（新）必修一 物質(zhì)及其變化 氧化還原反應(yīng)“衡水賽”一等獎(jiǎng)

目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1231.氧化劑和還原劑的概念氧化劑:反應(yīng)中得到電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低,具有氧化性。還原劑:反應(yīng)中失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)升高,具有還原性。氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子(或所含元素化合價(jià)升高)后的生成物。還原產(chǎn)物:氧化劑得到電子(或所含元素化合價(jià)降低)后的生成物。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1232.常見的氧化劑和還原劑目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1233.氧化性和還原性(1)氧化性和還原性。①氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。②還原性:還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。(2)氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系。一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物注意此方法不適用于自身氧化還原反應(yīng),如Cl2+H2OHCl+HClO。一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用(4)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較。反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng),如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用

一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用

一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí),有2molBr-被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3+>I2D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br->Cl-解析:①中Fe2+作還原劑,在反應(yīng)中被氧化,③中Fe3+作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中Cl2作氧化劑,當(dāng)1

mol

Cl2被還原時(shí),有2

mol

Br-被氧化,B正確;由反應(yīng)①可知:氧化性:Br2>Fe3+,還原性:Fe2+>Br-;由反應(yīng)②可知:氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br->Cl-;由③可知:氧化性:Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,故C、D正確。答案:A一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

(1)守恒規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù),即失電子數(shù)=得電子數(shù)。(2)價(jià)態(tài)規(guī)律:①元素處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性(只針對(duì)該元素),如Fe3+等;②元素處于最低價(jià)態(tài),只有還原性(只針對(duì)該元素),如S2-等;③元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,如Fe2+等。(3)先后規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng),優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用(4)不交叉規(guī)律:即同種元素不同價(jià)態(tài)之間,相鄰價(jià)態(tài)之間不反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏,但不交叉。一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用【例2】

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)原理為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2molC.每消耗1molMnO2,起還原作用的HCl為4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)解析:題給反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),而錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),故HCl為還原劑,MnO2為氧化劑,A正確;每生成1

mol

Cl2,轉(zhuǎn)移2

mol電子,B正確;每消耗1

mol

MnO2,消耗4

mol

HCl,其中起還原作用的HCl為2

mol,起酸性作用的HCl也為

2

mol,C錯(cuò);因濃鹽酸具有揮發(fā)性,故生成的Cl2中會(huì)含有HCl雜質(zhì),D正確。答案:C一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用案例探究方法歸納誤區(qū)警示

案例探究方法歸納誤區(qū)警示應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià)的絕對(duì)值)=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià)的絕對(duì)值)。案例探究方法歸納誤區(qū)警示(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià),如CuFeS2中銅、鐵元素的化