（新）必修一 物質及其變化 離子反應公開課

第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件1激趣入題2新知預習3預習自測4課堂探究5核心素養(yǎng)6課堂達標7課時作業(yè)激趣入題觀察反應現(xiàn)象，探討稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的本質，讓我們走進教材，學習離子反應及其發(fā)生的條件。新知預習一、離子反應1．概念：電解質在溶液中反應的實質是________之間的反應。2．實驗探究：離子無明顯現(xiàn)象

有白色沉淀

BaSO4

3．實質：離子反應使溶液中某些離子濃度________。點撥：某些情況下，無明顯現(xiàn)象不代表不發(fā)生化學反應。減小點撥：不參加反應的離子指方程式兩邊完全相同的離子。離子符號BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

易溶于水且易電離

不參加反應

原子個數(shù)

電荷總數(shù)3．意義：意義表示某一個具體的化學反應。表示同一類型的離子反應。如NaOH和HCl、KOH和H2SO4、NaOH和HNO3的反應實質是______________________。H＋＋OH－===H2O

三、復分解反應的條件1．離子反應條件的探究實驗：藍色沉淀紅色消失氣泡產(chǎn)生三個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別是①_________________________________②______________________③_________________________________Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

H＋＋OH－===H2O

2．復分解反應類離子反應的發(fā)生條件：預習自測1．(2019·長春高一檢測)下列反應屬于離子反應的是 (

)A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結晶水C．酸堿中和反應 D．二氧化硫和氧化鈣的反應解析：離子反應是離子參加或有離子生成的反應，只有在熔融狀態(tài)或在水溶液中才可能是離子反應，在中學階段一般是指在水溶液中的反應。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應，不是在水溶液中的反應，故三者均不屬于離子反應，C為在水溶液中的反應，故C正確。C

C

A

4．下列屬于離子反應，但是沒有沉淀生成的是 (

)A．氫氣與氧氣點燃生成水 B．硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液C．CuO與稀鹽酸反應 D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁解析：離子反應是指有離子參加或生成的反應，發(fā)生的條件是生成難溶物或水或揮發(fā)性物質。A氫氣與氧氣的反應是分子之間的反應。B和D反應均生成白色沉淀，C生成了鹽和水。C

B

6．下列四種物質的溶液，其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應，這種物質是 (

)A．BaCl2 B．KOHC．H2SO4 D．Na2CO3解析：在復分解反應中，若有水或氣體或沉淀生成時，則反應發(fā)生，利用復分解反應的發(fā)生條件可知碳酸鈉能與氯化鋇、硫酸反應，氫氧化鉀可與硫酸反應，氯化鋇可與硫酸、碳酸鈉反應，所以硫酸可與其他三種物質反應。C

課堂探究問題探究：1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的反應嗎？2．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件分析離子反應發(fā)生后的結果是什么？知識點1離子方程式的書寫及正誤判斷知識歸納總結：1．書寫離子方程式的拆分原則：(1)常見物質的拆分原則。書寫原則物質類型能拆成離子的物質①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質①單質②氣體③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非電解質：乙醇等⑦濃硫酸(2)微溶物的書寫原則。

(2019·銀川高一檢測)下列離子方程式不正確的是 (

)A．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硫酸反應：O2－＋2H＋===H2OC．碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓解析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：OH－＋H＋===H2O，A正確；MgO不能拆分，B錯誤；碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、CO2和水：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，C正確；食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D正確。典例1B

C

知識點2離子共存的判斷知識歸納總結：1．離子反應的常見類型：(1)復分解反應生成沉淀或氣體或H2O(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應2．離子反應的應用：(1)檢驗離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl－。離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)判斷離子能否大量共存：①離子共存的判斷原則——能否反應②離子共存判斷的“三種類型”：a．離子之間反應生成難溶物：如圖連線的兩離子之間。b．溶液的酸堿性。典例2Cl－

K＋

Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag

Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－

KNO3

〔變式訓練2〕(2019·鄭州高一檢測)能發(fā)生離子反應，最終產(chǎn)生沉淀的是 (

)A．澄清石灰水中通入過量的CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液解析：澄清石灰水通入過量的CO2生成碳酸氫鈣，最終無沉淀生成，A錯誤；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸鈉和水，沒有沉淀，B錯誤；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反應，C錯誤；碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液生成碳酸銀沉淀，D正確。D

核心素養(yǎng)離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應及離子間的共存情況。解題時要遵循以下四個原則：1．肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。2．互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，確定一些不能存在的離子。3．電中性原則：任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是相等的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然。4．進出性原則