XX省衡水金卷2024屆上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14O16S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．近年來，我國科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國的目標(biāo)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng)．“華龍一號”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C．“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用于一體化芯片手機(jī)，芯片主要成分為SiD．C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料2．在一定條件下二氧化碳可合成低碳烯烴：2CO2+6H2CH2CH2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．4.4g3H2O所含中子數(shù)為2.4NAB．每消耗0.3molH2，生成σ鍵的數(shù)目為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成5.6LCH2CH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．0.1molCO2含有的孤電子對數(shù)為0.4NA3．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)＜0，其反應(yīng)速率方程為v=k·c(N2)·c1.5(H2)·c–l(NH3)。下列措施能同時(shí)提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．使用催化劑 D．減小4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．用熱的純堿溶液更易洗滌廚房的油污B．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需要加入過量的鐵屑D．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)5．下列離子共存的判斷或離子方程式書寫正確的是A．在澄清透明的溶液中可大量存在：Fe3+、Mn2+、SO、I－B．強(qiáng)酸性溶液中可大量存在：SO、F－、Na+、Ca2+C．KC1O與Fe(OH)3在堿性條件下發(fā)生3C1O－+2Fe(OH)3+4OH－2FeO+3C1－+5H2OD．氨化的BaCl2溶液中通入過量CO2：2NH3+Ba2++CO2+H2OBaCO3↓+2NH6．順鉑對大多數(shù)癌癥表現(xiàn)出優(yōu)良的治療效果，第三代鉑類藥物在我國實(shí)現(xiàn)臨床應(yīng)用，其中一種藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該藥物的說法錯(cuò)誤是A．組成元素的第一電離能：N>O>CB．該藥物的水溶性與氫鍵有關(guān)C．采取sp2雜化的碳原子與采取sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)之比2：9D．該藥物在一定條件下能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)7．一定溫度下，向2L恒溫密閉容器中加入足量活性炭和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)2CO2(g)+N2(g)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示c(CO2)隨t的變化B．0～2min內(nèi)，v(C)=v(CO2)=0.375mol·L－1·min－1C．3min時(shí)，加入催化劑可同時(shí)增大NO2的生成速率和消耗速率D．3min時(shí)，充入N2增大壓強(qiáng)，該容器的氣體顏色不變8．一氧化二氮(N2O)是一種強(qiáng)大的溫室氣體，其增溫能力是CO2的150倍。N2O在碘蒸氣存在時(shí)可以發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O2N2+O2，反應(yīng)機(jī)理包含以下幾個(gè)步驟：第一步I22I·快速平衡第二步N2O+I·IO·+N2慢反應(yīng)第三步IO·+N2ON2+O2+I·快反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的催化劑是I2、I·和IO·B．熱分解過程中，若保持還原性氣氛，則會(huì)使N2O分解更為充分C．c(IO·)對總反應(yīng)速率的影響大于c(I·)D．第二步反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，第三步反應(yīng)的活化能較高9．一定溫度下，在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)＜0。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度／℃起始物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCON2IT10.20.20.05ⅡT2(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．前10s，容器I中的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=0.005mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．若向容器Ⅱ中再充入0.08molNO和0.04molN2，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．10s時(shí)，容器I中的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)10．乙酸基(CH2COOH)的自分解反應(yīng)均要經(jīng)過異構(gòu)化過程，反應(yīng)過程中的勢能變化如圖所示（W為一種異構(gòu)化產(chǎn)物）。下列說法正確的是A．乙酸基的異構(gòu)化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，自分解均為放熱反應(yīng)B．CH2COOH生成CO2+CH3的過程中C—O鍵未發(fā)生變化C．CH3COOCO2+CH3=－7.5KJ·mol－lD．乙酸基在分解時(shí)CO2+CH3是主產(chǎn)物11．CO2催化氧化C2H6的反應(yīng)為CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)；該反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，反應(yīng)①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)；反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。按照n(CO2)：n(C2H6)=1：1投料，測得C2H6平衡轉(zhuǎn)化率[α(C2H6)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，已知＞。