2023年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題 材料綜合

2023年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題********************************************************************************************招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、0805Z1生物材料、085600材料與化工（專業(yè)學位）考試科目級代碼：821材料綜合考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎化學》、B《材料科學基礎》兩項內(nèi)容。請根據(jù)自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能從A、B兩項中任選其中一項作答，如果兩項都做，僅記A項的成績。請在答題紙上標明所選答卷類型。A、基礎化學考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）（共10小題，每小題1分，共計10分）（）1．由于=-RTlnK?，所以溫度升高，K?減小。（）2．H2O的沸點高于H2S的沸點，是因為H—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能。（）3．溶度積規(guī)則不適用于難溶弱電解質(zhì)。（）4．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應。（）5．H3PO4的共軛堿同時又是HPO42-的共軛酸。（）6．氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學鍵。（）7．I2與CCl4分子間只存在色散力。（）8．酚酞為酸堿指示劑，它在酸性溶液中顯酸色，在堿性溶液中顯堿色。（）9．將0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中，冰會逐漸溶化。（）10．波函數(shù)2的空間圖像為電子云。 填空題（共7小題，每空1分，共20分）1．四次測定某溶液的濃度，結果分別為：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，單位為mol·L-1，則該實驗結果的相對平均偏差為。2．原子序數(shù)Z=42的元素原子的電子排布式為，價電子構型為，位于周期族，屬于區(qū)。3.N2+3H22NH3=-46kJ·mol-1，反應達平衡后，改變下列條件，N2生成NH3的轉化率將會發(fā)生什么變化？(1)壓縮混合氣體：；(2)引入H2：；(3)恒壓下引入稀有氣體：。4.[PtCl4(NH3)2]的命名為，配體是，配位原子是，配位數(shù)是。5.將被測物吸光度控制在范圍可使透光率讀數(shù)誤差較小，控制的方法是或。6.強堿能夠直接準確滴定弱酸的判據(jù)是。強堿滴定多元弱酸能否分步滴定的條件是。7．將10mL0.001mol·L-1AgNO3溶液和10mL0.005mol·L-1KBr溶液混合制備AgBr溶膠，將此溶膠置于外加電場中，則膠粒向移動。若在此溶膠中加入等量的Na3PO4或AlCl3，則加入（填寫“Na3PO4”或者“AlCl3”）更容易使溶膠發(fā)生聚沉。單項選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內(nèi)）（共20小題，每小題2分，共40分）（）1.下列配體中，何種配體是螯合劑A.NH3 B.Cl-C.H2N-NH2 D.EDTA（）2.298K，將氫電極（H2的p=100kPa）插入純水中，電極電位為A.-0.414V B.-0.207VC.+0.000V D.+0.414V（）3.在可見分光光度法中，影響吸光系數(shù)的因素是A.入射光波長 B.溶液濃度C.液層厚度 D.入射光強度（）4.實驗測得[25Mn(CN)6]4-的磁矩為1.73，下列敘述不正確的是A.Mn2+以d2sp3雜化軌道成鍵 B.Mn2+未成對電子數(shù)是1C.[25Mn(CN)6]4-為外軌型配離子 D.[25Mn(CN)6]4-為正八面體構型（）5.下列說法正確的是A.在定量分析中，可采取校正的方法減少偶然誤差 B.精密度用誤差表示，只有在消除系統(tǒng)誤差的情況下，精密度高，準確度才高C.pH=4.75，其有效數(shù)字為3位 D.化學計量點與滴定終點不相符，導致的誤差為系統(tǒng)誤差（）6.標定NaOH的基準試劑草酸(H2C2O4·2H2O)，若其固體含有少量中性雜質(zhì)，則標定出NaOH溶液的濃度會A.偏高 B.偏低C.無影響 D.無法確定（）7.某一元弱酸HA的=1.0×10-5，則NaA的標準解離常數(shù)為A.1.0×10-9 B.1.0×10-2C.1.0×10-19 D.1.0×10-5（）8.已知φ?(Ti+/Ti)=-0.34V，φ?(Ti3+/Ti)=0.72V，則φ?(Ti3+/Ti+)為A.(0.72+0.34)/2V B.(0.72-0.34)/2VC.(0.723+0.34)/2V D.(0.723+0.34)V（）9.下列反應中>0的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) D.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)（）10.下列敘述中正確的是A.反應活化能越小，反應速率越大 B.溶液中的反應一定比氣相中的反應速率大C.增大系統(tǒng)壓力，反應速率一定增大 D.加入催化劑，使正反應活化能和逆反應活化能減少相同倍數(shù)（）11.下列各分子或離子的穩(wěn)定性按遞增順序排列的是A.N2+<N2<N22- B.N22-<N2+<N2C.N2<N22-<N2+ D.N2<N2+<N22-（）12.下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為A.Mg<Na<Al B.He<Ne<ArC.Si<P<As D.B<C<N（）13.