北京外國語大學附屬中學2024屆化學高二第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

北京外國語大學附屬中學2024屆化學高二第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．Fe3+的最外層電子排布式為3sB．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高C．基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：↑2sD．基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高2、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關推斷正確的是A．R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應置換出O2B．上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對應的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X3、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應B．1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種5、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大6、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D7、用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y是碳棒）。下列判斷正確的是A．X電極為正極B．Y電極為陽極C．X電極表面發(fā)生氧化反應D．Y電極表面有氯氣生成8、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（）A．用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致9、冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下，A為一元羧酸，10.2gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為A．C2H4O2 B．C3H6O2 C．C4H8O2 D．C5H10O210、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關說法不正確的是A．這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?11、X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X12、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用13、以下實驗：其中可能失敗的實驗是（）①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無色液體，可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦14、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同15、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，粗銅與直流電源的負極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)逆時，反應達到平衡16、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。18、A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應①的反應條件是_______；⑥的反應類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應方程式為______________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。19、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關反應原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).21、請按要求填空(化學方程式需注明反應條件):(1)的系統(tǒng)名法名稱是___________。(2)反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________。(3)分子式為C8H11N的有機物，含有苯環(huán)和—NH2結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有_________種。(4)乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學方程式____________。(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定條件下共聚合成丁苯橡膠的化學方程式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠時能量越高，故D錯誤；故選A。2、D【解題分析】

已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、F2和Cl2都能與水反應，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的電離，而Cl-不能水解，故B錯誤；C、SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯誤；D、四種元素對應的簡單離子半徑大小順序為S2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D?！绢}目點撥】本題最難判斷的是C選項，要從化合價的角度進行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價只能從0價降低為-2價，所以SF6中要有一種元素的化合價升高，S已經(jīng)是最高價+6價，要使F從-1價升高為0價的F2，需要一種比F2氧化性更強的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。3、C【解題分析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。4、C【解題分析】分析：有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)解答該題。詳解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，A正確；B．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應，B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，C錯誤；D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，D正確。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、氯代烴等有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大。5、D【解題分析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。6、B【解題分析】

A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！绢}目詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達到目的；故選B?！绢}目點撥】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。7、C【解題分析】

A．X電極連接電源的正極，應為陽極，A錯誤；B．Y電極連接電池的負極，應為陰極，B錯誤；C．X電極為陽極，X溶液里的Cl-在電極表面發(fā)生氧化反應生成氯氣，C正確；D．Y電極表面H+得電子發(fā)生還原反應，生成氫氣，D錯誤；答案為C。8、D【解題分析】

A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，是用Fe易被氧氣氧化的特點，所以可以直接做脫氧劑，A項正確；B.有些維生素屬于脂溶性維生素，因為油脂屬于酯類，可以溶于油脂中，所以可以促進維生素的吸收，B項正確；C.明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學腐蝕所致，D項錯誤；答案選D。9、D【解題分析】

標況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2gA(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1molCO2，則10.2gA為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102，由此可以判斷A的分子式?！绢}目詳解】標況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2gA(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1molCO2，則10.2gA為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102；A.C2H4O2的相對分子質(zhì)量為60，A錯誤；B.C3H6O2的相對分子質(zhì)量為74，B錯誤；C.C4H8O2的相對分子質(zhì)量為88，C錯誤；D.C5H10O2的相對分子質(zhì)量為102，D正確；故合理選項為D。10、C【解題分析】分析：為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。11、D【解題分析】

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來解答?！绢}目詳解】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞X，又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，答案選D?！绢}目點撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關鍵。12、C【解題分析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。13、A【解題分析】分析：①碘代烷不溶于水，要檢驗RX是碘代烷，需要將碘元素轉(zhuǎn)化為碘離子再檢驗；②根據(jù)己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現(xiàn)象分析判斷；③稀硝酸具有強氧化性；④根據(jù)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應時，溶液需要呈堿性分析判斷；⑤淀粉已水解，只需要檢驗是否有葡萄糖生成即可；⑥根據(jù)有機物與有機物一般互溶分析判斷；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；據(jù)此分析解答。詳解：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3，中和未反應的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否則實驗不成功，故錯誤；②己烯、甲苯、丙醛三種無色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鑒別，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣，應該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故錯誤；④在制取新制氫氧化銅懸濁液時，應該NaOH過量，溶液呈堿性，應該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基，故錯誤；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，先加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應必須在堿性條件下，否則實驗不成功，故錯誤；⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通過過濾分離，故錯誤；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時乙醇發(fā)生取代反應生成乙醚，故錯誤；故選A。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)、實驗時溶液酸堿性的控制等，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵。本題易錯選項是①⑤，很多同學往往漏掉加入酸或堿而導致實驗失敗。14、D【解題分析】

A.據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。15、D【解題分析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，選項A錯誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項B錯誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項C錯誤；D、合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時，正逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。答案選D。16、D【解題分析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解題分析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。18、濃硫酸、加熱取代反應乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解題分析】

由C與F發(fā)生題干信息反應，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應生成苯，苯發(fā)生取代反應生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應類型是取代反應；答案：濃硫酸、加熱取代反應（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應，化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應該處于對位，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛（Y），反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN19、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復偏低【解題分析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認SO2除盡，實驗現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色，當?shù)馔耆臅r藍色變無色。根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發(fā)生反應：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結(jié)果測得V2偏大，測得S元素質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為：偏低。20、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【解題分析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解