XX省周口市項城市2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號，考生號填寫在答題卡2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化B.盡量少用或不用含磷洗滌劑，以防止水體富營養(yǎng)化C.苯甲酸鈉可用作食品防腐劑是由于其具有酸性D.用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖是多羥基酮2.下列說法錯誤的是（）A.符合通式但碳原子數(shù)不同的化合物之間一定是同系物B.乙烯和聚乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇與鈉反應(yīng)的劇烈程度小于水與鈉反應(yīng)的劇烈程度D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液都有固體析出3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.92g與的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)目為4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣體中含氫原子數(shù)目為6C.鉛酸蓄電池工作時，當(dāng)正極質(zhì)量增加6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)，放出的分子數(shù)目為0.255.粗鹽中常含有雜質(zhì)、和，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計如下步驟：下列有關(guān)說法中，正確的是（）A.試劑③一定不是溶液 B.過濾所得沉淀中只含有三種成分C.操作X為降溫結(jié)晶 D.加稀鹽酸時，首先發(fā)生反應(yīng)6.某新型有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.M的分子式為 B.1個M分子中含有2個羧基C.M可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.與M互為同系物7.用下列裝置進行實驗，實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ? 甲 乙 丙 丁A.用裝置甲探究甲烷的取代反應(yīng) B.用裝置乙測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率C.用裝置丙制備并收集氨氣 D.用裝置丁驗證鐵釘?shù)奈醺g8.某混合氣體中可能含有、、、NO、HCl中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通入溶液中，生成白色沉淀，把剩余的無色氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（）A.原混合氣體中一定含有、NO和B.原混合氣體中一定不含有HClC.紅棕色氣體為純凈的氣體D.若向濾出白色沉淀后的濾液中加入溶液可確定原混合氣體中是否含有HCl氣體9.已知： ， 。下列判斷正確的是（）A. B.C.氫氣的燃燒熱為D.有關(guān)能量變化圖示如圖所示10.下列各實驗的現(xiàn)象或結(jié)論有錯誤的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A取少量固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生固體樣品已變質(zhì)B將氧氣通入的水溶液中溶液變渾濁氧的非金屬性大于硫C濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是D向滴有酚酞的溶液中加入固體溶液中有白色沉淀生成，溶液中的紅色褪去溶液中存在的水解平衡11.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：Z＞MB.Y、Z、M形成的某種常見化合物的熱溶液可用于油污的洗滌C.X、Y形成的化合物中一定既含極性鍵又含非極性鍵D.X、Y、Z形成的某種化合物中Y元素的化合價可能為＋3價12.如圖所示是利用電解槽從鋁廢料（含Mg、Cu和Zn等雜質(zhì)）中回收金屬鋁的固態(tài)電解工藝，電解過程中在陰、陽兩極發(fā)生和之間的轉(zhuǎn)化。下列敘述正確的是（）A.從陽極泥中可回收金屬Mg、Cu和ZnB.導(dǎo)線b端連接外電源的負(fù)極C.工業(yè)上電解熔融可直接制得金屬鋁D.電解時陰極的電極反應(yīng)為13.氨的催化氧化原理為 。在體積為1L的恒容密閉容器中通入4mol和5mol，測定在T℃下，不同時刻的容器中的物質(zhì)的量如表：則下列判斷正確的是（）時間/min01020304043.22.62.22.2A.當(dāng)混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到最大限度B.0～30min，C.其他條件相同，若起始加入反應(yīng)物的量加倍，則反應(yīng)進行到40min時D.平衡后向容器中再充入一定量，平衡右移，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大14.常溫下，向20.00mL0.10MOH溶液中滴入0.10的稀鹽酸，溶液中pX[]與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.常溫下，MOH電離常數(shù)的數(shù)量級為B.a點對應(yīng)的溶液中：C.b點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中：D.c點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）Ⅰ.