適用于老高考舊教材2024版高考化學二輪復習專題突破練選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(鴨)課件

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)A組基礎鞏固練1.(2023·內(nèi)蒙古赤峰模擬)離子液體是指室溫或接近室溫時呈液態(tài),而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。GaCl3和氯化-1-乙基-3-甲基咪唑(,簡稱EMIC)混合形成的離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑。請回答下列問題:(1)請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式:

,同周期主族元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ga相同的是

(填元素符號,下同)。

(2)EMIC陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為

。(3)EMIC中碳原子的雜化類型為

。

[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)K、BrN>C>H(或者N、C、H)sp2、sp3(4)已知分子中的大π鍵可用符號

表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表大π鍵中的電子數(shù),則EMIC中大π鍵可表示為

。

(5)GaCl3熔點為77.8℃,GaF3熔點高于1000℃,其原因是

。

GaCl3屬于分子晶體,而GaF2屬于離子晶體,熔化時前者克服分子間作用力,后者克服離子鍵,而離子鍵比分子間作用力更強,離子晶體熔點高于分子晶體熔點(6)某種Ga的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-以六方密堆積形成晶胞,Ga3+位于由A、B、C、D四個O2-圍成的四邊形的中心,但晶胞中只有

的四邊形中心位置占據(jù)了Ga3+,另外

的位置空置。①Ga3+位于O2-圍成的

面體空隙中。②若該晶胞的體積為Vcm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該氧化物晶體密度為

g·cm-3。

正八

解析

(1)Ga是31號元素,處于第四周期ⅢA族,基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1;基態(tài)Ga原子未成對電子數(shù)為1,同周期主族元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ga相同的元素原子價層電子排布式為4s1、4s24p5,分別為K元素、Br元素。(2)EMIC陽離子含有C、N、H三種元素,根據(jù)元素周期律可知,電負性:N>C>H。(3)EMIC中飽和碳原子的雜化類型為sp3雜化,五元環(huán)上的碳原子的雜化類型為sp2雜化。(4)五元環(huán)上原子形成大π鍵,環(huán)上C、N原子都采取sp2雜化,每個C原子有1個未雜化的電子,每個N原子有2個未雜化的電子,該離子失去1個電子,故大π鍵中的電子數(shù)為6,則EMIC中大π鍵可表示為

。(6)①A、B、C、D位置上的氧離子與上底面面心的氧離子是氧離子構(gòu)成的正八面體的一半,Ga3+位于O2-圍成的正八面體空隙中。2.(2023·寧夏銀川一模)我國在新材料領域研究的重大突破,為“天宮”空間站的建設提供了堅實的物質(zhì)基礎?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。請回答下列問題:(1)下列不同狀態(tài)的硼中,失去一個電子需要吸收能量最多的是

(填字母,下同),用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是

。

ACD(2)B、C、N的第一電離能由大到小的順序是

,氮可形成多種氫化物,其中NH3的VSEPR模型名稱是

,N2H4中N原子雜化類型是

。

(3)H2O中H—O—H的鍵角

(填“>”“<”或“=”)中O—S—O的鍵角。

(4)鎳的某種氧化物常用作催化劑,其晶胞有如圖結(jié)構(gòu)特征:鎳離子形成面心立方結(jié)構(gòu),氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中,填充率為100%。①從該晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖有

(填字母)。

N>C>B

四面體形

sp3<

bc②已知該晶體密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中鎳離子周圍與其等距離且最近的鎳離子有

個,該距離為

pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

12

解析

(1)A中各軌道都處于全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定,較難失去電子,因此失去一個電子需要的能量最高;電子從高能量軌道躍遷到低能量軌道時,用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜,選項中處于激發(fā)態(tài)的為C、D。(2)B、C、N為同一周期元素,根據(jù)元素周期律可知,第一電離能由大到小的順序是C>N>B;NH3的價層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4,VSEPR模型為四面體形;N2H4分子中N形成一個N—N鍵和兩個N—H鍵,還有一對孤電子對,故N原子雜化類型是sp3。(3)水分子中氧原子的孤電子對數(shù)為2,硫酸根離子中硫原子的孤電子對數(shù)為0,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的斥力越大,鍵角越小,故水中H—O—H鍵角小于硫酸根離子中O—S—O鍵角。(4)鎳離子形成面心立方結(jié)構(gòu),氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中,則該鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似,鎳離子位于晶胞頂角和面心,3.(2023·陜西安康二模)磷是重要的生命元素之一,存在于細胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為

