的質(zhì)量一定為5．6gD．若反應(yīng)后燒杯內(nèi)有黑色粉末剩余，則原黑色粉末中一定含有碳粉3．某同學在實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，如圖所示為部分操作，其中錯誤的是（）A．

取一定量的氯化鈉B．

稱取3g氯化鈉C．

量取47mL水D．

溶解4．室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了B．變成不飽和溶液了C．硝酸鉀質(zhì)量沒變D．硝酸鉀和水的質(zhì)量比沒變5．如圖是A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t1℃時，將25gA物質(zhì)和25gB物質(zhì)分別加到各盛有50g水的甲、乙兩燒杯中，充分溶解（不考慮溶劑的揮發(fā)），則下列說法中，錯誤的是（）A．t2℃時，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同B．若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純AC．由t1℃升溫到t2℃，甲燒杯中A物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．由t1℃升溫到t2℃，乙燒杯中B物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變6．某溫度下，有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（）A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體B．加入少量的水C．溶劑不變升高溫度D．恒溫蒸發(fā)溶劑7．下列有關(guān)實驗的分析中，正確的是（）A．做硫粉在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶里放少量水，是因為防止集氣瓶底裂B．測定空氣中氧氣含量的實驗中，紅磷質(zhì)量的多少不影響實驗結(jié)果C．某氣體在空氣中燃燒，火焰上罩的小燒杯內(nèi)壁有水霧，說明此氣體是氫氣D．用量簡量取一定體積的液體時，若仰視刻度，則量取的液體偏多8．食鹽在20℃時溶解度為36克，下列操作可以實現(xiàn)目的是（）A．將100克15%的食鹽溶液蒸發(fā)掉50克水，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到30%B．向50克5%的食鹽溶液中加入5克食鹽，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到10%C．向100克15%的食鹽溶液中加入10克食鹽，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到25%D．將50克5%的食鹽溶液蒸發(fā)掉25克水，使溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)達到10%9．下列實驗操作，能達到預(yù)期目的是（）

①用托盤天平稱取5．6gCuO；

②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；

③將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉20g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸；

④用10mL量筒量取8．2mL水．A．①④B．①②④C．①③④D．②③10．下列食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的是（）A．20g水中溶有0．2g食鹽B．101g食鹽水中溶有1g食鹽C．100g水中溶有1g食鹽D．99g水中溶有1g食鹽二、填空題(本大題共2小題，共2．0分)11．化學不僅與公民的日常生活密切相關(guān)，也是材料科學、生命科學和能源科學等現(xiàn)代科學技術(shù)的重要基礎(chǔ)．氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來源．海水曬鹽通過蒸發(fā)、______等過程能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線．t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度最小的是______；將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t3℃以上時，仍然為飽和溶液的是______；將粗鹽提純可以得到純凈的NaCl．欲用9g純凈的氯化鈉配制0．9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量是______g，配制過程中，需要用到燒杯、玻璃棒、滴管和______等玻璃儀器．12．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。加入KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）實驗③所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是______。

（2）實驗②的溶液是否為飽和溶液______（填“是”“不是”或者“無法判斷”）。三、計算題(本大題共4小題，共20．0分)13．現(xiàn)有40g10%的氫氧化鈉溶液與濃度為3．65%的稀鹽酸反應(yīng)，求：

（1）恰好完全反應(yīng)時，所用稀鹽酸的質(zhì)量；

（2）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。14．為測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，加入13g鋅恰好完全反應(yīng)，求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。15．工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題。

（1）A點時，溶液中的溶質(zhì)是______。

（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）取100g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需加水______g。16．某化工廠每天產(chǎn)生5．0×106kg濃度為1%的鹽酸（HCl）廢液。若將廢液用熟石灰中和后排放，則每天需要多少千克熟石灰？四、探究題(本大題共1小題，共10．0分)17．如表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中提供的信息回答下列問題。

（1）在圖中自己建立坐標系繪制硝酸鉀的溶解度曲線。溫度/℃020406080氯化鈉35．736．036．637．338．4硝酸鉀13．331．663．9110169熟石灰0．190．170．140．120．09（2）其飽和溶液隨溫度升高而析出固體。該物質(zhì)的化學式為______。

（3）20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。7.3溶液濃稀的表示【答案】1.

D

2.

B

3.

C

4.

D

5.

C

6.

B

7.

D

8.

D

9.

A

10.

D

11.

結(jié)晶

KCl

MgSO4

991

量筒

12.

28.6%

是

13.

