XX省十一校2023至2024學年高三上學期第一次聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

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B.YQ的立體構(gòu)型為平面四邊形C.分子的極性：YQ3＜MQ3 D.總鍵能：M2＜Q27.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，其合成路線如圖：下列說法不正確的是()A.試劑a中存在分子間氫鍵 B.有機物B存在順反異構(gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)8.下列實驗設(shè)計或所選裝置合理的是()A.通過注射器活塞右移，驗證Na與H2O反應(yīng)放熱B.NaOH溶液吸收尾氣SO2C.電解MgCl2溶液，制備金屬MgD.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱磷酰氯(POCl3)是有機合成的催化劑，可用以下方法制?。?PCl3＋O2＝2POCl3或P4O10＋6PCl5＝10POCl3，已知：PCl3、PCl5均易水解放出大量的熱。P4O10的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法不正確的是()A.P4O10屬于酸性氧化物B.PCl3著火時不能用水滅火C.P4O10分子中所有的鍵角都相等 D.POCl3可與CH3CH2OH反應(yīng)生成(CH3CH2O)3PO10.以濃差電池(因電解質(zhì)溶液濃度不同而形成的電池)為電源，以石墨為電極將NH3轉(zhuǎn)化為高純H2的裝置如圖。下列說法錯誤的是()A.電解過程中，丙池溶液的pH會減小B.轉(zhuǎn)移2mole－時乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少96gC.停止工作后若要使電池恢復原狀態(tài)，Cu(2)連接的是電源負極D.N極電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水溶性：HI＞I2分子極性B熔點：金剛石(3550℃)高于碳化硅(2700℃)共價鍵強度C鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的雜化方式D常溫下狀態(tài)：CO2(氣體)，CS2(液體)分子間作用力12.在有取代基的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，取代基有定位效應(yīng)，烴基、羥基、鹵原子均為鄰對位定位基，定位效應(yīng)羥基強于鹵原子，硝基為間位定位基。若苯環(huán)上連有不同定位效應(yīng)的取代基，則以鄰對位取代基為主。下列事實和定位效應(yīng)不相符合的是()A.與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱作用下，生成B.苯酚與溴水反應(yīng)生成C.由合成，需要先引入硝基，再引入碳溴鍵D.苯與足量液溴在FeBr3催化下直接合成13.已知工業(yè)合成氨是在400－500℃，10－30Mpa，催化劑作用下進行的，下列說法中符合工業(yè)合成氨生 產(chǎn)實際的是()A.V2O5作催化劑 B.催化劑活性是選擇該反應(yīng)溫度的重要原因C.將N2和H2液化 D.NH3由吸收塔吸收14.碳酸鈉溶液顯堿性,含Mg2＋的溶液與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)物可能是Mg(OH)2或MgCO3。Na2CO3溶液中各含碳物種的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1、圖2,曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)c(CO)＝Ksp[MgCO3]。利用平衡原理分析，下列說法正確的是()A.常溫時，CO的第一步水解平衡常數(shù)Khl＝10－10.25B.Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級為10－11C.由圖2，當pH＝11，c(Mg2＋)＝1×10－6mol·L－1時，有沉淀生成D.由圖1和圖2，在pH＝8，lg[c(Mg2＋)]＝－1時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＝MgCO3↓＋H2O＋CO2↑15.Mg2Fe是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原子占據(jù)Fe形成的所有四面體空隙，儲氫后，H2分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，化學式為Mg2Fe(H2)x下列說法正確的是()A.Mg2Fe晶胞中，F(xiàn)e的配位數(shù)為4B.儲氫時，0＜x≤1C.氫氣儲滿后，H2和H2的最短距離為apmD.Mg2Fe(H2)x單位體積中含氫的質(zhì)量的計算公式為二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.(12分)將工業(yè)副產(chǎn)品石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為K2SO4肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，是資源綜合利用、環(huán)境保護的典范之一，過程如圖：請回答下列問題：(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaO、CO2、H2O外，還需要的兩種原料分別是、 (填化學式，不考慮損耗)。(2)已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，室溫下，(NH4)2SO4溶液的pH7(填“＞”、“＜” 或“＝”)，該溶液中離子濃度由小到大的順序為。(3)轉(zhuǎn)化Ⅰ是將難溶的CaSO4(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3(s)，將一定量的(NH4)2CO3加入過量的CaSO4懸 濁液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中c(SO)＝2.90mol·L－1，此時溶液中的c(CO)＝mol·L－1。[已知：Ksp(CaSO4)＝4.93×10－5、Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9](4)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120.575℃的K2SO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出K2SO4晶體g。(5)寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：。17.(14分)2－噻吩乙醇(Mr＝128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微 小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至－10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。Ⅳ.水解?；謴褪覝?，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4～6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌 有機相，二次分液。Ⅴ.分離。向有機相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后 得到產(chǎn)品17.92g。請回答下列問題：(1)噻吩是化學性質(zhì)較穩(wěn)定的液體，廣泛存在于煤焦油中，在煤炭過程中可以得到大量 煤焦油，并通過對煤焦油(填操作方法)可得到噻吩；(2)步驟Ⅰ中液體A可以選擇。a.乙醇 b.水 c.液氨 d.甲苯(3)步驟Ⅱ的化學方程式為。(4)步驟Ⅲ涉及的反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的常用方法是。(5)步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是。(6)下列儀器在步驟Ⅴ中不需使用的是(填名稱)。(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(用Na計算，精確至0.1％)。18.(14分)F是一種抗血小板凝聚的藥物，其人工合成路線如圖：請回答下列問題：(1)B→C的反應(yīng)類型為；(2)A的芳香族同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團的有種(不考慮立體異構(gòu))。a.10 b.12 c.14 d.16(3)E→F中有一種相對分子質(zhì)量為60的產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，實驗室中 如需確定此產(chǎn)物中的官能團，通常使用的分析儀器的名稱是。(4)A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷三步反應(yīng)：第二步親核加成反應(yīng)，被加成的是(寫出官能團的結(jié)構(gòu))；Z的分子式為 C11H12NF，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)已知：，也可以由某多酮結(jié)構(gòu)在堿性溶液中發(fā)生分子內(nèi)縮合生成，則此多酮結(jié)果為。a.b.19.(15分)萘類物質(zhì)的加成反應(yīng)，可以合成多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體，并在工業(yè)中有重要應(yīng)用，利用1－甲 基萘(1－MN)制備四氫萘類物質(zhì)(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘(1 －MD)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：請回答下列問題：(1)已知一定條件下反應(yīng)R1、R2、R3的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則反應(yīng)R4的焓變ΔH4＝(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(2)根據(jù)1－MTL和5－MTL的結(jié)構(gòu)及命名方式，1－MTL和5－MTL的一種同分異構(gòu)體 的名稱為－MTL。(3)四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①1－MN，MTLs，1－MD中最穩(wěn)定的是。②不考慮生成1－MD，從反應(yīng)進行程度上考慮，利于生成MTLs的條件是。③若曲線c、d分別代表反應(yīng)R1、R3的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應(yīng)R2的平衡常數(shù)隨溫度變化 的曲線為