高一化學(xué)人教版必修1課件氧化還原反應(yīng)3

向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫鈉碳酸鈣和硝酸反應(yīng)澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳向碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)溲趸V和硫酸反應(yīng)課前方程式練習(xí)練習(xí)練習(xí)：指出氧化劑和還原劑。（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（6）Cl2+H2O=HCl+HClO（7）2KClO3=2KCl+3O2↑常見(jiàn)的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽(yáng)離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價(jià)金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤鹽類：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。常見(jiàn)的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。雙線橋表示方法（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。（2）連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。（3）線橋跨越等號(hào)。（4）得失電子總數(shù)相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+2

00+4高溫失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原雙線橋+4-1+20

化合價(jià)升高失2×e-被氧化

化合價(jià)降低得2e-

被還原△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OS+4HNO3＝

SO2+4NO2+2H2O0+5+4+4化合價(jià)降低得4×1e-

被還原化合價(jià)升高失1×4e-被氧化分析說(shuō)明參加反應(yīng)的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.用雙線橋表示同種元素的電子得失失去2×3e-雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。

注明得與失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到3×2e-0+30-1得到2×6e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去6×2e-單線橋含義：表示氧化還原反應(yīng)過(guò)程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！畫法：A.連接化合價(jià)變化的不同元素；B.線橋不跨過(guò)“=”只在左邊從失電子指向得電子；C.寫出得失電子的總數(shù)。示例：氧化還原反應(yīng)的變化過(guò)程還可用單線橋表示4e-高溫2CuO+C

2

Cu+CO20+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用單線