【課件】元素周期律+課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二課時元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出元素電離能、電負性的含義。能說明電負性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系,能利用電負性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱,推測元素的化合價,推測化學(xué)鍵的類型。2.能描述主族元素原子半徑、第一電離能、電負性變化的一般規(guī)律,能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋。3.通過核外電子排布的規(guī)律,認(rèn)識原子半徑、第一電離能、電負性變化的一般規(guī)律。4.建構(gòu)元素周期律模型,并利用模型分析和解釋一些常見元素的性質(zhì)。實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是的必然結(jié)果。元素周期律——元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化元素原子核外電子排布周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化。一.同周期主族元素的化合價遞變規(guī)律從左到右,同周期主族元素的最高正價逐漸升高,數(shù)值上等于主族序數(shù);最低化合價絕對值逐漸減小。結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價呈現(xiàn)周期性的變化。主族元素族序數(shù)＝最高正價＝價電子數(shù)非金屬最低負化合價的絕對值+最高正價=8二、元素金屬性與非金屬性的周期性變化結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。4+24+3強金屬元素失去電子的能力↑金屬元素的金屬性↑金屬單質(zhì)的還原性↑對應(yīng)陽離子的氧化性↓與水或酸反應(yīng)的劇烈程度↑最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性↑Li<Na<K<Rb<CsLi<Na<K<Rb<CsLi<Na<K<Rb<CsLi+>Na+>K+>Rb+>Cs+Li<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH強非金屬元素得到電子的能力↑非金屬元素的非金屬性↑非金屬單質(zhì)的氧化性↑對應(yīng)陰離子的還原性↓與H2化合的劇烈程度↑生成的氫化物的穩(wěn)定性↑最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性↑F>Cl>Br>I>AtF>Cl>Br>I>AtF2>Cl2>Br2>I2>At2F-<Cl-<Br-<I-<At-F2>Cl2>Br2>I2>At2HF>HCl>HBr>HI>HAtHClO4>HBrO4>HIO4>HAtO4結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。三.原子半徑1、決定原子半徑大小的因素:①電子的能層數(shù):電子的能層越多,原子的半徑越大;②核電荷數(shù):核電荷數(shù)越大,原子核對電子的引力也就越大,

將使原子的半徑縮小。電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)的綜合結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。三.原子半徑2、原子半徑的變化規(guī)律:①同周期主族元素,從左到右,原子具有的電子的能層數(shù)相同,但隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對電子的引力逐漸增大,從而使原子半徑逐漸減小;②同主族元素,從上到下,原子具有的電子的能層數(shù)逐漸增多,使原子半徑逐漸增大;雖然自上到下核電荷數(shù)也增大,可使原子半徑逐漸減小,但能層數(shù)增多是主要因素,故最終原子半徑逐漸增大。微粒半徑的比較規(guī)律1.“三看”規(guī)律比較微粒半徑的大小“一看”電子層數(shù):“二看”核電荷數(shù):“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層越多,半徑越大。當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。2.原子、離子半徑的大小比較(1)同電子層數(shù):一般來說,當(dāng)電子層數(shù)相同時,隨著核電荷數(shù)的增加,其原子半徑(或離子半徑)逐漸減小(稀有氣體除外),有“序小徑大”的規(guī)律。如r(11Na)>r(12Mg)、r(Na+)>r(Mg2+)。(2)同主族:一般來說,當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,原子(或離子)半徑越大。如:r(Na)<r(K)、r(F)<r(Cl)、r(Na+)<r(K+)、r(F-)<r(Cl-)。(3)當(dāng)電子層和最外層電子數(shù)均不同時,運用三角規(guī)律(如A、B、C的相對位置如圖所示,比較B、C元素原子半徑的大小):原子半徑:C>A>B,則:r(C)>r(B)。(4)對同一種元素來說,原子半徑>陽離子的半徑,如r(Na)>r(Na+);

原子半徑<陰離子的半徑,如r(Cl)<r(Cl-)。(5)對于同種元素的各種粒子,核外電子數(shù)越多,半徑越大;

核外電子數(shù)越少,半徑越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+),r(H-)>r(H)>r(H+)。稀有氣體元素的原子半徑的測量標(biāo)準(zhǔn)和其他元素原子半徑的測量標(biāo)準(zhǔn)不同,不作比較。試比較O2-F-Na+Mg2+Al3+

