2024屆廣西桂林、百色、梧州、崇左、北海五市高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆廣西桂林、百色、梧州、崇左、北海五市高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)2、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)33、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl4、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖 B．可采取分液的方法分離乙醇和水C．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇5、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油6、生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．C2極為電池正極B．C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極D．稀硫酸中的H+向C2極移動7、下列說法正確的是A．燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B．酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C．為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大8、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量9、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)10、已知某元素位于周期表的第三周期VIIA族，由此得出的推論錯誤的是A．該元素原子核外有3個電子層B．該元素最外層有7個電子C．該元素容易失去電子D．該元素容易得到電子11、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕12、下列分子中，屬于極性分子的是（）A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl213、下列說法不正確的是A．NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱B．CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力C．SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵D．C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞15、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇D．油脂在堿性條件下水解制肥皂16、下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形18、有機物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______，并說明理由：__________________。19、Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標準狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。21、二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝____kJ·mol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．增大壓強（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。A．△H<0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.無論是否發(fā)生反應(yīng)，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。2、D【解題分析】

A．Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不選；B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成鹽與二氧化碳、水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不選；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽，也能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故D選；故選D。3、B【解題分析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤?？键c：考查晶體等知識。4、B【解題分析】

玉米淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．玉米淀粉在酸性條件下水解生成麥芽糖，1分子麥芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麥芽糖屬于二糖，故A正確；B．乙醇與水相互溶解，不能通過分液的方法分離，二者沸點不同，應(yīng)用蒸餾法分離，故B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C正確；D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D正確；答案選B。5、A【解題分析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。6、C【解題分析】分析：乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，乙醇在負極上被氧化，電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，據(jù)此分析判斷。詳解：A、通燃料的C1極為負極，通氧氣的C2極為電源的正極，故A正確；B.根據(jù)上述分析，C1極為負極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正確；C、原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C2極，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，所以溶液中的H+向C2電極移動，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，解答本題的關(guān)鍵是學(xué)會判斷燃料電池的正負極。本題的易錯點為B，書寫電極反應(yīng)式時，要注意產(chǎn)物與溶液的酸堿性的關(guān)系。7、D【解題分析】

A.燃料電池化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能和化學(xué)能，A錯誤；B.酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度升高，酶會失去其生理活性，所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，B錯誤；C.若在鋼鐵水閘表面鑲上銅錠，F(xiàn)e、Cu及海水構(gòu)成原電池，由于Fe活動性比Cu強，為原電池的負極，因此會導(dǎo)致鋼鐵水閘腐蝕加快，C錯誤；D.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，若向其中加入少量水，電離平衡正向移動，c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，則溶液中增大，D正確；故合理選項是D。8、D【解題分析】試題分析：C6Hg2O6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，A錯誤；HCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，D正確．考點：認識常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)9、A【解題分析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項中的表達式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項錯誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項正確，不符合題意；C．，；，，C項正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項正確，不符合題意；本題答案選A。【題目點撥】兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計算，此外注意單位的換算。10、C【解題分析】

已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族，則該元素是Cl。A.氯元素原子核外有3個電子層，A正確；B.氯元素最外層有7個電子，B正確；C.氯元素最外層有7個電子，該元素容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.氯元素最外層有7個電子，該元素容易得到電子，D正確；答案選C。11、C【解題分析】

A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D正確。【題目點撥】本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。12、D【解題分析】

A．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊為非極性分子，故A錯誤；B．BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故B錯誤；C．BBr3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；D．COCl2分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故答案為D。13、D【解題分析】

A．NaCl晶體是離子晶體，熔化時斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，故A正確；B．CO2晶體是分子晶體，汽化時克服分子間作用力，故B正確；C．SiO2晶體是原子晶體，熔化時斷裂共價鍵，故C正確；D．C60晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，金剛石晶體熔點高、硬度大，故D錯誤；故答案為D?！绢}目點撥】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。14、D【解題分析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。15、C【解題分析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，B錯誤；C.在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇屬于碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，C正確；D.油脂在堿性條件下水解制肥皂屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D錯誤。答案選C。16、C【解題分析】

①Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應(yīng)；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與CO2反應(yīng)的是③⑥。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解題分析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！绢}目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為①③；當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗證實驗）。18、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分數(shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點睛：本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、制備實驗方案設(shè)計評價，為高頻考點，側(cè)重考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是題給信息的挖掘和運用。20、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導(dǎo)致B中水面