高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件新課標(biāo)人教

第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.一、有關(guān)物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1000×

×ωCB=1×M

你知道哪些與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量?并分別指出它們與物質(zhì)的量的換算關(guān)系?m×÷MMnNCvEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：212

擴(kuò)大NA倍2×NA

1×NA2×NA物質(zhì)的量之比

212體積之比21?1、計(jì)算的依據(jù)：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）點(diǎn)燃二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用小結(jié)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.[例1]閱讀課本P78例題1課本P78例題1:完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?所需H2SO4的質(zhì)量是多少？（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量；（2）反應(yīng)后生成Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量。練習(xí)1：0.05mol

Na2O恰好與50mlH2SO4溶液完全反應(yīng)，計(jì)算：0.05mol0.05mol,7.1g請找出例1的解題方法。修改練習(xí)1，原則：解題方法不變，所求的物質(zhì)可以改變。試一試Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.[類型一]已知某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的物質(zhì)的量，求其它物質(zhì)（生成物或反應(yīng)物）的物質(zhì)的量或質(zhì)量。方法歸納：一般先根據(jù)計(jì)量系數(shù)比，先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量求質(zhì)量。解題方法：Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.解計(jì)算題時(shí)的總體思路是什么？1、先找已知條件是什么？2、再找要求的是什么？3、找已知條件與要求的量之間的關(guān)系？通過什么找出該關(guān)系呢？Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.解：2NaOH+H2SO4=H2O+Na2SO40.10molm(H2SO4)

思考：如果課本上的例題1中只有第二問,能否直接找出n（NaOH）與m（H2SO4）的關(guān)系來求m（H2SO4）？2mol

1mol

98g

2mol

0.10mol

98gm(H2SO4)[例題1]完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?所需H2SO4的質(zhì)量是多少？m(H2SO4)=4.9g答：所需H2SO4的質(zhì)量為4.9g.Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.[例2]閱讀課本P78例題2課本P78例2：將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6％的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積；（2）生成的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。你有疑問嗎Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.變題：

將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦與200mL，12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)結(jié)束后加入過量AgNO3溶液。計(jì)算：生成沉淀的物質(zhì)的量為多少？Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)2：用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24LH2(標(biāo)況)，試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量。（2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?要注意格式Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol1mol1mol1molm(Fe)

n(H2SO4)

n(FeSO4)

2.24L

56g

1mol1mol22.4L練習(xí)2：用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24LH2(標(biāo)況)，試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量。（2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?1moln(FeSO4)22.4L2.24L56g

m(Fe)22.4L2.24L1moln(H2SO4)22.4L2.24Lm(Fe)=5.6gn(H2SO4)=0.1moln(FeSO4)=0.1molC(FeSO4)=0.2mol/L答：

H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol;Fe的質(zhì)量為5.6g;FeSO4的濃度為0.2mol/L.Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.[類型二]

已知某物質(zhì)的質(zhì)量，求其它物質(zhì)（氣體）的體積（標(biāo)況）；或已知某氣體的體積，求其它物質(zhì)的質(zhì)量。一般先將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中對應(yīng)關(guān)系計(jì)算氣體體積。也可直接根據(jù)方程式中氣體的體積關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。方法歸納：解題方法：Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.1、化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示。3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算。4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（也可相同)。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做計(jì)算題應(yīng)注意哪些問題呢？Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)3、0.56gCaO正好與20mL硝酸完全反應(yīng)，這種硝酸的物質(zhì)的量濃度是（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/LD練習(xí)：Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)4、500mL的鹽酸與足量Zn反應(yīng)時(shí)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

C(HCl)=1mol/L練習(xí)：Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)：練習(xí)5、23g金屬鈉與足量的水反應(yīng)后得到500mL溶液，求：（1）該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度？（2）反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？C(NaOH)=2mol/LV(H2)=11.2LEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)6、欲中和含0.1molNaOH的溶液，若先加入0.5mol/L100mL鹽酸，尚需要加入0.1mol/L硫酸體積為（）A、125mLB、250mLC、200mLD、500mL練習(xí)：BEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.小結(jié)：1、熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)。2、掌握根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本題型。3、掌握計(jì)算的基本步驟和規(guī)