。

(2)白磷與足量熱的NaOH溶液反應產(chǎn)生磷化氫(PH3)和次磷酸鈉(NaH2PO2),其反應的化學方程式為P4+3NaOH(熱,濃)+3H2O══3NaH2PO2+PH3。白磷(P4)中P的雜化類型為

,次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為

,次磷酸鈉中各元素的電負性由大到小的順序是

,寫出一種與PH3互為等電子體的離子

(填微粒符號)。9sp3

O>P>H>NaH3O+(3)PH3與過渡金屬Pt形成的一種配合物PtCl2(PH3)2比PtCl2(NH3)2穩(wěn)定的原因是

。

P的電負性小于N的電負性,形成配位鍵時更易給出電子

(4)磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸或環(huán)狀多磷酸。其中環(huán)狀多磷酸是由3個或3個以上磷氧四面體通過共用氧原子環(huán)狀連接而成,常見的三聚環(huán)狀多磷酸結(jié)構(gòu)如圖1所示,則n聚環(huán)狀多磷酸的通式為

(用含n的式子表示)。

圖1(HPO3)n(5)磷化鋁熔點為2000℃,其結(jié)構(gòu)與晶體硅類似,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞中磷原子空間堆積方式為

,已知該晶體的密度為ρ

g·cm-3,則最近的Al和P原子間的核間距為

pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

圖2面心立方堆積

解析

(1)基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,占據(jù)的原子軌道數(shù)為9。(2)白磷(P4)分子為正四面體結(jié)構(gòu),其中P的雜化類型為sp3;根據(jù)NaH2PO2可知,次磷酸(H3PO2)分子中有一個可電離的H原子,所以次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為;次磷酸鈉中各元素的電負性由大到小的順序是O>P>H>Na;等電子體是指價電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的分子、離子或原子團,與PH3互為等電子體的離子為H3O+。(3)PH3與過渡金屬Pt形成的配合物PtCl2(PH3)2,由于P的電負性小于N的電負性,形成配位鍵時更易給出電子,故比PtCl2(NH3)2穩(wěn)定。(4)由圖1可知,每個P原子連接3個O原子和1個H原子,所以該n聚環(huán)狀多磷酸的通式為(HPO3)n。(5)由圖2可知,晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方堆積;已知該晶體的密度為ρ

g·cm-3,一個晶胞中含有4個Al原子和4個P原子,設晶胞邊長為a,4.(2023·陜西寶雞市二模)配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物,其抗癌機理是在Cu轉(zhuǎn)運蛋白的作用下,順鉑進入人體細胞發(fā)生水解,生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結(jié)合,破壞DNA的結(jié)構(gòu)阻止癌細胞增殖,如圖1所示:圖1(1)基態(tài)Cu原子價層電子排布圖為

,Cu屬于_____

區(qū)元素。

ds(2)①鳥嘌呤分子中所含第二周期元素第一電離能由大到小的順序為

(填元素符號)。

②在Pt(NH3)2Cl2中,配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力:Cl

(填“>”或“<”)NH3。

③與NH3互為等電子體的分子和離子有

、

(各舉一例)。N>O>C

<PH3

H3O+(3)碳鉑是1,1-環(huán)丁烷二羧酸二氨基合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬第二代鉑族抗癌藥物,其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖2所示:圖2①碳鉑中含有的作用力有

(填字母)。

A.極性共價鍵B.非極性共價鍵C.配位鍵D.離子鍵E.金屬鍵F.σ鍵G.π鍵②碳鉑分子中采用sp3和sp2雜化的原子個數(shù)比為

。

ABCFG4∶1(4)已知順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體,二者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表。

①推測Pt(NH3)2Cl2中Pt的雜化軌道類型不是sp3,依據(jù)是

。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是

。

若Pt的雜化軌道類型為sp3,則Pt(NH3)2Cl2為四面體結(jié)構(gòu),不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象順鉑是極性分子,反鉑是非極性分子

