2024屆廣州天河區(qū)一一三中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣州天河區(qū)一一三中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、cB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱2、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等3、下列敘述中正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)④電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它不可能發(fā)生的反應(yīng)有A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)5、下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒(méi)有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源6、下列有關(guān)高級(jí)脂肪酸甘油酯的說(shuō)法不正確的是（）A．高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失7、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA8、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Al與鹽酸反應(yīng)B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C．乙醇燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)9、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯10、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的有（）組①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和鹽酸A．1組B．2組C．3組D．4組11、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的溶液B．向溶液中逐滴加入過(guò)量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量12、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的有()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè)13、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－114、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：下列分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C．實(shí)驗(yàn)l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)D．檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液15、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。由此得出A．產(chǎn)生氣體是1.12L B．Na2SO4的濃度是0.4mol/LC．14.51g白色沉淀是BaSO4 D．Na2CO3的濃度是0.05mol/L16、已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過(guò)量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽(yáng)離子為A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋17、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱(chēng)為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是A． B． C． D．18、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液19、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH320、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．1 B．3 C．4 D．621、工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)22、同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，充滿(mǎn)某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．48二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫(xiě)元素符號(hào)；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____，在中Z原子的雜化方式為_(kāi)____，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號(hào)。A．B．C．

D．24、（12分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。25、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫(xiě)一條）（2）常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。26、（10分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫(xiě)元素符號(hào)）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（2）寫(xiě)出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___。27、（12分）下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫(xiě)名稱(chēng)）。28、（14分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)化的概念模型，合理簡(jiǎn)化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞。（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。（2）過(guò)渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ?qū)懗鱿鄳?yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫(huà)出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________29、（10分）純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是________。②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(2)將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)若稱(chēng)取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL2mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故錯(cuò)誤；B.由于加水電離的醋酸越來(lái)越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關(guān)系為a＞b＞c，故正確；C.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點(diǎn)醋酸根離子濃度最大，故錯(cuò)誤；D.要使c點(diǎn)溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進(jìn)電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會(huì)增大。2、D【解題分析】

相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成的同素異形體，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故A錯(cuò)誤；B、同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，故C錯(cuò)誤；D、相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，因此O原子數(shù)目相等，故D正確。答案選D。3、A【解題分析】

：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，①錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯(cuò)誤；③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，③正確；④電鍍時(shí)鍍層金屬在陽(yáng)極失電子，金屬陽(yáng)離子在陰極得電子析出金屬，是化學(xué)變化，④錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、C【解題分析】

由中含-OH、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答?！绢}目詳解】A.因含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；C.因不含能水解的官能團(tuán)，如鹵素原子，酯基等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C選；D.含?OH等基團(tuán)可發(fā)生氧化反應(yīng)，而且該有機(jī)物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。5、D【解題分析】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K+的焰色反應(yīng)現(xiàn)象要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無(wú)法知道是否有K+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2O2可與二氧化碳和水反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項(xiàng)正確；答案選D。6、A【解題分析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點(diǎn)掌握油脂的皂化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)萬(wàn)，而高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應(yīng)基本完成時(shí)高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，故正確。故選A。7、A【解題分析】

A項(xiàng)、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，所含原子總數(shù)為6NA，故A正確；B項(xiàng)、丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量為1mol，含有羥基數(shù)為3.0NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、羥基含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子，1mol的羥基所含電子數(shù)均為9NA，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，則無(wú)法確定22.4L己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問(wèn)題，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵。8、D【解題分析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙醇燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。9、B【解題分析】

A．甲在強(qiáng)光照條件下會(huì)爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C錯(cuò)誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時(shí)，因?yàn)橐宜嵋阴ヒ自趬A性環(huán)境下水解，所以直立的試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解題分析】分析：①碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②鈉在常溫下或點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同；③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；④過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物是碳酸鈉和氧氣；⑤根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析；⑥根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行分析。詳解：①NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)只能生成碳酸鈉和水，①正確；②Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃則生成過(guò)氧化鈉，②錯(cuò)誤；③足量NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳如果過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④Na2O2和CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，④正確；⑤NaAlO2和HCl反應(yīng)時(shí)如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、氯化鋁和水，如果偏鋁酸鈉過(guò)量則生成氫氧化鋁和氯化鈉，⑤錯(cuò)誤；⑥Na2CO3溶液和鹽酸是分步進(jìn)行的，如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、水和二氧化碳，⑥錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解題分析】

A項(xiàng)、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過(guò)量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項(xiàng)、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的氨水與氫氧化銀沉淀反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀溶解，故C正確；D項(xiàng)、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。12、D【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析：①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；②氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；④具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素；⑤同素異形體指相同元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)；⑨由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，①錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②錯(cuò)誤；Na2O2為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象是原子，H2屬于單質(zhì)，④錯(cuò)誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng)，油脂不是高分子化合物，⑥錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化，⑦錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子濃度很小，溶液不導(dǎo)電，⑧錯(cuò)誤；由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電，⑨正確；所以⑤⑨正確，分類(lèi)正確的只有2組，正確選項(xiàng)D。13、D【解題分析】試題分析：n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以當(dāng)向溶液中通入氯氣時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。14、C【解題分析】A.實(shí)驗(yàn)I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒(méi)有氣泡，說(shuō)明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B.實(shí)驗(yàn)2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說(shuō)明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知實(shí)驗(yàn)l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確，答案選C。15、B【解題分析】

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸鋇，減少的沉淀是碳酸鋇，質(zhì)量是14.51g－4.66g＝9.85g，則A.碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量是9.85g÷197g/mol＝0.05mol，在標(biāo)況下的體積1.12L，沒(méi)有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO4的物質(zhì)的量是4.66g÷233g/mol＝0.02mol，濃度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，B正確；C.14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】

中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1mol氯化鉻的水溶液用過(guò)量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，說(shuō)明該配合物的外界有2個(gè)氯離子，則其內(nèi)界只有一個(gè)氯離子，故答案為C17、C【解題分析】

含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明水解后生成的官能團(tuán)具有酸性，且酸性比H2CO3強(qiáng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A．水解生成，為醇類(lèi)物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水解生成，酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；D．水解生成，為醇類(lèi)物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。18、A【解題分析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無(wú)固體殘留；綜上所述，所得固體質(zhì)量最大的是A。19、C【解題分析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C。考點(diǎn)：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。20、D【解題分析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對(duì)電子數(shù)為6個(gè)?？键c(diǎn)：基態(tài)原子的電子排布。21、B【解題分析】

PBT的單體是對(duì)苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過(guò)單體的縮聚反應(yīng)制的，其存在羥基、酯基和羧基等3種官能團(tuán)?！绢}目詳解】A.PBT的單體是對(duì)苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過(guò)單體的縮聚反應(yīng)制的，A錯(cuò)誤。B.PBT中含有羧基、羥基和酯基，正確，C.對(duì)苯二甲酸不是芳香烴，是芳香烴的衍生物，C錯(cuò)誤，D.1，4—丁二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。22、D【解題分析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g二、非選擇題(共84分)23、17N1：2V型B【解題分析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿(mǎn)，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為?。【題目點(diǎn)撥】24、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解題分析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫(xiě)成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測(cè)這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；(2)通過(guò)分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過(guò)分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過(guò)分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過(guò)分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。25、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解題分析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通過(guò)調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。26、O、H、Cl【解題分析】

（1）根據(jù)先加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測(cè)出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據(jù)化合價(jià)推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學(xué)式為，粉狀銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應(yīng)，所以方程式為；27、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，會(huì)變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.