的半徑大小O2-

＞F-

＞Na+＞Mg2+＞Al3+陰上陽下、序大徑小核外電子排布相同的陰陽離子B下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<NaB已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c>dB．離子的還原性Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W四.電離能1、定義:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ·mol－1。2、元素第一電離能的意義:

可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去一個電子.M(g)＝M＋(g)＋e－

I1（第一電離能）M＋(g)＝M2＋(g)＋e－

I2（第二電離能）…………四.電離能3、電離能的變化規(guī)律:每個周期第一種元素(氫或堿金屬)的第一電離能最小,最后一種元素（稀有氣體元素原子）的第一電離能最大,同周期自左至右,元素的第一電離能呈增大的趨勢。同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。特別提醒通常情況下,第一電離能大的主族元素電負性大,但ⅡA族、ⅤA族元素原子的外圍電子排布分別為

ns2、ns2np3這兩族元素原子第一電離能大于左、右相鄰元素。4.影響電離能的因素電離能的數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的電子構(gòu)型。(1)一般來說,同一周期的元素具有相同的能層數(shù),從左到右核電荷數(shù)增大,原子的半徑減小,原子核對最外層電子的吸引作用增大,因此,越靠右的元素越不易失去電子,電離能也就越大。(2)同一主族元素能層數(shù)不同,最外層電子數(shù)相同,原子半徑逐漸增大起主要作用,因此原子半徑越大,原子核對最外層電子的吸引作用越小,越易失去電子,電離能也就越小。(3)電子構(gòu)型是影響電離能的第三個因素:可根據(jù)元素原子的電子構(gòu)型判斷或比較元素電離能的大小。如B和Al的第一電離能失去的電子是np能級的,該能級的能量比左邊的ns能級的能量高;ⅤA族N、P等元素原子p原子軌道為半充滿狀態(tài),均比較穩(wěn)定,可以從電子構(gòu)型的角度解釋它們比左右相鄰的元素的第一電離能大。5、逐級電離能(1)同一原子的逐級電離能越來越大。從氣態(tài)基態(tài)正離子失去一個電子比從氣態(tài)基態(tài)原子中失去一個電子所需要的能量更多。(2)當(dāng)電離能突然變大時說明電子的能層發(fā)生了變化,即失去同一能層中的電子時電離能相近,失去不同能層中的電子時電離能有很大的差距。6、金屬活動性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一致金屬活動性順序表示自左向右,在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。電離能是指金屬原子在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力,它是金屬原子在氣態(tài)時活潑性的量度。由于金屬活動性順序與電離能所對應(yīng)的條件不同,所以二者不完全一致。7、第一電離能與原子核外電子排布(1)通常情況下,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)或全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。(2)在同周期元素中,稀有氣體的第一電離能最大。從左到右,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢,表示元素原子越來越難失去電子。(3)每隔一定數(shù)目的元素，主族元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從

到

的周期性變化(第一周期除外)。ns1ns2np68、電離能的應(yīng)用(1)確定元素核外電子的排布。如Li:I1?I2<I3,表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層上(K、L能層),而且最外層上只有一個電子。(2)確定元素在化合物中的化合價。如K:I1?I2<I3,表明K原子容易失去一個電子形成+1價陽離子。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱:I1越大,元素的非金屬性就越強;I1越小,元素的金屬性就越強。五、電負性1、鍵合電子與電負性:元素相互化合時,原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。2、電負性的意義:

電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。3、電負性大小的標(biāo)準(zhǔn):

以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。五、電負性4、電負性的變化規(guī)律:同周期,從左到右,元素的電負性逐漸變大;同主族,從上到下,元素的電負性逐漸變小。電負性的應(yīng)用1.判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱(1)金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。(2)金屬元素的電負性越小,金屬元素越活潑;

非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越活潑。(3)電負性較大的元素集中在元素周期表的右上角。(4)電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價為正值;

電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強,元素的化合價為負值。電負性的應(yīng)用2.判斷化學(xué)鍵的類型如果兩種成鍵元素電負性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵;如果兩種成鍵元素電負性差值小于1.7,它們之間通常形成共價鍵?！咎乩縉aHHF

特別提醒并不是所有電負性差值大于1.7的元素的原子都形成離子化合物,如H電負性為2.1,F電負性為4.0,電負性差值為1.9,而HF為共價化合物,要注意這些特殊情況。4+2+14+3+2判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大。(

