XX市第二中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023年邵陽(yáng)市第二中學(xué)高一化學(xué)期中考試試卷時(shí)間：75min 分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56一．單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共14小題，每小題3分，共42分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是（ ）堿酸堿性氧化物電解質(zhì)ANaOHH2SO4MgOCO2BNa2CO3HClOAl2O3H2SO4CBa(OH)2HNO3Na2OCuSO4?5H2ODNH3HClNa2O2乙醇A．A B．B C．C D．D2.中國(guó)傳統(tǒng)文化富載化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．“日照香爐生紫煙”涉及的原理為鉀的焰色試驗(yàn)B．“朱顏綠發(fā)照青銅”青銅指的是銅緑Cu2(OH)2CO3C．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是物理變化D．《元日》“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”句中涉及氧化還原反應(yīng)3.下列有關(guān)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的說(shuō)法中，正確的是（ ）A．用過(guò)濾的方法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液中粒子的大小相同C．向氧氧化鐵膠體中繼續(xù)滴加NaCl溶液，可看到紅褐色沉淀D．將飽和FeCl3溶液中滴入NaOH濃溶液中，制備Fe(OH)3膠體4.下列說(shuō)法中正確的有（ ）A．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．利用FeCl3溶液腐蝕Cu的方法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑6.如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（ ）A．過(guò)氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．氯化鈉7.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中B．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中可置換出紅色的固體C．反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化劑也不作還原劑D．Na2O與Na2O2中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2:18.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)ABCD裝置飽和目的灼燒Fe(OH)3固體制取Fe2O3可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性除去CO2中的HCl并干燥CO2從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A．A B．B C．C D．D9.如圖所示，兩個(gè)集氣瓶的容積相等，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）A．所含原子數(shù)相等 B．密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的鈉離子數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O所含的分子數(shù)為2NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯離子的物質(zhì)的量為1mol11.在2.8gFe中加入溶有0.3molHCl的稀鹽酸，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2 B．該稀鹽酸中Cl－數(shù)為3NAC．2.8gFe中Fe原子個(gè)數(shù)為0.05NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L12.以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中，均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）①C→CO→CO2→Na2CO3②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2A．①③ B．①② C．②③ D．②④13.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）A．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．含有大量Ba(NO)的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、Cl－D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－14.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO2－濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．Cr2O72－中Cr化合價(jià)是+6價(jià)-B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3－-C．反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1：6D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大二．填空題（此題包含4個(gè)小題，共58分。除標(biāo)明外，每空都為2分。）15.（14分）I.鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)該給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)某同學(xué)預(yù)測(cè)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是；當(dāng)人體中的Fe2+被轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O結(jié)合的能力，可服用維生素C來(lái)緩解這種狀況，這說(shuō)明維生素C具有性。(2)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為 ，每有56gFe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 個(gè)（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(3)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為 。(4)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應(yīng)的離子方程式為 。16.（15分）Ⅰ.生活中化學(xué)無(wú)處不在，家庭廚衛(wèi)用品中有許多中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。下表為部分廚衛(wèi)用品名稱及其主要成分表?；卮鹣铝袉?wèn)題：名稱食鹽堿面發(fā)酵粉潔廁靈“84”消毒液主要成分NaClNa2CO3NaHCO3HClNaClO(1)若不慎將食鹽灑在天然氣灶的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是 。(2)除去碳酸鈉固體中含有少量碳酸氫鈉的方法是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)碳酸氫鈉可以作為治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多的藥物的主要成分，其反應(yīng)原理的離子方程式為 。(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，否則可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)是 (填名稱)。Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。(5)某興趣小組研究亞硝酸鈉時(shí)，查閱資料得到以下信息：ⅰ.亞硝酸鈉的水溶液呈堿性；ⅱ.亞硝酸鈉是一種強(qiáng)氧化劑，進(jìn)入血液后與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致組織缺氧，使人體出現(xiàn)青紫并中毒；ⅲ.亞硝酸鈉的外觀與食鹽極為相似，容易被誤用而引起中毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：①已知NaNO2能與HI發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： ，該反應(yīng)的還原劑是 (填化學(xué)式)，請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。②下列方法中可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是 (填標(biāo)號(hào))。A．觀察外形B．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液觀察溶液變化C．向兩物質(zhì)的水溶液中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化17.（14分）Ⅰ.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型；離子方程式是用來(lái)表示離子反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)。回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 (填標(biāo)號(hào))。A．單質(zhì) B．化合物 C．水 D．電解質(zhì)(2)從下列物質(zhì)中選擇合適反應(yīng)物，按①~③的要求，各寫(xiě)出一個(gè)符合條件的離子方程式。Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3①寫(xiě)出一個(gè)有氣體生成的置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。②有難溶性堿生成的離子反應(yīng)方程式： 。(3)某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4的稀溶液，通過(guò)儀器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說(shuō)明生成的白色沉淀BaSO4不是電解質(zhì)B．a(chǎn)時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)C．YZ段的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于H2SO4溶液電離出的離子導(dǎo)電D．向一定體積的AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力-時(shí)間曲線圖與該圖保持一致Ⅱ.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。(4)H3PO2屬于 酸；NaH2PO2為 鹽(填序號(hào))①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強(qiáng)酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽(5)寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。18.（15分）實(shí)驗(yàn)室有濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20gcm3(1)需要配制95mL3.00mol?L-1的鹽酸，配制時(shí)需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為 mL；(2)用濃鹽酸配制3.00mol?L-1稀鹽酸，操作步驟的正確順序是 (填序號(hào))a、計(jì)算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸：c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入儀器A中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入儀器A中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向儀器A中加蒸餾水至距離刻