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文檔簡介
2024屆甘肅省臨夏市臨夏中學高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于有機化合物的說法正確的是A.包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.油脂與NaOH濃溶液反應制高級脂肪酸鈉屬于加成反應2、下面關于化學反應的限度的敘述中,正確的是A.化學反應的限度都相同B.可以通過改變溫度控制化學反應的限度C.可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D.當一個化學反應在一定條件下達到限度時,反應即停止3、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃苓素的敘述正確的是A.分子內(nèi)含有4種官能團 B.分子式為C15H15O5C.屬于芳香化合物,一個漢黃苓素分子中含有三個苯環(huán) D.與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種4、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表):化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol-1)436243431請計算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱()A.+862kJ·mol-1 B.+679kJ·mol-1 C.-183kJ·mol-1 D.+183kJ·mol-15、下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A.存在四面體結構單元,O處于中心,Si處于4個頂角B.最小的環(huán)上,有3個Si原子和3個O原子C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2D.最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子6、化學與社會、生產(chǎn)、生活息息相關。下列敘述錯誤的是A.工業(yè)上,可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B.豆?jié){屬于膠體,煮沸后豆?jié){中蛋白質水解成氨基酸C.棉、麻、絲均是天然有機高分子材料D.膽礬和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液7、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句,下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯,屬于高分子聚合物8、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點,該文中的“氣”是指(
)A.脫落酸 B.生長素 C.乙烯 D.甲烷9、下列符號不符合事實的是A.4s2 B.2p3 C.3d8 D.3f1410、光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧,由氮的氧化物和烴類等一次污染物,與它們發(fā)生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激,引發(fā)呼吸道疾病,嚴重時使人頭痛、嘔吐,甚至死亡。下列敘述中錯誤的是()A.光化學煙霧的分散劑為空氣B.NO2為酸性氧化物C.O2轉化成O3的反應為非氧化還原反應D.汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染11、苯與Br2發(fā)生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A.①、②兩步均放出能量B.FeBr3可以改變反應的焓變C.FeBr3不能改變反應的活化能D.FeBr3可以加快該反應速率12、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點>c點C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同D.從c點到d點,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-13、下列物質的熔點高低順序,正確的是A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.K>NaC.NaF<NaCl<NaBr D.CI4>CBr414、下列表示正確的是A.綠礬的化學式:FeSO4·7H2O B.H2O2的電子式:C.次氯酸的結構式:H-Cl-O D.比例模型可表示CH4,也可表示CCl4分子15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NAD.標準狀況下,2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA16、與CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是()A.CH3CHO→C2H5OH B.C2H5Cl→CH2=CH2C. D.CH3COOH→CH3COOC2H5二、非選擇題(本題包括5小題)17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空:(1)A的結構簡式是_____________,名稱是___________________________。(2)③的反應類型__________________。(3)反應④的化學方程式_______________________________________________。18、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1:1。請回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;(2)B的分子式分別是___________;C分子的立體結構呈_________形,該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應的化學方程式為_____________________________(4)
若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是__________。19、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質,影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置,B為性質檢驗裝置,完成下列表格:序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時間,觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________;(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象,稀H2SO4的作用是______________;(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的質量分數(shù),設計如下兩種實驗方案。(1)已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,化學反應方程式是____(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(shù)(夾持儀器已略去)。(2)圖1中儀器a的名稱是___(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。關閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____(4)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見____(方案2)用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(shù)(部分夾持裝置己略去)。(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號)。a.CCl4b.H2Oc.飽和NH4Cl溶液d.苯(6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況),則AlN的質量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測定的結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個碳原子的烴的含氧術生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)C的結構簡式為________,E中所含官能團的名稱是_________。(2)寫出下列有關反應的化學方程式:①E和H2以物質的量比1:1反應生成F________。②B和F以物質的量比1:2合成DBP____________,該反應的反應類型為_________。(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種,寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解題分析】
