高一化學(xué)《離子反應(yīng)》練習(xí)及高一化學(xué)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

高一化學(xué)《離子反應(yīng)》練習(xí)一、選擇題1．下列電離子方程式錯誤的是（）A．NaHCO3Na++H++CO32－B．NaHSO4Na++H++SO42－C．H2SO42H++SO42－D．KClO3K++Cl－+3O2－2.下列說法正確的是（）A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42－D．檢驗CO32－或HCO3－離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42－BaSO4↓C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2OH－+H2SS2－+H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（）A．氨氣B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸鈉5．不能用H++OH－H2O表示的反應(yīng)是（）A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣7.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl8．某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+D．一定含有Ag+、SO42－9.下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（）A．鹽酸、氫氧化鈉、酚酞B．氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸C．硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D．硫酸銅、鹽酸、硫酸10.下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）A．1個B．2個C．3個D．4個11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）A．2種B．3種C．4種D．5種12．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．Zn2++2OH－Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOHZn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl2Ag+CuCl215.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+Cu2++2H2OFeSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－Fe(OH)2↓+BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeSFe2++H2S↑2H+FeSFe2++H2S↑16.離子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.在xR2++yH++O2mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A．m=4R3+是氧化產(chǎn)物B．m=yR3+是氧化產(chǎn)物C．m=2R3+是還原產(chǎn)物D．m=yR3+是還原產(chǎn)物二、填空題18．現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。19．寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NaHSO4（2）NaHCO3（3）H2O（4）CH3COOH（5）H2SO4（6）Na2SO420．完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）（1）（）+2（）+（）+2（）BaSO4↓+2H2O（2）()+Ca2++()CaCO3↓+（）（3）Cu2++()+Ba2++()BaSO4+Cu(OH)2↓（4）（）+3H+Fe3++()三、推斷題21．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+BC+E②C+NaOH藍色沉淀D+F③DA+E④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列問題（1）寫出它們的化學(xué)式：ABCDEF。（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式①②③④22.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗。四、實驗題23．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)24.一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是。五、計算題25．在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na+、Fe3+、Cl－三種離子，有Na+質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問Fe3+質(zhì)量為多少g？高一化學(xué)《離子反應(yīng)》專題練習(xí)一、離子方程式書寫1、Na與H2O反應(yīng)___________________________________________________2、過氧化鈉與水反應(yīng)_________________________________________________3、NH3通入稀硫酸中__________________________________________________4、醋酸銨溶液與NaOH溶液混合________________________________________5、CaCO3加入CH3COOH溶液中_______________________________________________6、向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________7、碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液______________________________________________8、碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液_____________________________________________9、氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________10、氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)______________________________________________11、過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)___________________________________________________12、硫化氫與過量NaOH溶液反應(yīng)__________________________________________________離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)、電荷以及電子得失數(shù)目是否相等 二、離子方程式正誤判斷1.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A、碳酸銨和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+CO2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑C、鐵粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++H2↑D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+H2O3．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)4．下列離子方程式的書寫正確的是…………..…..………….…..()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O5、下列離子方程式錯誤的是（）A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．Al(OH)3中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-+H+=H2O6．下列離子方程式正確的是（）A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－=H2OC．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COO-+H+=CH3COOHC．往澄清石灰水通入少量二氧化碳氣體：CO2+OH－=HCO3－ D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合SO42—+Ba2+==+BaSO4↓8．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合NH+HSO+2OH—==SO+NH3↑+2H2OC氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓【判斷離子方程式書寫正誤的方法】：=1\*GB2⑴是否符合反應(yīng)的客觀事實=2\*GB2⑵必須遵循守恒定律=3\*GB2⑶化學(xué)式拆寫是否正確。=4\*GB2⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。=5\*GB2⑸符號使用是否正確。=6\*GB2⑹注意是否與量有關(guān)。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量以”“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。三、離子共存問題1．下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是（） A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO B．能使酚酞呈紅色的溶液中： C．能使pH試紙變紅色的溶液中： D．pH＝0的溶液中，HS-、、、SO2-32．在pH＝2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（）A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－C．Na＋、HS－、OH－、SO42－D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+－3.在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（） A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－某河道兩旁有甲乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-―、OH-―、NO3-―六種離子，甲乙兩工廠排放的廢水中均含其中的三種，不重復(fù)。已知甲廠的廢水呈現(xiàn)明顯的酸性。回答第4小題：4．甲廠排放的廢水中含有的三種離子是（

）A．Ag＋、Fe3＋、NO3―

B．Ag＋、Fe3＋、K＋C．Fe3＋、Cl―、NO3―

D．Fe3＋、NO3―、K＋5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、k+、SO、HCOB．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、K+、Cl、NOD．Ag+、K+、SO、Cl－6．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是_______________________________ E．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—F．Fe2、NO3—、Cl—、H＋G．Ca2+、K+、CO32-、OH—H．K+、H+、S2—、SO32—四、綜合應(yīng)用：1、①所得溶液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________。實驗②_____________________________________實驗③___________________________________實驗④________________________________________。實驗⑤________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因為它們水解呈堿性。②CO32－肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。③Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)。④SO42－存在，因為BaSO4不溶于鹽酸。⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀。(2）NO3－。2、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。（1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是__________________。答案：課后作業(yè)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）

氨水與醋酸溶液的反應(yīng)____________________________________________________________