福建省南安市南安一中2024屆化學高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

福建省南安市南安一中2024屆化學高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質分子中，屬于正四面體結構的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl2、下列說法錯誤的是()①化學性質相似的有機物是同系物②在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③3、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I24、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質、光導纖維均為有機高分子化合物D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷5、設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子6、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋7、下列有關化學用語表示不正確的是A．溴乙烷的分子式:C2H5BrB．甲烷分子的比例模型:C．葡萄糖的實驗式:CH2OD．乙醇的結構式:CH3CH2OH8、下列說法正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體9、下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品11、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生藍綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色12、如圖所示，對該物質的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面13、下列關于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法中，正確的是A．驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④③B．驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：③⑤C．驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤D．驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤14、下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應速率的是（）A．加熱B．增大稀硫酸的濃度C．粉碎鋅粒D．提高鋅的純度15、下列實驗設計或操作能達到實驗目的是A．除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應B．檢驗溴乙烷消去產物：反應裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C．檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗D．除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾16、有機物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷17、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同18、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、519、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結構如圖所示，關于它的說法不正確的是A．分子式是C8H8B．與苯乙烯（）互為同分異構體C．不能發(fā)生加成反應D．二氯取代物共有4種20、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應和還原反應B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應C．甲發(fā)生完全催化氧化反應使官能團種類增加D．香茅醛存在順反異構現(xiàn)象21、由苯作原料不能經(jīng)一步化學反應制得的是A．硝基苯 B．環(huán)己烷 C．苯酚 D．溴苯22、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質量是98g/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________________。（5）F與G的關系為________(填序號)。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（6）M的結構簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為________________。25、（12分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產率降低的可能原因是____。③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337g產品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。26、（10分）某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為。27、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。28、（14分）鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：(1)濾渣的成分為________(填化學式)，過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學方程式表示其清洗原理：____________________________。(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產生氣泡的原因是_______________________________。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。29、（10分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）裝置c的作用是____________________________。（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。（1）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。（4）計算該黃銅礦的純度___________________。（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同?！绢}目詳解】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同。因為各元素原子、離子的大小不同，所形成的化學鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項是四面體，但不是正四面體型結構；故選：B。2、A【解題分析】

同系物判斷規(guī)律：①一差：分子組成相差若干個原子團；②一同：同通式。③一似：結構相似（含有同種類、同個數(shù)的官能團）。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①化學性質相似，說明官能團種類相同，但個數(shù)不一定相同，如乙醇和乙二醇，故①錯誤；②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物，可能官能團不同，如乙醛和丙酮，故②錯誤；③同通式的物質碳、氫元素的質量分數(shù)相同，但不一定為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴，故③錯誤；④互為同分異構體的物質，由于官能團可能不同，所以化學性質可能不同，故④錯誤。答案選A。3、B【解題分析】

A.因為氧化性FeCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯誤；C.根據(jù)反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，C正確；D.因為氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項是B。4、B【解題分析】A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結構不相似，一定不屬于同系物，故A錯誤；B．根據(jù)高聚物的結構可知，合成該縮聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據(jù)的結構可知，合成該加聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質均為有機高分子化合物，光導纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯誤；D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯誤；故選B。5、D【解題分析】

A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。6、A【解題分析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。7、D【解題分析】分析：A.根據(jù)溴乙烷的組成判斷；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型；C.實驗式是分子中原子的最簡個數(shù)比；D.用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式。詳解：A.溴乙烷的分子式為C2H5Br，A正確；B.甲烷的分子式為CH4，甲烷分子的比例模型為，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，實驗式為CH2O，C正確；D.乙醇的結構式為，結構簡式為CH3CH2OH，D錯誤。答案選D。8、C【解題分析】

根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達爾效應?！绢}目詳解】A項、分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查膠體性質及制備，注意膠體和其它分散系的本質區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。9、D【解題分析】

