2024屆四川省眉山車城中學化學高二第二學期期末考試試題含解析

2024屆四川省眉山車城中學化學高二第二學期期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A．只有酸性，沒有堿性 B．只有堿性，沒有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒有酸性，又沒有堿性2、核黃素又稱維生素B，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：有關核黃素的下列說法中，正確的是A．該物質(zhì)屬于有機高分子B．不能發(fā)生酯化反應C．不能與氫氣發(fā)生加成反應D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成3、下列離子方程式正確的是()A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、總書記說:把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門藝術。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節(jié)約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具5、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為6、某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C10H14O3B．可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應C．與足量溴水反應后官能團數(shù)目不變D．1mol該有機物可與2molNaOH反應7、下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．環(huán)己烷D．乙酸8、下列有關敘述不正確的是A．相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C．油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程9、有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：。則此有機物可發(fā)生的反應類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧10、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成11、下列說法錯誤的是（）A．葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖B．油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖12、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)13、下列說法中正確的是A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同B．分子晶體在水溶液中都能導電C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．HF比HCl穩(wěn)定，是因為HF含氫鍵的緣故14、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同15、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸餾出來B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應16、下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選項操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D17、下列反應中，屬于取代反應的是A．溴乙烷的水解反應B．實驗室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應D．油脂的氫化18、下列說法正確的是A．所有共價鍵都有方向性B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間19、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D20、可逆反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強不變，充入N2O4(g)C．溫度體積不變，充入NO2(g)D．容器容積不變，降低溫度21、下列有關高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（）A．高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失22、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。25、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。28、（14分）美國藥物學家最近合成種可治療高血壓的有機物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質(zhì)的量之比1：3反應生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應類型為_______。(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______________。(3)G和H反應生成I的化學方程式為：______________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的有__________種(不考慮立體異構(gòu))。(5)參照上述合成路線，設計一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。29、（10分）（1）工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉，有效成份是_______，制備原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應，有關化學方程式為______________________________________。（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___，HCl的沸點比A與H形成的化合物HA的沸點__（填“高”或“低”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。2、D【解題分析】試題分析：A．根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；B．因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有苯環(huán)，因此可以與氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故D正確?！究键c定位】官能團與性質(zhì)?！久麕燑c睛】3、D【解題分析】

A.電荷與原子均不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故A錯誤；B.(CH3COO)2Ba可以拆，且反應中還有二氧化碳生成，碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe2＋＋6Cl－＋2Br2，故C錯誤；D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正確；答案選D。【題目點撥】離子方程式的書寫及正誤判斷緊抓：（1）微粒的存在形式能否正確表示：強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學式，如B項(CH3COO)2Ba可以拆；（2）反應物量的關系及離子發(fā)生氧化還原反應的順序，如C項，F(xiàn)e2+和Br—都具有還原性，都能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物質(zhì)的量關系；（3）看電荷、原子、電子得失總數(shù)是否相等，如A項。4、A【解題分析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節(jié)約金屬資源，還能節(jié)約能源和保護環(huán)境，選項A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會污染土壤，選項B錯誤；C、地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，選項C錯誤；D、用醫(yī)療塑料等各種廢塑料制成的產(chǎn)品往往鉛等重金屬含量超標，通過餐具遷移進入體內(nèi)，會增加重金屬中毒的風險，選項D錯誤。答案選A。5、B【解題分析】

A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項錯誤。答案選B。6、B【解題分析】A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H12O3，選項A錯誤；B.該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發(fā)生加聚反應，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應（取代反應），選項B正確；C.該有機物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發(fā)生加成反應，官能團數(shù)目由原來5個增加到8個，選項C錯誤；D.該有機物含有羧基，1mol該有機物最多可與1molNaOH反應，選項D錯誤。答案選B。7、B【解題分析】

高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色。【題目詳解】A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項A錯誤；B、乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應而褪色，選項B正確；C、環(huán)己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項C錯誤；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查學生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，難度不大，要熟記教材知識，并熟練應用。8、C【解題分析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，故A正確；B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應，故B正確；C．油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應，但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學變化過程，故D正確；故答案為C。9、D【解題分析】本題考查有機物的官能團和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，⑧選。故D正確。故選D。點睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關鍵。10、C【解題分析】

A.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯誤；B.Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，即FeI3不可能存在，故B項錯誤；C.非金屬的非金屬性越強,還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強,故C選項正確；D.NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項錯誤；答案：C。11、A【解題分析】

A項、麥芽糖為能夠水解的二糖，故A錯誤；B項、油脂在堿溶液的作用下發(fā)生的水解反應叫皂化反應，水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C項、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故C正確；D項、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選A。12、D【解題分析】

甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+12＝18，為偶數(shù)；答案選D。13、A【解題分析】

A．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60、干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同，故A正確；B．有的分子晶體不溶于水，如乙酸乙酯、單質(zhì)硫等，不發(fā)生電離，不能導電，故B錯誤；C．氯化鈉為離子晶體，HCl為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵，故C錯誤；D．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，HF比HCl穩(wěn)定，是因為非金屬性F強于Cl，與氫鍵無關，故D錯誤；答案選A。14、B【解題分析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應中過氧化鈉發(fā)生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。15、C【解題分析】試題分析：A、硫酸屬于難揮發(fā)性酸，A項錯誤；B、乙醇不與碳酸鈉反應，B項錯誤；C、乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，C項正確；D、乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，D項錯誤；答案選C。考點：考查乙酸乙酯的制備16、D【解題分析】

A．用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，可以說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故A不選；B．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明無色無味氣體為二氧化碳，可說明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故B不選；C．NaClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，可選用pH計，用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明CH3COONa的水解程度小，說明HClO的酸性弱于CH3COOH，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；反應后氫氧化鈉過量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符，故D選；答案選D。17、A【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應生成乙醇，屬于取代反應，A正確；B.實驗室用乙醇制取乙烯發(fā)生的是羥基的消去反應，B錯誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應發(fā)生的是氧化反應，C錯誤；D.油脂的氫化發(fā)生的是加成反應，D錯誤；答案選A。18、C【解題分析】

A.共價鍵具有方向性，但并非所有的共價鍵都具有方向性，比如H2的共價鍵沒有方向性，A錯誤；B.H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，B錯誤；C.S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價鍵的飽和性，C正確；D.兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的，D錯誤；故合理選項為C。19、D【解題分析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。20、C【解題分析】

A.增大容器體積，相當于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減小；B.溫度壓強不變，充入N2O4(g)，與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C.溫度體積不變，充入NO2(g)，相當于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！绢}目詳解】A.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯誤；B．由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯誤；C．由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D．正反應放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應方向進行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯誤；正確選項C?！绢}目點撥】可逆反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，當容器的體積、溫度不變時，充入和反應無關的氣體，速率不變，平衡不移動，混合氣體的顏色不變；當壓強、溫度不變時，充入和反應無關的氣體，速率減慢，平衡向左移動，混合氣體的顏色變淺。21、A【解題分析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點掌握油脂的皂化反應的實驗原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對分子質(zhì)量過萬，而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層，故正確。故選A。22、D【解題分析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應（或水解反應）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，A堿性水解發(fā)生取代反應得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關系中A→B的反應類型為取代反應，B→C發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應；醛基。(3)反應C→D中的第①步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。24、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【題目詳解】（1）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。25、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解題分析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。26、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。27、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解題分析】