陜西省西安市西工大附中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

陜西省西安市西工大附中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1C．O2(PtF6)中不存在離子鍵D．O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣3、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③4、下列有關(guān)說法正確的是（）A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)D．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有3種5、實(shí)驗(yàn)室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方6、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是A．過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列關(guān)于三元軸烯()與苯的說法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構(gòu)體D．互為同系物8、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定9、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．cHSO3C．cHCO310、屬于苯的同系物是（）A． B．C． D．11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解12、由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)13、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅14、下列物質(zhì)：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④15、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－16、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SOC．在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NOD．常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為_______。18、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。19、為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．?、蛑小?。(1)Ⅰ為對照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。21、印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。（1）發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2的離子方程式為_______（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。a.蒸餾b.灼燒c.冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)濃縮e.過濾（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol·L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)開_______。②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，F(xiàn)的化合價為-1價、則O元素化合價為+1/2價，O2+PtF6＝O2(PtF6)中O元素化合價由0價變?yōu)?1/2價、Pt元素化合價由+6價變?yōu)?5價，據(jù)此解答。詳解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，氧元素的化合價由0價升高到+1/2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt元素的化合價由+6價降低到+5價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2是還原劑，PtF6是氧化劑，A錯誤；B．根據(jù)題意，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，則O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1/2價，B錯誤；C．O2(PtF6)為離子化合物，存在離子鍵，C錯誤；D．由于O2是氧化劑，PtF6是還原劑，因此O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，準(zhǔn)確判斷出O2(PtF6)中氧元素的化合價是解答的關(guān)鍵。注意氧化劑、還原劑與元素化合價變化關(guān)系，易錯選項是A，題目難度不大。2、C【解題分析】

A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，所以熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，所以碳酸鈣屬于電解質(zhì)，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。3、B【解題分析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質(zhì)，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強(qiáng)酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時就不能導(dǎo)電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應(yīng)選：B。4、B【解題分析】

A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇；C．苯與溴水不反應(yīng)；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，為乙苯或二甲苯?！绢}目詳解】A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，選項A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，選項B正確；C．苯與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項C錯誤；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，為乙苯或二甲苯若有1個側(cè)鏈，若為乙苯，苯環(huán)上有3種氫原子，側(cè)鏈（-CH2-CH3）有2種H，一氯代物有5種；若為二甲苯，有鄰、間、對三種，苯環(huán)上分別有2、3、1種氫原子，甲基上一種H，一氯代物分別有3、4、2種，不存在一氯代物只有一種，選項D錯誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。5、B【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對所配溶液的濃度無影響，故A不選；B.定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C.移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D.移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。6、C【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.過程II中利用化學(xué)能進(jìn)行發(fā)電，則為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.2molH2與1molO2反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)放熱，則2molH2與1molO2能量之和大于2molH2O的能量，C錯誤；D.H2O的分解是氫氣燃燒的逆過程，則水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；答案為C；7、C【解題分析】分析：根據(jù)芳香烴、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念結(jié)合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，軸烯不是芳香烴，A錯誤；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，軸烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。8、D【解題分析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。9、A【解題分析】

根據(jù)H2CO3酸性小于H2SO3，相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，CO32-水解程度比【題目詳解】由于H2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3->cHSO10、C【解題分析】

苯的同系物是指苯的環(huán)烴，分子里含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物。組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，只有滿足這兩點(diǎn)的一系列烴，才是苯的同系物。(苯的同系物不包括苯）【題目詳解】A選項苯環(huán)上的氫原子被烯烴基取代，不是苯的同系物，故A錯誤；B含有兩個苯環(huán)，不是苯的同系物，故B錯誤；C苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物，故C正確；D苯環(huán)上的氫原子被羥基取代，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題是基礎(chǔ)型試題的考查，試題難度適中，重點(diǎn)考察學(xué)生的能力，該題的關(guān)鍵是明確苯的同系物的概念和含義。11、A【解題分析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。12、A【解題分析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團(tuán)，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選A。13、C【解題分析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。14、A【解題分析】

在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對；②銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤CH4分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵，無空軌道，無孤電子對。【題目詳解】①H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，電子式為：，不含有配位鍵；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對。15、D【解題分析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。16、D【解題分析】A.HCO與H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中，A不正確；B.常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的電離受到了強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C.在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液顯堿性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解題分析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！绢}目點(diǎn)撥】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【解題分析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應(yīng)過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。19、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解題分析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)Ⅰ為對照實(shí)驗(yàn)，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗(yàn)方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗(yàn)之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。20、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分