魯科版必修一第4節(jié) 海水中的元素 2

第4節(jié)海水中的元素日照實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)組每升海水中含量大于1毫克的元素我們稱為海水中常量元素。11種元素：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟每升海水中含量小于1毫克的元素我們稱為海水中微量元素，如：碘、鋰、鈾

海水中的化學(xué)元素占海水所溶物質(zhì)的99.9%，主要以鹽的形式存在。最多的是Na、Cl。一、海水——化學(xué)元素寶庫(kù)微量元素的用途鋰鈾熱核反應(yīng)的重要材料制造鋰電池和特種合金的原料用做核燃料

碘元素---------被稱為“聰明的元素”

與人體內(nèi)一種激素（甲狀腺素）的合成有關(guān)，甲狀腺素對(duì)人體的智力發(fā)育有影響：兒童缺乏得呆小癥，成年缺乏得大脖子病。我國(guó)政府規(guī)定：在食鹽中必須加入一定量的______。(化學(xué)式_______)。碘酸鉀KIO3加碘食鹽的標(biāo)志氯堿工業(yè)簡(jiǎn)介鹽酸漂白劑2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電原理：原料：產(chǎn)品：用途：Mg(OH)2沉淀HClMgCl2晶體MgCl2·6H2OMg和Cl2干燥電解

貝殼(CaCO3)CaOOH-Ca(OH)2H2O海水含Mg2+從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址選擇是_____。海邊濃縮結(jié)晶鹽酸廠1、簡(jiǎn)述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。海水提鎂工業(yè)流程二、鎂和海水提鎂1、物理性質(zhì)：銀白色、密度比較小，有金屬光澤、質(zhì)軟。具有很好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。被稱為“國(guó)防金屬”鎂的性質(zhì)用途：可用于制造汽車、飛機(jī)、火箭。①與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)Mg+2H+====Mg2++H2↑——還原劑點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2====Mg3N2③與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)燃現(xiàn)象：鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光，在瓶?jī)?nèi)壁附著有黑色的固體。[思考]

由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量的氧氣、二氧化碳、氮?dú)庵腥紵晒腆w的質(zhì)量依次為w1，w2，w3，關(guān)系式正確的是（）A、W2>W1>W3B、W1=W2>W3

C、W1=W2=W3D、W3>W2>W1A即時(shí)訓(xùn)練1地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。溴元素又被稱為“海洋元素”三、溴和海水提溴F2Cl2Br2I2顏色狀態(tài)深紅棕色紫黑色液態(tài)固態(tài)黃綠色淺黃綠色氣態(tài)氣態(tài)1、鹵素物理性質(zhì)的遞變（比較記憶）Cl2Br2I2溶解性

水中淺黃綠色

酒精CCl4（或苯）微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑橙（黃）色黃色褐色紫紅色紫色橙紅色橙紅色溴和碘的溶解性I2的特性淀粉溶液碘水升華碘使淀粉變藍(lán)物理性質(zhì)Cl2Br2I2其它特性保存易揮發(fā)易升華；遇淀粉溶液變藍(lán)用帶玻璃塞或軟木塞的細(xì)口瓶密封保存加入少量水(水封)密封保存于廣口瓶中溴在水中溶解度不大，如何來(lái)提取溴呢？利用萃取的方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:試管中注入約2mL碘水，再注入約1mLCCl4，振蕩注入CCl4后（是/否）分層。水層在_____，CCl4層在_____。振蕩后水層顏色變_____，CCl4層顯____色。碘從___層進(jìn)入_____層實(shí)驗(yàn)2:試管中注入約2mLI2的CCl4溶液，再注入約1mL水，振蕩注入CCl4后（是/否）分層。水層在_____，CCl4層在_____。振蕩后水層顏色_____，CCl4層顯___色。是萃取碘一直處于CCl4層,不是萃取上下淺紫水CCl4上下不變紫利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳萃取已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解度，加入酒精能否實(shí)現(xiàn)溴和水的分離？不可以，酒精與水互溶萃取利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所在組成的溶液里提取從來(lái)的方法分液漏斗萃取劑與原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度定義儀器原理依據(jù)萃取劑的選擇條件物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同分液漏斗分液漏斗

萃取的實(shí)驗(yàn)步驟

檢漏

加入液體

振蕩

分液

靜置1.檢查分液漏斗的蓋子和旋塞是否嚴(yán)密。2.檢查分液漏斗是否泄漏。注意事項(xiàng)：①不可使用有泄漏的分液漏斗，以保證操作安全。②蓋子不能涂油。

加入液體振蕩?kù)o置分液

檢漏1.將被萃取溶液和萃取劑分別由分液漏斗的上口倒入，蓋好蓋子。2.必要時(shí)要使用玻璃漏斗加料。振蕩?kù)o置分液

檢漏

加入液體1.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。2.振蕩后，讓分液漏斗保持傾斜狀態(tài)，旋開旋塞，放出蒸氣或產(chǎn)生的氣體，使內(nèi)外壓力平衡。注意事項(xiàng)：①振蕩分液漏斗時(shí)，使兩相液層充分接觸。②振蕩時(shí)用力要大，同時(shí)要絕對(duì)防止液體泄漏。

加入液體靜置分液

檢漏振蕩

加入液體振蕩分液

檢漏靜置將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。1.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔。2.再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體從下口慢慢流出。3.上層液體從上口倒出。

加入液體振蕩?kù)o置分液

檢漏水煮西紅柿湯有油西紅柿湯水煮西紅柿湯萃取加入油有油西紅柿湯水層CCl4層CCl4溶液振蕩NaBr溶液氯水氧化性:Cl2>Br22NaBr+Cl2====2NaCl+Br2還原性：Br->Cl-氯溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較2Br-+Cl2====2Cl-+Br2CCl4溶液振蕩KI溶液氯水氧化性:Cl2>I2還原性：

I->Cl-氯碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較水層CCl4層2KI+Cl2====2KCl+I22I-+Cl2====2Cl-+I2CCl4溶液振蕩KI溶液溴水氧化性:Br2>I2還原性：

I->Br-溴碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較2KI+Br2====2KBr+I2水層CCl4層氧化性:Cl2>Br2>I2還原性：I->Br->Cl-2I-+Br2====2Br-+I23、Cl-、Br-、I-離子的檢驗(yàn)方案思考:

如何鑒別NaCl、NaBr、KI三瓶無(wú)色溶液？方法一：取適量溶液于試管中，分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為NaCl溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀的為NaBr溶液，產(chǎn)生黃色沉淀的為KI溶液。方法二：取適量溶液于試管中，分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層無(wú)色的為NaCl、下層為橙紅色的為NaBr，下層為紫紅色的為KI溶液。海水曬鹽NaCl苦鹵通入Cl2溴的水溶液鼓入熱空氣或水蒸氣溴利用Br2的易揮發(fā)的性質(zhì)2Br-+Cl2==