下列說法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)p1、p2、p3。由大到小的順序?yàn)閜1＞p2＞p3B．總反應(yīng)及兩步分反應(yīng)的反應(yīng)熱均大于0C．壓強(qiáng)為p1，溫度為TK時(shí)，總反應(yīng)的KP=D．壓強(qiáng)為p1，溫度為TK時(shí)，總反應(yīng)的p開始：p平衡=7：512．一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量變化；圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A．加入催化劑后可以使甲圖中的E和都減小B．由圖乙看出從11min起其他條件不變，壓縮容器體積，則n(N2)的變化曲線為bC．圖丙中溫度Tl＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高D．由圖乙信息可知，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L－1·s－113．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行。下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像做出的判斷錯(cuò)誤的是A．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(O3)=0.1mol·L－1·s－1B．降低溫度，平衡常數(shù)增大C．t1時(shí)的改變一定是加入了催化劑，平衡不移動(dòng)D．t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．由圖甲可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由圖乙可知，該反應(yīng)m+n＞pC．圖丙中，表示反應(yīng)速率v正＜v逆的是點(diǎn)aD．圖丁中，若m+n=p，則I曲線一定使用了催化劑15．向體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molX發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩個(gè)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：Kc＞Ka=KbB．甲容器中溫度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等D．0～ts內(nèi)，乙容器反應(yīng)的平均速率為v(Y)=mol·L－1·s－1第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（10分）鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鐵原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列電子排布中屬于鐵原子且能量較高的是（填字母）。A．ls22s22p63s23p63d64s2 b．[Ar]3d74slC．[Ne]3d64S14pl d．[Ar]3d64s14pl(2)二茂鐵基陰離子識別受體已被證實(shí)是最有效和最具潛力的陰離子識別傳感材料，二茂鐵基甲酰胺的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖a、b、c分別表示其第二周期組成元素C、N、O的逐級電離能變化趨勢（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同），以上元素第三電離能的變化圖是（填字母）；二茂鐵基甲酰胺中的五元環(huán)與苯環(huán)類似，存在大π鍵，表示方法為，n為成環(huán)原子個(gè)數(shù)，m為形成大π鍵電子個(gè)數(shù)，則五元環(huán)的大π鍵可以表示為，二茂鐵基甲酰胺中碳原子的雜化方式為。(3)Na3FeF6具有儲存鈉離子、鋰離子的能力，Na3FeF6中陰離子空間構(gòu)型是。(4)FeS2的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞的密度為g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，1mol該晶胞中含有的非極性鍵數(shù)目為，F(xiàn)eS2的晶胞參數(shù)為pm（列出計(jì)算式）。17．（12分）I．在25℃和101kPa下，利用簡易量熱計(jì)測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)裝置圖中a的名稱是，作用是。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①求平均溫度差（T終－T始）；②測反應(yīng)前酸、堿液溫度，然后量取一定體積酸、堿稀溶液；③組裝絕熱裝置；④重復(fù)2～3次實(shí)驗(yàn)；⑤混合酸、堿液測反應(yīng)時(shí)最高溫度；⑥計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序：③→→⑥（填序號）。(3)有兩組實(shí)驗(yàn)：第一組為50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液；第二組為60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。兩組實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量（填“相等”或“不相等”，下同），測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱。(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)使用弱酸或弱堿會(huì)使測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對值（填“偏高’’“不變’’或“偏低”）。Ⅱ．通過實(shí)驗(yàn)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有質(zhì)量相同的鋅粒（過量）的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1稀硫酸/mL303030303030飽和CuSO4溶液/mL00.52.55Vl20H2O/mL20V2V3V410V5(5)上述6組實(shí)驗(yàn)的目的為；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中Vl：V4=。(6)B組實(shí)驗(yàn)制取氣體的速率比A組實(shí)驗(yàn)快的主要原因?yàn)椋籅、C、D、E、F五組實(shí)驗(yàn)，收集相同體積的氣體，所需時(shí)間先變短后增長的原因是。18．（12分）高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學(xué)、大型安防設(shè)備、暗物質(zhì)探測等領(lǐng)域的核心材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備高純NaI的簡化流程如圖所示。