(5)鉑晶胞為正方體,晶胞參數(shù)為apm,晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示:①晶胞中鉑(Pt)原子的配位數(shù)為

。

②緊鄰的兩個Pt原子的距離為

pm,晶體的摩爾體積Vm=

cm3·mol-1(用含a的代數(shù)式表示,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積)。

圖312解析

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價層電子排布式為3d104s1,價層電子排布圖為

,屬于ds區(qū)的元素。(2)①鳥嘌呤分子中所含第二周期元素有C、N、O,同周期主族元素,第一電離能從左到右呈增大趨勢,但是N元素基態(tài)原子的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以第一電離能由大到小的順序為N>O>C。②NH3具有較強的電子捕獲能力,可以與Pt形成更緊密的配位鍵,所以在Pt(NH3)2Cl2中,配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力:Cl<NH3。③根據(jù)等電子體原理,與NH3互為等電子體的分子和離子有PH3和H3O+。(3)①根據(jù)圖2信息,在該分子中含有極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵;故選ABCFG。②碳鉑分子中采用sp3雜化方式的原子為4個碳原子、2個氧原子、2個氮原子,共8個原子;采用sp2雜化方式的原子為2個碳原子,所以二者原子個數(shù)比為4∶1。(4)②根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,因為水為極性分子,順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是順鉑也是極性分子。5.(2023·四川成都一診)含銀鹵化物膠片是攝影中常用的感光材料。請回答下列問題:(1)鹵化銀AgX(X為Cl、Br)曝光后會產(chǎn)生Ag(黑色粉末)和X2?；鶓B(tài)Br原子的價層電子排布式為

。

4s24p5O一方面該分子具有極性,與水相似相溶,另一方面可與水形成分子間氫鍵

(3)用Na2S2O3溶解膠片上多余的AgCl、AgBr,形成可溶的直線形配離子[Ag(S2O3)2]3-,從而定影.的VSEPR模型為

,[Ag(S2O3)2]3-中中心Ag+的雜化軌道類型為

,其中配位時給出孤電子對能力較強的是

(填“S”或“O”)。

(4)電解法可回收銀單質(zhì)。Ag單質(zhì)為面心立方最密堆積,晶胞參數(shù)為cpm,則銀原子的半徑r1=

pm。

四面體(形)

spS(5)AgCl晶胞如圖,晶胞參數(shù)為apm。AgCl晶體中Ag+的配位數(shù)為

;已知Cl-的離子半徑為bpm,Cl-之間不相切,則AgCl晶體中Ag+的離子半徑r2=

pm。

6

(4)Ag單質(zhì)為面心立方最密堆積,故面對角線上的3個Ag原子相切,面對角線長度為(5)如圖所示,以體心位置的Ag+為對象,距離最近的Cl-位于6個面心,故AgCl晶體中Ag+的配位數(shù)為6。在該晶胞中,棱上2個Cl-和1個Ag+相切,則邊長為a

pm=2b

pm+2r2,故r2=(-b)

pm。6.(2023·江西贛州一模)碳元素是形成化合物最多的元素,碳及其化合物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級電子云形狀為

,與碳元素同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價層電子排布式為

。

(2)CH3CH2OH是常見的含碳化合物,其組成元素的電負性從大到小的順序為

,該分子中具有孤電子對的原子是

。

(3)碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分,其陰離子

的空間構(gòu)型為

。已知碳酸鎂的熱分解溫度比碳酸鈣低,試解釋原因:

。

啞鈴形

4s24p2O>C>HO平面正三角形

碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2,碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2,MgO的離子鍵強于CaO,更加穩(wěn)定(4)在碳酸氫鹽中,存在陰離子

的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)(其結(jié)構(gòu)單元如圖),連接結(jié)構(gòu)單元的主要作用力是氫鍵,請在下圖中前后各連接一個結(jié)構(gòu)單元,該結(jié)構(gòu)中,碳原子雜化方式為

。

sp2雜化

(5)一種碳化鎢晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若晶胞的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞底面六邊形的邊長為

pm(列出計算式)。

B組能力提升練1.(2023·青海海東一模)鐵、鉻、錳及其合金統(tǒng)稱為黑色金屬,產(chǎn)量約占世界金屬總產(chǎn)量的95%?；卮鹣铝袉栴}:(1)鐵、鉻、錳三種元素位于元素周期表中

