離子反應方程式

第七節(jié)離子反應、離子方程式一、離子反應(離子共存）1、離子間的復分解反應——沉淀、氣體、弱電解質(zhì)A、雙水解反應常見雙水解離子：Al3+、Fe3+

B、弱酸的酸式根——不與H+和OH－大量共存C、注意條件如：pH=13時，NH4+等不能大量共存pH=1時，CH3COO－、PO43－等不能大量共存HCO3－、CO32－、AlO2－、S2－、

HS－等2、離子間的氧化還原反應A：強氧化性離子MnO4－、ClO－、NO3－(H＋)、Fe3＋B：強還原性離子3、絡合反應

I－、S2－(HS－)

、SO32－、Fe2＋Fe3＋與SCN－、C6H5O－Ag＋與NH3例：淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）A、綠色變深B、變得更淺C、變黃綠色D、不變

Fe3＋與S2－能夠發(fā)生哪些反應，兩者相遇將到底發(fā)生什么反應呢？【問題探究一】如何設計實驗說明，并預計可能看到的實驗現(xiàn)象。演示實驗一：產(chǎn)生黑色沉淀，同時濕潤的硝酸鉛試紙不變黑實驗現(xiàn)象：往2mlNa2S溶液中加入1滴FeCl3溶液試解釋以上現(xiàn)象，并寫出其相應的離子方程式思考一：為何無H2S氣體生成？思考二：Na2S過量，不能水解生成H2S黑色沉淀為何種物質(zhì)？

①2Fe3＋＋S2－

===2Fe2＋＋S↓②Fe2＋＋S2－

===FeS↓思考三：為何看不到淡黃色沉淀？如何證明有S生成？加入稀硫酸，黑色沉淀溶解，濕潤的硝酸鉛試紙變黑，溶液中有淡黃色沉淀FeS＋2H＋===

Fe2＋＋H2S↑總：2Fe3＋＋3S2－

===2FeS↓

＋S↓演示實驗二：③溶液變混濁，濕潤的硝酸鉛試紙不變黑實驗現(xiàn)象：①剛開始局部產(chǎn)生黑色沉淀；②振蕩后，黑色沉淀消失預測：將會看到何種現(xiàn)象？往2mlFeCl3

溶液中加入1滴Na2S溶液思考一：H+被消耗，促進了鐵離子水解，為何也無H2S氣體生成？思考二：FeCl3過量2Fe3＋＋H2S==2Fe2＋＋S↓+2H+為何黑色沉淀生成之后會消失？FeS＋2H＋===

Fe2＋＋H2S↑結(jié)論：（1）鐵離子與硫離子反應以氧化還原反應為主。（2）離子反應的產(chǎn)物有時受到試劑滴加順序的影響。

SO32－與S2－能否在溶液中共存？如何設計實驗證明？能觀察到什么現(xiàn)象？【問題探究二】演示實驗三：無明顯現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：①將Na2S溶液逐滴加入到Na2SO3溶液中有淡黃色沉淀生成實驗現(xiàn)象：②往上述混合液中加入稀硫酸寫出上述反應的離子方程式SO32－＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O結(jié)論：SO32－與S2－在堿性環(huán)境中共存，在酸性環(huán)境中不能共存。演示實驗四：溶液變成無色（Mn2＋）。實驗現(xiàn)象：①將酸性KMnO4溶液加入到Na2SO3溶液中有棕色沉淀生成（MnO2）實驗現(xiàn)象：②將KMnO4溶液加入到Na2SO3溶液中溶液變成綠色（MnO42－）

。實驗現(xiàn)象：③將KMnO4溶液加入到強堿性的Na2SO3溶液中結(jié)論：（1）鐵離子與硫離子反應以氧化還原反應為主。（2）離子反應的產(chǎn)物有時受到試劑滴加順序的影響。（3）離子間的氧化－還原反應的發(fā)生及產(chǎn)物與溶液的酸堿性條件相關。二、離子方程式1、書寫——關鍵：將可溶性的強電解質(zhì)拆開；不溶物、弱酸、弱堿、水、氣體不能拆2、離子方程式的判斷四查化學符號書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運用恰當原子守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看反應的可能性3、與相對量有關的離子方程式三、電離方程式與水解方程式1、“＝”與電離時強電解質(zhì)用＝，弱電解質(zhì)用一般水解時用，雙水解用“＝”2、一步與分步多元弱酸分步電離，多元弱酸鹽分步水解多元弱堿一步電離，多元弱堿鹽一步水解例：寫出