酸堿中和滴定實驗：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸。A（1）儀器A的名稱為。關(guān)于該儀器的使用方法正確的是（選填序號）。①使用前應(yīng)檢查儀器是否漏水；②洗滌該儀器：先用水洗，再用待盛溶液潤洗2～3次；③排出該滴定管中氣泡的操作為；④可用該儀器盛裝高錳酸鉀溶液等試劑。（2）取20.00mL待測稀鹽酸置于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)0.1000NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄所用NaOH溶液的體積分別為18.05mL、17.95mL、18.00mL。①滴定終點的現(xiàn)象是。②計算該待測稀鹽酸的濃度：。Ⅱ.試回答下列有關(guān)計算。（3）25℃時，0.1NaOH溶液中由水電離出的。與該NaOH溶液同pH的溶液的物質(zhì)的量濃度為。（4）已知T℃時pH＝3的鹽酸中由水電離出的。則：①T℃時，。②T℃時，0.01NaOH溶液的pH＝。③T℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液恰好呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。16.（14分）實驗室用二氧化硫和氯氣制取硫酰氯（）的實驗裝置如圖所示。已知：（?。?；（ⅱ）硫酰氯（）的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃；（ⅲ）硫酰氯在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成和。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為；冷凝管的進水口為（填“b”或“c”）。（2）玻璃彎管a的作用是；堿石灰的作用是。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置F中若用稀硫酸代替70%濃硫酸的缺點為。（5）裝置C和E的作用為。若撤去裝置C或E會導(dǎo)致，發(fā)生的反應(yīng)是。17.（15分）某含鉻廢水中含有一定濃度的，同時還含有少量的雜質(zhì)，某研究小組為消除廢水污染同時獲得（鉻綠），設(shè)計如下流程：已知：在酸性環(huán)境中的氧化性強于。（1）“濾渣”的主要成分為（寫化學(xué)式）。（2）已知“酸化”調(diào)節(jié)pH時，轉(zhuǎn)化為。①下列溶液中可以代替“還原”過程中溶液的是（填標(biāo)號）。A.淀粉水解液 B.濃硫酸 C.溶液 D.溶液②“還原”步驟中，先加入硫酸酸化，再加入溶液。若不加酸化，可能造成的后果是；若每消耗0.1mol轉(zhuǎn)移0.4mol，則加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）已知室溫條件下，。若“沉鉻”后濾液中恰好完全沉淀[]，則此時溶液的pH＝。（4）“沉鉻”過程所用濃氨水也可換用濃碳酸鈉溶液，此時除得到外，還會有大量氣泡生成，試寫出反應(yīng)的離子方程式：。（5）“濾液”中的也可利用電解法直接被還原為，裝置如圖所示。則該裝置的陽極區(qū)產(chǎn)生的離子與反應(yīng)的離子方程式為。18.（14分）甲烷、二氧化碳都是“碳一化學(xué)”的重要成員，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）利用甲烷可實現(xiàn)的消除。已知：甲烷的燃燒熱（25℃.101kPa）為890.3反應(yīng)ⅰ. 反應(yīng)ⅱ. 則消除的反應(yīng)： 。反應(yīng)的（用含、的式子表示）。（2）現(xiàn)向一密閉容器中充入一定量的（g）和（g），保持總壓為160kPa，發(fā)生反應(yīng)： 。①能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A. B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.保持不變 D.甲烷與二氧化氮的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1②若初始投料，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：圖甲溫度為時，若反應(yīng)從開始到平衡用時10min，則該時間段內(nèi)用分壓表示的平均反應(yīng)速率；該溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）某團隊合成的低配位Cu在堿性條件下催化還原生成乙烯的電化學(xué)裝置如圖乙所示。圖乙①Y為電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。電極A上消耗的與電極B上生成的的物質(zhì)的量之比為。PAGEPAGE1化學(xué)（高三）參考答案1.B解析：維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于其具有強還原性，易于被氧化，A錯誤；國家提倡少用或不用含磷洗衣粉，這是由于磷過量使水體富營養(yǎng)化，使水質(zhì)惡化，B正確；苯甲酸鈉可用作食品防腐劑是由于其有殺菌、抑菌作用，C錯誤；葡萄糖是多羥基醛，D錯誤。故選B。2.B解析：符合通式為烷烴，當(dāng)n不同時互為同系物，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個，A正確；聚乙烯中不含有不飽和碳碳鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，C正確；蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，因鹽析降低蛋白質(zhì)溶解度而析出固體，蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致溶解度下降而析出固體，D正確。