2024屆山東省濟(jì)南第二中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆山東省濟(jì)南第二中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．熊貓可以竹子為食，研究其消化機(jī)理有可能用來解決人類糧食危機(jī)；B．中醫(yī)是傳統(tǒng)瑰寶之一，中草藥的研究和應(yīng)用可以解決人類某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用來較大規(guī)模地制取鉆石，鉆石永流傳的說法值得懷疑；D．塑料的大量使用可能會(huì)產(chǎn)生白色污染，因此全球應(yīng)該禁止廣泛使用。2、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA4、下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石5、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(NO2)=0.2

mol?L-1C．

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為c(O2)6、列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+8、2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×10239、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO210、某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯(cuò)誤的是A．I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD．該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:511、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H212、下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④ C．②③ D．①④13、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔點(diǎn)：NaI>NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl14、下列物質(zhì)中不能形成順反異構(gòu)體的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯15、下列有關(guān)說法正確的是A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多16、一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號(hào)；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號(hào)。A．B．C．

D．18、Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0019、I．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號(hào))①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號(hào))①HCl②H2③NH3④CO⑤HI20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。21、Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____（填字母）A．吸收光譜；B．發(fā)射光譜。（2）H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構(gòu)型為________；結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子N3–的空間構(gòu)型為________。（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍狶i2O晶格能為______kJ·mol-1。（4）N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是______，判斷理由是_____________________________。（5）N5–為平面正五邊形，科學(xué)家預(yù)測將來會(huì)制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N4–離子中的大π鍵應(yīng)表示為_________。（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞中含鐵原子為______個(gè)，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3（列出計(jì)算式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．熊貓可以消化纖維素，而人不可以，研究其消耗機(jī)理可以幫助人類消化纖維素，擴(kuò)大食物來源，解決人類糧食問題，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．可以從中草藥中找到治療疾病的有效成分，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．煤和焦炭的主要成分都是碳，可以用于制造人造鉆石，鉆石的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的，在通常情況下不會(huì)變質(zhì)，但是在高溫下可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故鉆石永流傳值得懷疑，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．塑料的使用可能會(huì)引起白色污染，但是也給人類的生活帶來極大的方便，應(yīng)該合理使用，而不是禁止；D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。2、D【解題分析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大。詳解：A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯(cuò)誤；B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯(cuò)誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。3、A【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L的混合氣體，其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol，碳原子數(shù)為0.75NA，A項(xiàng)正確；B．NO2和CH3CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量均為46，4.6g的混合物，所含物質(zhì)的量本應(yīng)為0.1mol，但是NO2存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來計(jì)算物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。【題目點(diǎn)撥】稀有氣體均為單原子分子，每一個(gè)稀有氣體分子中只有一個(gè)原子。4、C【解題分析】

A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、A【解題分析】

A、由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；B、由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L?s），單位錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、達(dá)平衡時(shí)，僅增大c(O2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選A。6、D【解題分析】A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，1.5molNO2的體積V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A錯(cuò)誤；B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C．8.4gNaHCO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以物質(zhì)的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．7、D【解題分析】分析：A．氫氧化鈉過量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。8、C【解題分析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價(jià)降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3，選項(xiàng)C正確；D.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解題分析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯(cuò)誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯(cuò)誤；C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解題分析】A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價(jià)變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯(cuò)誤；C.設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及配平時(shí)注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。11、A【解題分析】分析：A、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學(xué)式；C、氫氧化鎂難溶必須寫化學(xué)式；D、注意電荷守恒。詳解：A.Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項(xiàng)A正確；B.CaCO3加入醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解題分析】

有題意可知①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)生成沉淀，故①正確。②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②錯(cuò)誤。③CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故③最終只有沉淀生成而沒有氣體生成，故③錯(cuò)誤。④Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，既有氣體又有沉淀，故④正確。故答案為①④，故答案選D。13、B【解題分析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯(cuò)誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：NaI＜NaBr，C錯(cuò)誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。14、C【解題分析】

A.2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3，存在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.

2,3?二氯?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3ClC=CClCH3，同一碳上連不同的基團(tuán)：所以存在順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.

2?甲基?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，不存在順反異構(gòu)，故C正確；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：溴原子和氫原子，存在順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤；本題選C。15、C【解題分析】

A.25℃時(shí)NH4Cl、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯(cuò)誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案為C【題目點(diǎn)撥】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時(shí)，則需多加水。16、D【解題分析】

A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm，得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1:4，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故C錯(cuò)誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解題分析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為?。【題目點(diǎn)撥】18、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解題分析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析；（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。19、ECDAB＜降溫a①③⑤【解題分析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點(diǎn)不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時(shí)，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體?！绢}目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物，互溶但沸點(diǎn)差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進(jìn)短出方式，即從a進(jìn)氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強(qiáng)還原性，選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強(qiáng)的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤。【題目點(diǎn)撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵?，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的