解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量40g×10%=4g；

設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的質(zhì)量為y。。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

58.5

4g

y×3.65%

x

解得x=5.85g，y=100g

答：所用稀鹽酸的質(zhì)量100g；

（2）所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.2%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.2%。

答案為：（1）100g；（2）4.2%。

14.

解：（1）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65

98

13g

x

x=19.6g，

稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：19.6%，

答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

答案為：19.6%。

15.

NaCl和FeCl3

192

16.

設(shè)最少需要熟石灰的質(zhì)量為xCa（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O74

73x

5.0×106kg×1%74：73=x：（5.0×106kg×1%）x≈50685kg答：每天需要50685kg熟石灰。答案為：50685kg。

17.

Ca（OH）2

26.5%

【解析】1.

解：20℃時硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，50g水中最多溶解15g硝酸鉀；

根據(jù)題意“在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀”，說明此時溶液已經(jīng)達到飽和，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)23.1%，

故選：D。

根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念計算即可．

本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關(guān)系，需同學們掌握．

相同溫度下，同種溶質(zhì)的不同飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相等的．2.

解：A、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故A錯誤；

B、設(shè)生成氫氣0.2g需要硫酸的質(zhì)量為x，則有

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98

2

x

0.2g

x=9.8g，

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小為：9.8%，故正確；

C、充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為（99.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，則說明一定含有鐵粉，

設(shè)生成氫氣0.2g需要鐵的質(zhì)量為y，則有

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56

2

y

0.2g

y=5.6g

需要鐵的質(zhì)量是5.6g，因為還可能混有碳粉或氧化銅，只能說黑色粉末的質(zhì)量最小是5.6g，故C錯誤；

D、若反應(yīng)后燒杯內(nèi)有黑色粉末剩余，則原黑色粉末中不一定含有碳粉，可能是沒有反應(yīng)的氧化銅，故D錯誤；

故選：B。

根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，碳不與硫酸反應(yīng)。

本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。3.

解：A、在取用氯化鈉時，應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取用氯化鈉，圖中所示操作正確。

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。

C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤。

D、溶解氯化鈉可在燒杯中進行，為了加速氯化鈉的溶解，可用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

故選：C。

A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷．

B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．

C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

D、根據(jù)溶解的方法、注意事項進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉實驗室配制溶液的注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答本題的關(guān)鍵．4.

解：溶液具有均一性，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為飽和溶液，由于取出5g溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少，觀察選項，故選D。

根據(jù)溶液的特點進行分析，溶液具有均一性、穩(wěn)定性．

本題考查了溶液的特點，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．5.

解：A、t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點即溶解度相同，此溫度下該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故A正確；

B、由圖象可知A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，故若B正確；

C、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g．在t1℃時，將25gA物質(zhì)加到各盛有50g水的甲燒杯中，有一部分固體未溶解，由t1℃升溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度增大，未溶解的固體全部溶解，甲燒杯中A物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；

D、t1℃時，B物質(zhì)的溶解度約是57g．在t1℃時，將25gB物質(zhì)加到各盛有50g水的乙燒杯中，固體全部溶解，由t1℃升溫到t2℃，乙燒杯中B物質(zhì)溶液中溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。

故選：C。

A、根據(jù)交點的含義分析；t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線交與一點；

B、根據(jù)圖象中A、B兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同來分析；

C、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度，可知甲燒杯有固體剩余，升溫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；

D、根據(jù)t1℃B物質(zhì)的溶解度可知乙燒杯無固體升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．

該題以考查物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用，學會讀圖、析圖、圖形結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．6.

解：A、飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)溶解硝酸，所以加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體不能改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；操作不可行；

B、向硝酸的飽和溶液中加少量水，飽和溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會因溶劑的增加而減小。操作可行；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，溶劑不變升高溫度，硝酸鉀的溶解度會升高，但溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量均不會變化，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會改變。操作不可行；

D、恒溫蒸發(fā)溶劑，硝酸鉀飽和溶液析出晶體硝酸鉀，但溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)因溶解度相等而相等。操作不可行。

故選：B。

根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化進行分析，要改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一般可以加入水或減少溶質(zhì)完成，據(jù)此分析解答即可．

本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)改變的途徑，學生應(yīng)明確飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方式，明確溶液中溶質(zhì)和溶劑的變化導(dǎo)致的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的改變來解答問題即可．7.