區(qū);其中基態(tài)鐵原子最外層電子的電子云輪廓圖為

。

(2)下列鉻原子價層電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是

(填字母)。

d

球形

B(3)CrCl3和Cr2O3均為離子晶體,二者熔點較高的是

(填化學式),原因為

。(4)碳酸錳是合成二氧化錳和制造硫酸錳的原料:①

中C原子的雜化軌道類型為

;分別寫出一種與

互為等電子體的離子和分子

。

②鍵角:

(填“>”“=”或“<”),原因為

。Cr2O3

O2-半徑小于Cl-,帶電量大于Cl-,所以Cr2O3的離子鍵鍵能較大,熔點較高

sp2

>

的中心原子采取sp3雜化,鍵角為109°28',的中心原子采取sp2雜化,鍵角為120°③二氧化錳的正交晶胞(晶胞的六個面均為長方形)如圖所示,已知該晶胞的體積為Vpm3,錳原子和氧原子半徑分別為r1pm和r2pm。該晶胞中錳原子的配位數(shù)為

;晶胞的空間利用率為

(用含V、r1、r2的代數(shù)式表示)。

6

解析

(1)基態(tài)鐵原子最外層電子排布式為4s2,s軌道電子云輪廓圖為球形。(2)根據(jù)能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則,先填充能量低的4s軌道,再排3d軌道,其中d軌道填充5個自旋狀態(tài)相同的電子,處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定,所以應選B。(3)CrCl3和Cr2O3均為離子晶體,晶體的熔點與離子鍵鍵能有關,O2-的半徑小于Cl-,帶電量大于Cl-,所以Cr2O3的離子鍵鍵能較大,熔點較高。2.(2023·四川成都第二次聯(lián)考)蛋氨酸鉻(Ⅲ)配合物是一種治療Ⅱ型糖尿病的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。請回答下列相關問題:(1)基態(tài)Cr原子核外有

種運動狀態(tài)的電子,下列不同狀態(tài)的Cr微粒中,電離最外層一個電子所需能量最大的是

(填字母)。

A.[Ar]3d54s1B.[Ar]3d5C.[Ar]3d44s14p1D.[Ar]3d54p1(2)蛋氨酸鉻(Ⅲ)配合物的中心鉻離子的配位數(shù)為

;N的

雜化軌道與Cr的空軌道形成配位鍵。

24

B6sp3(3)哈勃—韋斯(Haber—Weiss)原理表明,某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是其次外層未排滿的d軌道可以存取電子,降低活化能,使分解反應容易發(fā)生。Cr3+

(填“能”或“不能”)催化雙氧水分解。

(4)化學式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu),一種呈紫羅蘭色,一種呈暗綠色,一種呈亮綠色。在三種化合物中,Cr3+的配位數(shù)均為6,將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液,分別加入足量AgNO3溶液,依次所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,則呈亮綠色的配合物,其內(nèi)界離子的化學式為

。H2O分子與Cr3+形成配位鍵后H—O—H鍵角______

(填“變大”“變小”或“不變”)。

能

[Cr(H2O)4Cl2]+

變大

(5)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點分數(shù)坐標為(0,0,0),則B點分數(shù)坐標為