已知：①I2(s)+I－(aq)(aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可將各種價(jià)態(tài)的碘還原為I－，氧化產(chǎn)物為N2。③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大?；卮鹣铝袉栴}：(1)①步驟I，I2與Na2CO3溶液同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個(gè)反應(yīng)為I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2↑，另一個(gè)反應(yīng)為。②I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快，原因可能是。(2)步驟Ⅱ，水合肼與反應(yīng)的離子方程式為。(3)步驟Ⅲ，多步操作如下。①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A,②將溶液A的pH調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B;③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C;④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調(diào)整pH時(shí)依次加入的試劑為、、（填字母）。A．NaOH B．HI C．NH3·H2O D．高純水(4)步驟Ⅳ，蒸發(fā)操作為減壓蒸發(fā)。①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外，還有（填字母）。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．燒杯 D．抽氣泵②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)有減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)，利于水的蒸發(fā)；。(5)將制備的Nal·2H2O粗品用無水乙醇作溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請選擇合理的操作并排序：加熱乙醇→→→→→純品（填序號）。①高純水洗滌②趁熱過濾③真空干燥④Nal·2H2O粗品溶解⑤減壓蒸發(fā)結(jié)晶⑥降溫結(jié)晶19．（10分）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=－49.0kJ·mol－1。將6moICO2和8molH2充入2L的恒溫剛性密閉容器中，測得氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）。(1)下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．混合氣體密度保持不變C．保持混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．壓強(qiáng)保持不變(2)a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“大于”“等于”或“小于”）b點(diǎn)逆反應(yīng)速率。(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(4)若達(dá)到平衡后往容器中分別充入CO2、H2O各2mol，請問v正v逆（填“大于’’“小于”或者“等于”）。(5)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是。(6)如果要加快反應(yīng)速率并且提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（寫任意一個(gè)即可）20．（11分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：①2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)=－169kJ·mol－1K1②C(s)+O2(g)CO(g)=－110.5kJ·mol－1K2③2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)=－314kJ·mol－1K3④C(s)+O2(g)CO2(g)=－393.5kJ·mol－1K4則CO還原CuO制取Cu2O和CO2的熱化學(xué)方程式⑤為；平衡常數(shù)K5=（用K1、K2、K3、K4表示）。(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中，加入5mol的CO和足量的CuO，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)過1.5min，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，則該條件下0～1.5min內(nèi)的CO2的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1（保留三位有效數(shù)字），若此時(shí)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)為P0，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。(3)工業(yè)上通過銅電極（陰極）催化將CO2還原為CO分為四步，其中第Ⅱ步為決速步驟，其反應(yīng)機(jī)理過程如圖甲所示，則第Ⅱ步與第Ⅲ步的活化能相比，____（填“第Ⅱ步”或“第Ⅲ步”）更大。(4)基于CuO/Cu2O載氧體的丙烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)=－2044kJ·mol－1，該反應(yīng)可分為兩步發(fā)生：第一步反應(yīng)為2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)=－290kJ·mol－1，第二步反應(yīng)為2Cu2O(s)+C3H8(g)l0Cu2O(s)+3CO2(g)+4H2O(g)。第二步反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)；平衡后，溫度升高與壓強(qiáng)增大，第二步反應(yīng)的移動(dòng)方向（填“一致”“不一致”或“無法判斷”）。恒溫恒容條件下，總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志有（填字母）。A．氣體密度不再變化B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．3v(C3H8)=v(CO2)(5)用電解的方法合成尖晶石型CuAl2O4納米晶，電解裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。PAGEPAGE12024屆上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)答案一、選擇題1．D【解析】鋼是一種鐵碳合金，A正確；U與U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；芯片的主要成分為晶體Si,C正確；氮化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料,D錯(cuò)誤。