解：

A、做硫粉在氧氣中燃燒的實驗時生成的二氧化硫有毒，能污染空氣，集氣瓶里預(yù)先要裝少量的水的目的是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；故錯誤；

B、測定空氣中氧氣含量的實驗中，紅磷質(zhì)量不足，會使測定的結(jié)果偏低，影響實驗結(jié)果，故錯誤；

C、某氣體在空氣中燃燒，火焰上罩的小燒杯內(nèi)壁有水霧，說明此氣體不一定是氫氣，也可以是甲烷，故錯誤；

D、用量筒量取一定體積的液體時，若仰視刻度，則取得液體偏多，故正確；

故選：D。

A、根據(jù)硫粉在氧氣中燃燒實驗時的注意事項解答；

B、根據(jù)測定空氣中氧氣含量的驗的注意事項分析；

C、根據(jù)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象進行解答；

D、根據(jù)量筒讀數(shù)的注意事項分析；

本題主要考查了教材中的一些基礎(chǔ)實驗，了解物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響是解答本題的基礎(chǔ)。8.

解：A、此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：26.5%不可能達到30%故此選項錯誤

B、此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：13.6%故此選項錯誤

C、此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22.7%故此選項錯誤

D、此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%故此選項正確

故選：D。

利用20℃溶解度36克，此溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：26.5%，也就是這一溫度下此物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為26.5%，其它可結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式對溶液進行計算。

此題是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行的考查，同時結(jié)合一定溫度下飽和溶液濃度最大的知識進行了考查。9.

解：①托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準確到0.1g，故可用托盤天平稱取5.6g

CuO，故該操作能達到預(yù)期目的。

②分子間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，用10mL水和10mL酒精配制的酒精溶液小于20mL，故該操作不能達到預(yù)期目的。

③鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時，一部分氯化氫也被蒸發(fā)到空氣中了，溶質(zhì)質(zhì)量減少，得不到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸了，故該操作不能達到預(yù)期目的。

④選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用10mL量筒量取8.2mL水，量筒選擇合理，故該操作能達到預(yù)期目的。

故選：A。

①托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準確到0.1g．

②根據(jù)分子間有間隔進行分析判斷．

③根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性進行分析判斷．

④從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．10.

解：A、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：99%．故A選項錯誤；

B、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：＜100%．故B選項錯誤；

C、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：＜100%．故C選項錯誤；

D、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：=100%．故D選項正確；

故選：D。

根據(jù)“溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+容積的質(zhì)量”解題．

本題考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解題時，注意溶劑和溶液的區(qū)別，例如：A、C、D選項中的20g水、100g水、99g水都是溶劑，計算時不要誤認為它們是溶液的質(zhì)量．11.

解：海水曬鹽的主要步驟是蒸發(fā)和結(jié)晶，從三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t2℃時三種物質(zhì)的溶解度最小的是KCl，由于三種物質(zhì)中t2℃到t3℃以上時硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t3℃以上時，仍然為飽和溶液的是硫酸鎂；

設(shè)配制用9g氯化鈉配置0.9%的生理鹽水需要水的質(zhì)量是x，則有0.9%，解得x=991g，配制溶液所用的玻璃儀器主要是燒杯、玻璃棒、滴管和量筒等；

故答案為：結(jié)晶；KCl；MgSO4；991；

量筒

依據(jù)海水曬鹽的步驟和溶解度曲線的有關(guān)應(yīng)用分析解答．

本題主要考查學生運用所學知識分析解決生活中具體問題的能力，知識面比較寬但難度比較低．12.

解：（1）根據(jù)圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140g，說明只溶解了40g，所以該溫度下的溶解度是40g；實驗③溶液的質(zhì)量分數(shù)為28.6%；

（2）實驗①中只溶解了20g氯化鉀，實驗②、③中都溶解了40g氯化鉀，溶劑都是100g，所以實驗①是不飽和溶液，實驗②、③的溶液是飽和溶液；

故填：（1）28.6%；

（2）是。

（1）根據(jù)一定溫度下，100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量考慮；（2）根據(jù)是否能繼續(xù)溶解溶質(zhì)考慮；

解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量。13.

由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。14.

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行。15.

解：（1）A點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl和FeCl3。

（2）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g；

設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

120

107

x

2.14g

x=2.4g

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%

與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%=32g

HCl+NaOH═H2O+NaCl

36.5

40

y

32g

y=29.2g

該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是29.2%。

（3）需加水的質(zhì)量為z

100g×29.2%=（100g+z）×10%

z=192。

故填：（1）NaCl、FeCl3

（2）29.2%

（3）192。

（1）根據(jù)圖中的信息可知A點時溶液中的溶質(zhì)。

（2）根據(jù)題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)。根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答。

本題是一道綜合性計算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據(jù)所學知識根據(jù)化學方程式進行計算。16.