)(2)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。(

)(3)短周期內(nèi)鈉元素的第一電離能最小。(

)(4)同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢,故第一電離能C<N<O。(

)(5)電子排布為1s22s22p6的元素,電負性最大。(

)(6)一般認(rèn)為元素的電負性小于1.8的為金屬元素,大于1.8的為非金屬元素。(

)(7)金屬元素的電負性通常較小,非金屬元素的電負性通常較大。(

)√×√××√√1、C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序為_______________。2、光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。3、元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi

的原因是_____________________________________C<N<OC<O<NO>Ge>Zn銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子4、元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的字母填入相應(yīng)橫線上。(1)第ⅡA族元素原子的價層電子數(shù):

。

(2)第三周期元素的最高正化合價:

。

(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑:

。

(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體):

。

(5)第二周期元素的第一電離能:

。

(1)B

(2)C

(3)A

(4)D

(5)E如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖,則y軸可表示(

)①第一電離能②電負性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤C.②④⑤

D.②⑤D[2019·全國卷Ⅰ，35]（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A[2019·全國卷Ⅲ，35]（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。[2019·全國卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成為陽離子時首先失去_____軌道電子，

Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為____。4s4f5(3)比較離子半徑：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。小于[2018·全國卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____、____(填標(biāo)號)。A.B.C.D.(2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_________________。DCLi＋核電荷數(shù)較大[2018·全國卷Ⅲ，35(1)(2)](1)Zn原子核外電子排布式為_________________________________。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)

I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________________________________。1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn原子核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子[Ar]3d104s2按要求回答問題：(1)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。組成M的元素中，電負性最大的是______(填名稱)。(2)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為_____，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為________。氧

3d2

(3)①已知Al的第一電離能為578kJ·mol－1、第二電離能為1817kJ·mol－1、第三電離能為2745kJ·mol－1、第四電離能為11575kJ·mol－1。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________________________________________________________________。②第二電離能I(Cu)______(填“＞”或“＜”)I(Zn)。③基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____種。(4)以第二周期為例，除Be、N外，其他元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是Al原子失去一個電子后，其3s上有2個電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定＞29從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大(5)①科學(xué)家可以通過____________法發(fā)現(xiàn)太陽存在大量的鐵元素，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖：從結(jié)構(gòu)上分析Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：_____________________________________________________________________。②SCN-常用來檢測Fe3＋的存在，三種元素電負性由大到小的順序為__________。原子光譜Fe3＋價電子排布式為3d5，為半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe2＋價電子排布式為3d6N>S>C[2021·全國甲卷，11]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵化合物DW(H)X(N)Y(Al)Z(S)[2021·全國乙卷，11]我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是(）A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸BW(O)X(Mg)Y(Al)Z(Si)[2021·福建卷]某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是（

）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Z B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物 D．最高正價：Y＜W＜XBR(H)W(N)X(O)Y(Al)Z(S)[2021·廣東卷]一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為+2價CX(H)Y(C)Z(O)W(F)E(Cl)【2021·海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY－離子與Y2分子均含有14個電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是()A.原子半徑：W>ZB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Y>XC.化合物ZXY的水溶液呈酸性D.(XY)2分子中既有σ鍵又有π鍵BDX(C)Y(N)Z(Na)W(Cl)

【2021·河北卷】用中子轟擊zNX原子產(chǎn)生α粒子(即氮核24He)的核反應(yīng)為：已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體AY(Li)X(B)

【2021·河北卷】如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（

）A.X和Z的最高化合價均為+7價B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為

與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物CDW(N)X(F)Y(P)Z(Cl)氯化銨【2021·湖北卷】某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是（

）A．Z元素的最高價態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W＞YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X＞MDW(C)X(N)Y(O)Z(F)M(S)【2021·湖南卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e－分子。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑：Z＞X＞YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X＞YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性BW(H)X(N)Y(O)Z(Na)【2021·遼寧卷】某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是（

）A.氫化物沸點：X>YB.原子半徑：M<X<Y<ZC.第一電離能：W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵DM(H)W(B)X(C)Y(N)Z(O)【2021·山東卷】X、Y為第三周期元素,Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以

的形式存在．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種DX(P)Y(Cl)[2020·全國卷Ⅰ，11]1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核

)轟擊金屬原子

，得到核素

，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）A.的相對原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸BX(Al)Y(P)[2020·全國卷Ⅱ，13]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DW(H)X(B)Y(N)Z(Na)[2020·全國卷Ⅲ，13]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(

)A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X