2．B【解析】A項(xiàng)，1個(gè)3H2O含有12個(gè)中子，4.4g3H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，其中所含中子數(shù)為2.4NA，正確；B項(xiàng)，每消耗0.3molH2，筆成0.05mol乙烯和0.2mol水，其中σ鍵數(shù)目為0.65NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成5.6LCH2CH2，即0.25mol乙烯，同時(shí)消耗1.5mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，正確；D項(xiàng)，1個(gè)CO2分子中含有4對孤電子對，0.1molCO2含有的孤電子對數(shù)為0.4NA，正確。3．B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡正向移動(dòng)，提高了H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B符合題意}使用催化劑不影響H2的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；減小，等同于增大氫氣的物質(zhì)的量，降低了H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意。4．C【解析】加熱可以促進(jìn)碳酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，使堿性增強(qiáng)，A不符合題意；NO2轉(zhuǎn)化成N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；配制硫酸驅(qū)鐵溶液時(shí)，加入過量的鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化．C符合題意；合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D不符合題意。5．C【解析】Fe3+與I－不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I－I2+2Fe2+，A錯(cuò)誤；強(qiáng)酸性條件下，F(xiàn)－結(jié)合H+會(huì)生成HF，不能大量存在，B錯(cuò)誤；堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)3C1O－+2Fe(OH)3+4OH－2FeO+3CI－+5H2O，C正確；通入過量的CO2會(huì)生成Ba(HCO3)2，D錯(cuò)誤。6．D【解析】藥物組成元素的第一電離能N>O>C，A正確；該藥物能與水形成氫鍵，會(huì)提高其水溶性，B正確，1個(gè)該藥物分子中，連接4個(gè)單鍵的碳原子（sp3雜化）有9個(gè)，連有雙鏈的碳原子（sp2雜化）有2個(gè)，C正確，該藥物分子中，含有氨基和－COO－，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．C【解析】投入活性炭和NO2，隨著反應(yīng)時(shí)間的推移，NO2的物質(zhì)的量減少，CO2和N2的物質(zhì)的量增加，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)CO2增加的量是N2的兩倍，因此曲線I表示n(CO2)隨t的變化，曲線Ⅱ表示n(N2)隨t的變化，曲線m表示n(NO2)隨t的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C是固體，濃度不隨著反應(yīng)時(shí)間推移而變化，不能用于表示反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)在此條件下2min后已經(jīng)達(dá)到平衡，3min時(shí)加入催化劑可以同時(shí)且同等程度加快正、逆反應(yīng)的速率．C項(xiàng)正確；3min時(shí)向恒溫恒容密閉容器中充入N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)增大，容器中氣體的顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B【解析】I·和IO·都是中間產(chǎn)物，不是催化劑，A錯(cuò)誤；熱分解過程中，若保持還原性氣氛，會(huì)抑制平衡逆向移動(dòng)，使N2O分解更為充分，B正確；第二步反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，所以反應(yīng)物濃度將影響總反應(yīng)的速率，即c(I·)對總反應(yīng)速率的影響大于c(IO·)，C錯(cuò)誤；慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以第二步反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，速率越慢，活化能越高，D錯(cuò)誤。9．C【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，該時(shí)間段內(nèi)，生成二氧化碳物質(zhì)的量為2×0.05mol=0.1mol，所以反應(yīng)速率v(CO2)==0.01mol·L－1·s－1,故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要，所以該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；容器Ⅱ中平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.05mol，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.lmol，CO、NO的物質(zhì)的量均為0.2mol－0.05mol×2=0.1mol，容積為1L，則平衡常數(shù)，若向容器Ⅱ中再充入0.08molNO、0.04molN2，，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；假設(shè)容器I達(dá)到平衡，因?yàn)槿萜鳍虻臏囟雀哂谌萜鱅，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)馕镔|(zhì)的量小于0.05mol，現(xiàn)在是等于0.05mol，說明容器I沒有達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。10．D【解析】乙酸基的異構(gòu)化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，自分解中，生成CH2CO+OH為吸熱反應(yīng)；生成CO2+CH3為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤。CH2COOH生成CO2+CH3的過程中C－O鍵變成了CO鍵，B錯(cuò)誤。由圖像可知CH3COO→CO2+CH3=－79.4kJ·mol－1，C錯(cuò)誤。乙酸基在分解時(shí)，相同條件下，生成CO2+CH3所需的活化能小，產(chǎn)物具有的能量低，故CO2+CH3為主產(chǎn)物，D正確．11．