2024屆甘肅省蘭州市甘肅一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市甘肅一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2+、S2O32-都是還原劑C．X=2D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol2、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子C．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子D．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子3、某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其中一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中含4個(gè)碳原子的烷烴③分子中含6個(gè)碳原子的單烯烴④分子中含8個(gè)碳原子的烷烴A．③④ B．②③ C．①② D．②④4、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H205、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含NA個(gè)原子的氣體的物質(zhì)的量一定是1molB．3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NAC．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA6、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)△H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，則Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H為A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A．X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL8、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣9、下列說法正確的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色10、某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g11、取用藥品時(shí)，下列操作正確的是()A．每取用一種藥品后，都應(yīng)蓋好試劑瓶，標(biāo)簽朝外，放回原處B．若取用無腐蝕性的藥品，可以用手直接拿C．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)將滴管伸入試管中D．用藥匙將粉末藥品撒入試管中12、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)13、已知某元素位于周期表的第三周期VIIA族，由此得出的推論錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外有3個(gè)電子層B．該元素最外層有7個(gè)電子C．該元素容易失去電子D．該元素容易得到電子14、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭?jī)羲瓸．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙15、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl16、下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．Cl2與H2化合比I2與H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO317、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移18、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-19、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇20、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl221、在實(shí)驗(yàn)中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉的熔點(diǎn)很低C．鈉具有銀白色的金屬光澤D．金屬鈉很軟22、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚郉．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請(qǐng)回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線__________。25、（12分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩?kù)o置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）(1)已知：25℃、101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時(shí)，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：HSO3-H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－Kh2已知25℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。29、（10分）金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：①Fe在元素周期表中的位置為________________________。②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Fe原子半徑為__________。③已知：FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。AB(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________(不必計(jì)算結(jié)果)。②儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為____________。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+；硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+，F(xiàn)e和S元素都被氧化，A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，B正確；C.由電荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B。2、C【解題分析】A.

最外層電子排布為1s2的為He,最外層電子排布為2s22p2的原子為C，故A錯(cuò)誤；B.

最外層電子排布為3s2的原為Mg,最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B錯(cuò)誤；C.p軌道上只有1個(gè)空軌道，應(yīng)含有2個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故C正確；D.p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故D錯(cuò)誤；本題選C。3、A【解題分析】

分子中含7個(gè)碳原子的芳香烴只能是甲苯，沒有同分異構(gòu)體，不符合此題有兩個(gè)限制條件，滿足第一個(gè)條件只要是含4個(gè)碳原子及其以上即可，滿足第二個(gè)條件的烷烴烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷等。綜合起來，③④正確，答案選A。4、A【解題分析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時(shí)要注意每個(gè)折點(diǎn)為C原子，并保證C原子的四價(jià)，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：根據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫分子式5、B【解題分析】

A.因?yàn)闅怏w分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知，則含NA個(gè)原子的氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含NA個(gè)分子的氣體的物質(zhì)的量一定是1mol，A錯(cuò)誤；B.16O2和18O2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol，1個(gè)16O2和18O2中都含有16個(gè)質(zhì)子，3.2g16O2和3.6g18O2物質(zhì)的量均為0.1mol，故含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NA，B正確；C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因?yàn)榇姿岣x子水解所含CH3COO-個(gè)數(shù)＜0.1NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣體，故混合氣體所含分子數(shù)不等于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，(①-②)×可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則△H=(－701.0+181.6)=－259.7kJ·mol－1，答案為C。7、B【解題分析】

A.NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；B.CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；C.C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；D.滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，D不正確。綜上所述，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是B，故選B。8、B【解題分析】分析：根據(jù)純凈物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,化合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別。

A.鹽酸,水煤氣均為混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質(zhì),干冰屬于非電解質(zhì),故錯(cuò)誤；

B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質(zhì),非電解質(zhì),故正確;

C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質(zhì),電解質(zhì),故錯(cuò)誤;

D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解質(zhì),單質(zhì)(既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)),故錯(cuò)誤。

故選B。點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，解答本題要注意相關(guān)概念的區(qū)別與聯(lián)系：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?、C【解題分析】

A．HD由氫元素組成，是單質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，C選項(xiàng)正確；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解題分析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。11、A【解題分析】A、取用藥品后，蓋好試劑瓶，標(biāo)簽朝外，放回原處，A正確；B、用手直接抓取藥品會(huì)造成皮膚腐蝕或污染試劑，B錯(cuò)誤；C、為了防止污染膠頭滴管后再進(jìn)一步污染試劑，用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)部，C錯(cuò)誤；D、用藥匙將粉末藥品送入試管底部，而不是撒入，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項(xiàng)，是解答此類試題的前提和關(guān)鍵。12、D【解題分析】

A．升高溫度，電離平衡正向進(jìn)行，有利于提高草酸的電離度，A選項(xiàng)正確；B．草酸中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，所以碳元素為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可以與高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，B選項(xiàng)正確；C．25℃時(shí)，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh===1.7×10-13<Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、C【解題分析】

已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族，則該元素是Cl。A.氯元素原子核外有3個(gè)電子層，A正確；B.氯元素最外層有7個(gè)電子，B正確；C.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到電子，D正確；答案選C。14、A【解題分析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。15、A【解題分析】分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化。詳解：A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯(cuò)誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。16、D【解題分析】

比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2+2I-=2Cl-+I2說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易化合，Cl2與H2化合比I2與H2化合容易可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，C正確；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性強(qiáng)弱的角度和方法。17、D【解題分析】

A．元素O、Cu的化合價(jià)降低，元素S的化合價(jià)升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯(cuò)誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)誤；D．O2～6e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。18、D【解題分析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯(cuò)誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯(cuò)誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.19、B【解題分析】

A.乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。20、A【解題分析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯(cuò)誤；C、H2SO4只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、氯化氫只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解題分析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論；B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。22、C【解題分析】

A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成乙烯，同時(shí)又帶出乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.溴水和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，溶解在苯中，過濾不能將苯和三溴苯酚分開，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶解度受溫度變化較大，氯化鈉溶解度受溫度變化小，可以蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀，C正確；D.溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，應(yīng)在水解后冷卻，加入過量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解題分析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！绢}目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?，錯(cuò)誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)來推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵。24、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解題分析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解題分析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小；(4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。26、滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解題分析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計(jì)算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！绢}目詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，刪去，根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏低，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量不變，消耗的NaOH的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯(cuò)誤；C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。27、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機(jī)物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。28、ΔH2－2830.01變淺10堿性>ABO2＋4e－＋2H2O=4OH－【解題分析】

（1）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；②由蓋斯定律計(jì)算；（2）①由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；②降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)；③由平衡濃度和化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算；(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕?！绢}目詳解】（1）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以碳的燃燒熱是ΔH2，故答案為ΔH2；②將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為1、2，由蓋斯定律可知2—1得熱化學(xué)方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，則ΔH＝（－393.