故選B。3.B解析：對氯化鎂溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶過程中，鎂離子水解生成氫氧化鎂，同時生成易揮發(fā)的氯化氫，最終氫氧化鎂分解成氧化鎂，無法得到無水氯化鎂，A錯誤；在過量氧氣中燃燒得到二氧化硫，無法直接生成，C錯誤；Fe和反應(yīng)生成，D錯誤。故選B。4.D解析：由于與的最簡式相同，即二者中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以可將92g混合氣體當(dāng)作純凈的（或純凈的），則92g的物質(zhì)的量為2mol，含氧原子4mol，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于1個分子和1個分子都含有6個氫原子，所以1mol混合氣體中含有氫原子的物質(zhì)的量為6mol，B正確；鉛酸蓄電池中，正極的電極反應(yīng)為，當(dāng)正極質(zhì)量增加6.4g時，電路中通過的電子數(shù)為0.2，C正確；50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足關(guān)系式：，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出的分子數(shù)目大于0.25，D錯誤。故選D。5.A解析：粗鹽中常含有雜質(zhì)、，和，一般分別滴加足量NaOH溶液、溶液、溶液除去，由于溶液在沉淀中的同時可除去過量的，所以溶液一定要加在溶液之后，所以三種試劑的順序可有三種情況：Ⅰ.溶液、NaOH溶液、溶液；Ⅱ.NaOH溶液、溶液、溶液；Ⅲ.溶液、溶液、NaOH溶液。所以試劑③一定不是溶液，A正確；過濾所得沉淀中至少含有、、、，B錯誤；由于氯化鈉溶解度受溫度的影響不大，所以從氯化鈉溶液中獲得晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法，而不能采用降溫結(jié)晶法，C錯誤；向濾液中滴加稀鹽酸時，先中和過量的NaOH溶液，D錯誤。故選A。6.C解析：根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為，A錯誤；一個M分子中含有1個碳碳雙鍵、1個酯基和1個羧基，B錯誤；M中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；中不含酯基，與M所含的官能團不完全相同，不可能與M互為同系物，D錯誤。故選C。7.D解析：強光直射易爆炸，需要用較弱的光源照射，A錯誤；由裝置乙可知，題給裝置為恒壓制備氫氣的裝置，氫氣會從長頸漏斗中逸出，無法測定生成氫氣的體積且沒有計時器，則題給裝置不能用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率，B錯誤；收集氨氣的時候，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)管應(yīng)該伸到試管底部，C錯誤；通過傳感器測定含量減少，即可證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確。故選D。8.A解析：把剩余無色氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體含有NO，則一定沒有；原混合氣體通入溶液中，生成白色沉淀，可知原氣體中一定含有和，無法確定是否含有HCl。故原混合氣體肯定有、NO、，可能有HCl，一定不含，A正確、B錯誤；氣體與之間存在平衡：，C錯誤；由于原混合氣體中一定含有，且加入時引入，所以若向濾出白色沉淀后的濾液中加入溶液，仍無法確定原混合氣體中是否含有HCl氣體，D錯誤。故選A。9.D解析：由（g）變?yōu)椋╨），物質(zhì)的燴變小，所以變化屬于放熱過程，則對應(yīng)的△H為負(fù)值，即 ，A錯誤；結(jié)合A項分析可知，，B錯誤；氫氣燃燒熱中對應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，C錯誤；根據(jù)能量變化及蓋斯定律可知，D項對應(yīng)的圖像正確。故選D。10.C解析：亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，若有硫酸鈉，則硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，A正確；能與發(fā)生置換反應(yīng)，說明氧的非金屬性大于硫，B正確；黑面包實驗中濃硫酸使蔗糖脫水碳化，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成自身被還原為，和均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；向滴有酚酞的溶液中加入固體，溶液中有白色沉淀生成且溶液中的紅色褪去，說明形成沉淀導(dǎo)致溶液中減少，則可以證明溶液中存在的水解平衡，D正確。故選C。11.C解析：由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na。簡單離子半徑：，A正確；碳酸鈉溶液因的水解而呈堿性，熱的碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解程度更大，堿性更強，可促進油脂的水解，從而洗去油污，B正確；中只含極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；中碳元素的化合價為＋3價，D正確。故選C。