A.聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成,分子中并不含碳碳雙鍵,A項錯誤;B.C3H6Cl2的可能的結構有:,,和共4種,B項正確;C.1分子乙炔可以和2分子溴發(fā)生加成,C項錯誤;D.油脂與濃NaOH溶液的反應即皂化反應屬于取代反應,D項錯誤;答案選B。2、B【解題分析】
在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一段時間后,正、逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度。A、化學反應不同,限度不同,選項A錯誤;B、可以改變外界條件控制化學反應的限度,選項B正確;C、化學反應的限度與反應時間無關,選項C錯誤;D、當化學反應在一定條件下達到限度時,正、逆反應速率相等,反應未停止,選項D錯誤。答案選B。3、A【解題分析】
A.分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團,故錯誤;B.分子式為C15H12O5,故錯誤;C.含有2個苯環(huán),屬于芳香化合物,故錯誤;D.與氫氣反應后碳碳雙鍵和羰基消失,故錯誤;故選A。4、C【解題分析】
反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol,故選C。5、D【解題分析】試題分析:根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結構模型,每個硅原子與4個氧原子結合形成4個共價鍵,每個氧原子與2個硅原子結合形成2個共價鍵,其空間網(wǎng)狀結構中存在四面體結構單元,硅原子位于四面體的中心,氧原子位于四面體的4個頂角,A錯誤;金剛石的最小環(huán)上有6個碳原子,SiO2的晶體結構可將金剛石晶體結構中的碳原子用硅原子代替,每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子,所以其最小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子,Si、O原子個數(shù)比為1∶1,B、C兩項錯誤,D正確;答案選D。考點:考查晶體的空間構型。6、B【解題分析】分析:A.根據(jù)多數(shù)金屬硫化物難溶于水分析判斷;B.根據(jù)豆?jié){屬于膠體,結合膠體的性質分析判斷;C、根據(jù)常見的天然有機高分子化合物分析判斷;D.根據(jù)波爾多液的成分分析判斷。詳解:A.CuS、HgS等難溶于水,則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀,處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法,故A正確;B.豆?jié){屬于膠體,煮沸后豆?jié){中蛋白質發(fā)生變性,只有少量水解,故B錯誤;C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機高分子材料,故C正確;D.配制波爾多液農(nóng)藥時,用膽礬制成硫酸銅溶液,然后慢慢倒入石灰乳,故D正確;故選B。7、D【解題分析】
A.蠶絲的主要成分是蛋白質,A項正確;B.蠶絲的主要成分是蛋白質,蛋白質是天然高分子化合物,B項正確;C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應,屬于氧化反應,C項正確;D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物,D項錯誤;答案選D。【題目點撥】高中化學階段,常見的天然高分子化合物有:淀粉、纖維素、蛋白質。8、C【解題分析】
根據(jù)記載,其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體;A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素,不能促進果實成熟,“氣”不是脫落酸;B.生長素是植物激素,促進細胞分裂和根的分化,促進營養(yǎng)器官的伸長,促進果實發(fā)育,較低濃度促進生長,較高濃度抑制生長,“氣”不是生長素;C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體,“氣”是乙烯;D.甲烷對植物的生長無作用,“氣”不是甲烷;故選C。9、D【解題分析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子,存在4s2、2p3、3d8排布,f能級最多排列14個電子,第三能層沒有f能級,至少在第四能層才存在f能級,不可能存3f14排布,故選D。點睛:本題考查了原子核外電子排布,明確能層、能級、軌道數(shù)的關系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。10、B【解題分析】分析:A.根據(jù)光化學煙霧的組成分析判斷;B.根據(jù)NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮分析判斷;C.根據(jù)O2轉化成O3的反應中是否存在元素化合價的變化判斷;D.根據(jù)汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解:A.光化學煙霧的分散劑為空氣,分散質為各種污染物,故A正確;B.NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮,不屬于酸性氧化物,故B錯誤;C.O2轉化成O3的反應中沒有元素化合價的變化,屬于非氧化還原反應,故C正確;D.汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放,起到緩解光化學煙霧帶來的污染,故D正確;故選B。11、D【解題分析】分析:反應①中,反應物總能量小于生成物總能量,反應吸熱,反應②中,反應物的總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,結合能量的高低解答該題。詳解:A.反應①為吸熱反應,反應②為放熱反應,選項A錯誤;B.加入催化劑,只改變反應的活化能,不改變反應熱,選項B錯誤;C.催化劑能改變反應的活化能,選項C錯誤;D.加入催化劑,能改變反應的活化能,加快反應速率,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查化學反應與能量變化,題目難度不大,注意把握物質的總能量與反應熱的關系,注意把握催化劑對反應速率及反應活化能的影響。12、D【解題分析】
根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù),推出HNO2的酸性強于CH3COOH,相同pH、相同體積時,稀釋相同倍數(shù),酸性強的pH變化大,即曲線II為HNO2的稀釋曲線,曲線I為CH3COOH的稀釋曲線,據(jù)此分析?!绢}目詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù),推出HNO2的酸性強于CH3COOH,相同pH、相同體積時,稀釋相同倍數(shù),酸性強的pH變化大,即曲線II為HNO2的稀釋曲線,曲線I為CH3COOH的稀釋曲線,故A錯誤;B、b點pH小于c點,說明b點溶液中c(H+)大于c點溶液中c(H+),即溶液水的電離程度:c點大于b點,故B錯誤;C、HNO2的酸性強于CH3COOH,相同pH時,c(CH3COOH)>c(HNO2),即等體積、等pH時,與NaOH恰好中和時,CH3COOH消耗NaOH多,則此時,CH3COONa溶液中Na+含量較多,故C錯誤;D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D?!绢}目點撥】本題的易錯點是選項C,學生認為兩種溶液的pH相同,體積相同,所以消耗的氫氧化鈉的物質的量相同,錯選C,忽略了兩種酸的酸性不同,根據(jù)圖像,推出HNO2的酸性強于CH3COOH,即相同pH時,c(CH3COOH)>c(HNO2),然后分析。13、D【解題分析】
A.原子晶體熔點,比較共價鍵鍵長,鍵長越短,鍵能越大,物質越穩(wěn)定;鍵長:C-C<C-Si<Si-Si,熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅;B.金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小,半徑越小鍵能越大,熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點,比較晶格能,離子半徑越小,所帶電荷越多,晶格能越大,離子晶體熔點越高;離子半徑:F-<Cl-<Br-,熔點:NaF>NaCl>NaBr;D.分子晶體熔點,比較分子間作用力,相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔點越高?!绢}目點撥】比較物質的熔點和沸點的高低,通常按下列步驟進行,首先比較物質的晶體類型,然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小,比較物質熔點和沸點的高低,具體比較如下:14、A【解題分析】
