2.2.1氯氣的性質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

課前準(zhǔn)備請(qǐng)同學(xué)們準(zhǔn)備好1、課本2、導(dǎo)學(xué)案3、練習(xí)本4、雙色筆第二章海水中的重要元素——鈉和氯[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從原子結(jié)構(gòu)視角認(rèn)識(shí)氯氣的強(qiáng)氧化性(重點(diǎn))。2.通過實(shí)驗(yàn)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、水及堿的反應(yīng)(重、難點(diǎn))。3.結(jié)合性質(zhì)認(rèn)識(shí)氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，也可生產(chǎn)漂白液和漂白粉等。導(dǎo)入新課18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家

將

與

混合加熱制得了黃綠色有刺激性氣味的氣體,但未確認(rèn),直到1810年,英國(guó)化學(xué)家戴維才確認(rèn)氯氣。2.氯的存在及其單質(zhì)用途①氯元素在自然界中主要以

、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、鹽湖和鹽礦中。②氯氣是一種重要的

，大量用于制造

、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。舍勒軟錳礦(主要成分為MnO2)濃鹽酸NaCl化工原料鹽酸1.氯氣的發(fā)現(xiàn)一、氯氣史實(shí)資料

1915年4月22日，德軍在比利時(shí)的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時(shí)戰(zhàn)場(chǎng)出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴，他們逃往地勢(shì)更高的地方，幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度沸點(diǎn)25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣比空氣?提醒

液化的氯氣稱為液氯純凈物一、氯氣的物理性質(zhì)空氣密度：/L黃綠色氣體刺激性氣味有毒大沸點(diǎn)低，易液化從材料中體現(xiàn)了氯氣哪些物理性質(zhì)？對(duì)應(yīng)訓(xùn)練生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)（

）

①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒

A．①② B．③④ C．④ D．①④D(1)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)得e－易得電子→強(qiáng)氧化性→Cl2是強(qiáng)氧化劑一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)從原子結(jié)構(gòu)分析氯的基本性質(zhì)：ClCl－大量白煙棕褐色煙，溶液棕黃色棕黃色煙，溶液藍(lán)綠色結(jié)論：加熱條件下氯氣能與大多數(shù)金屬生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)2.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（Na、Fe、Cu）2Na＋Cl2===2NaCl2Fe＋3Cl2===2FeCl3Cu＋Cl2===CuCl2a.現(xiàn)象：純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，蒼白色火焰，

集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。b.化學(xué)方程式：?特別提醒：

氯氣和氫氣混合光照發(fā)生爆炸一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)2.氯氣與非金屬單質(zhì)H2的反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl點(diǎn)燃

通過氫氣在氯氣中的燃燒可知：1、燃燒不一定要有氧氣參加。2、燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，3、所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)用體驗(yàn)下列關(guān)于氯氣的化學(xué)性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等不反應(yīng)可在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙是FeCl2C.純凈的H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)2與Cl2的混合光照發(fā)生爆炸√一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)氯氣與鐵、銅反應(yīng)需要加熱生成FeCl3，棕褐色的煙3.氯氣與水反應(yīng)閱讀思考（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？溶解的氯氣部分與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。

（25℃下，1體積水可溶解約2體積的氯氣），氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因含有氯氣而呈黃綠色。很多自來水廠常用氯氣消毒殺菌（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？

次氯酸有強(qiáng)氧化性，因此次氯酸能殺死自來水的病菌，起到消毒作用。（消毒劑）Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸)二、氯氣與水、堿的反應(yīng)?2、化學(xué)研究的方向之一就是根據(jù)需要發(fā)現(xiàn)并合理使用新物質(zhì)。1、要一分為二的看待物質(zhì)，正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，合理使用物質(zhì)。

近年來有科學(xué)家提出用氯氣對(duì)自來水消毒可能存在的危害，國(guó)家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中得到什么啟示？思考討論二、氯氣與水、堿的反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)探究氯水的漂白性1.氯氣與水的反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)探究氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋有色布條不褪色Cl2沒漂白性有色布條褪色HClO有漂白性有色鮮花褪色HClO有漂白性結(jié)論：氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性二、氯氣與水、堿的反應(yīng)

思考：次氯酸有強(qiáng)氧化性，為什么自來水不使用次氯酸直接作為消毒劑，而是使用氯氣消毒呢？次氯酸的不穩(wěn)定性

次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解放出O2：2HClO=2HCl＋O2↑光照二、氯氣與水、堿的反應(yīng)2.氯氣與堿的反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2已知Cl2＋H2O?HCl＋HClO，推測(cè)氯氣與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Cl2＋2NaOH===

NaCl＋NaClO＋H2O(1)制取漂白液漂白液的有效成分二、氯氣與水、堿的反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl、NaClO；2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成分(2)制取漂白粉(與石灰乳反應(yīng))漂白粉主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2。?Cl2與堿反應(yīng)歷程：

Cl2先與水反應(yīng)生成酸，酸再與堿結(jié)合形成鹽。二、氯氣與水、堿的反應(yīng)2.氯氣與堿的反應(yīng)已知Cl2＋H2O?HCl＋HClO，推測(cè)氯氣與Ca(OH)2溶液能否發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)得e－易得電子→強(qiáng)氧化性→Cl2是強(qiáng)氧化劑ClCl－漂白液主要成分：NaCl、NaClO；漂白粉主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2。漂白液的有效成分漂白粉的有效成分自我測(cè)試1.(2022·上海浦東新區(qū)校級(jí)期末)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；

光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵制容器√自我測(cè)試2.氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。(1)我國(guó)多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應(yīng)生成具有殺菌作用的物質(zhì)是________________。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________，其中氧化劑是_______(填名稱，下同)；消毒液中的有效成分是___