用0.1mol·L-1NaOH分別滴定同濃度同體積的HCl和HAc，相同的是A.化學計量點的pH值 B.NaOH過量后的滴定曲線形狀C.突躍范圍 D.滴定曲線的起點（）14.用波長相同的單色光測定甲、乙兩種濃度不同的同一種有色物質(zhì)，若甲溶液用厚度為1cm的吸收池，乙溶液用2cm的吸收池進行測定，結果吸光度相同，甲乙兩溶液的關系是A.甲與乙濃度相等 B.乙的濃度是甲的2倍C.甲的濃度是乙的2倍 D.甲的濃度是乙的1/4倍（）15.欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液A.質(zhì)量摩爾濃度相同 B.物質(zhì)的量濃度相同C.滲透濃度相同 D.質(zhì)量濃度相同（）16.在pH=9.00的緩沖溶液中，CO2將以下列哪種形態(tài)為主（H2CO3的p=6.37，p=10.25）A.H2CO3 B.HCO3C.CO32 D.CO2（）17.某反應的速率常數(shù)k的單位為L·mol-1·s-1，則該化學反應的反應級數(shù)為A.0 B.1C.2 D.3（）18.下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是A.px-py B.px-pxC.s-px D.s-pz（）19.根據(jù)下列四物質(zhì)在25℃時的溶度積常數(shù)判斷其在水中溶解度最大的是(PbI2)=7.1×10-9，(AgIO3)=3.0×10-8，[Pb(OH)2]=1.2×10-15，(BaSO4)=1.1×10-10A.PbI2 B.AgIO3C.Pb(OH)2 D.BaSO4（）20.下列各狀態(tài)電子的鉆穿能力的大小順序是A.4s＜4p＜4d＜4f B.4s＞4p＞4d＞4fC.4f＜4s＜4p＜4d D.4p＜4d＜4f＜4s四．簡答題（共4小題，每小題10分，共40分）1.NH3與NF3相比，鍵角的大小關系如何？為什么？2.速率常數(shù)k的大小取決于哪些因素？3.應用標準電極電位數(shù)據(jù)，解釋為何無法在水溶液中制備FeI3。（φ?(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φ?(Fe2+/Fe)＝-0.45V，φ?(I2/I-)＝0.54V）4.配制SnCl2溶液時，為何要先加入少量鹽酸，使溶液呈酸性?SnCl2溶液在保存中為何要加入Sn粒?五．計算題（共4小題，每小題10分，共40分）1.已知氣相反應N2O4(g)2NO2(g)，在45C時向1.00L真空容器中引入6.0010-3molN2O4，當達平衡后，壓力為25.9kPa。(1)計算45C時N2O4的解離度a和平衡常數(shù)Ky；(2)已知該反應=72.8kJ·mol-1，求該反應的；(3)計算100C時的Ky和。2．已知下列電極反應的標準電極電位：Cu2++e-=Cu+=0.17VCu++e-=Cu=0.521V且已知Ksp(CuCl)=1.7×10-7。計算反應：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl的標準平衡常數(shù)K。3.常溫常壓下，1L水中可以溶解2.6LH2S氣體。某溶液中含有FeCl2和CuCl2，兩者濃度均為0.10mol·L-1，不斷通入H2S氣體，是否會產(chǎn)生FeS沉淀。已知:Kysp(FeS)=3.7×10-19,Kysp(CuS)=8.5×10-45。H2S的=1.1×10-7，=1.3×10-13。4.取某一元弱酸試樣1.2500g，用水溶解至50.00mL，可用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH溶液滴定至計量點，然后再加入8.24mL0.3630mol·L-1HCl時，溶液的pH為4.30。求：(1)弱酸的摩爾質(zhì)量；(2)計算弱酸的解離常數(shù)；(3)選用何種指示劑指示計量點。B、材料科學基礎考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、概念辨析題，解釋下面名詞。（共10小題，每小題4分，共計40分）1、離子鍵2、間隙固溶體3、亞晶界4、刃型位錯5、穩(wěn)態(tài)擴散6、滯彈性7、柯氏氣團8、二次再結晶9、偽共晶10、等軸晶二、是非判斷題（判斷下列說法是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）（共10小題，每小題3分，共計30分）1、與CsCl類似，CsBr具有AX類型的體心立方晶體結構。（）2、在非晶態(tài)固體材料中，原子在長程三維空間中不具備周期性的重復排列結構。（）3、在固溶體形成規(guī)律中，溶質(zhì)和溶劑晶體結構相同，是形成連續(xù)固溶體的充分必要條件。（）4、金屬晶體的晶粒尺寸越細小，其強度越高、塑性越差。（）5、純金屬凝固時，凝固界面前沿熔體的過冷區(qū)形態(tài)和性質(zhì)取決于熔體內(nèi)實際溫度的分布，這種過冷叫做成分過冷。（）6、亞共晶白口鑄鐵的室溫平衡組織為珠光體、變態(tài)萊氏體以及二次滲碳體組成。（）7、擴散的決定因素是濃度梯度，原子總是由濃度高的地方向濃度低的地方擴散。（）8、鐵素體軟而堅韌，而滲碳體硬度高、脆性大，由此兩相組成的合金性能主要取決于二者的體積相對大小。（）9、金屬材料發(fā)生固態(tài)相變時，由于母相中存在大量晶體缺陷，使得相變過程很難進行。（）10、在晶體密堆結構中可以形成兩種空隙，一種是八面體間隙，另一種是四面體間隙。（）三、填空題（每空2分，共計20分）1、如果晶體中不同的密排原子面分別用A、B、C、D等字母來表示，則面心立方晶體中原子的堆垛方式為（1），密排六方晶體中原子的堆垛方式為（2）。2、點缺陷的平衡濃度隨（3）的升高而增大。3、能產(chǎn)生交滑移的位錯必然是（4）位錯。4、根據(jù)界面上原子排列結構的不同，可把固體中的相界面分為（5）、（6）和（7）界面。5、對于螺型位錯，其柏氏矢量（8）于位錯線，其滑移運動方向（9）于柏氏矢量，其交滑移運動方向（10）于柏氏矢量。四，綜合題（共5小題，共60分）1、分別畫出立方晶系的[211]晶向和(021)晶面，六方晶胞的[1012、什么是全位錯？請說明在面心立方晶體中肖克萊不全位錯和弗蘭克