。已知氮化鉻的晶體密度為dg·cm-3,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為

cm(只要求列表達式,不必計算數(shù)值)。

解析

(1)Cr為24號元素,其原子核外有24個電子,則基態(tài)Cr原子核外有24種運動狀態(tài)的電子;題給不同狀態(tài)的Cr微粒中,電離最外層一個電子所需能量最大的是能量最低的狀態(tài)即基態(tài)或者半充滿、全充滿狀態(tài),[Ar]3d5為基態(tài)且3d能級軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,穩(wěn)定,故選B。(2)根據(jù)蛋氨酸鉻(Ⅲ)配合物的結(jié)構(gòu)得到中心鉻離子的配位數(shù)為6;N價層電子對數(shù)為4,其雜化類型為sp3。(3)Cr3+的電子排布式為[Ar]3d3,其次外層未排滿的d軌道可以存取電子,降低活化能,因此Cr3+能催化雙氧水分解。(4)根據(jù)題干信息可推知,呈亮綠色的配合物的化學式中,外界有一個氯離子,則內(nèi)界有4個H2O和2個氯離子,故其內(nèi)界離子的化學式為[Cr(H2O)4Cl2]+。由于孤電子對有較大斥力,使得鍵角減小,因此H2O分子與Cr3+形成配位鍵后H—O—H鍵角變大。3.(2023·四川達州二診)科學工作者合成了含鎂、鎳、碳、氮4種元素的超導材料,具有良好的應用前景。回答下列問題:(1)下列屬于碳原子激發(fā)態(tài)電子排布圖(軌道表示式)的是

(填字母,下同),其中失去最外層上一個電子所需能量最低的是

。

BC

B

(2)含有碳元素的有機化合物分布極廣,最簡單的為碳正離子,該離子的立體構(gòu)型為

;乙醇的揮發(fā)性比水的強,原因是

;

如圖1是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖,配體是一種平面大環(huán)有機物,該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為

,C—Nσ鍵有

個。

圖1平面三角形

與水相比,乙醇形成的分子間氫鍵數(shù)目少,分子間作用力小sp2、sp3

8(3)某種半導體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖2),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,半徑r(O2-)=anm。圖2①設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為

g·cm-3。(用含a、NA的表達式表示)

②若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代,則該晶體的化學式為

;N所替代的O的位置可能是

。

Ni4O3N

頂角或一對平行平面的面心

解析

(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2,根據(jù)基態(tài)碳原子受到激發(fā),電子從低能級躍遷到較高能級,則四個選項中屬于碳原子激發(fā)態(tài)電子排布圖(軌道表示式)的是BC;根據(jù)電子離核越遠,越容易失去,則失去最外層上一個電子所需能量最低的是選項B。(2)的價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,根據(jù)價層電子對互斥理論,其立體構(gòu)型為平面三角形;乙醇的揮發(fā)性比水的強,說明乙醇的沸點比水低,二者同為分子晶體,沸點和分子間作用力有關,與水相比,乙醇形成的分子間氫鍵數(shù)目少,分子間作用力小,故乙醇的沸點比水低,乙醇的揮發(fā)性比水的強;根據(jù)葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖可知,位于右上角位置的N原子采用sp3雜化,其他N原子采用sp2雜化;C—N形成的共價單鍵都是σ鍵,形成的雙鍵中有一個是σ鍵,則該結(jié)構(gòu)中C—N

σ鍵有8個。4.(2023·西藏拉薩一模)Na、Cl、Cu是中學化學中常見的成鹽元素,它們之間能形成多種化合物?；卮鹣铝袉栴}:(1)Na和Cl兩種元素能形成多種化合物,如常見的NaCl,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,氯離子位于晶胞的頂角和面心。①Cl的基態(tài)原子核外電子排布式為

。

②圖1所示晶胞中,與鈉離子最近的鈉離子共有

個。

1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)

12③在高壓下,Na與Cl可產(chǎn)生新的化合物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,鈉離子位于晶胞的頂角和體心,該物質(zhì)的化學式為

。

④Na與Cl在某條件下還能形成一種團簇分子,分子結(jié)構(gòu)如圖3所示,氯原子位于頂角和面心。該團簇分子的化學式為

。

NaCl3Na13Cl14(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。NH3分子的立體構(gòu)型為

,[Cu(NH3)4]2+中提供空軌道的是

,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)金屬銅采取面心立方最密堆積方式,Cu晶胞的邊長為apm,其晶胞及相關結(jié)構(gòu)如圖甲、乙、丙所示:①銅晶體的密度ρ=

g·cm-3。

②根據(jù)圖丙求出銅原子的半徑r=

pm。

三角錐形

Cu或Cu2+16NA解析

(1)①Cl為17號元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。②由圖可知,圖1所示晶胞中,與鈉離子最近的鈉離子共有12個。③根據(jù)均攤法,圖2所示晶胞中Na的個數(shù)為8×+1=2,Cl的個數(shù)為12×=6,該晶體的化學式為