C【解析】根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)，氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)前小于反應(yīng)后的，可知壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越大C2H6轉(zhuǎn)化率越小，可得p1＞p2＞p3，故A正確；根據(jù)圖像顯示，a(C2H6)隨溫度升高一直增大，可知總反應(yīng)＞0，反應(yīng)①為分解反應(yīng)＞0，＞，故＞0，故B正確；壓強(qiáng)p1溫度為TK時(shí)，假設(shè)CO2與C2H6的投入量均為lmol，利用三段式CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)起／mol11000轉(zhuǎn)／mo10.80.80.80.80.8平／mol0.20.20.80.80.8各物質(zhì)分壓為p(CO2)=p(C2H6)=p1，p(CO)=p(H2O)=p(C2H4)=p1，KP=，故C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于密度的反比，即得，故D正確。12．C【解析】催化劑可以改變活化能，但不能改變反應(yīng)的，放A錯(cuò)誤；其他條件不變，壓縮容器的體積，N2的物質(zhì)的量不變，平衡正移，N2然后逐漸減少，由圖可知，n(N2)的變化曲線為d，故B錯(cuò)誤；由圖丙可知，H2的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T1平衡后，NH3的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T1<T2，a、b、c三點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大H2用量．N2的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的N2的轉(zhuǎn)化率最高，故C正確；由圖乙信息，10min內(nèi)N2減少了0.3mol，則v(N2)==0.015mol·L-l·min-l，v(H2)=0.015mol·L-l·min-l×3=0.045mol·L-l·min-l，題中單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。13．D【解析】根據(jù)圖像可得，v(NO2)===0.2mol·L-l·s－1，又因各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(O3)=v(NO2)=0.1mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；由，圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，B項(xiàng)正確；t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，C項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間延長而改變，t1時(shí)刻后，物質(zhì)的濃度改變，故在t1時(shí)刻反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)．D項(xiàng)錯(cuò)誤；14．D【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，平衡時(shí)C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；由圖乙可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)m+n>p，B正確；圖丙中點(diǎn)a的轉(zhuǎn)化率大于同溫度的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點(diǎn)a反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率v正<v逆，C正確，曲線I速率加快、平衡沒移動(dòng)，若m+n=p，曲線I可能使用了催化劑或加壓，D錯(cuò)誤。15．B【解析】甲容器為反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，剛開始壓強(qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鲀?nèi)溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以甲容器溫度高于乙容器，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此Kc<Ka=Kb，A錯(cuò)誤；甲為絕熱過程，可知甲容器中溫度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．B正確；由A可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)壓強(qiáng)相等，甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明c點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量比a點(diǎn)小，所以甲中c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率大于乙中a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；0～ts內(nèi)，根據(jù)三段式可知2X(g)Y(g)起始/mol20轉(zhuǎn)化/mol2xxts時(shí)/mol2-2xx乙容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，解得mol，則mol·L-l·s－1，mol·L-l·s－1，D錯(cuò)誤。二、非選擇題16．(1)15（1分）d（1分）(2)b（1分）（1分）Sp2（1分）(3)正八面體（1分）(4)4NA（2分）（2分）【解析】(1)基態(tài)鐵原子的核外電子有26個(gè)，電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2．空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)，所以有1+1+3+1+3+5+1=15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)ls22s22p63s23p63d64s2為基態(tài)鐵原子的電子排布式，不屬于鐵原子的激發(fā)態(tài)，能量最低；[Ar]3d74sl為鐵原子的激發(fā)態(tài)，4s上的1個(gè)電子激發(fā)到了3d軌道[Ne]3d64S14pl，核外共18個(gè)電子，不是鐵原子；[Ar]3d64s14p1為鐵原子的激發(fā)態(tài)，4s上的1個(gè)電子激發(fā)到了4p軌道，比b項(xiàng)[Ar]3d74sl激發(fā)態(tài)的能量更高，d符合題意。(2)碳、氮、氧三種元素在同一周期，基態(tài)+2價(jià)陽離子失去一個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，但由于碳原子失去2個(gè)電子之后2s能級為全充滿狀態(tài)，因此再失去一個(gè)電子需要的能量較高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b；二茂鐵基甲酰胺中的五元環(huán)與苯環(huán)類似，存在大π鍵，苯環(huán)的大π鍵為六中心六電子，為，二茂鐵中心鐵原子為+2價(jià)，每個(gè)五元環(huán)．帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則五元環(huán)的大π鍵為五中心六電子，為二茂鐵基甲酰胺中碳原子均連接3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，沒有孤電子對，所以雜化方式均為sp2。(3)Na3FeF6中陰離子為FeF，F(xiàn)e的配位數(shù)為6，空間構(gòu)型是正八面體．(4)1個(gè)晶胞中含有4個(gè)FeS2，有4個(gè)S－S非極性鍵，故1mol該晶胞中含有4NA個(gè)S－S非極性鍵，設(shè)晶胞參數(shù)為apm，根據(jù)公式，得。17．I．(1)環(huán)形玻璃攪拌器（1分）攪拌，減小測量誤差（1分）(2)⑦→⑤→④→①(2分)(3)不相等(1分)相等（1分）(4)偏低（1分）Ⅱ．(5)研究硫酸銅的量（或濃度）對鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響（1分）2:3（1分）(6)B組實(shí)驗(yàn)中形成了原電池（1分）隨著加入的CuSO4越來越多，發(fā)生Zn+Cu2+Zn2++Cu，生成的Cu覆蓋在Zn表面使得Zn與稀硫酸接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)變慢（2分）【解析】I．(1)利用簡易量熱計(jì)測量中和熱，用于上下攪拌的儀器為環(huán)形玻璃攪拌器，主要作用為攪拌，以減小測量誤差。(2)實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?yàn)榻^熱裝置組裝；測反應(yīng)前羰、堿液溫度；量取一定體積酸、堿稀溶液，混合酸、堿液測反應(yīng)時(shí)最高溫度；重復(fù)2～3次實(shí)驗(yàn)：求平均溫度差（T終－T始）；計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)因發(fā)生反應(yīng)的H+與OH－的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)放出的熱量不相等；測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相等，因?yàn)橹泻蜔釣樵?5℃和101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O(I)時(shí)所放出的熱量。(4)因弱酸或弱堿電離時(shí)會(huì)吸收熱量，會(huì)使測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱絕對值偏低。Ⅱ．(5)該對比實(shí)驗(yàn)中，保證硫酸的濃度一致，硫酸的體積和總體積一定，變量為硫酸銅的量，故實(shí)驗(yàn)的目的是研究硫酸銅的量（或濃度）對鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響；為保證總體積相等，V1=10mL，V4=15mL，故V1：V4=2：3。(6)A組實(shí)驗(yàn)為Zn與硫酸的反應(yīng)，B組實(shí)驗(yàn)中加入了CuSO4溶液，形成了鋅銅原電池加快了反應(yīng)的速率；隨著加入的CuSO4越來越多，發(fā)生Zn+Cu2+Zn2++Cu，生成的Cu覆蓋在Zn表面使得Zn與稀硫酸接觸面積減小，導(dǎo)致Zn與H+反應(yīng)變慢。18．(1)①3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑（或3I2+3CO5I－+IO+3CO2↑）（1分）②I－(aq)與I2(s)反應(yīng)形成(aq)，增加固體I2的溶解性，使反應(yīng)速率增大（或NaI對該反應(yīng)具有催化作用）（2分）(2)3N2H4·H2O+2IO3N2↑+2I－+9H2O(2分)(3)ABA(共3分)(4)AD（1分）減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，避免NaI被氧化（1分）(5)④⑤②③(共2分)【解析】(1)①由題可知，另一個(gè)反應(yīng)為I2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaI和NaIO3，同時(shí)生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑或3I2+3CO5I－+IO+3CO2↑；②I－(aq)與I2(s)反應(yīng)形成I(aq)，增加固體I2的溶解性，使反應(yīng)速率增大或NaI對該反應(yīng)具有催化作用，故I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快。(2)步驟Ⅱ中，水合肼與IO反應(yīng)產(chǎn)生N2、I－和H2O，根據(jù)已知信息及氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，該反應(yīng)的離子方程式為3N2H4·H2O+2IO3N2↑+2I－+9H2O(3)①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH至9～10，在100℃下保溫8h，則應(yīng)選用NaOH調(diào)節(jié)pH，因?yàn)镹H3·H2O受熱易分解且引入雜質(zhì)，故不選用；在②操作中，將溶液A的pH調(diào)整至3～4，應(yīng)該用HI調(diào)節(jié)pH;③為了不引入雜質(zhì)調(diào)節(jié)pH為弱酸性，選用試劑應(yīng)為NaOH，故答案為A、B、A。(4)①減壓蒸發(fā)是在低于大氣壓的壓強(qiáng)下進(jìn)行蒸發(fā)操作，將二次蒸氣經(jīng)過冷凝器后排出，所以除列出儀器外，還需直形冷凝管和抽氣泵，故答案為AD。⑦“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)為減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)，利于水的蒸發(fā)，且NaI易被空氣氧化，減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，可避免NaI被氧化。(5)由于NaI易溶予酒精，且在酒精中的溶解度隨溫度變化不大，所以在乙醇中進(jìn)行重結(jié)晶，操作為先加熱溶劑乙醇，再溶解NaI·2H2O粗品，然后經(jīng)減壓蒸發(fā)結(jié)晶使Nal析出，趁熱過濾后在真空中干燥，避免NaI被氧化，故其操作順序?yàn)棰堍茛冖邸?9．(1)CD(2分)(2)大于（1分）(3)33.3%（2分）0.5（2分）(4)小于（1分）(5)增大CO2的量（1分）(6)加壓（1分）【解析】(1)若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正(CO2)。v逆(H2)=l：3，即3v正(CO2)=v逆(H2)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且物質(zhì)在反應(yīng)前后均為氣體，混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤，由于體系內(nèi)