熟石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由廢水的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合化學方程式列式計算出需要熟石灰的質(zhì)量即可。本題難度不大，掌握利用化學方程式的計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵。17.

解：（1）依據(jù)溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度曲線如下，

（2）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，飽和溶液隨溫度升高而析出固體，該物質(zhì)的化學式為Ca（OH）2；

（3）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%。

故答案為：（1）依據(jù)溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度曲線如下，

（2）Ca（OH）2；

（3）26.5%。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7.4結(jié)晶現(xiàn)象知識點1混合物的分離方法1.分離混合物常用的方法有:①沉降,②過濾,③吸附,④蒸餾,⑤蒸發(fā)結(jié)晶,⑥降溫結(jié)晶等。選擇分離下列物質(zhì)主要運用的方法。(1)食鹽和細沙(填序號,下同)。

(2)有異味及顏色的水。

(3)從海水中獲取食鹽。

(4)用海水制蒸餾水。

(5)硝酸鉀中混有少量氯化鈉,提純硝酸鉀。

知識點2結(jié)晶法2.大量硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉,常采用降溫結(jié)晶的方式除雜,其中氯化鈉不析出的原因是()A.在降溫時氯化鈉的溶解能力反而增強B.氯化鈉量少,在降溫后形成的仍是不飽和溶液C.氯化鈉的溶解度隨溫度的降低變化較大D.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的大3.如圖7-4-1所示為氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3,俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”,請你解釋“夏天曬鹽,冬天撈堿”的原因:

。

圖7-4-1知識點3過濾法4.下列有關(guān)過濾的操作中錯誤的是 ()A.取一張圓形濾紙,對折兩次,打開成圓錐形,放入漏斗B.用少量水潤濕濾紙,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙層與漏斗壁間不留氣泡C.用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體,以加快過濾D.如果濾紙高于漏斗邊緣,用剪刀剪去多余部分,使濾紙的邊緣比漏斗口稍低5.初中畢業(yè)化學實驗操作技能考查中,小波抽到的試題是“水的凈化”,請你與小波一起做實驗,并回答下列問題。圖7-4-2(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是。

(2)小波準備按如圖7-4-2所示裝置進行操作時,發(fā)現(xiàn)裝置存在一處明顯錯誤,該錯誤是。糾正錯誤后,接下來的過濾操作可除去水樣中的(填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì)。

(3)小波將渾濁的水樣過濾后,得到的水仍渾濁,其原因可能是

(寫出一點即可)。6.蒸發(fā)食鹽水的過程如圖7-4-3所示,下列說法錯誤的是 ()圖7-4-3A.用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高造成液滴飛濺B.當蒸發(fā)皿中有少量固體析出時就停止加熱C.停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上D.停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌7.實驗室有一包含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體,某?；瘜W興趣小組的同學為了得到純凈的硝酸鉀,設(shè)計了如圖7-4-4所示的操作,下列有關(guān)分析中正確的是 ()圖7-4-4A.操作Ⅰ~Ⅲ分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過濾B.操作Ⅰ是過濾,將氯化鈉固體從溶液中分離除去C.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉D.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來8.某同學想從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后的固體殘留物中回收二氧化錳固體,設(shè)計了如圖7-4-5所示流程,圖中序號或字母所對應(yīng)的操作步驟或物質(zhì)錯誤的是 ()圖7-4-5A.操作①:加水溶解 B.操作④:洗滌C.操作③:蒸發(fā)結(jié)晶 D.固體M為二氧化錳固體9.分離混合物是人們改造、利用自然界中物質(zhì)的重要方法。分離混合物要根據(jù)各成分不同的性質(zhì)選用不同的方法,下列說法不正確的是 ()A.過濾法是根據(jù)混合物中各成分粒子的大小不同B.結(jié)晶法是利用混合物中各成分在水中的溶解度或溶解度受溫度影響的不同C.蒸餾法是利用混合物中各成分的熔點不同D.化學沉淀法是根據(jù)混合物中各成分的化學性質(zhì)不同10.下表是固體A、B、C在不同溫度下的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gA35.736.036.637.338.4B13.331.663.9110169C35.044.557.655.050.0(1)若B的飽和溶液中混有少量的A,最好采用的方法提純B。

(2)將80℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到60℃,其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是。

(3)精制A物質(zhì)時,通常采用的方法是蒸發(fā)溶劑而不是降低溶液溫度。據(jù)表分析其原因:

。

11.如圖7-4-6所示是“粗