A.綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵,其化學式為FeSO4?7H2O,故A正確;B.雙氧水為共價化合物,其正確的電子式為,故B錯誤;C.次氯酸為共價化合物,O最外層有6個電子,需要形成2個共用電子對,其正確的結構式為H-O-Cl,故C錯誤;D.Cl原子的相對原子半徑大于C原子,則四氯化碳的比例模型為,則可表示CH4,但不能表示CCl4分子,故D錯誤;故選A?!绢}目點撥】本題的易錯點為D,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。15、A【解題分析】A.15g甲基(﹣CH3)的物質的量是1mol,所含有的電子數(shù)是9NA,A正確;B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù),B錯誤;C.酯化反應中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA,C錯誤;D.標準狀況下三氯甲烷是液體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCHCl3的原子總數(shù),D錯誤,答案選A。16、A【解題分析】
CH2=CH2→CH2Br—CH2Br是乙烯與溴的加成反應。A選項為乙醛與氫氣的加成反應,反應類型相同;B選項為氯乙烷消去反應生成乙烯,反應類型不同;C選項為苯與硝酸的硝化反應,也屬于取代反應,反應類型不同;D選項為乙酸與乙醇的酯化反應,也屬于取代反應,反應類型不同。答案選A?!绢}目點撥】本題考查常見有機反應類型的判斷,該題出現(xiàn)的反應類型有取代反應(包括硝化反應、酯化反應等)、消去反應和加成反應,掌握各反應類型的定義是解題的關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、環(huán)己烷加成反應【解題分析】
由反應路線可知,A為,反應①為取代反應,反應②為消去反應,反應③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應,B為,④為消去反應【題目詳解】(1)由以上分析可知A的結構簡式是,為環(huán)己烷;(2)反應③為加成反應;(3)反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應,化學方程式:【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等,易錯點(3),注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。18、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】
在18電子分子中,單原子分子A為Ar,B、C和D是由兩種元素的原子組成,雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,四原子分子D為PH3或H2O2,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1:1,符合題意的D為H2O2;根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,E的分子式為CH4O?!绢}目詳解】(1)Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故答案為:1s22s22p63s23p6;(2)雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,H2S中S原子價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為2,H2S的空間構型為V形,分子中正負電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:HCl;H2S;V;極性;(3)D為H2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,氯化鐵做催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解反應生成H2O和O2,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑;(4)1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox,由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為:CH4O?!绢}目點撥】本題考查物質的推斷、分子結構與性質,注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質,掌握常見化合物的性質,明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應,乙酸濃度降低,使水解平衡向正反應方向移動,水解比較徹底【解題分析】
Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯,氣體中所含雜質也各不相同,因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中,利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?;煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質利用水將乙醇除去即可;而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯,在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳,因此利用堿可以除去雜質。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行,一段時間后酯層變薄,說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解,但水解得不完全;實驗②在堿性條件下進行,一段時間后酯層消失,說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解;實驗③是實驗對照組,以此解題。【題目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?;煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質,用水將乙醇除去即可;②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯,該反應的化學方程式是,在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳,因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體,用堿可以除去的特點,采用.NaOH溶液除雜;③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔,由于電石不純,通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫,因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產(chǎn)生沉淀,將雜質除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應,其化學方程式是:;(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象,稀H2SO4的作用是加速酯的水解,做反應的催化劑;(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應,乙酸濃度降低,使水解平衡向正反應方向移動,水解比較徹底,因此試管②中酯層消失?!绢}目點撥】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時,應注意除去雜質必有幾個原則(1)盡可能不引入新雜質(2)實驗程序最少(3)盡可能除去雜質。(4)也可以想辦法把雜質轉變?yōu)橹饕儍粑?。?)減少主要物質的損失。另外在分析酯的水解的時候,酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應,只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應,使水解平衡向正反應方向移動,因此水解得比較徹底。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】
(1)已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣;(2)根據(jù)裝置特點,圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應結束時,為了使測量的含量更準確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差;(5)為測定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測量氣體體積,則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應;(6)根據(jù)N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)進行計算;若將b處膠管用彈簧夾夾住,加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積;【題目詳解】(1)已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣,方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;(2)根據(jù)裝置特點,圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應結束時,
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