A．氫氟酸能和二氧化硅反應，玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸不能用玻璃瓶盛放；濃硝酸能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故C錯誤；D．氯水和硝酸銀見光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。10、D【解題分析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。11、B【解題分析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙，B錯誤；C.氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質溴與氫氧化鈉反應生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。12、D【解題分析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應的應是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，共消耗4mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環(huán)的平面結構及乙烯的平面結構出發(fā)，把上述結構分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查的是由有機物結構推斷物質性質，首先分析有機物的結構簡式，找出官能團，根據(jù)有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結構的分析，題目難度中等。13、D【解題分析】

A．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應，則驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故A錯誤；B．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應，則驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故B錯誤；C．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序為①⑤②④⑤，故C錯誤；D．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序為①⑤②④⑤，故D錯誤；故答案為D?！绢}目點撥】淀粉在酸的作用下能夠發(fā)生水解反應最終生成葡萄糖。反應物淀粉遇碘能變藍色，不能發(fā)生銀鏡反應；產物葡萄糖遇碘不能變藍色，能發(fā)生銀鏡反應。依據(jù)這一性質可以判斷淀粉在水溶液中是否已發(fā)生了水解和水解是否已進行完全。(1)如果淀粉還沒有水解，其溶液中沒有葡萄糖則不能發(fā)生銀鏡反應；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中沒有淀粉遇碘則不能變藍色；(3)如果淀粉僅部分水解，其溶液中有淀粉還有葡萄糖則既能發(fā)生銀鏡反應，又能遇碘變成藍色。需要注意的是，檢驗葡萄糖之前，需要中和硫酸。14、D【解題分析】溫度越高反應速率越快，加熱能加快鋅與稀硫酸反應速率，故A錯誤；氫離子濃度越大反應速率越快，增大稀硫酸的濃度能加快鋅與稀硫酸反應速率，故B錯誤；接觸面積越大反應速率越快，粉碎鋅粒能加快鋅與稀硫酸反應速率，故C錯誤；粗鋅與硫酸反應能形成原電池，純鋅與硫酸反應不能構成原電池，所以提高鋅的純度反應速率減慢，故D正確。15、C【解題分析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應，氫氣的量不能控制二者恰好反應，容易引入新的雜質氫氣，故A錯誤；

B、發(fā)生消去反應生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產生，故B錯誤；

C、檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO的干擾，再檢驗雙鍵，故C正確；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應用氫氧化鈉溶液分離，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。16、B【解題分析】

烷烴在命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，并標示出支鏈的位置.【題目詳解】烷烴在命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，則在2號碳原子上有一個甲基，故此烷烴的名稱為2?甲基丁烷。答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線，1、碳鏈最長稱某烷：意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。2、靠近支鏈把號編：意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：這兩句的意思是說把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開。17、D【解題分析】

A.據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。18、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c：烴燃燒的規(guī)律。19、D【解題分析】

由圖可知，每個碳原子周圍已與其他三個碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構體，其二氯代物有3種。答案選D。20、D【解題分析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應，故B正確；

C．甲中官能團只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基，不存在順反異構，故D錯誤。

故選：D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的性質、有機反應類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產物不同為易錯點。21、C【解題分析】

A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉化為苯酚，C錯誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，D正確；答案選C?！军c晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵，苯分子的特殊結構決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學性質，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，注意反應條件的不同。22、D【解題分析】

A．18g銨根離子的物質的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為98【題目點撥】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解題分析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態(tài)有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發(fā)生銀鏡反應說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO－）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個－CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結構，Br一定是－CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據(jù)G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！绢}目點撥】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。25、C調節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產率降低；③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應的催化劑，使反應速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標準溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%?！绢}目點撥】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質的量，再根據(jù)方程式比例關系，計算出樣品中NOSO4H的含量。26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應外，還有其它反應發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質的量為0.01mol，鋁的質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點：考查實驗探究方案的設計與評價，化學計算等知識。27、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；