2024屆江西省吉安市四校高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆江西省吉安市四校高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+2、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O3、下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞4、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-5、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，說法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等6、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是()A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH發(fā)生反應(yīng)7、我國使用最早的合金是A．青銅 B．錳鋼 C．生鐵 D．硬鋁8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA9、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度10、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯的硝化反應(yīng)較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)11、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑12、下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水13、下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+14、下列說法正確的是（）。A．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互為同分異構(gòu)體B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物C．所有的烷烴均互為同系物D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機(jī)物一定屬于烷烴15、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B．“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD圖示相關(guān)信息溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。19、己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。20、工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO－21、如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：（1）甲池將__________能轉(zhuǎn)化為__________能，乙裝置中電極A是__________極。（2）甲裝置中通入CH4一極的電極反應(yīng)式為__________（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入__________(寫化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答。詳解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。2、D【解題分析】A.醋酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，即寫離子方程式時(shí)應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內(nèi)生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)可以完全電離，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題。C為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Al3+和CO32－發(fā)生雙水解而不是生成沉淀。3、D【解題分析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中心原子B原子只形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯(cuò)誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動，為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯(cuò)誤；D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，D正確；和合理選項(xiàng)為D。【題目點(diǎn)撥】分子晶體在熔融狀態(tài)下，是不會發(fā)生電離的，只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態(tài)下電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如，在水中的電離過程中，離子鍵和共價(jià)鍵都會被破壞，比如。4、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【題目詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯(cuò)誤；B.Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.H+、NH4+、Al3+、Cl-符合題意，C正確；D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應(yīng)該還有大量的H+，D錯(cuò)誤；答案為C。5、D【解題分析】

相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成的同素異形體，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故A錯(cuò)誤；B、同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，故C錯(cuò)誤；D、相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，因此O原子數(shù)目相等，故D正確。答案選D。6、D【解題分析】

A．迷迭香酸中含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．迷迭香酸中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和6

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和羰基(酮基)中的碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7、A【解題分析】

生鐵、錳鋼是鐵的合金，硬鋁是鋁合金，銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，中國是世界最早應(yīng)用濕法治金的國家，所以我國使用最早的合金是銅合金，即青銅，答案選A。8、B【解題分析】分析：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子；C、根據(jù)電子守恒計(jì)算出陰極生成銅的質(zhì)量；C、取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)；詳解：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B、精煉銅，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；C、取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，濃硝酸變成稀硝酸，生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．易錯(cuò)點(diǎn)D，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。9、B【解題分析】

A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會使溶液的pH減小。答案選B。10、B【解題分析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯(cuò)誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。11、A【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。12、D【解題分析】

極性共價(jià)鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價(jià)鍵，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意；答案選D。13、C【解題分析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)氫氧化鋁，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、D【解題分析】

A.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，但相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸與乙醇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子結(jié)構(gòu)不相似，即使分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳原子數(shù)相同的烷烴互為同分異構(gòu)體，如正戊烷和異戊烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烴的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機(jī)物一定屬于烷烴，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【解題分析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.絲指蛋白質(zhì)，麻指纖維素，故B錯(cuò)誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發(fā)光放熱，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D選項(xiàng)正確；所以本題答案：D。16、D【解題分析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案：選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?！绢}目點(diǎn)撥】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗(yàn)證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。18、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。【題目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機(jī)物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。19、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時(shí)會從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；（3）因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w，溫度較低時(shí)會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%＝68.點(diǎn)睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，是對學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。20、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解題分析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