12.B解析：Mg的活潑性強于Al，比Al先放電，故陽極泥中不可能回收Mg，A錯誤；根據(jù)陽極泥的位置可知，電解槽的右側(cè)電極為陰極，陰極應(yīng)連接外電源的負(fù)極，B正確；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，C錯誤；電解過程中發(fā)生和之間的轉(zhuǎn)化，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，D錯誤。故選B。13.C解析：由于反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且混合氣體的總質(zhì)量是定值，容器又為定容，所以混合氣體的密度為一恒量，則密度不變不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯誤；0～30min，，則，則，B錯誤；其他條件相同，若起始加入反應(yīng)物的量加倍，反應(yīng)速率加快，進行到40min時已達(dá)平衡，且平衡時的相當(dāng)于兩個原平衡擠壓，平衡逆向移動，則重新平衡時，C正確；平衡后向容器中再充入一定量，平衡右移，可使氨氣轉(zhuǎn)化率增大，但氧氣轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。故選C。14.D解析：結(jié)合圖像，時，，可知，，A錯誤；a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：，結(jié)合，得：，B錯誤；b點對應(yīng)酸堿恰好完全中和時，得MCl溶液，此時水的電離程度最大，結(jié)合物料守恒，溶液中，C錯誤；c點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，根據(jù)物料守恒，溶液中，D正確。故選D。15.（15分）（1）堿式滴定管 ①②③（2）①最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，合理即可） ②0.0900（3） 0.05（4）① ②11 ③解析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，該儀器為堿式滴定管。堿式滴定管在使用前需檢查是否漏水，①正確；洗滌該儀器的方法是先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤洗2～3次，②正確；為排氣泡的操作，③正確；由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛裝，④錯誤。故選①②③。（2）①滴定終點現(xiàn)象為最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為，則。（3）25℃時，。該溫度下0.1NaOH溶液，則，則該溶液中由水電離出的。氫氧化鋇和氫氧化鈉都屬于強堿，pH相同，相同，所以對應(yīng)溶液的濃度為0.05。（4）已知T℃時，pH＝3的鹽酸中，而由水電離出的。①則該溫度下的。②T℃時，0.01NaOH溶液中，則，則溶液pH等于11。③T℃時，，pH＝a的強酸溶液中，，pH＝b的強堿溶液中，，二者恰好完全反應(yīng)呈中性，則，解得。16.（14分）（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶） c（2）平衡滴液漏斗與圓底燒瓶的氣壓，便于液體順利滴下（2分，合理即可） 吸收未反應(yīng)的、和蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶（2分，1點1分）（3）（4）稀硫酸與反應(yīng)生成的會溶于水，難于逸出（2分，合理即可）（5）分別干燥和，解析：由制備裝置可知，A中濃鹽酸與溶液反應(yīng)制取氯氣，B中盛飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，C中濃硫酸干燥氯氣。F中70%濃硫酸與固體反應(yīng)制取二氧化硫，E中濃硫酸干燥二氧化硫。二氧化硫和氯氣同時通入D中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取硫酰氯。（1）儀器X為三頸燒瓶。冷凝管中冷卻水應(yīng)下進上出，即c為進水口。（2）盛濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗，其中彎管a的作用是平衡滴液漏斗和圓底燒瓶間的氣壓，便于液體順利滴下。二氧化硫﹑氯氣和硫酰氯都會污染環(huán)境，都可用堿石灰吸收，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶干擾實驗。（3）裝置A中溶液與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。（4）稀硫酸與反應(yīng)生成的會溶于水，導(dǎo)致難于逸出。（5）裝置C為氯氣干燥裝置，裝置E為二氧化硫干燥裝置，若沒有此裝置，則無法得到，因遇水會反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，產(chǎn)生白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.（15分）（1）（2）①ACD（3分，選對1個得1分，有選錯的得0分） ②＋6價鉻不能完全被還原（3）5（4）（5）解析：（1）“酸化”時，硫酸使轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，從而得到“濾渣”。（2）①流程中把還原為，淀粉水解液、溶液、溶液都具有還原性，所以可用淀粉水解液、溶液、溶液代替流程中溶液，選ACD。②＋6價鉻在溶液中存在平衡：，因此加入稀硫酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，且在酸性環(huán)境中的氧化性強于，若